第二节离子反应

1、第二节 离子反应（第1课时） 实验中学 曹俊锋一、教学目标【知识目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义二、重点与难点【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学、讨论式教学许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。思考与探究想一想

2、： 金属为什么能够导电？金属中存在自由移动的电子物质能导电的本质：有自由移动的带电的微粒根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子 思考与交流化合物的导电性化学物质是否导电稀HCl是NaOH溶液是NaCl溶液是蔗糖溶液否蒸馏水否酒精否NaCl固体否蔗糖固体否 归纳与整理 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质思考与交流铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗

3、？归纳与整理电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质思考与交流以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？归纳与整理3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写实践与探究用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、 NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2思考与交流 1根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2能从电离的角度

4、概括出碱和盐的本质吗？归纳与整理5、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐思考与交流NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？回顾与总结本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。补充练习1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶