盖斯定律内容

1、2.2.能源的分类能源的分类一级能源：一级能源：来来自自然界自自然界未经转化未经转化能源。能源。它包括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、它包括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等。和海洋温差能等。 二级能源：二级能源：由一级能源由一级能源经过加工转换经过加工转换以后得到的。以后得到的。例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。 一级能源一级能源再生能源再生能源非再生能源非再生

2、能源化石燃料煤、原油、天然气、化石燃料煤、原油、天然气、核能等核能等.知识回顾知识回顾:1.中和热和燃烧热的定义及热化学方程式书写中和热和燃烧热的定义及热化学方程式书写中和热中和热,燃烧热燃烧热,能源学案答案能源学案答案一一1. 稀稀; 1mol水水;二二1. 25,101kPa时时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热叫做该物质的燃烧热.22525,101kPa 1mol1molCOCO2 2 H H2 2O(l) O(l) SO2(gSO2(g) ) kJ/molkJ/mol3.3.25,101kPa时时,1m

3、olCH4 4完全燃烧放出完全燃烧放出890.3kJ的热量的热量.4. 1 三三1.能量能量;煤煤,石油石油,天然气天然气;知识点一知识点一1.(1)防止热量散失防止热量散失;(2)偏小偏小;保温瓶保温瓶;(3)不相等不相等;相等相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量水所放出的热量,与参加反应的酸碱的量无关与参加反应的酸碱的量无关;(4)偏小偏小;偏小偏小; 2.A;知识点二知识点二3C;4B; 知识点三知识点三5B;6B;巩固训练巩固训练15CCADA;610CBADA;1113BCA;14(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)

4、=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol(2)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-16QkJ/mol15(1)285.8kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol14.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165kJ/mol 1016.51 1已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要已知在相同状况下，要使同一化学键

5、断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是说法正确的是( () )A A电解熔融的电解熔融的AlAl2 2O O3 3可以制得金属铝和氧气，该可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应反应是一个放出能量的反应B B水分解产生氢气和氧气时放出能量水分解产生氢气和氧气时放出能量C C相同状况下，反应相同状况下，反应2SO2SO2 2O O2 2=2SO=2SO3 3是一个是一个放热反应，则反应放热反应，则反应2SO2SO3 3=2SO=2SO2 2O O2 2是一个吸热反应是一个吸热反应D D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量氯化氢

6、分解成氢气和氯气时放出能量课前检测课前检测:C2 2(2012(2012年高考重庆卷年高考重庆卷) )肼肼(H(H2 2NNHNNH2 2) )是一种高能是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂断裂1 mol1 mol化学键所需的能量化学键所需的能量(kJ)(kJ)：NNNN为为942942、O=OO=O为为500500、N NN N为为154154，则断裂，则断裂1 mol N1 mol NH H键键所需的能量所需的能量(kJ)(kJ)是是( () )A A194194B B391391C C516 D516 D658658B3 3根

7、据热化学方程式：根据热化学方程式：S(l)S(l)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H293.23 kJ293.23 kJmolmol1 1 ，说法中正确的是，说法中正确的是( () )A AS(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)，反应放出的热量大于，反应放出的热量大于 293.23 kJ 293.23 kJmolmol1 1B BS(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)，反应放出的热量小于，反应放出的热量小于 293.23 kJ 293.23 kJmolmol1 1C C1 mol SO1 mol SO2

8、2(g)(g)的键能的总和大于的键能的总和大于1 mol S(l)1 mol S(l) 和和1 mol O2(g)1 mol O2(g)的键能之和的键能之和D D1 mol SO1 mol SO2 2(g)(g)的键能的总和小于的键能的总和小于1 mol S(l)1 mol S(l) 和和1 mol O2(g)1 mol O2(g)的键能之和的键能之和CH2OH2SH2SeH2Te4.4.下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据试写出硒化氢在热力学标准焓变数据，根据焓变数据试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热

9、化学方程式：状态下，发生分解反应的热化学方程式： 。 H H2 2Se(g)=Se(s)Se(g)=Se(s)H H2 2(g)(g)H H81 kJ81 kJmolmol1 15.5.下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H 前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)； H H1 1 C(s) C(s)O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)； H H2 2S(sS(s) )O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)； H H3 3 S(g S(g) )O O2 2(g)=SO(

10、g)=SO2 2(g)(g)； H H4 4H H2 2(g)(g)O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)； H H5 5 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)； H H6 6CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g)(g)； H H7 7 CaO(s) CaO(s)H H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)；H H8 8A A B B C C D DC 放热越多，放热越多， H H（含（含 “ “+ -”+ -”号）号）就越小！就越小！ 6.6.下列有关下

11、列有关中和热中和热的说法不正确的是的说法不正确的是A A、在稀溶液里酸与碱反应，生成、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH1molH2 2O O(l)(l)放出放出的热量，叫中和热的热量，叫中和热B B、1mol1mol硫酸与硫酸与1molBa(OH)1molBa(OH)2 2完全中和所放出的热完全中和所放出的热量为中和热量为中和热C C 、 书 写书 写 中 和中 和 热 的 热 化 学 方 程 式 应 以热 的 热 化 学 方 程 式 应 以 生 成生 成1molH1molH2 2O(l)O(l)为标准为标准来配平其余物质的化学计量数来配平其余物质的化学计量数D D、molmol醋酸醋酸(

12、aq)(aq)与氢氧化钠与氢氧化钠(aq)(aq) 反应的反应热为反应的反应热为HHa kJ/mola kJ/mol，则，则a 57.3a 57.3B7.7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H H(aq(aq) )OHOH(aq(aq)=H)=H2 2O(l)HO(l)H-57.3 kJ-57.3 kJmolmol1 1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol0.1 molL L1 1的的NaOHNaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描述正确的是所示。则

13、下列描述正确的是( () )A AA A是稀硝酸与是稀硝酸与NaOHNaOH溶液反应溶液反应B BB B是醋酸溶液与是醋酸溶液与NaOHNaOH溶液反应溶液反应C Cb b5.735.73D DC C是浓硫酸与是浓硫酸与NaOHNaOH溶液反应溶液反应C浓硫酸浓硫酸醋酸醋酸硝酸硝酸8.8.判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)S(s)(1)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO3 3(g) (g) H H315 kJ315 kJmolmol1 1( (燃烧热燃烧热)()() )(2)NaOH(aq)(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aqHCl

14、(aq)=NaCl(aq) )H H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJ57.3 kJmolmol1(1(中和热中和热) )( () )(3)(3)已知已知H H(aq(aq) )OHOH(aq(aq)=H)=H2 2O(l)O(l)H H57.3 kJ57.3 kJmolmol1 1，则则H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反应的反应热反应的反应热H H2 2( (57.3) kJ57.3) kJmolmol1 1(4)(4)燃料电（燃料电（4 4）将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是）将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CHCH3 3OH(g)OH(g)O O

15、2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2(g)(g)H H192.9 kJ192.9 kJmolmol1 1，则，则CHCH3 3OH(g)OH(g)的燃烧热为的燃烧热为192.9 kJ192.9 kJmolmol1 1( () )(5)H(5)H2 2(g)(g)的燃烧热是的燃烧热是285.8 kJ285.8 kJmolmol1 1，则，则2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H571.6 kJ571.6 kJmolmol1 1( () )(6)(6)葡萄糖的燃烧热是葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ2 800 kJmol

16、mol1 1，则，则1/2C1/2C6 6H H1212O O6 6(s)(s)3O3O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(l)O(l) H H1 400 kJ1 400 kJmolmol1 1（ ）(7)(7)已知已知101 kPa101 kPa时，时，2C(s)2C(s)O O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H H221 kJ221 kJmolmol1 1，则该反应的反应热为，则该反应的反应热为221 kJ221 kJmolmol1 1( () )(8)(8)已知稀溶液中，已知稀溶液中，H H(aq(aq) )OHOH(aq(aq)=H)=H

17、2 2O(l)O(l)H H57.3 kJ57.3 kJmolmol1 1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成生成1 mol1 mol水时放出水时放出57.3 kJ57.3 kJ的热量的热量 ( () )(9)(9)已知已知HClHCl和和NaOHNaOH反应的中和热反应的中和热H H57.3 kJ57.3 kJmolmol1 1，则则98%98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol1 mol水的水的中和热为中和热为57.3 kJ57.3 kJmolmol1 1 ( () )(10)CO(g)(10)CO(g)的燃烧热是的燃烧热

18、是283.0 kJ283.0 kJmolmol1 1，则，则2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)反应的反应的H H566kJ566kJmolmol1 1（ ）(11)(11)氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为285.5 kJ285.5 kJmolmol1 1，则电解水的，则电解水的热化学方程式为热化学方程式为2H2H2 2O(l)=2HO(l)=2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g) H H285.5 kJ285.5 kJmolmol-1-1( () )如何测出下列反应的反应热如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2

19、(g)=CO(g(g)=CO(g) ) H H1 1=?=?思考思考:(1)能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？(2)若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？不能不能C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)= CO(g(g)= CO(g) ) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + +

20、 = = ， 则则 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3所以，所以，H H1 1=H H3 3-H H2 2 = =- -393.5kJ/mol393.5kJ/mol+ +283.0kJ/mol 283.0kJ/mol = -110.5kJ/mol = -110.5kJ/mol化学反应热的计算化学反应热的计算盖斯定律盖斯定律学习目标学习目标一知识与技能一知识与技能1.能够说出能够说出盖斯定律的涵义盖斯定律的涵义2. 能能用盖斯定律用盖斯定律进行进行热化学方程式中反应热的计热化学方程式中反应热的计算。算。 二过程与方法二过程与方法 通过对盖斯定律的涵义的分析及有关计算通过对盖斯

21、定律的涵义的分析及有关计算的应用，提高的应用，提高分析问题的能力和计算能力分析问题的能力和计算能力。 三情感态度价值观三情感态度价值观 感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献,养成务实、求真、严谨的科学态度。养成务实、求真、严谨的科学态度。盖斯盖斯 盖斯盖斯，瑞士化学家，早年从事分，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖蔗糖可氧化成糖二酸二酸。1830年专门从事化学热效应测年专门从事化学热效应测定方法的改进。定方法的改进。 1840年盖斯在总结大量热化学实验数据的基础上提年盖斯在总结大量热化学实验数据的基础上提出：出：“定

22、压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。同的（反应热的总值相等）。” 盖斯定律盖斯定律:不管化学反应是分一步完成或分几步完成，不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。其反应热是相同的。即即反应热只与反应体系的始态和终态有关，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。意义意义: :化学反应化学反应很慢或不易直接很慢或不易直接发生，发生，很难直接测得很难直接测得这这些反应的反应热，可用盖斯定律间接获得反应热。些反应的反应热，可用盖斯定律间接获得反应热。如何理解盖斯定律？ HH、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+H H2 2BHACH1H2 通过大量实验证明，不管