无机分析化学试卷B卷

1、南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、B)(一页开卷)20122013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业 学院 专业 学号 姓名 题号一二三四五六七总分得分一 、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（o,=0.53V） (B) 二苯胺磺酸钠（o,=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（o,=1.06V） (D

2、) 硝基邻二氮菲亚铁（o=1.25V）2. 配离子FeEDTA-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgKMY=9.65，M = 0.01000mol/L。pH=7.0，lgY(H) = 3.32；pH=8.0，lgY(H) = 2.27；pH=9.0，lgY(H) = 1.28；pH=10.0，lgY(H) = 0.45。对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时 (B)

3、溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时 (D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 正常 (D) 不确定6. 已知：oFe3/Fe2+0.77 V，oI2/I-0.535 V，oBrO3-/Br-1.44 V，oCu2+/Cu+0.17 V，Ksp(CuI) = 1.110-12。在下列物质中，不能将KI氧化成I2的物质是：(A) KBrO3 (B) Fe(NH4)2(SO4)2 (C) FeN

4、H4(SO4)2 (C) CuSO47. 用阴离子交换树脂交换法可分离的一组物质是：(A) 氯化钠和氯化钾 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化钠和溴化钠 (D) 水和乙醇8. 标定EDTA，可用的基准物质是：(A) CaCO3 (B) Na2C2O4 (C) K2CrO4 (D) Na2CO39. 配合物Cu(NH3)4SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是： (A) 导电、有沉淀 (B) 导电、无沉淀(C) 不导电、有沉淀 (D) 不导电、无沉淀10. 已知:oFe3+/Fe2+ = 0.77V，o Zn2+/Zn = 0.76 V，o Fe2+/Fe = 0.44V；o Al3+/Al =

5、1.66 V 下述物质中氧化性最强的是：(A) Zn2+ (B) Fe2+ (C) Fe3+ (D) Al3+11. 用EDTA能准确滴定金属离子Mn+的必要条件是：(A) lg(CMKMY) 6 (B) lg(CMKMY) 8 (C) lg(CMKMY) 6 (D) lgKMY 612.下列关于H2O2说法正确的是，已知O元素电位图：酸性介质中 碱性介质中 (A) 只在碱性介质中能发生反岐化反应 (B) 在酸、碱介质中都能发生岐化反应(C) 只在酸性介质中能发生岐化反应 (D) 在酸、碱介质中都不能发生岐化反应13. 将Al3+形成非晶型的Al(OH)3沉淀，正确的操作是：(A) 逐滴加入N

6、aOH溶液 (B) 一次性加入NaOH溶液(C) 逐滴加入氨水溶液 (D) 一次性加入氨水溶液14. Mn3+有4个3d电子，配合物Mn(H2O)63+。o= 251 kJ/mol；Ep=285 kJ/mol。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ/mol)： (A) 150.6 (B) 401.6 (C) 116.6 (D) 188.615. 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.210-5，Ksp(AgCl) = 1.810-10，Ksp(BaSO4) = 1.110-10，将0.0010 mol/L的Ag2SO4溶液和2.010-6 mol/L的BaCl2溶液等体积混合，产生的结果是：(A)

7、 同时生成Ag2SO4、BaSO4和AgCl沉淀 (B) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀(C) 只生成AgCl沉淀 (D) 只生成BaSO4沉淀16. 晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀17 在等浓度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，滴入EDTA溶液，首先与EDTA形成配合物的是： (A) Ca2+ (B) Mg2+ (C) Al3+ (D) Fe3+18. 用等体积萃取，并要求一次萃取率大于E97 %，则分配比D最小为：(A) 36 (B) 19 (C) 9.5 (D

8、) 9719. 进行重量法分析，下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式必须一致 (B) 对溶解度大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀必须用冷水洗涤 (D) 非晶型沉淀可用热电解质溶液洗涤20. 已知：Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Pb2+。终点时，溶液的颜色突变为： (A) 无色红色 (B) 红色黄色 (C) 黄色红色 (D) 红色无色二、填空和简单计算(每空1分)1. 配合物K3Fe(CN)6的名称为_。2. 在pH = 10.0时，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Ca2+和Mg2+。溶液中有少

9、量Fe3+存在时，需加入三乙醇胺溶液。其目的是_。3. 在PO43-溶液中，先定量加入过量的Bi3+标准溶液，生成BiPO4沉淀。然后用EDTA标准溶液滴定剩余的Bi3+。便可确定_的量。这种滴定法称作_滴定法。4. 称取基准物质ZnO(M = 81.38) 0.3678 g，用HCl溶解后定容250.00 mL。取该溶液20.00 mL，用EDTA溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液20.34 mL。cEDTA = _mol/L。5. 用过硫酸钾(K2S2O8)可将Mn2+氧化为MnO4-，但反应不明显。加入Ag+后，溶液很快从无色变为紫红色。Ag+起了_作用。6. 存在氧化还原反应：MnO4

10、- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O。以此反应原理为基础，构筑一个原电池。此原电池表达式为_。7. 称取基准物质K2Cr2O7(M = 294.2) 0.3251 g，溶解、加酸和KI，用Na2S2O3溶液滴定。终点时，用去Na2S2O3溶液35.81 mL。则c(Na2S2O3) = _mol/L。8. 已知CaF2的溶度积为Ksp = 1.110-10。则在CaF2的饱和溶液中，F- = molL-1，CaF2的溶解度为 molL-1。9. Fe(CN)63-是内轨型配离子，其电子成对能Ep_分裂能o（、=）。10. 固体CaC2O4在同浓度的Na2C

11、2O4、HCl、NaCl溶液和H2O中，溶解度最小的是_。11. 在Ag+与en(乙二胺)的配合物溶液中，en = 0.10 mol/L。已知：Ag+与en(乙二胺)的配合物的累积稳定常数lg1 = 4.7、lg2 = 7.7。副反应系教Ag+(en) =_。12. 用上行法纸上层析分离A、B两物质时，得到Rf(A)= 0.65，Rf(B)0.70。欲使A、B两物质的两斑点中心的距离为3.5 cm，层析纸条的长度最少为_cm。三、简答题(每题4分)1. 莫尔法用Ag+滴定Cl-，用K2CrO4做指示剂，为什么要在中性或弱碱性中进行？2. oAgCl/Ag比oAg+/Ag大还是小？为什么？四、混

12、合物由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和惰性物质组成，取混合物样0.2426 g，溶解后用AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.3)和AgBr(M = 187.8)，过滤、洗涤、烘干后的测定沉淀的质量为0.5067 g。再取一份混合样0.3027 g，溶解后用浓度为0.1726 mo1/L的AgNO3标准溶液进行沉淀滴定，终点时，用去AgNO3标准溶液23.36 ml。求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)五、称取含惰性杂质的三聚磷酸钠Na5P3O10 (M = 367.8)样品0.1523g，加酸分解为PO43-。加入过量的0.05618mol

13、/L的Bi(NO3)3标准溶液25.00mL，形成BiPO4沉淀。过滤、洗涤后，用0.02518mol/L的EDTA标准溶液滴定过量的Bi3+。终点时，消耗EDTA标准溶液8.70mL，求样品中Na5P3O10 的百分含量。(本题8分)六、将含有杂质的CuSO45H2O试样0.6500 g于锥形瓶中，加水溶解。加入10 %的KI溶液10 mL,析出I2，立即用0.1000 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至淀粉指示剂由蓝色变成无色为终点。消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL，求试样中铜的百分含量（M= 63.55）。 (本题8分)七、某一弱酸HA的Ka=3.010-4，HA在有机

14、相和水相的分配系数KD=30.0，水相pH = 4.0时分配比D为多少？此条件下，用等体积有机相萃取，萃取效率为多少？若要求99.8 %的HA被萃入有机相，按上述方法最少需萃取几次？(本题4分)南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、B)(一页开卷)(答案)20122013学年第二学期 使用班级 ：全校相关专业一 、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案CDCBABCAAC题号11121314151617181920答案CBDADBDADB二、填空和简单计算(每题2分)1. 六氰合铁(III)酸钾。 2. 排除Fe3+对指示剂的封闭。3.

15、 PO43-，间接滴定法。 4. 0.01778。5. 催化。 6. ()Pt|Fe2+、Fe3+|Mn2+、MnO4-、H+|Pt(+)。7. 0.1851。 8. 6.010-4、3.010-4。9. 10. Na2C2O4溶液。11. 5.0105。 12. 70。三、简答题(每题4分)1. 在强碱下,Ag+ + OH- = AgOH,进而2AgOH = Ag2O + H2O,干扰测定,甚至测定无法进行。在强酸下,2CrO42- +2H+ = 2HCr2O4-,不能形成Ag2CrO4沉淀,无法指示终点。2. oAgCl/Ag比oAg+/Ag小（2分）。因为氧化型的Ag+生成了沉淀AgCl

16、。由能斯特方程：=o+0.059/n lg氧化型/还原型，氧化型Ag+浓度减小，电极电位变小（2分）。四、解：设：NaCl、NaBr的百分含量分别为x、y： 0.2426143.3x/58.44 + 187.8y/102.9 = 0.5067 (2分) 0.3027x/58.44 + y/102.9 = 0.172623.3610-3 (2分)解得： x = 54.13% (2分) y = 41.73% (2分)五、解：设：样品中Na5P3O10的百分含量为x：0.1523x/(367.8/3) + 0.025188.7010-3 = 0.0561825.0010-3 (4分)解得： x = 95.42% (4分) 六、解： 根据相关方程式，Cu与Na2S2O3化学计量关系是1：1（2分）。设铜的含量为x：（4分）Cu的含量为24