2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件

1、不变不变增强增强增大增大增大增大加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸不变不变减弱减弱减小减小增大增大加水稀释加水稀释Ka导电导电能力能力c(H)n(H)平衡移动平衡移动方向方向改变条件改变条件CH3COOH HCH3COOH0实例实例(稀溶液稀溶液)增大增大增强增强增大增大增大增大升高温度升高温度不变不变增强增强减小减小减小减小加入镁粉加入镁粉不变不变增强增强减小减小减小减小加加NaOH(s)不变不变增强增强增大增大增大增大加加HCl(g)Ka导电能导电能力力c(H)n(H)平衡移动平衡移动方向方向改变条件改变条件CH3COOH HCH3COOH0实例实例(稀溶液稀溶液)HAHBHAHB体积相同时与过

2、量的碱体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量反应时消耗碱的量HAHBHAHB开始与金属反应的速率开始与金属反应的速率0.01 molL1c(HA)c(HB)2pHHApHHBpH或物质的量浓度或物质的量浓度pH均为均为2的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HB浓度均为浓度均为0.01 molL1的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HBHAHBHAHB溶液的导电性溶液的导电性3pHHApHHB23pHHApHHB加水稀释加水稀释10倍后倍后HA：不变：不变HB：变大：变大HA：不变：不变HB：变大：变大分别加入固体分别加入固体NaA、NaB后后pH变化变化c(A)c(B)c(A)c(B)c(A)与与c(B)的大小

3、的大小HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金体积相同时与过量活泼金属反应产生属反应产生H2的量的量pH均为均为2的强酸的强酸HA与弱酸与弱酸HB浓度均为浓度均为0.01 molL1的强的强酸酸HA与弱酸与弱酸HB一、熔融：离子化合物一、熔融：离子化合物二、水溶液二、水溶液1.强电解质强电解质2.弱电解弱电解 :一元、多元一元、多元一、电离平衡常数一、电离平衡常数二、电离度二、电离度酸HXHYHZ电离常数K910791061102化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14.3107K25.610113.0108化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14

4、.3107K25.610113.01082.2.水的离子积常数水的离子积常数 (1)(1)符号符号: : 。 (2)(2)公式公式: :K KW= = ,25,25时时K KW= = 。K KWc c(H+)c c(OH-)110-143.3.影响影响K KW大小的因素大小的因素(1)(1)水的电离过程是个水的电离过程是个 的过程的过程, ,故温度升高故温度升高, ,H2 2O的的 K KW 。吸热吸热增大增大 (2) (2)水的离子积是水电离平衡时的性质水的离子积是水电离平衡时的性质, ,不仅适用于纯水不仅适用于纯水, , 也适用于稀的也适用于稀的 水溶液水溶液, ,只要只要 不变不变, ,

5、K KW就不变。就不变。电解质电解质温度温度减小减小减小减小减小减小减小减小逆逆降温降温增大增大增大增大增大增大增大增大正正升温升温温度温度增大增大减小减小增大增大不变不变正正NH4Cl减小减小增大增大增大增大不变不变正正Na2CO3可水解可水解的盐的盐减小减小增大增大减小减小不变不变逆逆碱碱增大增大减小减小减小减小不变不变逆逆酸酸c(H)c(OH)水的电水的电离程度离程度Kw平衡移平衡移动方向动方向体系变化体系变化条件条件加入金属钠加入金属钠正正不变不变增大增大增大增大减小减小弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )K1.7