必修1-1-2《物质的量》第一课时

1、第一节 物质的量（第一课时） 教学目标1、了解物质的量及其单位摩尔。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、了摩尔质量的概念3、了解物质的量，摩尔质量，物质的质之间的关系。4、提高演绎推理的能力，归纳推理的能力。教学方法：启发式教学法、小组讨论法教学过程：引入先请同学们一起帮忙来解决三个问题：投影农贸市场的一堆苹果有多少只？（2）爱心捐款箱里有多少钱？（3）袋子里装了多少颗大米？学生讨论并自由发表自己的解决方法，并经归纳后选出最优方法。小结（1）当要计算个体小的物体的个数时，要引入“集团”的概念，而且个体越小“集团”中的个数越多。（2）生活的经验常常在科学上带来灵感。设问物质是由什么构成？学生

2、回答是由分子、原子、离子构成的?投影水、石墨、食盐三种物质的组成的动画，明确宏观物质中所含的微粒的数目是非常巨大,并提出一杯水里到底有多少个水分子？问题可称量的物质 粒子数 物质的量 解决导入新物理量。 引导学生联想过去学过的物理量：长度、质量等，它们都是有单位，且米、千克都是有基准的。物质的量的单位呢？它的基准是多少？学生阅读p44有关内容并回答以下问题：设问什么是物质的量？它的意义是什么？物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？什么叫阿佛加德罗常数？学生讨论并发言表达自己的理解。板书一、摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称：摩，符是mol教师归纳总结学生的发言并补充完善：摩尔是拉丁文，原意是大量

3、、堆的意思。由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。摩尔的基准：0.012kg12C中含有的碳原子个数。任何粒子集团，只要与0.012kg12C中含有的碳原子个数相同，称为1 mol。板书1、阿佛加德罗常数： NA =0.012kg ·mol-11.993×10-26= 6.02×1023mol-1讨论1：下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;4、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆；5、0.5摩尔氧；6、NaCl的量是0.2摩。

4、讨论2填写下列空白：1、1molOH-中约含有 个OH-;2、3molH2SO4 中约含有 个H2SO4;3、0.5mole-中约含有 个 e- ;4、1.204 × 1024个CO2,其物质的量为 ；5、3.01 × 1023个Fe, 其物质的量为 ；板书2、物质的量与微粒数的换算：n =NNA讨论3填写下列空白: 1、1molCO2中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol原子。2、0.2molNH4+ 约含有 个N， molH， mole-。过渡我们刚才的努力很好地解决了物质的量与微观粒子数之间关系,但还没有解决一定质量的水中含有多少水分子。因此我们还要解决是：1mol粒子的质量是多少？讨论4 若已知：1个氢原子的质量=1.674×10-24 g1个氧原子的质量=2.657×10-23 g氢原子的相对原子质量=1碳原子的相对原子质量=12氧原子的相对原子质量=16你可以用几种方法推算1molH、1molO、 1molH2O的质量？结论1mol任何物质的质量在数值上等于其相对式量。通过计算能体会到为什么摩尔的基准选择阿佛加德罗常数？展望现在