初中化学常见推断题归纳

1、初中化学归纳：推断题初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色CuSO4、Cu(NO3)2 等含 Cu2+ 的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含 Fe2+ 的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含 Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色H2、S （空气中）蓝色CO、CH4蓝紫色S （氧气中）常见气体无色无味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味SO2、NH3、HCl常见固体黄色硫磺（S）暗紫色高镒酸钾（KMnO4 ）、碘（I2）绿色Cu2(OH)2CO3 (铜绿)蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、赤铁矿、铁

2、锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl二主、口. 儿基二取1 .地壳（人体）中含量最多的非金属兀素是氧（O）2 .地壳中含量最多的金属元素是铝（ Al）3 .人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4 .形成化合物最多的元素是碳（ C）其它1 .使带火星木条复燃的气体是O22 .使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2 ,但通入CO2后变浑浊的溶液不f 是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。3 .最简单的有机物是甲烷 CH44 .天然最硬的物质是金刚石（ C

3、）5 .吸水后由白变蓝的是无水CuSO46 .最常见的液态物质是 H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7 .常用的食品干燥剂是生石灰CaO8 .常用的食品脱氧剂是 Fe粉9 .与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐（或 NaHCO3 ）10 .与碱反应（研磨）有 NH3产生的物质是俊盐（俊态氮肥）11 .常温下唯一后氨味的俊态氮肥是NH4HCO3 （碳俊）一些常用物质的相对分子质里H2O-18; CO2-44; CaCO3-100; HCl-36.5; H2SO4-98; NaOH-40 ; Ca(OH)2-74;一些物质的俗称Na0H-烧碱、火碱、苛性钠；Na2C03-纯碱、苏打；NaHC

4、0 3-小苏打；Hg-水银；C02-干冰；Ca0-生石灰；Ca（0H）2-熟石灰、消石灰； CaC03-石灰石、大理石；CH4-沼气、瓦斯、天然气； C2H50H-酒精突破口1 .以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 （黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2（OH）2CO3（绿色）;CuSO4 5H2O （蓝色）。溶液颜色：CuCl2、CuSO4 （蓝色）；FeCl2、FeSO4 （浅绿色）；FeCl3、Fe2（SO4）3 （黄色）。 火焰颜色：S在02中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧 （蓝色）。（4）沉淀颜色：B

5、aSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 （白色）；Cu（OH）2 （蓝色）；Fe（OH）3 （红褐色）。2 .以物质特征状态为突破口常见固体单质有 Fe、Cu、C、S；气体单质有 H2、N2、02;无色气体有 H2、N2、02、CO、C02、CH4、S02;常温下呈液态的物质有H20。3 .以物质特征反应条件为突破口点燃（有02参加的反应）；通电（电解H20）;催化剂（KCI03分解制02）;高温（CaC03分解，C、 C0 还原 Cu0、Fe203）;加热（KCI03、KMn04、Cu2（0H）2C03 等的分解，H2 还原 Cu0、Fe203）。 4.以物质特征现象为突破口 能使澄清石

6、灰水变浑浊的无色无味气体是C02。能使黑色Cu0变红（或红色 Fe203变黑）的气体是 H2或C0,固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是02,熄灭的气体是 C02或N2;能使带火星的木条复燃的气体是02。（4）能使白色无水CuS04粉末变蓝的气体是水蒸气。 在02中燃烧火星四射的物质是 Feo（6）在空气中燃烧生成 C02和H20的物质是有机物，如 CH4、C2H50H等。 能溶于盐酸或稀 HN03的白色沉淀有 CaC03、BaC03;不溶于稀HN03的白色沉淀有 AgCl、BaS04。5.以元素或物质之最为突破口地壳中含量最多的元素是 0,含量最多的金属元素是

7、 AI。 人体中含量最多的元素是 0。 空气中含量最多的元素是 No（4）形成化合物最多的元素是 Co质子数最少的元素是 H。相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。相对分子质量最小的氧化物是H20。 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 空气中含量最多的气体是N2。（10）最简单的有机物是 CH4。（11）最常用的溶剂是H20。 人体中含量最多的物质是H20。解题方法物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型。这类题具有条件隐蔽，文化较多，关系 复杂，思维强度大，综合性强等特点。近年来的各地中考试题中，物质推断题的命题水平越来越高， 试题的灵活度也越来教大， 在考查知识的同时侧重考查能力。

8、 下面就这类题的型题及解法谈一点看法。 一、物质推断题的解题步骤1 .审题 认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2 .分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方 式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3 .解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，进行认真而全面的解答。4 .检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。二、物质推断题的题型及解析例1. ( 1997年河南省中考题)有属于酸、碱、盐的5种常见物质

9、 A B、C Dk E,它们之间可以发生如下反应：(1) A+BC+H2O(2) C+H2SO4D+A(3) E+AgNO3AgCl+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A, B, C, D, E o分析 本题的突破口在反应式(2),因为由反应式(2)可知D为一种沉淀的硫酸盐。由干在硫酸盐 中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D为BaSO4同时还可推知 C中一定含有Ba2+O由反应式(3)可推知C为Ba (NO3)2 ,同 时又可推知 E为BaCl2。再由反应式(2)可推知A为HNO3最后由反应式(1)可推知B是Ba (OH)2。答案 A 是 HNO3 B 是 Ba (OH)2

10、 , O Ba (NO3)2 , D是 BaSO4 E 是 BaCl2。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。例2. ( 1997年辽宁省中考题)有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钢中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有 , 一定不含有 。分析 本题可采用顺推法求解。由实验(1) “得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸 钠和氯化银。同时由“上层清液为无色”可推出一定不含有氯化铁。由实验(2)可推出一定含有碳酸

11、钙、硫酸钾和氯化银。答案该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化银，一定不含有氯化铁。中考化学推断题类型及解法推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中 考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发 现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知 的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析， 得出结论。、表格式推断题给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断

12、出未知物。这类题型可采用： 列表对照法解答。例1 (广州市中考题)有 A, B, C, D, E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Na O H, HCl,MgSO 4, BaCl 2和K 2 CO 3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验 结果如下表一所示。表中“ J ”表示生成难溶或微溶的沉淀；“ T ”表示有气体产生；“一”表示观察不到明显的现象变化(本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现)。表1两两混合的实验现象(1)根据实验现象，可以判断 AE的物质名称是：A, B, C, D, E 0(2)请从AE这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步

13、 反应的化学方程式。表2给定试剂的反应情况HUKg修门一tTWJj -一*MfiSCA. 14I解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。两表对照知A为氯化银，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。推、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图， 要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的 全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例 2(北京市中考题)现有 H 2SO4, BaCl 2, NaOH, Na 2CO3, Ca(OH) 2 五种溶液和CO 2 一

14、种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。I1HIM- 1 III -小? -二三i朋。*7律 N*OH N,OOi-Ca(啊一C(图2各物质间全部的反应关系H2 SO 4能发生4个化学反应，Na 2 CO 3和C a （OH） 2能发生3个化学反应，B a C 12,Na OH和CO 2能发生2个化学反应。分析方框图，只有方框是 4条线，所以方框中应填H 2 SO 4,这是解答本题的突破口。 NaOH 既能和H 2 SO 4 （4条连线）反应又能和CO 2 （2条连

15、线）反应，在方框，中，虽均为 2条 线相连，但只有方框是跟能发生4个反应的方框和发生 2个反应的方框相连，所以 NaOHS填在方框中，CO 2填在方框中。随之可判定B a C 12应填在方框中，能与B a C 12溶液反应的Na 2 CO 3溶液应填在方框中，最后应将Ca （OH）2填在方框中。三、图示式推断题这类题一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质 的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。例3 （上海市中考题）牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。这 种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的C a CO3粉末

16、。其生产过程如图 3。试回答：（1）写出A, B, C, D的化学式；（2）写出，转化的化学方程式。解析：本题所提供的信息是C a CO3生产过程中的一系列转化关系，属推断题。根据最终产物是CaCO 3这一条件，可用逆推法，按果索因。由反应的生成物（C a C O 3）可推出其反应物 C为CO2, D为Ca （OH） 2。再根据反应 ,推出B为CaO最后由反应的产物 B和C,推出A为C a CO 3o推得的结果是否正确，尚须代 入关系图中验证，无误即为答案。其转化的化学方程式：CaCO 3 FY （=高温 R FY）CaO+CO 2TC aO + H 2O= C a （OH） 2Ca （OH）

17、 2+ CO 2 = CaCO 3J+H2O例4 （重庆市中考题）X是常见固态化合物，可发生图 4所示的变化。*ai心啾山)涔浓 卜一_上卢2金-沉淀c沉淀c Lnaoh“B图4物质的转化关系(1) X的化学式是 。(2)写出图中，反应的化学方程式：,。解析：由气体 A与Ca (OH) 2溶液反应生成沉淀 C可推出A为CO 2； C为CaCO 3；由 的生成物NaOH和沉淀C (即C a C O 3)可逆推出X为N a 2 CO 3； Na 2CO 3与稀盐酸反应可顺 推出B为NaClo最后验证，符合题意。其反应的化学方程式为： Na 2cO3 + Ca (OH) 2 = 2Na OH+C a

18、 CO 3JNa 2 cO 3 + Ca C 1 2 = 2Na C 1 +C a CO 3J四、叙述式推断题给出物质范围和实验现象， 要求考生推出混合物中一定存在、 一定不存在和可能存在的是什么物 质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼” ，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的 常见“题眼”，也就是解题的“突破口” 。例5 (安徽省中考题)有一种固体混合物，可能由C a CO 3,KMnO4,BaCl 2, KC 1 , Na 2CO 3中的一种或几种物质组成。 现取该混合物进行如下实验：(1)将固体混合物投入水中， 搅拌后完全溶解，得到无色溶液；(2)往此溶液中滴加盐酸，产生一

19、种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是, 一定不存在的是,不能确定的是。解析：(1)步题眼在于 完全溶解，得到无色溶液”，即肯定不含CaCO 3和KMnO 4；还暗含 没有沉淀产生，则混合物中不同时有两两反应生成沉淀的“即B a C 12和Na 2 CO 3不共存”；(2)步题眼在于 加入盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体”，说明原混合物中肯定含有N a 2 CO 3进而说明无B a C 1 2 ,但不能肯定是否存在K C 1 ,从而得出正确结论。五、其他形式推断题不限制物质范围，给出实验现象，要求考生推断出各未知物。此类题要以物

20、质的特征反应现象为 依据，上下联系，综合推理。灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答。例6 (浙江省中考题)A, B, C, D, E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中 A是酸，另一 种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：(1) A+ B - C + H 2O(2) C + H 2 S O 4-D J + A(3) E + AgNO 3-AgClJ + C根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A, B, C。解析：首先从实验现象(2)和已知条件可知 D为B a SO 4,从而可知C中含有B a八；其次 由反应(3)的生成物A g C 1又可推导出反应物

21、E中含有C 1,进而推断出E为B a C 1 2 , C为B a (NO 3) 2；其次由反应(2)推出A为HNO 3；最后根据 A为HNO 3, C为B a (NO 3) 2, 已知条件和反应的生成物可综合推出B为Ba (OH) 2。再验证，可知以上推断结果完全符合题息。由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解 题的“突破口”。为此，考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物 质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子 全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离于全 部是氢氧根离子

22、的化合物由金属阳离子（或 NH）和酸 根阴离子组成的化合物形式酸=H +酸根阴离子碱=金属阳离于+OH盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、H2SQHNQ H2COCHCOOHNaOH、KOHMg(OH 2Ca(OH)2NaClKNONHCl NaHCOCu(OH)2CO备注溶液呈酸性，PH 7多数盐溶液呈中性，PH= 7他们的溶液都不显电性溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响酸盐酸(HCl)硫酸（H2SO）备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有喇J 激性气味，在空气中形成 白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体，无挥发性，无气味浓度越大，其密 度就越大化 学 性 质1.跟 指示 剂的 反应（PH

23、 T2HCl+Fe=FeCl2 浅绿+HTH2SQ+Fe=FeSO+H T酸+活泼金属一盐+ 氢气3.跟 金属 氧化 物的 反应FezQ + 6 HCl =2 FeCl 3+ 3 H2OFe2O3+ 3 H2SO=Fe2 (SQ) 3 + 3 H2O可用于： 制盐； 金属表面 除锈2HCl + CuO = CuCl 2+ H2OH2SO + CuO =Cu SO 4+ H2O酸+金属氧化物一盐+水4.跟碱反 应HCl + NaOH =NaCl + H 2OH2SQ+2NaOH=NaSO + 2H 2O利用这性质可以制盐；中和胃酸用-Al（OH 3；除去水垢中的Mg （OH 22HCl+Cu (

24、OH 2=CuCl2+2H2OH2SO + Cu (OH 2=CuSQ+ 2H 2O酸+碱一盐+水5、跟某些 盐的反应2HCl+NaCO=2 NaCl+HO+COTH2SO+ NazCO=N a 2SO+HO+ CO T利用这性质可以 区别盐酸和硫 酸用BaCM;溶液； 用盐酸制CO气2HCl+CaCO=CaCl2 +H2O+COTH2SO +CaCQ=Ca SQ+HO+ COTHCl + AgNO3 =H2SQ+ BaCl 2=AgCl J + HNQBaSOj +2HC1体；制盐；Q酸+盐一盐+酸除去水垢中的CaCQ酸的共性：(原因是酸溶液中的阳离子全是H+)置换反应夏分解反应常见的碱 N

25、aOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠(NaOH氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱Caa HO= Ca(OH)2(放热反应) 熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注 意；不能干燥酸性气 体物理性质白色固体，易潮解(常作干 燥剂)，极易溶于水，溶解 时放热，水溶液后很强的腐 蚀性白色粉末状固体，微溶 于水，它的水溶液俗称 石灰水，有腐蚀作用NaOHm作干燥剂 注意；不能干燥酸性 气体(CO2、SO、HCl 等)化 学 性 质与指示 剂反应(PH 7, 溶液呈碱性)其溶液能使石蕊试液艾盅、酚酗:试液变红利用这性质可以鉴别 某物质是否是碱性与非金 属氧化 物反应2NaOH +CON&CG+

26、H2。2NaOH +SO=N&SO+H2O2NaOH +SO=N&SQ+HbOCa(OH)2+ CO = CaCOj + H2O鉴别Ca(OH)2和 NaOH可用 CQ NaOhf口 Ca(OH) 2-的保隔绝空气Ca(OH)2可用建筑业上碱+非金属氧化物一盐+水(该类反应小是复分解反应-没相互交换成分)与酸反 应(中 和反 应)NaOH + HCl = NaCl + H 2O2NaOH+2SO=NaSQ+2HOCa(OH)2+2HCl=Ca Cl 2+2H2OCa(OH)2+H2SO=CaSO+2H2O利用这个性质：农业上中和酸性土被氢氧化钠烧伤的 皮肤可用硼酸处理酸+碱一盐+水与某些 盐的

27、反CuSO+ 2NaOH=Cu(OH)2 J + NaSQCa(OH)2+CuSO=Cu(OH)2j + Ca SC4配制农药波尔多液CuSO4 +Ca(OH)2利用这个性质：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3j + 3NaClCa(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应应NaOH +N&CO （不反应）Ca（OH）2+ NaCO=CaCOj + 2NaOH可制造NaOH（即纯 碱制烧碱）鉴别Ca（OH）2和 NaOH碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH）盐+水4盐+水非金属氧化物盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理 性质常温下一般为固体，溶解性各不相同；盐的水溶液多为无色；而 Cu2的盐溶液蓝色；Fe2的盐溶液浅