第三节化学平2

1、蕲春实验高中化学（选修4）第二章化学反应与能量导学案 编制：张玉冰 2013.9. 第三节 化学平衡（2）平衡移动学习目标1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3理解勒夏特列原理。高效课堂导学 教材自主学习 疑难合作突破 第 5 页 共 5 页·机会总是留给有准备的人·一、影响化学平衡状态的因素1、浓度对化学平衡的影响【自主学习】完成教材实验25和实验2-6的内容并完成下列内容。、实验2-5中对可逆反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。加入H2SO4使c(H) ,平衡向

2、方向移动，加入NaOH溶液使c(H) ，平衡向 方向移动。 请用速率-时间（vt）图表示上述平衡变化过程。、实验2-6中对可逆反应Fe33SCN Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3)和c(SCN)后，Fe(SCN) 3的浓度均_ _，即化学平衡均向_ _方向移动，滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH) 3,减小了 的浓度, Fe(SCN) 3的浓度也_，即化学平衡向_方向移动。请用速率-时间（vt）图表示上述平衡变化过程。结论：在其他条件不变时， 2、压强对化学平衡的影响、已知可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在450时不同压强下N2与H2反应生成NH3的实验数据如下

3、。压强/PH3/2.09.216.435.553.669.4分析上述实验数据，NH3随着压强的增大而增大，即平衡向 方向移动,为何？请用速率-时间（vt）图表示上述平衡变化过程。结论：在其他条件不变时， 【思考】对H2(g)I2(g)2HI(g)如果增大压强，反应速率是否改变？平衡如何移动？请画出速率-时间（vt）图。3、温度对化学平衡的影响、根据实验2-7实验现象：混合气体受热颜色 ，说明NO2的浓度增大，即平衡向 方向移动；混合气体被冷却时颜色 ，说明NO2的浓度减小，即平衡向 方向移动。请用速率-时间（vt）图表示上述平衡变化过程。结论：在其他条件不变时， 小结

4、：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、 、 等)，化学平衡状态被 ，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的 。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。催化剂能 改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但 使化学平衡发生移动。二、勒夏特列原理-平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一(如 、 以及参加反应的化学物质的 )，则平衡将向着能够 这种改变的方向移动。注意事项：(1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”的平衡移动的方向。(3)平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“

5、消除”这种改变。【例题1】COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H >0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是ABC D变式1：在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将()A变深 B变浅C不变 D无法确定【例题2】恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0

6、.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A. ab+c B. a.b+c C. ab+c D. ab=c:变式2：对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【例题3】在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？(1)增加C，平衡_，c(CO

7、)_。(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_ 。(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。变式3：放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()ABC D【例题4】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 ()A棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量变式4：

8、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A加热或光照时，浓HNO3更易分解B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D500左右比室温更有利于反应H2(g)I2(g)2HI(g) H>0正向进行课堂作业1对于平衡CO2(g) CO2(aq)H19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A升温增压B降温减压 C升温减压 D降温增压2已知反应A2(g)2B3(g)2AB3(g)H<0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡

9、后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3某温度下，已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)H>0，mn>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()A反应速率v (Y) v(X)逆 B加入X，反应的H增大C增加Y的物质的量，X的转化率增大 D降低温度，的值变小4将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ()Aa>b Ba

10、b Ca<b D无法确定5恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A不变 B增大 C减小D无法判断6在一密闭容器中充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，a与b比较()Aa>bBb>aCab D无法确定7双选题温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时

11、，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高 Dmn<p8、现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若

12、B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)9、在密闭容器中，反应xA(g)yB(g) zC(g)达到了平衡。(1)若体积不变，通入气体A，则v(正) v(逆)，平衡向 方向移动。 (2)若缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则xy z。(3)若升高温度时，正反应速率 ，逆反应速率 ，A的体积分数也增大，则平衡向 方向移动，该反应为 反应。10、在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn_p(填“>”“<”或“”)(2)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填放热或吸热)。11、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mo