辽宁省沈阳二中2019届高三上学期10月月考试题化学

1、沈阳二中2019届高三上学期10月月考试题化学命题人：高三化学备课组审校人：高三化学备课组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量N:140:16K:39Mn:55Fe:56Cu:64-3第I卷（客观题，共50分）、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分,共20分）1. 下列说法不正确的是（）A. 欲提高氯水中HCIO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B. 形成酸雨的氧化物主要是SQ和氮的氧化物，CO是造成温室效应的主要气体C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 大气中的N2可转化为NQNM转化为NO、硝酸等；含硫

2、物质在自然界中可转化为SO等含硫化合物2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物明矶、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质NazQ、NazCO、NaHCONaSiO3均为钠盐A. 和B.和 汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体C.和D.3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系甲乙丙丁甲-_T乙CuCuOCuSOCu(NO)2brNazCQNaOHNaHCOCO(NH4)2SOCaSOSQNHHSO丁*r丙FeFeCl3FeCl2Fe(NO)2A.B.C.D.4.下列各组中的两种物质相

3、互反应时,无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水硝酸银溶液与氨水溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A.B.C.D.5. 设2表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）3NA,则x+y=46A. 常温常压下，由xgNO2和ygN2O4组成的混合气体中原子总数为B. 1mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA或22个电子一1一C. 1升0.1molLNaBr溶液中，HBr和Br总和为0.12个D. 12.5mL16molL一1浓硫酸与足量铜反应，生成SQ的分子数为0.126. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学

4、反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A. Cs显+3价，I、Cl均显1价B. Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价、C. 在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D. 在CsICl2溶液中通入SO气体，有硫酸生成7在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A. 滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH+、Cl-、NO-B. 含有大量AIOJ的溶液：Naf、V、NO-、CO2-C. 常温下由水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO、Br-、BaTD. 含有溶质为NaHSO的溶液：K+、SQ32-、NO-、Al3+&

5、amp;实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）89. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y，则所用的仪器可能为（）A. 量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对10. 向含0.78molFeCI2溶液中通入0.09molCI2,再加入100mL1mol/L的X2O2-酸性溶液，使溶液中的卩62+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（）A.+3B.+2C.+1D.+5二、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共30分）11.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFeOx3vxv4,M=MnCo或Ni）由

6、铁酸盐（MFeQ）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SQ、NO等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是（）A. MFeO4在与H2反应中表现了氧化性.二.B. 若4molMFeOx与1molSO恰好完全反应则MFeOx俪300'0500'C內"中x的值为3.5常温分解co3.S0j.同5等C. MFeOx与SQ反应中MFeOx被还原D. MFeO与MFeOx中金属元素化合价改变12.XSO溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH4SQ沉淀和NatSQ溶液，现有VimL0.1mol/LXSO4溶液和V2mL0.2mol

7、/LNaOH溶液（Vi+V=50）,为了使沉淀的质量达到最大值，V和W的取值应为（）A.Vi=30，V220B.Vi=20，V2=30C.Vi=10，V2=40D.M=15,V2=3513下列反应的离子方程式正确的是（）A.向Ba（OH）2溶液中加入过量的NHHSO溶液卅X2OIT=騎SOZ+NH.B工业上用石灰乳制漂粉精：20H+Cl2=Ca2+Cl-+CIO-+H2OC. 向漂白粉溶液中通入一定量的SQ2+-Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO+Cl+2HClOD. 向iOOmLO.imol/LNaOH溶液中滴入数滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca+H<XK）H=Cr

8、tCOji+H3Oi4.下列说法正确的是（）A. 实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B. 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C. 用玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD. 检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液i5.将适量的MO粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO气体，结果得到白色不溶物X,已知X既是氧化产物又是还原产物。下列判断错误的是（）MO具有氧化性白色不溶物X为MSO 白色不溶物X为MSO白色不溶物X为MSA.B.C.D.i6.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（

9、如下图所示），一定没有沉淀生成的是（）XYZANOSOBaCtBNHOAi2（SO4）3CNHCOCaCiDCOSQCaCii7.3OmlCO和NO混合气体通入足量的NqQ固体并且充分反应后，气体体积变为20ml，则原混合气体中CO体积为（同温同压下）（）A.30mLB.20mLC.i0mLD.无法计算i8.往含0.2molNaOH和O.imolCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CQ气体，当通入气体的体积为CO气体的体积关系正6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）19. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分

10、解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCb。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放人足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A.0.448LB.2.016LC.2.240LD.无法确定20. 将一定量的Fe、FezQ、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1molL_1的HSQ溶液中,充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中滴加原混合物中

11、A.2molFe物质的量为（B.1.2mol）C.0.1mol第U卷Fe2_12molLNaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀。则D.1.6mol（主观题，共50分）（共现有|3+、Ag+、Ba'、呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。在液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：（1）（2）（3）量为mol。22.（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH和CO,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在下图所示A到E为实验室常见的仪器装置（夹持装置略去）三、填空题21.（7分）+H、Na、A150分）A、B、C、

12、+_2+D、E五种强电解质,ohT、c、c（O、它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）noT、SQ2t已知：A溶液与AB两溶液呈碱性；C、DE溶液C溶液反应只有气体产生（沉淀包E溶液中逐滴加入B溶液，溶AC的化学式分别为A溶液呈碱性的原因在100mL0.1molL-1的E溶液中，逐滴加入35mL2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的mol（用离子方程式表示）。1100nm之间）。，请根据要求回答问题。浓M酸BNH,C需选用上述仪器装置的接口连接顺序是E水卞（1）实验室制取、收集干燥的接,接h;（2）用右图所示装置也可以制取A.碱石灰B.生石灰D.无水硫酸铜E.烧碱（3）向浓C

13、aCl2溶液中通入NH和CO气体制纳米级碳酸钙时，应先通入是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式NH,则圆底烧瓶中的固体可以选用C.无水氯化钙（选填字母）（选填字母编号）；的气体7（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级O23. （13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子HNH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl-BrTCIO-AIO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有不能确定是否含有的阳离子有要确定其存在可补充做的实验是肯定不

14、存在的阴离子有（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的CI2，溶液中C、Br、|的物质的量与通入CI2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00当通入的CI2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：?原溶液中Cl、Br、1的物质的量浓度之比为24. （10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属，离子有相同化合价。通常条件下D为无色无味气体，无

15、色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有CD和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：A的化学式为。（2）A溶液与NaO反应的总化学方程式为。（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为。若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为。（假设溶液体积不变）25. （10分）钛（Ti）被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2Q的钛铁矿（FeTiOs）,其生产过程如下：FeSO.7HjOTSO1*钛铁矿ii）F01过酬SO/TiO1*SOA燃烧.铁红已

16、知：TiOSQ可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：（1）步骤的主要实验操作是冷却、结晶、（填操作名称）；步骤在实验室中常将试剂置于（填仪器名称）中加强热。（2）TiO2+生成H2TiO3的离子方程式（3）步骤中硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：（4）步骤所得到的硫酸亚铁晶体（FeSQ7fO）是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后（Cr由+6价转化为+3价）可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO-FeyCrxQ表示）。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO7fO

17、的物质的量应为废水中六价铬物质的量的倍。沈阳二中2019学年度上学期10月份小班化学习成果阶段验收高三（15届）化学试题答案、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）12345678910CBADADBCCA、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11121314151617181920CACACDCCTBC三、填空题（共50分）21. （7分）（1）Na2CO3、HCl（各2分）2（2）CO3-+H20=HCO3-+OH-,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（2分）（3）0.01mol（3分）22. （10分）（1）degf（2分）（2）ABE（2分漏选一个扣1分，错选一个无分）（3）NH3（2分）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3（胶体）+2NH4Cl（2分）(4) 取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光