常见金属的化学性质

1、科目化学年级九年级编写人唐德高教学内容金属与金属矿物(第二课时)教材分析溶液是常见一种混合体系，在生产中生活中都有广泛的用途。教材第二单兀第四节物质在水中的溶解的编写目的就是让学生在初中化学学习的初始阶段就对溶液有比较清楚的认知，从而为以后学习溶质质量分数计算、复分解反应发生条件打卜基础。也为学生在高中阶段进一步学习浊液、胶体等其它分散系所伏笔。学情分析学生在日常生活中对溶液已有一定的感性认识，在前面化学课中学习了镁、铁等金属在氧气中燃烧，从而从理论上为常见金属的化学性质的学习打下了坚实的基础。在教学过程中应当尊重和利用学生的这些已有的知识，引导学生自己通过对比、分析等科学的思维方法，把感性认

2、识提升为理性认识。学生在本单元的第一节的第一课时学习了常见金属的物理性质的知识，对学习常见的金属的化学性质有一定的帮助。要让学生意识到只有从金属的活动性分析才能真正把握本节的知识学懂、学透，才能更好地理解和运用化学知识。本节课的教学重点：对金属活动性顺序的探讨本节课的教学难点：置换反应。教学目标知识与技能(1)知道常见金属如镁、铝、铁、铜等与氧气的反应；(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。(4)通过实验培

3、养学生分析问题及解决实际问题的能力。过程与方法(1)从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度。(2)学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工处理。情感态度与价值观(1)、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学会度。(2)、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、电教法相结合。媒体设计传统媒体、多媒体教师活动学生活动设计意图教【引入】通过动画展学【投影】“点石成金”的故事。示小故事，激流【讲解】发学生学习程今天我们就来一起学习“点石成金”。通

4、过学习，我相信你们一定能懂得“点石成金”的奥秘。【提问】的兴趣和求知欲我们已经学习了有哪些金属可以与氧气反应，现象如何，需要哪些条件？【讲解及提问】镁铝、铁不但在点燃的条件下反学生回答问题。思考回答金属的活动性顺序：回顾旧知有利于学习新知识。应，甚至在常温下也可与氧气反应。Mg>Al>Fe>Cu寻找判断金结合金属与氧气反应的剧烈程度及思考回答金属的活动性顺序：属活动性的条件判断这几种金属的活动性？【提问】"真金不怕火炼”的具体含义是什Mg>Al>Fe,Cu>Au思考依据么？【归纳】它的意思是无论熊熊烈火，金都不与氧气发生反应。这是因为金的化学性质很

5、稳定。生活小知识在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有糅酸，糅酸能和铁反应，生成黑色的糅酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的糅酸铁，所以会变黑。【提问】思考回答：联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心.从生活中引入金属与酸的反应从刚才的生活小常识中你有什么启示？【活动与探究】探究金属能否与酸反应。每四人一个小组进行实验探究。将实验的现象、得出的结论填在表格中。【提问】根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能

6、否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？【进一步提问】H应该排在哪个位置？【观察思考】这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们有什么特点？属于那种基本反应类型呢？【衔接】像具有这种反应特点的反应我们称之为置换反应.置换反应：A+BC-AC+B【提问】说明某些金属可以和酸反应分组实验探究金属与稀盐酸反应通过学生自己提出问题一猜想一探究一交流一分析归纳一小结通过实验培养学生分析问题及解决实际问题的能力。通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。通过置换反应过渡既回忆旧知又引出金属

7、与化合物溶液的反应金属现象化学方程式镁Mg+2HCl=MgCl2+H2f锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2T铁Fe+2HCl=FeCl2+H2T铜不反应小结：1不是所有的金属都可与酸发生反应。2金属种类/、同，与酸反应的剧烈程度不一样。3产生的气体能燃烧，经检验是氢气。Mg>Al>Fe>CuMg>Al>Fe>H>Cu学生回答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。回忆思考回答3以前我们所学的化学反应中，是否也有置换反应呢？活动与探究二：铝、铜、银的活动性及常见金属的活动性【提问】通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否

8、据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？教师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。【提问】是不是所有的金属都能与酸反应？是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？【归纳小结】通过今天的学习，同学们有什么收获？现在该知道什么是“点石成金”了吧。联想到铁钉与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【学生进行探究实验并填写表格】通过对自己探究出的判断依据的应用和对其他金属活动性的探究，既增强了学生探求知识的成就感，又再次让学生体验了科学探究的过程通过小结，训练学生归纳和概括的能力。实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色艾浅，

9、铝丝上附一层红色固体2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象【答】实验1说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。学生归纳：Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Cu、Ag。记忆、思考、回答总结金属的化学性质。从金属活动顺序表中获取的信息有： 排在前面的金属比排在后面的金属活泼； 排在氢之前的金属能与酸反应，排在氢之后的不能与酸反应；排在前面的金属能与排在后面的金属的化合物的溶液反应练习常见金属的化学性质一、能与氧气反应CLcC点燃33Fe+2O2=Fe3O4点燃4A1+3O2=2Al2O3Fe+2HC1=FeC12+H2T能与稀盐酸、稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2TI2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T三、能与部分的盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）%A.铝不易发生化学反应练B.铝的氧化物容易发生还原反