山东高三化学模拟试题

1、高三化学模拟试题1 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2 .选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .我国

2、在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是2 .下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+8. 0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO-+H+C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e-=H2?+2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+1113 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1NaB.2molH3O+中含有的电子数为20NaC.密闭

3、容器中1molN2(g)与3molH2(g)反应制备氨气，形成6Na个N-H键D.32gN2H4中含有的共用电子对数为6Na4 .氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成8. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚显紫色的溶液：、K+、SCNMg2+B.pH=12的溶液：K+、NaClO、SO32C.水电离的c(OH)=1X1013molL1的溶液中：KCl、CH3COO、Cu2+D.

4、0.1molL：1的K2SO4溶液：Na+、Al3Cl、NO35.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是HQ光照ELCh-HCIOHQ高温H.SO，mA.卜匕卜/O3?C2(S(_)4)3C.CuO-XtcuO一无水CuCb6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质,121此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性D.对应的

5、简单离子半径大小为WZXY7.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H20)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)。30卜列分析错误的是A.乙烯气相直接水合反应的？HP2P3C.图中a点对应的平衡常数K=D.达到平衡状态a、b所需要的时间：ab8.线型PAA甲+)COONa具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如下:，一chCHCHi-C比CII-IIICOONaCOONa*,*

6、CH2CHCHj一CHCH-CH*.COONaCOONa下列说法错误的是A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应131C.交联剂a的结构简式是CH=CH2D.PAA的高吸水性与一COONa有关选项实验结论CSiB饱和食盐水电石高镒酸钾溶液生成乙焕-1-C浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2D浓硫酸Na2SO3滨水SO2具有还原性9.只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是10.常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小

7、关系：dcbaB.常温下，R-的水解平衡常数数量级为10-9C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等D. d点的溶液中，微粒浓度关系：山匕1-上。叫一ciNlbELO）二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分,选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:铁屑12NrtCK)NiiOH饱和N的及。粗K上%。$晶体星ANaCI下列叙述错误的是A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量

8、之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4K2FeO412.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”|,有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是瞰阳房N隔子兑换唉吸附JWhA.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e+2OH=2H2OC. NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D. “全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 25c时pH=2的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-12mol一1B. 0.1molL：1Na2CO3溶液中：c(Na

9、+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32)C,向1L1molLJ的NaOH热溶液中通入一定量Br2,恰好完全反应生成澳化钠、次澳酸钠和澳酸钠(已知澳酸为强酸、次澳酸为弱酸)的混合溶液：+c(Na)+c(H)=6c(BrO3)+2c(BrO)+c(HBrO)+c(OH)D.25c时pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH开始沉淀pH7.62.7完全听?加pH9.63.7请用离子方程式解释FeSCk溶液产生淡黄色浑浊的原因讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：假设1:其它条件相同时，的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+稳定性较好。假

10、设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+稳定性越好。假设3:（4）小组同学用右图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A盐桥（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）为不同的PH,观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。序号A0.2mol/LNaClB0.1mol/LFeSO4电流计卡实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=6pH=15.5【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料3】常

11、温下，0.1mol/LPH=1的FeSO4溶液比PH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U型管中左池的电极反应式。对比实验1和2（或3和4），在一定PH范围内，可得出的结论为对比实验和，还可得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对。2氧化性强弱的影响因素。对资料3实验事实的解释为。17. （13分）五氧化二锂广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含锂催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：Na2SO3和过量H2SO4已知：1.部分含钮物质

12、常温下在水中的溶解性如下表所示:物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4,8,溶解性可溶难溶难溶易溶2.VO；+2OH=VO3+H2O回答下列问题：(1)用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钮的浸出率，可以采取的措施为(写一条)。(2)滤液1和滤液2中钮的存在形式相同，其存在形式为(填离子符号)(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为(4)生成VO2+的反应中消耗ImolKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为(5)结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为O(6)最后钮以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钮率(NH4VO3沉淀

13、中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钮的回收率。请解释下图温度超过80c以后，沉钮率下降的可能原因是506070B09。10D沉灌温度/“C(写两条)。(7)该工艺流程中可以循环利用的物质为。(8)测定广品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLcimolL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O)。最后用C2molL-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4”Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量：182gm

14、ol-1)的质量分数是。(列出计算式)18. (12分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：Hi=-41kJ/mol(1)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CH3CH20H(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)H2=+174.1kJ/mol请写出反应I的热化学方程式（2）反应II,在进气比n（CO）:n（H2O）不同时，测彳#相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）11-19L均D.5,$6小D(

15、lh60)BIOJ.SOJE(LSO)90)GiIS,40)1L5 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是Ka=Ke=Kg=（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是。 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 比较A、B两点对应的反应速率大小：VaVb（填“）”。反应速率v=v正-v逆=-,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=（计算结果保留1位小数）。（3）反应III,利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，

16、电解活化的CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数Ka1=10-a,Ka2=10-b,吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c,则该溶液中lg=（列出计算式）。在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式10始粕7却：化相19. (11分)馍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：(1)基态馍原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。(2)馍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的Ni(CN)42-、正八面体形的Ni(NH3)62+等。下列说法正确的有A. CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内b键

17、和兀键个数之比为1:2B. NH3的空间构型为平面三角形C. Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D. Ni(CO)4和Ni(CN)42-中，馍元素均是sp3杂化(3) 丁二酮的常用于检验Ni2+:在稀氨水中，丁二酮的与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一和“？?舒别表示出配位键和氢键。也匚/、0,。H(4) NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:Na*102pmcrllpmNi3*1与Ecr-140pmNiO晶胞中Ni2+的配位数为,NiO熔点比NaCl高的原因是。(5)研究发现例馍合金LaNix是一种良好

18、的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙(“)”和四面体空隙(“)”，见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。11abLaNix合金中x的值为;晶胞中和“同类的八面体空隙有个，和“同类的四面体空隙有个。若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是g/cm-3(保留2位有效数字，NA=6.0X1023,，=1.7)20. (11分)高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。HBrBCKCNCN0H1H7.N叫尼龙66h.n(chan

19、h3o制KM口6OFTIIClC(CH).CCl05(DA的结构简式为。(2) B中官能团的名称是。(3)反应中，属于加成反应的有,反应中，属于氧化反应的有(4)请写出反应的化学方程式。O(5)高分子材料尼龙66中含有一CNH一结构片段，请写出反应的化学方程式(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物O_1,(7)聚乳酸(CH.)K的结构简式是。是一种生物可降解材料，已知玻基化合物可发生下述12OOH反应：R-C-R?舞R-C-COOH（R可以是煌基或H原子）。用合成路线图表R，示用乙醇制备聚乳酸的过程。1

20、3化学试题参考答案AACBCDFe2+蒸发浓缩（各1分，共2分）（1分）1-5ADBBD6-10CBCDB11-15D16. （13分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化（2）检验晶体中是否含有结晶水防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）滴入少量K3Fe（CN）6溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）（3）4Fe2+O2+10H2O=4Fe（OH）3J+8H+（1分）当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定

21、性较好。）（1分）（4）O2+4e-+4H+=2H2O（1分）溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱（1分）1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对。2的氧化性增强的影响。故PH=1的FeSO4溶液更稳定。（其他表述酌情给分）（2分）17. （13分）（1）粉碎废钮；搅拌；适当升温（任意答一条正确措施给1分）VO2+（1分）（3） V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O（2分）（4） 6VO2+ClO3+3H2O=6VO2+Cl+6H+（2分）（5）作用1:溶液中存在平衡：VO2+2OHVO3+H2O,加入氨水，使OH浓度增大，该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3一作用2：溶液中存在平衡：NH4VO3（s）NH4+（aq）+VO3（aq）,加入氨水，使NH4+浓度增大该平衡逆移，从而