2018届浦东新区高考化学一模精装带答案

1、浦东新区2017 学年度第一学期期末教学质量检测高三化学2018.1考生注意：1 试卷满分100 分，考试时间60 分钟。2 本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。3 答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量：O 16 Na 23 S 3240 分，每小题2 分，每小题只有一个正确答案）1 173 N 常用于医学PET 显像，这里的“ 7是指该原子的”A 质

2、子数B中子数C质量数D原子个数2能形成离子化合物的元素组是A H、 ClB Na、 SC Si、 CD Al 、 Mg3第A 族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A 电子层数 4属于石油分馏产品的是A 焦炉气5乙烯分子中不存在A 非极性键6可用于检验久置的A 过氧化钠 7属于定量仪器的是B 核外电子数B 汽油B 极性键FeSO4溶液是否含有B 铁粉C最外层电子数C丙烯C范德华力 的试剂是C盐酸D 原子半径D 乙醇D 共用电子对D KSCN 溶液A 蒸馏烧瓶B 容量瓶8物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是C干燥器D 分液漏斗第 10 页 / 共 8 页A 洗气B 萃取9铝

3、制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A 化学性质不活泼C表面有致密氧化膜10将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A 氢氧化钠B 硝酸银11实验室制备下列物质的装置正确的是C升华D过滤B 熔点高D 密度小C氢硫酸D石蕊A. 乙炔B. 乙烯D. 氢气12与足量氢气反应，能生成3甲基戊烷的不饱和烃是CH3 CH C C CH3 A CH3H2C CCH2 CH3BC2H5H2C C CH CH2CCH3D H2C CH C CH2 CH3CH313有 Br2参加的化学反应一定不属于A 取代反应14生成等物质的量的B 加成反应NaAlO 2时，下列物质消耗C置换反应NaOH 的量最多的是D 复分解反

4、应A AlCl 3B Al(OH) 3C Al 2O3D Al15与醋酸有关的反应方程式正确的是A 与烧碱反应：OH CH3COOH CH 3COO H2OB与CaCO3反应：CO32 2CH3COOH 2CH 3COO CO2 H2OCH3COOC2H5H218OE 表示能量）。下列说法正确的是C乙醛氧化：CH3CHO O2 催化剂 CH3COOHD 制乙酸乙酯：CH3COOH C2H518OH 浓硫酸 16白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（A 红磷比白磷稳定B 白磷燃烧是吸热反应C红磷转变为白磷是放热反应D 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s) 5O2 P4O10(s) E2 E3

5、( kJ)17关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A 钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B 钢铁腐蚀时的负极反应是Fe 3e F3eC在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D 水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀18关于苯乙烯(CH CH2)的说法正确的是A 分子式为C8H10B加聚产物为：CH CHC属于苯的同系物D可以使酸性高锰酸钾溶液褪色19与盐类水解无关的化学应用是A 明矾用于净水B 氯化铁溶液腐蚀铜板C热的纯碱溶液洗涤除去油污D 草木灰不能与铵态氮肥混合使用20有关侯氏制碱法的说法错误的是A 在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵B 通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和

6、二氧化碳D 在析出NaHCO 3的母液中加入消石灰以循环利用NH3二、综合题（共60 分）（一）（本题共15 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和 CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空：21碳原子的原子结构示意图是。氧原子核外能量不同的电子有种。CO2的电子式是。22从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。23 SO2 与 Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和 CO2，其化学方程式为。证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是24 Na2S2O

7、5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5 O2 H2ONa2SO4 H2SO4，该反应中，氧化产物是；若反应中转移了0.04 mol 的电子，有g Na2S2O5参加反应。16分）合成氨的反应为N2 3H2 2NH 3 Q。下表是某次反应时NH 3的浓度变化：时间（min）05101520c(NH 3)( mol/L)00.300.440.500.50完成下列填空：25 由表中数据计算0 10 min 时， 用 H 2表示的平均反应速率为。 降低温度，反应的平衡常数将（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。若要增大反应速率且提高H 2 利用率，可采取的措施有。26若反应中气体混合物的密度

8、保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。27用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中FeC止水夹l氨气3溶液的水，打开止水夹后的实验现象是。28氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH 将（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）；当恰好完全反应时，则 c（NH 4 ）c（Cl ）（填 “> ”、 “< ”或 “ ”）。（三）（本题共14分）实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。浓硫酸 铜片A B完成下列填空：29圆底烧瓶中反应的化学方程式为。30 若 A 中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是。 若要验证S

9、O2的还原性， A 中应盛放溶液。 B 中应盛放溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。31 甲组： 取 1 mL 反应液加水稀释至100 mL， 再取 10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是。实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为mol/L 。32乙组：欲通过加入足量的BaCl 2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是。（四）（本题共15 分）乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成

10、很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：ABCD完成下列填空：33丁烯酸乙酯的结构简式为。34 CD 的反应类型是。AB 的化学方程式为。35写出一种D 的同分异构体（与D 含有完全相同的官能团）。36请设计实验，检验D 是否完全氧化为丁烯酸。37设计一条由C 制备 ClCH 2CH=CHCH 2Cl 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB ?目标产物）浦东 2016 学年第一学期高三年级考试化学 参考答案及评分标准2017.1（每题只有一个正确答案，共40分 ）题号12345678910答案ABCBCDBACA题号11121314151617181920答案CBDAAACDB

11、D二、综合题（共 60 分 ）（除标明的以外，每空2 分）（15分 ）21O C O1 分）。3。.22氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。23 2SO2 Na2CO3 H2O 2 NaHSO3 CO2。取样，测定溶液的pH，若pH 小于 7，说明电离程度大于水解程度。（合理就给分）24 Na2SO4、 H2SO4； 1.90。（二）（16 分 ）25 0.066mol/（L m·in）。增大。增大氮气的浓度、加压。26不能。题目中没有指明是恒容容器还是恒压容器。27烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀（3 分）。28 NH3 H2ONH3·H2ONH4 OH （或分步书写）。减小（1 分）；。（三）（14 分 ）29 Cu 2H2SO4（浓 ）CuSO4 SO22H2O。30漂白性。溴水（或高锰酸钾溶液）。氢氧化钠。31使量气管内压强与大气压一致。10 mol/L 。32 反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量。15 分）33 CH3CH=CHCOOC 2H534 消去反应（1 分）。2C2H5OH O2 Cu 2CH3CHO 2H2O。CH