天津河北区2016届中考化学一模试卷解析版

1、2016年天津市河北区中考化学一模试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1 .下列变化中，属于化学变化的是（）A.苹果榨汁B.海水晒盐C.粮食酿酒D.矿石粉碎2 .下列实验操作中，不正确的是（）A-Jr/1倾倒液体bA金加热液体c浓硫酸水稀释浓硫酸£Dt-检查气密性3.物质分类是一种行之有效、简单易行的科学方法.选项类别物质A盐食盐、火碱、生石灰卜列分类不止确的是（）B等金k焊锡、生铁C青洁能源风能、氢能、太阳能D雪养物质蛋白质、油脂、维生素A.AB.BC.CD.D4 .碳元素与氧元素的本质区别是（）A.核外电子数不同B.核内质子数不同C.最外层电子数不同D.核内中

2、子数不同5 .关于物质的用途，下列说法错误的是（）A.稀酸用来除铁锈B.用石墨制作电极材料C.食品包装中充氮气以防腐D.用铁和盐酸制氯化铁6 .下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A.观察气体颜色B.伸入燃着的木条C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水7 .建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式.下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A.酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动8 .水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子C. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为分子数目减少D. 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子结构不同

3、8 .下列实验现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰9 .木炭在空气中燃烧，产生耀眼的白光C.硝酸俊加入水中溶解，溶液温度明显下降D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生10 现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出.这四种金属的活动性顺序是（）A.丁丙甲乙B.乙甲丙丁C.丙丁甲乙D.丁丙乙甲11 .下列操作正确的是（）A.实验后剩余的药品应该放回原瓶，避免浪费B.不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用水扑灭C.用pH试纸测定溶液酸

4、碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再进行测定D.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净二、多项选择题（本大题共5个小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。）11 .质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中,下列说法正确的是（）A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg12 .如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）力门

5、££巴：A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. ti时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C. 12c时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至tiC时，两溶液中溶质质量分数相等D.氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似13 .在体育比赛时，很多人在比赛结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高度度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12。6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6。3）,下列说法正确的是（）A.乳酸是一种氧化物B.葡萄糖不能为人体提供能量C.葡萄糖分子与乳酸分子中所含的原子种类相同D.葡萄糖和乳酸中碳元素的质量分数相同14 .下列实验方案的设计中，不合理的是（）A.用水区分氢氧化

6、钠固体和碳酸钠固体B.通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙C.用硝酸钢溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质D.用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质15 .下列四个图象能正确的反映对应的实验操作的是()。生石灰质里;W向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰气体质量gB向等质量的锌、铁中滴加足量的且等质量分数的稀盐酸0反向时间向一定质量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续高温D.1 :硫酸砥质量日向一定质量的氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸三、填空题(共3小题，满分20分)16 .从化学的视角认识生活中蕴含的丰富化学知识.(1)下列食物中富含蛋白质的是(填字母序号，下同)；A.米饭B.西红

7、柿C.牛肉D.花生油(2)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水壶D.塑料盆(3)下列物质中，属于有机物的是A.碳酸钙B.乙醇C.一氧化碳D.二氧化碳(4)天然气是主要的家用燃气.天然气的主要成分是;(5)炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是;(6)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能.17 .在宏观、微观和符号之间建立联系，是化不学科的特点.如图是某化学反应的微观过程示意图('"表示氧原子，；3”表示氢原子).(1)从宏观角度看，图c属于(选填混合物”或纯净物”).(2)上述变化的化学反应基本类型属于反应.(3)从微观

8、角度看，物质B是由(选填分子”或原子”或离子”)构成的.(4)参加反应的A与B的微粒个数比为.18 .人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用.(1)河水经过静置、沉淀、等操作可除去水中不溶性杂质.加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水.X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO22NaCl+2X,则X的化学式为.(2)判断生活用水硬水还是软水，可加入进行检验.生活中常用的方法降低水的硬度.(3)如图1是水通电分解的示意图.该反应的化学方程式为.(4)水是最常见的溶剂.氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表物质/溶解度/温度0C10C20c30

9、c40c“化钠35g35.536g36.537gM酸钠6g10g18g36.550g依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是(选填A"或B").图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是40c时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液(选填饱和”或不饱和”).生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯夏天晒盐"(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3).请你答出冬天捞碱”的道理.惬1图2四、填空题(共3小题，满分20分)19.完成下列化学方程式：(1)细铁丝在氧气中燃烧;(2)加热氯酸钾和

10、二氧化镒的混合物;(3)氢氧化钙和盐酸反应.20.A、B、C是初中化学常见的不同类型的物质，它们之间有如图转化关系，七”表示两种物质相互反应，“一表示由反应物转化到生成物.A是人体胃液中含有的酸，B为当今年产量最多的金属.回答下列问题：(1)写出A物质的名称,B物质的化学式.(2)写出B与C溶液反应的化学方程式.(3)写出C溶液跟NaOH溶液反应的化学方程式.21.人类社会的发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题.(1)物质的性质决定物质的用途.由于铜具有良好的性，所以铜常用于制作导线.(2)常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列(

11、填序号)关系最大.地壳中金属元素的含量；金属的熔点；金属的活动性(3)铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因(4)有铜和氧化铜的混合物10g,通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g. 写出氧化铜与氢气反应的化学方程式. 该混合物中氧化铜的质量为g.五、解答题(共3小题，满分20分)22 .如图是实验室一些常见仪器装置，根据图回答问题：(1)写出如图中带标号仪器的名称：,.(2)用高镒酸钾制取氧气，选择的装置(填序号)，该反应的化学方程式是.(3)实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是23 .化学课外小组的同学想要用一氧化碳气体(含有少量杂质二氧化碳和水蒸气)

12、测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示，回答下列问题：氧化铁样品氧钠液氢化溶W7,丙Trt(1)乙装置的作用是.(2)丙装置中反应的化学方程式是.(3)丁装置中的现象是.(4)戊装置的作用是.(5)要生产1000t含杂质3%的生铁，需要含F%O390%的铁矿石t(保留整数)24 .某固体混合物A中可能含硫酸钠、碳酸钠、硝酸银、氯化钱等物质中的若干种.按如图所示进行实验，出现的现象如图所述(实验过程中所有发生的反应都恰好完全反应).根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：(1)现象X是,气体E的化学式为.(2)固体混合物A中，肯定存在的物质是(写化学式).(3)写出步骤中发生反应的化学

13、方程式.(4)仅根据上述实验现象，还不能确定混合物A的组成.为确定混合物A的成分，可用沉淀G再进行实验.方法是取沉淀G少许，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，则固体混合物A中不含(化学式).六、解答题(共2小题，满分10分)25 .加碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3),回答下列问题.(1)碘酸钾的相对分子质量为.(2)在碘酸钾中碘元素的质量分数是.(3)21.4g碘酸钾中含碘g.26.课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应.求：(1)原混合物中硫酸钠的质量分数；(2)反应后所得溶液

14、中溶质的质量分数.2016年天津市河北区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.苹果榨汁B.海水晒盐C.粮食酿酒D,矿石粉碎【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】解：A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、矿石粉碎的过程中没有新

15、物质生成，属于物理变化.故选C.【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化.加热液体C.浓硫酸程水稀释浓硫酸D.检查气密性【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据向试管中倾倒液体的方法进行分析判断.B、运用给试管中的液体加热的操作解答.C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断.D、运用检查装置气密性的要领解答.【解答】解：A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误.B、给试管中液体加热时：加热液体的量不能超

16、过试管容积的否则加热时液体可能溅出；图中所示操作正确.C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确.D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，图中所示操作正确.故选：A.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.3.物质分类是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列分类不正确的是（）选项;类别质A肝R盐、火碱、生石灰B等金k焊锡、生铁C青洁能源风能、氢能、太阳能D雪养物质蛋白质、油脂、维生素A.AB.

17、BC.CD.D【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；合金与合金的性质；常见能源的种类、能源的分类；生命活动与六大营养素.【专题】物质的分类.【分析】A、根据盐的定义解答；B、根据钢、焊锡、生铁都属于合金解答；C、根据清洁能源的种类进行解答；D、根据营养物质的种类进行解答.【解答】解：A、食盐属于盐；火碱是氢氧化钠，属于碱；生石灰是氧化钙，属于氧化物，故错误；B、钢、焊锡、生铁都属于合金，故正确；C、风能、氢能、太阳能、地热能、潮汐能等都属于清洁能源，故正确；D、蛋白质、油脂、维生素、糖类、水和无机盐等都属于营养素，故正确.故选A.【点评】本题考查化学基本概念、物质分类，涉及盐、合金、清洁能源

18、等，难度不大，注意对概念的理解.4 .碳元素与氧元素的本质区别是（）A.核外电子数不同B.核内质子数不同C.最外层电子数不同D.核内中子数不同【考点】元素的概念.【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据决定元素种类的微粒考虑.【解答】解：决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，碳元素质子数是6,氧元素质子数是8,本质区别在于质子数不同，故B正确；故选：B.【点评】解答本题关键是要知道决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数.5 .关于物质的用途，下列说法错误的是（）A.稀酸用来除铁锈B.用石墨制作电极材料C.食品包装中充氮气以防腐D.用铁和盐酸制氯化铁【考点】

19、酸的物理性质及用途；常见气体的用途；金属的化学性质；碳单质的物理性质及用途.【专题】物质的性质与用途.【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，进行分析判断.B、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断.C、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断.D、根据金属的化学性质，进行分析判断.【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀酸用来除铁锈，故选项说法正确.B、石墨具有优良的导电性，用石墨制作电极材料，故选项说法正确.C、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气以防腐，故选项说法正确.D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用铁和盐酸制氯化铁，故选项说法错误.故选：D.【点

20、评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.6 .下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A.观察气体颜色B.伸入燃着的木条C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水【考点】常见气体的检验与除杂方法.【专题】物质的鉴别题.【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的.【解答】解；A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；故A不适合；B、将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中燃着的木条熄灭.故B适合；C、氧气

21、、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，故此法不可取.故C不适合；D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象.故D不适合；故选B【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断.7 .建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式.下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A.酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动8 .水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子C. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为分子数目减少D. 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为

22、构成它们的分子结构不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可.【解答】解：A、酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确.B、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可

23、以再分的，故选项解释正确.C、20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误.D、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.8.下列实验现象的描述中，正确的是（A.硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰8 .木炭在空气中燃烧，产生耀眼的白光C.硝酸镂加入水中溶解，溶液温度明显下降D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口

24、有白烟产生【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；酸的物理性质及用途.【专题】元素与化合物；溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；实验现象的观察和记录.【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据硝酸镂溶于水的温度变化进行分析判断.D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断.【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误.B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会产生耀眼的白光，故选项说法错误.C、硝酸镂加入水中溶解，吸收热量，溶液温度明显下降，故选项说法正确.D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓

25、盐酸的试剂瓶，白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误.故选：C.【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、硝酸镂溶于水的温度变化、浓盐酸具有挥发性即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.9 .现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出.这四种金属的活动性顺序是（）A.丁丙甲乙B.乙甲丙丁C.丙丁甲乙D.丁丙乙甲【考点】金属活动性顺序及其应用.【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题.【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠

26、前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.【解答】解：将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快，说明丙和丁排在氢前，且丁在丙的前面，排除选项BC,将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明甲在乙的前面，故选A.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.10 .下列操作正确的是（）A.实验后剩余的药品应该放回原瓶，避免浪费B.不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用水扑灭C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再进行测定D.洗过的玻璃仪

27、器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净【考点】加热器皿-酒精灯；玻璃仪器的洗涤；溶液的酸碱度测定.【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据剩余药品的处理方法分析判断；B、根据酒精灯引起火灾的灭火方法分析判断；C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断；D、根据玻璃仪器经洗干净的标准分析判断.【解答】解：A、实验后剩余的药品应放在指定的容器中，不能放回原瓶，否则污染试剂，故A错误；B、不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应用湿抹布扑灭，或用沙子盖灭，不能用水扑灭，故B错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作

28、方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故C错误；D、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净，故D正确.故选D.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.二、多项选择题（本大题共5个小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。）11 .质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（）A.化学计量数a

29、与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg【考点】质量守恒定律及其应用；复分解反应及其发生的条件.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应.【解答】解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误.B、若A和C都是盐，则该反应不

30、一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故B错误.C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误.D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1,故若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg,故D正确.故选D.【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力.12 .如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙

31、的溶解度B. tl时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C. 12c时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至tiC时，两溶液中溶质质量分数相等D.氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；tiC时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；12c时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至tiC时，两溶液中

32、溶质质量分数是甲大于乙，因为乙降温后有饱和变为不饱和溶液，质量分数不变，还是比甲小；氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似正确，因为气体的溶解度随温度的升高而减小.【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；B、ti时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液，故选项错误；C、12c时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至11c时，两溶液中溶质质量分数是甲大于乙，因为乙降温后有饱和变为不饱和溶液，质量分数不变，还是比甲小，相等是错误的，故选项错误；D、氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似正确，因为气体的溶解度随温度的升高而减小，

33、故选项正确；故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中.13.在体育比赛时，很多人在比赛结束后感觉小腿酸痛，这是因为在剧烈的高度度运动中，人体内的葡萄糖（C6H12。6）会进行无氧反应，产生乳酸（C3H6。3）,下列说法正确的是（）A.乳酸是一种氧化物B.葡萄糖不能为人体提供能量C.葡萄糖分子与乳酸分子中所含的原子种类相同D.葡萄糖和乳酸中碳元素的质量分数相同【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据氧化物的概念来分析；

34、B.根据糖类物质的生理作用来分析；C.根据分子结构来分析；D.根据化合物中元素的质量比来分析.【解答】解：A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，而乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；B.葡萄糖是人体最主要的供能物质，故错误；C.由葡萄糖和乳酸的化学式可知，它们的分子均由碳、氢、氧原子构成，故正确；D.葡萄糖中，碳、氢、氧元素的质量比为：(12>6):(1X12):(16>6)=6：1：8,乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12M):(1>)：(16M)=6：1：8,可见葡萄糖和乳酸中碳元素的质量分数相同，故正确.故选CD.【点

35、评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.14 .下列实验方案的设计中，不合理的是()A.用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体B.通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙C.用硝酸钢溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质D.用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别.【专题】实验设计题.【分析】氢氧化钠溶于水放热，碳酸钠溶于水无明显现象；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；硝酸钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳

36、酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳.【解答】解：A、氢氧化钠溶于水放热，碳酸钠溶于水无明显现象，因此可以用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此不能通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙；因此C、硝酸钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，在除去碳酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，不能用硝酸钢溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质；D、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质.故选：BC.【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实

37、验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.15 .下列四个图象能正确的反映对应的实验操作的是（）°生石灰质里2向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰气体质量gB向等质量的锌、铁中滴加足量的且等质量分数的稀盐酸固体质量口反应时间向一定质量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续高温D.向一定质量的氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响因素；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；生石灰的性质与用途;酸的化学性质.【专题】元素化合物知识型.【分析】A、根据氧化钙能够和水反应分析；B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二

38、氧化碳分析；D、根据硫酸和氯化钢反应立即产生硫酸钢分析.【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表反应的时间，由于锌的活动性大于铁，因此是表示锌一条斜率大于表示铁一条；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，Fe+2HClFeCl2+H2T562Zn+2HClZnCl2+H2T652通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0,故坐标错误;D

39、、硫酸应该和氯化银立即产生硫酸钢沉淀，因此起点应该是0,故坐标错误；故选：B.【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.三、填空题(共3小题，满分20分)16 .从化学的视角认识生活中蕴含的丰富化学知识.(1)下列食物中富含蛋白质的是C(填字母序号，下同)；A.米饭B.西红柿C.牛肉D,花生油(2)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C.A.紫砂锅B.陶瓷碗C.不锈钢水壶D.塑料盆(3)下列物质中，属于有机物的是B.A.碳酸钙B.乙醇C.一氧化碳D.二氧化碳(4)天然气是主要

40、的家用燃气.天然气的主要成分是甲烷；(5)炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是隔绝空气；(6)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能.【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；金属材料及其应用；有机物与无机物的区别；灭火的原理和方法.【专题】化学与能源；化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；金属与金属材料；化学与生活.【分析】(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断.(2)根据材料的分类进行分析；(3)根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与

41、无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断；(4)根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；(5)根据灭火的方法进行分析；(6)根据洗涤剂具有乳化功能进行分析.【解答】解：(1)米饭中富含糖类、西红柿中富含维生素、牛肉中富含蛋白质，花生油主中富含油脂，故填：C；(2) A、紫砂锅属于无机非金属材料；B、陶瓷碗属于无机非金属材料；C、不锈钢水瓢属于金属材料；D、塑料属于有机合成材料；故填：C；(3) A、碳酸钙是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误.B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确.C、一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看

42、作无机物，故选项错误.D、二氧化碳是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误.故填：B；(4)天然气的主要成分是甲烷；故填：甲烷；(5)灭火的方法有：隔绝空气、降低温度、隔离可燃物；炒菜时油锅着火了，赶紧盖上锅盖隔绝了空气，缺少了氧气，火就会熄灭了.故填：隔绝空气；(6)洗涤剂可以除去餐具上的油污，是因为具有乳化功能.故填：乳化.【点评】本题主要考查人体生命活动所需的六大营养素的食物来源、金属材料、天然气的主要成分、灭火的方法、乳化作用，比较简单，但与生活密切相关的这些知识也是中考中常考知识点.17.在宏观、微观和符号之间建立联系，是化不学科的特点.如图是某化学反

43、应的微观过程示意图('"表示氧原子，表示氢原子).(1)从宏观角度看，图C属于混合物(选填馄合物”或纯净物”).(2)上述变化的化学反应基本类型属于化合反应.(3)从微观角度看，物质B是由分子(选填分子”或原子”或离子”)构成的.(4)参加反应的A与B的微粒个数比为2：1.AB【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；反应类型的判定.【专题】化学反应模拟图型.【分析】(1)根据物质的微观构成分析物质的类别；(2)根据参加反应的分子和生成的分子个数进行分析，没有参加反应的分子不要算在其内，依据反应中物质的种类及特点判断反应的类

44、型；(3)根据物质的微观构成，分析构成的粒子；(4)根据微粒的变化分析参加反应的A与B的微粒个数比.【解答】解：(1)从微观角度看，物质C是由不同种分子构成的，属于混合物；故填：混合物；(2)观察微观示意图，参加反应的是两种单质分子，生成一种化合物的分子，因此该反应的反应物是两种，生成物是一种，符合多变一”的化合反应特性，所以该反应是化合反应；故填：化合；(3)从微观角度看，物质B是由同种原子构成的分子构成的；故填：分子；(4)由微粒的变化可知，反应后有一个B分子剩余，因此参加反应的A与B的微粒个数比为2:1.故填：2:1.【点评】解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及

45、种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式等.18.人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用.(1)河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质.加放活性炭除去水中的异味,再消毒杀菌可得到自来水.X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO22NaCl+2X,则X的化学式为C1O2.(2)判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验.生活中常用加热煮沸的方法降诵由.2H2O2H2j+Q2j低水的硬度.(3)如图1是水通电分解的示意图.该反应的化学方程式为(4)水是最常见的溶剂.氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表物质/溶解度/温度0C10C

46、20C30c40c“化钠35g35.536g36.537g，酸钠6g10g18g36.550g 依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图2),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A(选填A”或B"). 图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是在30c时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等.40c时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液(选填饱和”或不饱和”).生活在盐湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人们习惯夏天晒盐"(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3).请你答出冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显.HlJu1020304G强图2

47、【考点】水的净化；结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；质量守恒定律及其应用.【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水.【分析】(1)过滤可以把不溶于水的物质除去；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.(2)利用肥皂水可以检验水的硬度，加热煮沸可以降低水的硬度(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2;(4)根据表格提供的数据结合物质的性质进确定碳酸钠的溶解度曲线；根据交点表示在该温度下物质的溶解度相等解答；根据溶解度曲线确定析出晶体的方法.【解答】

48、解：(1)取此江水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水，然后加入活性炭，利用其吸附性.除去异味，再消毒杀菌得到生活用水；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO22NaCl+2X,反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4,反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C1O2.(2)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以

49、碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度.(3)水通电分解的化学方程式为:2H2O通电2H2f+O2T(4)根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，故填：A；图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30c时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故填：在30c时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；40c时，碳酸钠的溶解度是50g,把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，故填：饱和；碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故填：碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显

50、.答案：(1)过滤;C1O2；(2)肥皂水；加热煮沸；通电(3)2H2O2H2T+O2"(4)A;在30c时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；饱和；碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题.四、填空题(共3小题，满分20分)19 .完成下列化学方程式：点燃(1)细铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O?八FegOq;,一一MnOn(2)加热氯酸钾和二氧化镒的混合物2KC1O3-2KC1+3O2-(3)氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HC1CaCl2+2H2O.【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【

51、专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律.【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可.点燃JInOn2KC1O32+2HC1CaC12+2H2O.(3)Ca(OH)【解答】解：(1)细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4(2)氯酸钾在二氧化镒的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为:2KC1+3O2T.(3)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)故答案为：(1)3Fe+2O2Fe3O4；(2)2KC1O3=2KC1+3O2T;2+2HC1CaC12

52、+2H2O.【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.20 .A、B、C是初中化学常见的不同类型的物质，它们之间有如图转化关系，表示两种物质相互反应，“一表示由反应物转化到生成物.A是人体胃液中含有的酸，B为当今年产量最多的金属.回答下列问题：(1)写出A物质的名称盐酸，B物质的化学式Fe.(2)写出B与C溶液反应的化学方程式Fe+CuC12=FeCQ+Cu(3)写出C溶液跟NaOH溶液反应的化学方程式CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl【考点】物质的鉴别、推断；书写化

53、学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】框图型推断题.【分析】根据A、B、C是初中化学常见的不同类型的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B为当今年产量最多的金属，所以B是铁，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，所以C是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠、铁反应，然后将推出的物质进行验证即可.【解答】解：(1)A、B、C是初中化学常见的不同类型的物质，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B为当今年产量最多的金属，所以B是铁，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，所以C是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠、铁反应，经过验证，推导正确，所以A的名称是盐酸，B是Fe；(2) B与C溶液的反应是铁和氯化铜反应生成氯

54、化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(3) C溶液跟NaOH溶液的反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(+2NaCl.故答案为：(1)盐酸，Fe；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;(4) CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2J+2NaCl.【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.21.人类社会的发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题.(1)物质的性质决定物质的用途.由于铜具有良好的导电性,所以铜常用于制作导线.(2)常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列(填序号)关系最大.地壳中金属元素的含量；金属的熔点；金属的活动性(3)铝在空气中表现良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因4Al+3O_22Al2O3.(4)有铜和氧化铜的混合物10g,通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g. 写出氧化铜与氢气反应的化学方程式CuO+H2=&=+旦£. 该混合物中氧化铜的质量为8g.【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属活动