北大附中河南分校高二上学期化学期中试卷及答案

1、宇华教育集团2015-2016学年上学期期中考试试卷高二化学考试时间 90 分钟 满分 100 分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）1、下列电池工作时，O2在正极放电的是2、下列说法中，正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H< 0 B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行 D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关3、下列说法正确的是 AAl-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2B工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠C将0.5molN2和1.

2、5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)H=-39.2 KJ·mo-1 D已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H= 486 KJ·mol1 ，则H2 的燃烧热H为243 KJ·mol1 4、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后

3、，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 AABCDE BACDBE CCABDE DBDCAE11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 Aa为CH4，b为CO2 BCO32向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32:Z12、某碱

4、性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是A放电时，负极上发生反应的物质是Fe B放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H+Ni(OH)2C充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e+2OHNiO2+2H2O D充电时，阳极应该是镍元素化合价降低13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为Al，其它电极均为Cu，则A电流方向：电极电流计电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu  14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析

5、正确的是 AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol 气体15、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJ·mol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2

6、(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气浓度增大 DBaO2量增加18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC原CuSO4溶液的浓度为0.1

7、 mol·L1D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下) 二、填空题（共46分） 19、（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变

8、d每消耗1molSO2的同时生成1molNO（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)=2NO(g) H0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。假设空气中N2和O2的体积比为41，1300时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×104mol，该反应的平衡常数K 。（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？ （填“能”或“不能”），原因是 。（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理： 。（5）某科研机构设计传感器检

9、测CO的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式 20（18分）（2014秋柯城区校级期中）电化学原理在化学工业中有广泛的应用请根据如图回答问题 （1）装置中的X电极的名称是，Y电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）若装置中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示），a电极上有气泡产生，该气体的电子式为，检验该气体的操作是（3）若利用装置进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置电解液中c（Cu

10、2+）将（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）若装置中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为，若能量转化率为80%，则消耗甲烷mL（标况下）21、（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H1 < 0（I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H2 < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究

11、不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×103molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。高二 化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）15 BDBAD610 DCDCB1115 DAABA1618 ADB二、填空题（共46分）19（1）b(2) 升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动，4×10-5催化剂(3) 不能；H0、S0 所以H-TS0 (4) 2CO+2NO = N2+2CO2(5