2018高考化学实验题专题复习策略公开课

1、高考化学实验综合题特点及解题策略东山学校东山学校 陈思丽陈思丽专题专题特训特训复习复习策略策略考点考点分析分析命题命题特点特点化学化学实验实验内容提要内容提要(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。2018年高考考试大纲年高考考试大纲(实验部分实验部分)(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。(6)根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案;正确选用实

2、验装置;掌握控制实验条件的方法;预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论;评价或改进实验方案。考点分析1 1 感悟高考以本为本，以纲为纲以本为本，以纲为纲仪器用途仪器用途仪器名称仪器名称实验现象分析实验现象分析实验目的实验目的仪器用途仪器用途实验方程式实验方程式分析、处理实验数据分析、处理实验数据高考化学实验题常高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命题背景以物质的制备、性质的探究为命题背景，系统，系统考查学生考查学生化学实验基本技能和运用实验手段解决化学问题的能力。2013-2017年全国年全国1卷实验题考查内容及要求卷实验题考查内容及要求考查内容考查内容考查素材考查素材17

3、年年仪器的名称作用分析、实验原理分析、质仪器的名称作用分析、实验原理分析、质量分数、纯度的计算量分数、纯度的计算凯氏定氮法凯氏定氮法16年年15年年NH3的制取、净化、收集、性质、装置选的制取、净化、收集、性质、装置选择、仪器连接等择、仪器连接等实验设计与评价、物质检验、仪器和药品实验设计与评价、物质检验、仪器和药品选择等。选择等。氨气还原氨气还原NOx草酸分解产物的检草酸分解产物的检验验14年年实验装置、药品选择、分离提纯操作、产实验装置、药品选择、分离提纯操作、产率计算、误差分析等率计算、误差分析等乙酸异戊酯制备乙酸异戊酯制备13年年醇的性质、仪器名称、分离提纯操作、产醇的性质、仪器名称、

4、分离提纯操作、产率计算等率计算等合成环己烯实验合成环己烯实验2、近几年高考化学实验题的命题特点 陌生的包装陌生的包装 熟悉的味道熟悉的味道（1）要重视对教材实验的研究与复习，使实验复习有据可依回扣教材实验 （三）高考化学实验解题的策略与复习建议（2）要梳理化学实验基础知识，力求实验基础知要梳理化学实验基础知识，力求实验基础知识扎实化网络化。识扎实化网络化。回扣基础、排查考点、规回扣基础、排查考点、规范答题范答题（见附件（见附件1）（3）针对考纲进行专题训练，突破重难点，培养解针对考纲进行专题训练，突破重难点，培养解答综合实验题的能力和技巧答综合实验题的能力和技巧提升解题技巧提升解题技巧之专项训

5、练之专项训练大大题题冲冲关关2.阐述操作方法阐述操作方法3.描述实验现象描述实验现象4.书写方程式书写方程式5.分析原因、目的分析原因、目的6.数据处理及误差分析数据处理及误差分析7.实验设计及其他实验设计及其他1. 装置的选择装置的选择1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。(1)上述装置接口的连接顺序为a_ (按气流方向，用小写字母表示)。（2）装置D的作用_ fejihg(或gh)bcd除去挥发出的HNO3等酸性气体实验目的实验目的核心反应装置核心反应装置1. 选择仪器选择仪器1.NO能被

6、灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。（3）简述操作步骤实验目的实验目的核心反应装置核心反应装置2.阐述操作方法阐述操作方法操作顺序：实验前：装配仪器先检查气密性后加入药品实验时：先制气后加热核心装置实验后：先熄灭酒精灯后停止通气练后反思：原理思想从实验目的出发结合反应原理找出核 心装置，利用装置原理设计仪器连接消除干扰意识除杂、干燥、防止产品变质安全意识如何操作才安全环保意识进行尾气处理装置的连接装置的连接 (1)装置顺序：制气装置净化装置干燥装置反应或收 集装置尾气处理装置。 (2)操作顺序： 实验前装配仪器先检查气密性后加入药品 实验时先制气后加热核心装置 实验后

7、先熄灭核心装置酒精灯后停止通气甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。按气流方向连接各仪器接口，顺序为_ _(填小写字母序号)。cgfde(或ed)gfba下列两步操作应该先进行的是_(填序号)：i.加热反应管ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是_。(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。按气流方向连接各装置，顺序为_(填大写字母)。ii若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测

8、定误差氧化，造成测定误差BDCA实验目的实验目的【追踪训练】核心反应装置核心反应装置BDCDA1.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_。反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色实验目的实验目的核心反应装置核心反应装置3.描述实验现象描述实验现象I (1) 装置装置A中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_. 该组同学用装置该组同学用装置D中的副产品中的副产品FeCl3溶液吸收溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，

9、再以石墨为电极，在一定条件得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液下电解滤液再生再生。(6)FeCl3与与H2S反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。(7) 电解池中电解池中H+在阴极放电产生在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式，阳极的电极反应式为为_ 。2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe3+H2S= 2Fe2+2H+SFe2+-e-= Fe3+2013年天津卷，节选年天津卷，节选4.书写方程式书写方程式1) 待实验待实验I溶液颜色溶液颜色不再改变，再进行不再改变，再进行II实验，目的是使实验，目的是使实验实验I的反应达到的反应达到_.2) iii是是ii的对比实验的对

10、比实验,目的是排除目的是排除ii中中 造成的影响造成的影响.3) i和和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向向Fe3+转化。转化。用化学平衡移动原理解释原因：用化学平衡移动原理解释原因：_化学平衡化学平衡增大生成物增大生成物(Fe2+)浓度，或者减小反应物浓度，或者减小反应物(I-)浓度，平浓度，平其他条件不变时，其他条件不变时，衡均逆向移动衡均逆向移动2015年北京卷，节选年北京卷，节选溶液溶液稀释稀释5.分析原因、目的分析原因、目的为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反应中Fe3+和Fe

11、2+的相互转化。实验如 用氧化还原滴定法测定用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数的质量分数:一定条一定条件下，将件下，将TiO2溶解并还原成溶解并还原成Ti3+,再以再以KSCN溶液为指溶液为指示剂示剂,用用(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定标准溶液滴定Ti3+到全部生成到全部生成Ti4+： 判断下列操作对判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响质量分数测定结果的影响（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定