宁波2018学年第二学期九校联考高二化学试题版有答案

1、、，、2018学年宁波市第二学期九校联考高二化学试题1 .考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。2 .选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3 .非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4 .可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5选择题部分一、选择题（本大题23小题，每小题2分，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选

2、，多选，错选均不得分）1 .中国农业大学理学院副教授张藏藏所在的一个国际团队，利用两块砖石挤压氯化钠颗粒，同时激光进行加热，得到了物质Na3Cl,请问这种物质属于A.非电解质B合金C.混合物D.化合物2 .下列装置或操作与实验目的最相符的是A.一利用氯化钱和氢氧化钙固体共热制取并收集NH3B.一构成铜锌原电池C一检查装置的气密性D.一利用排空气法收集CQ3 .下列物质属于强电解质且溶于水呈碱性的是A.氯俊B.生石灰C重晶石D.芒硝4 .下列说法正确的是A.由电子式，可知每个钠离子周围只有一个氢氧根离子B.由结构简式CH3-CH2-CH2-CH3,可知直链烷烧所有碳原子在同一直线上C.由化学式S

3、iQ,不能判断它的晶体类型D.由14X（X表示元素符号），可知X一定是N5 .下列说法不出拆.的是A.SQ转化为SO3,NH3转化为NO都在各自的接触室内完成B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅C工业制玻璃时需要用到石英做原料D.黄铜矿高温冶炼得到的铜必须经过电解精炼6 .已知： 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H20=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3C2+3H20下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A.ClO3->BrO3->IO3->C2B.IO3-<ClO3-<BrO3-<CbC.IO3-<B

4、rO3-<Cb<ClO3-D.BrO3->CQ->Cl2>IO3-7,下列关于实验说法正确的是A.因为硫酸铜有毒，所以毒物进入口中，不能口服稀硫酸铜溶液，再催吐B,因为苯能溶解澳，所以当受澳腐蚀致伤，先用苯洗伤口，再用水洗C.因为氢气不污染环境，所以尾气中的氢气不需要处理就可以直接排放D.因为水银容易挥发，所以当有水银洒落在地时，应及时开启排风扇8.英国利物浦大学的研究人员发现可以用氯化镁代替氯化镉称为太阳能电池的镀层，这一关键原料的代替使得电池变得更加安全，更加经济，下列关于氯化镁说法不正确.的是A. “更加经济”的原因是海水中蕴藏着大量的氯化镁B. “更加安全

5、”的原因是氯化镉是一种危险的化学品，进入人体会致癌C工业中从海水中获取氯化镁的过程涉及氧化还原反应D.从氯化镁溶液获得氯化镁晶体需要要防水解的措施9,下列说法正确的是A.CHNQ,与CRONO是同分异构体，与HNO2不是同系物C. 35CI和37CI的质子数相同，中子数不同，互为同位素C,由甲基，乙基和酯基三个基团组成的物质只有一种D.金刚石与足球烯不是同素异形体，因为晶体类型不同10,下列方程式书写正确的是A.2MnO4-+7H218O2（少量）+6H+=2Mn2+618O2+8H2O+2H218OB.K37CIO3+6HCI=3C2+3H2O+K37CIC.N%33SO3+H2SQ（浓）=

6、Na233SQ+SQ+H2OD.NaH+3H2O=NaO3H+3HH11.将TiO2（一种高熔点物质）熔于NaCI-NaF融盐体系，以覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过，其电解装置如右图所示。下列说法不正确的是A.a极是电源的正极，Ti4+在熔融盐中从左往右迁移B,阳极电极反应式为2CI-2e-=C2C石墨电极上发生还原反应D.NNaCI-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度12,已知煤转化为水蒸气是吸热反应，根据右图，下列说法正确的是AHiA*CCW出-0©氏5?A,由AH3<0可知，反应物的总键能小于生成物的总

7、键能B. H1H2：H3H4=0C. H：二此此D.C与O2的能量比CQ多AH1kJ13.右表为元素周期表的一部分，X,Y,Z,W均为短周期元素，四种元素原子核外电子总数为46,下列说法不正确的是A.宇宙中含量最丰富的元素不在右图的这两个周期中B,四种元素原子半径大小：Z>W>X>YC与W同主族，位于元素周期表第五周期的元素原子序数为53,且单质的熔点低于干冰D.Z的氧化物的水化物的酸性可能比W的氧化物的水化物强14,下列关于石油和煤的利用中说法正确的是A,通过石油分储得到的汽油，是一种良好的工业溶剂，不过和四氯化碳不同的是，它本身就是一种溶液B,对石油气得裂解是为了获得乙烯

8、，丙烯，甲醇等小分子有机物C,为了避免高温使煌分解，经常选择合适的催化剂来进行石油裂化D.煤中含有丰富的有机物，如甲苯，可以通过煤的干储来获得15.下列关于有机物说法不正碉.的是A.不是所有蛋白质都会与浓硝酸作用生成黄色物质B.油脂在碱性条件下水解后，通过对下层物质进行盐析，可以得到肥皂C甘油醛是最简单的醛糖，果糖是酮糖D.甘蔗渣，毛发的主要成分都是天然高分子有机物16 .已知如下反应：NH4l(s)：NH3(g)+HI(g),2HI(g)一1H2(g)+l2(g),投入NH4l(s)2min后反应达到平衡，此时c(HI)=4mol/L,c(I2)=0.5mol/L。下列说法正确的是A.反应起

9、始时固体NH4I为5molB.刚好达到平衡时，NH4I的平均反应速率为3mol/(Lmin)C.平衡时HI的分解率为20%D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生变化17 .已知反应2A(g)+2B(g)=*C(g)+2D(g),在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温(反应温度分别为300C,TC,300C)容器中分别加入物质的量之比为1:1的A和B,测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：X.tmin040so1201602.00130IJO0.80j0.80乙2.00J451.00LOO1.00丙1.000X00.650.530,45根据表中数

10、据，下列说法正确的是A.乙容器中的反应温度T<300B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(Lmin)C.甲容器中在120min时刚好达到平衡D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂18 .最简单常见的碳氧化物包括一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2)。除了这两种为人熟知的无机物，碳与氧其实还能构成许多稳定或不稳定的碳氧化物，例如二氧化三碳(C3O2),三氧化碳(CO3),乙二酸酎(C2O3).下列说法不正确的是A.按照有机化合物不饱和度的计算方式，CO2中有两个不饱和度B.已知CO的结构与氮气相似，故两者化学性

11、质相似C.C3O2的结构式为O=C=C=C=OD.CQ是一种常见的酸酎，CO和C2O3则不是19 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将0.1molFeCl3固体溶于水配成1L溶液，溶液中的Fe3+的数目为0.1NaB.0.1molCu与足量的浓硫酸加热后完全反应，转移电子数为0.2NaC.100g30%的甲醛溶液中，质子的数目为16NaD.常温常压下，22.4LCC4中氯原子的数目为4Na20 .酸碱质子理论认为，凡是能接受H+的分子或离子是碱，而能提供H+的分子或离子是酸，同时既能提供H+又能接受H+的称为两性物质。下列各组物质中属于两性物质的是NH3H2PO4-SO2H2O

12、H2NCH2COOHFe(H2O)63+A.B.C.D.21 .用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlCH3COOH溶液过程中，溶液的pH值随NaOH溶液加入量的变化曲线如右图所示。已知：缓冲溶液指的是能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响和混合溶液。下列有关混合溶液的说法正确的是A.在氢氧化钠溶液体积10ml左右pH变化不明显，是因为形成了缓冲溶液22.备,B.在b,c间任意一点,c(CH3COCi)>c(H+)>c(OH')>c(Na+)C在d点,c(Na+)>c(CH3CO0)>c(H+)>c(OH-)D.pH

13、=7时，c(H+)=c(OH-)<(Na+)=c(CH3COO),c(CHCOOH)=0FeO-Cr2O3,含有Si等杂质)制画费趣画加有关物质的溶解度如右图所示：下列说法不正确的是A.步骤不能用陶瓷容器B.滤渣1中含量最多的金属元素是铁C.步骤调节滤液2的pH使之变大，原因是:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O23.D.步骤加入KCl后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到通过实验得出的结论正确的是A.某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,B.某溶液进行焰色反应，产生黄色火焰，说明溶液中没有C.某无极溶液中滴加过量盐酸，出现白色沉淀，再滴加K2Cr2O7,冷却到10c得到

14、的固体产物最多。说明溶液中一定含有CO32"K+NaOH溶液，沉淀溶解，说明该溶液中存在SiO32-重铭酸钾不仅可由铭酸钾电解法制备得到，也可通过铭铁矿(主要成分为流程图如下：D.某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl-非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共54分)24. (12分)固体化合物X只含有两种元素，某学习小组进行如下实验:蔚皿岬耳海安觎幅尊担T也BC4已知：X摩尔质量为90g/mol,H摩尔质量为60g/mol,取样18gX进行实验，气体F为8.4g；生活实际中常用E和氧化铁反应在野外焊接铁轨；H与K也能生成与I同类型的物质；生成的E与足量

15、盐酸反应生成13.44L氢气，H能与足量的钠反应生成2.24L氢气(标准状况下测定)。请回答：(1)X的化学式,G-H反应类型为(2)写出CfA反应的离子方程式写出H-I反应的化学方程式(3)下列说法正确的是A.固体D是两性氧化物，常用来制造耐火材料I是一个可逆反应，但没有副产物产生B.H与醋酸在浓硫酸，加热条件下反应生成C氯化钠溶液中的氯离子会破坏D的结构，所以E做的容器不能长时间存放腌制食品D.可以用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别H,J,KE.由F得到的H的同分异构体一定可以通过连续氧化反应得到竣酸（4）将nmolF与mmolH2在一定条件下生成pmol相应烷燃后的混合气体，在足量的氧气中燃烧，

16、消耗氧气物质的量为mol（5）J能与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成银镜，请简述银氨溶液的配置过程.25. （4分）一定温度下，在一密闭容器中在某催化剂作用下发生反应：2SC2+6=2SC3,容积为2L且固定不变。起始时往其中加入2molSC2和1molC2,达到平衡时，测得SC3产率为80%,求：（1）该温度下的化学平衡常数（2）在温度不变的情况下，在另一相同容器中加入1.5molSC2,0.5molC2和1.5molSC3的瞬间，平衡的移动方向。（要求列出计算过程和说明过程）26. （12分）（1）科学家尝试用合适的催化剂，借鉴合成氨的思想利用氢气和氨气制备肿，过程如下：N2（g）+3H2

17、（g>=2NH3（g）匚H=akJ/mol2NH3（g）N2H4（l）+H2（g）.：H-bkJ/molN2H4（g）N2H4（l）H=ckJ/mol则N2（g）+2H2（g）-,N2H4（g）,AH=kJ/mol,该反应能自发进行的条件是（填“较高温度”，“较低温度”或“任意温度”）（2）某恒容密封容器中通入1molN2和3molH2,不同温度下冲的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列说法正确的是。百分比7060W403°I叩200300400500600700裁度,七A.工业上实际选择的温度在400c左右主要考虑了转化率和工业成本B.平衡常数大小关系：N<M<

18、PC.实际反应应尽可能在较低温度下进行，以提高N2的转化率D.恒温恒容条件下，往容器中充入氨气，可以由N点转化为M点P和N两点中学化学反应速率较大的是（填“P”和“N”），理由是。（3）工业生产尿素的原理是以NH3和CQ为原料合成尿素，方程式为2NH3（g）+CQ（g）1CC（N睦）2（s）+H2C（g）。在一恒容密闭容器中通入物质的量之比为1:1的NH3和CQ,请在如钟画出CC2体积分数在373K到573K之间随温度变化的图象。二取化碟体物分设,%4NH3+6NC=5N2+6H2C,为（4）用氨气处理氮氧化物是一种常见的大气污染治理方法，其反应方程式为:了使该反应发生得更有效率，将该反应设计

19、成原电池，以惰性电极为阴阳极，以NaOH溶液为电解液，则阳极的电极方程式为。（5） N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，已知其常温下电离常数K=1.0X10-6,常温下，将0.2mol/LN2H4%O与0.1mol/L盐酸等体积混合（忽略体积变化），则此时溶液的pH约等于。27. （14分）用下列装置处理含有氧化物（如氧化钾KCN,CN'为鼠离子）的浓缩废水样品，并测定废水中CN-的物质的量浓度。玳硫酸足量BMOHL溶液BCDE某学生设计的主要操作步骤为：I.将一定体积的浓缩废水放入A中，从左侧活塞处通入N2,至E中有大量气体逸出，停止通N2,称取E的质量，回复成原装置；n.通过分液

20、漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液；m.反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸；W.至反应完全，取下E称其质量，熄灭酒精灯。（1）步骤I通入N2的目的是。步骤H中，一定条件下，废水中CN先转化为OCN:CZ+ClO=OCN+C，OCN再被ClO反应成无污染的物质，写出该过程离子反应方程式。（2）步骤出，从A中排出的气体含有少量副反应产物（HCl,CE）,需利用上图的部分装置加以除去和检验。B中所放试剂可以是（填序号）。a.足量饱和食盐水b.足量NaOH溶液c.足量Na2CO3溶液d.足量饱和NaHCQ溶液D中现象为。（3）取用浓缩废水时可以用（填玻璃仪器）或移液管，下列关于移液管的说

21、法正确的是_a.移液管一般要配合洗耳球使用，使用时右手洗耳球，左手移液管插入溶液吸取b.吸取完溶液后的移液管垂直放入正放在试验台上的容器中，管尖不能与容器内壁接触，然后松开食指溶液流出c.溶液流出后，有时管尖有液体残留，不管哪种移液管，都不能吹出，吹出会导致误差d.移液管使用完毕后，应立即洗涤，放在移液管架上若原浓缩废水为20.00ml,反应后E装置增加质量Wg,则浓缩废水中c（CN尸mol/L（用含W的数字表示，要简化）。若c（CN）测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作28.(12分)化合物H是一种抗抑郁药的中间体，商品名为非索那定，其合成路线的流程图如下:说明:Ph为苯环

22、：酯在一定条件下可在液氨中发生类似水解反应的氨解反应。(1) A-B的反应类型为,E的结构简式为。(2)下列说法正确的是。A.化合物B-C的反应类型为取代反应B,非索非那定的分子式为Q2H39NO4C.化合物D能发生银镜反应D.1mpl化合物G最多消耗3molNaOH(3) E-F反应的化学方程式为。G的氨解反应。-Y0(4) 8H是一种重要的有机合成中间体，设计以苯乙醛IIU和乙醇为主要原料合成该化合物的合成路线(用流程图表示，其他试剂自选)。(5) 写成同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。苯环上有3个取代基；具有口-氨基酸结构；1H-NMR谱表明分子中有6中氢原子。宁波市襄:九校联考齐二化学.考答索一.E本大题共23小包.标小题2分.共46分.每个小超51出的四个各选审中只TT一个是符合理口娶来的，不选，与选，fft选均不得分）号12345678910111213督案DCBCADB0ADBAC号14151617181920212223答案ABCDDBCA0C二