高一化学__物质的分离与提纯课件910

1、第一章第一章从实验学化学从实验学化学第二课时第二课时 物质的分离与提纯物质的分离与提纯 提纯：提纯：将混合物中的主要成分（或某种指将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。定物质）净化，而把其它杂质除去。则则只要只要将杂质除去即可将杂质除去即可。1 1、分离与提纯的基本原理：、分离与提纯的基本原理：分离：分离：用物理、化学方法将混和物中各组分用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质提纯的物质提纯的原则原则为：不增（不引入新的杂为：不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。质）、不减、易分离、易复

2、原。 过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一（1 1）把不溶于液体的固）把不溶于液体的固态物质跟液态物质分离的态物质跟液态物质分离的方法。方法。（2 2）主要仪器：漏斗、）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。（带铁圈）、滤纸等。（3 3）装置图：）装置图：滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗于漏斗边缘，滤纸液面边缘，滤纸液面低低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 玻璃棒玻璃棒靠靠在在三层滤纸处三层滤纸处 滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧紧贴贴无气泡无气泡 漏斗颈紧漏斗颈紧靠靠烧杯内壁烧杯内壁 烧杯烧杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上使液体沿玻璃上使液体沿玻璃棒流下。棒流下

3、。一一贴贴，二，二低低，三，三靠靠蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二（1 1）是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体）是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。（2 2）主要仪器：）主要仪器：铁架台、酒精灯、铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。蒸发皿、玻璃棒。（3 3）装置图：）装置图：（4）注意事项）注意事项A、蒸发皿中的液体、蒸发皿中的液体不超过容不超过容积的积的2/3。B、蒸发过程中必须用、蒸发过程中必须用玻璃棒玻璃棒不断搅拌不断搅拌，防止局部温度过，防止局部温度过高而使液体飞溅。高而使液体飞溅。 C

4、、当出现大量固体时，应停、当出现大量固体时，应停止加热用止加热用余热蒸干余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，在实验台上，应垫上石棉网应垫上石棉网。 请问：海请问：海水通过日水通过日晒得到粗晒得到粗盐，其中盐，其中使用了什使用了什么分离方么分离方法？法？ 结晶结晶物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一现有混有少量氯化钾现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线照右图的溶解度曲线, ,设计实验方案提纯硝设计实验方案提纯硝酸钾。酸钾。思考与讨论思考与讨论溶解、结晶溶解、结晶 结晶是溶质从溶液中析出晶结晶是溶质从溶液中析出晶

5、体的过程，可以用来分离和提纯体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的某种溶剂里的溶解度溶解度的不同，通的不同，通过过蒸发减少溶剂或降低温度使溶蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小解度变小，从而使晶体析出。，从而使晶体析出。实验实验 粗盐的提纯粗盐的提纯仪器仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等架台，铁圈等 步骤步骤 现象现象1溶解：称取溶解：称取4克粗盐加到盛有克粗盐加到盛有12mL水水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分的小烧杯中，用玻璃棒搅拌

6、使氯化钠充分溶解溶解 粗盐逐渐粗盐逐渐溶解，溶液浑溶解，溶液浑浊。浊。2过滤：过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。过滤器中过滤。 滤纸上滤纸上残留残留不溶性固体，不溶性固体，滤滤液液无色无色澄清。澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。干。 蒸发皿中产蒸发皿中产生了白色固体。生了白色固体。实实例例BaCl2NaOHNa2CO3？不能引不能引入新的入新的杂质！杂质！我们要的是：我们要

7、的是： NaCl杂质离子：杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+除杂步骤除杂步骤NaCl混混 合溶液合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的稍过量的NaOH溶液溶液稍过量的稍过量的BaCl2溶液溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的稍过量的Na2CO3溶液溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl调节调节PH值至值至中性中性注意：注意：1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；不引入新杂质；3.后续试剂应除去过量的前一试剂；后续试剂应除去过量的前

8、一试剂； 4.过程简单、现象明显；过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。多种试剂时应考虑加入试剂顺序。更多资源更多资源 沸点沸点易挥易挥发发难挥发难挥发不挥发不挥发圆底烧瓶圆底烧瓶石棉网石棉网铁架台铁架台酒精灯酒精灯冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水银温度计水银球处于支管球处于支管口处口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热2、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3蒸馏蒸馏注意事项：注

9、意事项：A 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。B蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。防液体暴沸。C冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。D先打开冷凝水，再加热。先打开冷凝水，再加热。E 蒸馏烧瓶中所盛液体体积介于其容积的蒸馏烧瓶中所盛液体体积介于其容积的-之之间。间。F给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。G装置连接完毕后，要检查装置的气密性。装置连接完毕后，要检查装置的气密性。 实验步骤实验步骤实验现象实验现象(1)(1)在试管中加入少量自来水在试管中加入少量自来水, ,滴入滴入几滴稀硝

10、酸和几滴硝酸银溶液几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) 在烧瓶中加入约在烧瓶中加入约1/3体积自来水体积自来水, 加入几粒沸石加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷连接好装置，通入冷凝水。开始加热凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部弃去开始馏出的部分液体分液体,用锥形瓶收集约用锥形瓶收集约10mL液体液体,停止加热。停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液溶液实验结论：实验结论：加入硝酸银后，有不溶加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至烧瓶中水温升高至100100后沸腾后沸腾

11、, ,锥形瓶中锥形瓶中收集到蒸馏水收集到蒸馏水. .加稀硝酸和硝酸银溶液加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀后，蒸馏水中无沉淀自来水中有自来水中有Cl-，蒸馏水中无，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏，通过蒸馏可以除去水中的可以除去水中的Cl-实验室制取蒸馏水实验室制取蒸馏水（1 1）Cl-的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。注意：加硝酸排除注意：加硝酸排除CO32-等等离子的干离子的干 扰！扰！4 思考：思考：1、某地

12、区的自来水中混有少量、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实实验室如何获得少量纯净的水？验室如何获得少量纯净的水？思思 考考2 2、已知醋酸的沸点是、已知醋酸的沸点是118118，乙醇的沸，乙醇的沸点是点是78.5 78.5 ，如何将二者分离？，如何将二者分离？ 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？想一想水煮西红柿汤水煮西红柿汤有油西红柿汤有油西红柿汤水煮西红柿汤水煮西红柿汤萃取萃取加入油加入油有油西红柿汤有油西红柿汤不同不同溶解度溶解度互不相溶互不相溶铁架台铁架台烧杯烧杯分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗四氯四氯化碳化碳口部口

13、部活塞活塞水水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液紫紫塞子塞子凹槽凹槽漏斗上的小孔漏斗上的小孔活塞活塞烧杯壁烧杯壁上口上口萃取剂选择应遵循什么原则？观察与思考观察与思考实验实验实验现象实验现象实验结论实验结论 溴水加溴水加CClCCl4 4碘水加碘水加CClCCl4 4滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下层出现下层出现橙红色橙红色四氯化碳不溶与水四氯化碳不溶与水, ,比水比水重重, ,溴在四氯化溴在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下层出现下层出现紫色紫色四氯化碳不溶与水四

14、氯化碳不溶与水, ,比水比水重重, ,碘在四氯化碘在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。和选择分离方法的依据连接起来。 实实 例例 分离方法分离方法 选择的依据选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏蒸馏 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴水中溴单质 过滤过滤 在不同溶剂中溶解度的差异在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸分离醋酸 与与 乙醇乙醇 分液分液 沸点的差异较大沸点的差异较大（沸点（沸点118） （沸

15、点（沸点78.5） 分离汽油和水分离汽油和水 结晶结晶 两溶剂互不相溶两溶剂互不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取萃取 物质在水中溶解度的不同物质在水中溶解度的不同提取硝酸钾提取硝酸钾练习与实践练习与实践除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？依据是什么？（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据：依据： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。

16、稀盐酸最后加入。思考：思考：1、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？处理？2、活泼金属、活泼金属Na、K及易燃物及易燃物P着火如何灭？着火如何灭？3、酸（碱）多量流在桌面？、酸（碱）多量流在桌面？ 酸（碱）少量滴在桌面？酸（碱）少量滴在桌面？ 浓硫酸溅皮肤？浓硫酸溅皮肤？ 酸液或碱液入眼？酸液或碱液入眼？先中和再抹洗先中和再抹洗先抹后洗抹布先抹后洗抹布干布抹，再冲洗，中和干布抹，再冲洗，中和大量水冲洗，眨眼大量水冲洗，眨眼3%NaHCO3溶液溶液20%硼酸硼酸沙子沙子湿布覆盖湿布覆盖4、 玻璃割伤，如何处理？玻璃割伤，如何处理？5、误食重金属盐如何处理？、误食重金属盐如何处理？6、汞（水银）洒落地如何处理？、汞（水银）洒落地如何处理？用硫粉覆盖用硫粉覆盖喝鸡蛋清或牛奶或豆浆喝鸡蛋清或牛奶或豆浆小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上碘酒，再用创可贴外敷碘酒，再用创可贴外敷练习：练习：选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水