化学检验工职业标准

1、 职业标准职业标准邓如新邓如新 职业标准介绍职业标准介绍 理论知识考评技术理论知识考评技术 技能操作考评技术技能操作考评技术 省化学检验工大赛评分标准讲解省化学检验工大赛评分标准讲解 国家化学检验工评分标准讲解国家化学检验工评分标准讲解 职业概况职业概况 基本要求基本要求 工作要求工作要求 比重表比重表1.1化学检验工化学检验工 以抽样检查方式，用化学分析仪以抽样检查方式，用化学分析仪器和理化仪器等设备，对化学样品的器和理化仪器等设备，对化学样品的成品、半成品、原材料及中间过程进成品、半成品、原材料及中间过程进行检测、化验、监测和分析的人员。行检测、化验、监测和分析的人员。1.2 职业等级职业

2、等级 初级：国家职业资格五级初级：国家职业资格五级 中级：国家职业资格四级中级：国家职业资格四级 高级：国家职业资格三级高级：国家职业资格三级 技师：国家职业资格二级技师：国家职业资格二级 高级技师：国家职业资格一级高级技师：国家职业资格一级技术技能型人员系列学术工程型人员系列对照荣誉级：国家突出贡献专家，政府津贴获得者 荣誉级：中华技能大奖 全国技术能手对照副高级工程师，副教授工程师，讲师一 级：高级技师二 级：技 师四 级：中级技能三 级：高级技能对照对照对照助理工程师，助教高级工程师，教授五 级：初级技能 u培训期限：培训期限： 全日制职业学校，根据其培养目标和教学计划确定。 晋级培训期

3、限：晋级培训期限： 初级、中级、高级不少于1 18080学时学时 技师、高级技师不少于1 15 50 0学时学时 培训教师：培训教师： 培训初、中、高级化学检验工的教师应具有本职业技 师以上职业资格证书或本专业中级以上专业技术职务任职资格； 培训技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书或本专业高级专业技术职务任职资格； 培训高级技师的教师应具有本职业高级技师职业资格 证书2年以上或本专业高级专业技术职务任职资格。 u培训场地设备：培训场地设备：u标准教室及具备必要检验仪器设备的实验室。 中级（具备以下条件之一者）中级（具备以下条件之一者） 取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作3年

4、以上，经本职业中级职业正规培训达规定标准学时数，并取得结业证书。 取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作4年以上。 连续从事本职业工作5年以上。 取得经劳动保障行政部门审核认定的、以中级技能为培养目标的中等以上职业学校本职业（专业）毕业证书。 高级（具备以下条件之一者）高级（具备以下条件之一者）取得本职业中级职业资格证书后，连续从事本职业工作3年以上，经本职业高级正规培训达规定标准学时数，并取得毕（结）业证书。取得本职业中级职业资格证书后，连续从事本职业工作5年以上。 取得经劳动保障行政部门审核认定的、以高级技能为培养目标的高等职业学校本职业（专业）毕业证书。 具有本职业中级职业资格

5、证书的大专本专业或相关专业毕业生，连续从事本职业工作2年以上。 鉴定方式：鉴定方式：理论知识考试技能操作考核。 理论知识考试采用闭卷方式；题型题型试卷的题型题量试卷的题型题量配分配分选择选择60题（题（1分分/题）题）60判断判断20题（题（1分分/题）题）20简答简答/计算计算共共4题（题（ 5分分/题）题）20总分总分100分分 技能操作考核采用现场实际操作方式。技能操作考核采用现场实际操作方式。 理论知识考试和技能操作考核均实行百分制，成绩皆理论知识考试和技能操作考核均实行百分制，成绩皆达达6060分以上者为合格。分以上者为合格。 技师、高级技师鉴定还需进行综合评审技师、高级技师鉴定还需

6、进行综合评审 1.6 1.6 鉴定时间鉴定时间理论知识考试时间：理论知识考试时间： 90 90120120分钟分钟技能操作考核时间：技能操作考核时间： 90 90240240分钟分钟 理论知识考试：理论知识考试：考评人员：考生配比考评人员：考生配比 1:20技能操作考核：技能操作考核：考评人员：考生配比考评人员：考生配比 1:10 且不少于且不少于3 3名考评员名考评员2. 基本要求基本要求v 身体及素质要求身体及素质要求 检验人员除具备基本的知识和操检验人员除具备基本的知识和操作技能外，还要有一定的观察、判断、作技能外，还要有一定的观察、判断、颜色分辨和计算的能力。颜色分辨和计算的能力。（1

7、）爱岗敬业，工作热情主动；）爱岗敬业，工作热情主动；（2）认真负责、实事求是、坚持原则，）认真负责、实事求是、坚持原则， 一丝不苟的按照标准检测、判定；一丝不苟的按照标准检测、判定；（3）努力学习，不断提高基础理论水平）努力学习，不断提高基础理论水平和操作技能；和操作技能；（4）遵纪守法，不谋私利，不徇私情；）遵纪守法，不谋私利，不徇私情；（5）遵守操作规程，注意安全。）遵守操作规程，注意安全。v 2.1 职业道德要求职业道德要求标准化计量质量基础知识； 化学基础知识（包括安全与卫生知识）； 分析化学知识；电工基础知识； 计算机基础知识；相关法律、法规知识； 标准对初级、中级、高级、技师、高级

8、技师的技能要求标准对初级、中级、高级、技师、高级技师的技能要求依次递进，高级别包括低级别的要求。依次递进，高级别包括低级别的要求。项项 目目初级初级（% %）中级中级（% %）高级高级（% %）技师技师（% %）基本基本要求要求职业道德职业道德5532基础知识基础知识40352223相相关关知知识识样品交接样品交接522检验准备检验准备141713采样采样107检测与测定检测与测定13222520测后工作测后工作355安全实验安全实验55养护设备养护设备5修验仪器设备修验仪器设备21010技术管理与创新技术管理与创新1515培训与指导培训与指导55实验室管理实验室管理25化学分析法专业基础知识

9、化学分析法专业基础知识 酸碱滴定、络合滴定、氧还滴定、沉淀滴定法 ； 重量分析法； 化学分离法；仪器分析法专业基础知识仪器分析法专业基础知识 电位分析法 ； 紫外-可见分光光度法； 原子吸收光谱分析法； 气相色谱分析法；化学分析法专业基础知识化学分析法专业基础知识 培训学习目标培训学习目标 掌握四大滴定、重量分析法基本原理并能应用； 熟悉化学分离法的原理并能应用。 了解仪器的基本方法 ； 掌握电位分析法、分光光度法、原子吸收基本原理、 仪器构造 掌握电位分析法、分光光度法、原子吸收的应用方法仪器分析法专业基础知识仪器分析法专业基础知识 培训学习目标培训学习目标培训学习目标培训学习目标 了解实验

10、用水的规格、级别、储存方法和检验方法； 了解标准物质的等级、分类； 了解缓冲溶液的配制方法； 掌握各类化学试剂的基本用途、特点、用途； 掌握标准溶液的配制和标定方法； 掌握玻璃量器的校正； 掌握分光光度计的选择、使用和检验； 培训学习目标培训学习目标 熟悉试样的分解、分离、富集方法； 熟练掌握化学分析检测方法和原理、仪器分析检测方 法和原理、物性测试方法和原理； 熟练利用化学分析及仪器分析方法，根据国家标准中各检测项目的相应要求，对样品的含量及物理性质等进行检测。 培训学习目标培训学习目标 熟悉自动电位滴定仪、分光光度计等仪器的基本结构 掌握自动电位滴定仪、分光光度计等常用物性测试仪 器的维护

11、保养方法； 能够针对这些仪器设备所出现的故障、找出故障原 因，并进行简单维修。 培训学习目标培训学习目标 掌握实验室常见的组合检验装置的用途； 掌握分析测试中数据进行线性回归处理的原理及应 用，培养其综合专业素质； 了解化肥、农药、常规化工产品的生产工艺并根据生 产工艺编写实验室操作规程； 了解专业文献检索的基础知识、各类文献、图书、标、 准查阅的方法； 培训学习目标培训学习目标 掌握有效数字位数要求，正确进行数据记录和处理； 正确填写实验报告并进行检查、复核。 理论知识试卷的题量与配分方案理论知识试卷的题量与配分方案题型题型试卷的题型题量试卷的题型题量配分配分选择选择60题（题（1分分/题）

12、题）60判断判断20题（题（1分分/题）题）20简答简答/计算计算共共4题（题（ 5分分/题）题）20总分总分100分分1pH =5和pH =3的两种盐酸以1 2体积比混合，混 合溶液的pH是（ A ）。 (A) 3.17 (B) 10.1 (C) 5.3 (D) 8.2评分标准：评分标准：各小题答对给各小题答对给1.0分；答错、漏答、多答不给分；答错、漏答、多答不给 分，也不扣分。分，也不扣分。 2含有0.10 mol.L-1HAc 和0.10 mol.L-1NaAc的缓冲 溶液的pH是（ C ）。 (A) 8 (B) 3.21 (C) 4.74 (D) 6.78评分标准：评分标准：各小题答

13、对给各小题答对给1.0分；答错、漏答、多答不给分；答错、漏答、多答不给 分，也不扣分。分，也不扣分。（ ）72气相色谱对试样组分的分离是化学分离。气相色谱对试样组分的分离是化学分离。（ ）73在高效液相色谱仪的分析流程中，色谱柱种在高效液相色谱仪的分析流程中，色谱柱种 类一旦选定，样品组分的出峰顺序和分离情类一旦选定，样品组分的出峰顺序和分离情 况就被确定了。况就被确定了。评分标准：评分标准：1、各要点的内容基本答对给满分5分。 2、每答对一个要点给1分。81要点： 1、利用极性的差别，选用极性溶剂或非极性溶剂，用 萃取法分离。 2、利用挥发性的差别，用蒸馏法分离。 3、利用酸碱性的差别，借与

14、成盐试剂反应，生成难挥 发但易溶解于水的盐，用蒸取或蒸馏法分离。 4、利用吸附性的差别，用色层法分离。 5、利用结晶、升华、离子交换等方法分离。 81简要回答有机定量分析中，分离混合物的依据及方法。 8484在在20ml 0.0100 mol.L20ml 0.0100 mol.L-1 -1 NaOH NaOH 溶液中加入溶液中加入 80ml 80ml 0.02000 mol.L 0.02000 mol.L-1 -1 H H2 2SOSO4 4溶液后，溶液的溶液后，溶液的pHpH值是多少？值是多少？8484答案答案(1)设20ml 0.0100mol.L-1NaOH溶液与x mol H2SO4溶

15、液完 全反应。反应方程式为： 2NaOH 2NaOH H H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 H H2 2O O 2mol 1mol 200.0110-3 x mol 根据方程式有： 则x11001. 02023molx4310121001. 0201(3) H+的摩尔数21.510-3=310-3 mol (2) 因原有H2SO4为：mol33106 . 11002. 080 反应所需H2SO4 : 0.110-3mol，所以H2SO4过量。 过量H2SO4为：1.610-3 0.110-31.510-3mol H+的物质的量浓度为： 310-3(20+80)10

16、-3=310-2mol/L (4) pH = lgH+ =lg310-2 = 1.52评分标准：评分标准： 第第1 1点点: : 方程式方程式0.50.5分，计算得分，计算得1 1分；分； 第第2 2点点: 1: 1分；分； 第第3 3点点: H: H+ + 的摩尔数为的摩尔数为0.50.5分，分， HH+ + 的物质的量浓度的物质的量浓度1 1分；分； 第第4 4点点: 1: 1分。分。每题一空，答案字数不超过8给汉字。评分标准：评分标准：统一评分标准，回答与标准答案相符或意义相 符给2分（若满分2分）， 错答、漏答均不给分，也不扣分。 项项 目目初级初级（% %）中级中级（% %）高级高级

17、（% %）技师技师（% %）技技能能要要求求样品交接样品交接8552检验准备检验准备20181023采样采样1510检测与测定检测与测定30424535测后工作测后工作798安全实验安全实验101000养护设备养护设备1000修验仪器设备修验仪器设备061215技术管理与创新技术管理与创新001515培训与指导培训与指导00510实验室管理实验室管理0001520102010年广东省职业技能大赛年广东省职业技能大赛化学检验工操作技能考核试题化学检验工操作技能考核试题A A卷（样题）卷（样题） 题目：题目：建材用石灰石中建材用石灰石中SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2

18、O O3 3和和CaOCaO含量测定含量测定 一、要求一、要求1、建材用石灰石化学分析，执行标准GB/5762-2000建 材用石灰石化学分析方法。2 2、考试内容包括天平使用、样品处理、玻璃器皿使用、 加热设备使用、滴定操作及结果处理等。3、考试过程不准看或问别人操作，要求独立完成。4、原始记录不能涂改。5、报告单写出计算公式，计算结果，并正确报出结果。6、每个项目平行测定三次，并计算偏差和误差。7、标准溶液和试剂由大赛主委会准备。试液制备试液制备方法提要：方法提要：测定步骤：测定步骤：方法提要方法提要 在有过量氟离子和钾离子存在的强酸性溶液中，硅酸能与氟离子作用形成氟硅酸离子SiF6 2-

19、，进而与钾离子作用生成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀。该沉淀在热水中水解生成定量的氢氟酸，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠溶液进行滴定。其反应如下： SiO3 2- 6F- 6H+ SiF6 2- 3H2O SiF6 2- 2K+ K2SiF6 K2SiF6 3H2O 2KF H2SiO3 4HF HF OH- F- - H2O 方法提要：方法提要：方法提要：方法提要：方法提要：方法提要：考试项目 样品编号 准考证号 姓名 项目项目滴定次数滴定次数 滴定液初始体积（滴定液初始体积（mLmL）终点体积（终点体积（mLmL）样品量样品量(g)(g)SiOSiO2 21 12 23 3FeFe2 2O O3

20、 31 12 23 3AlAl2 2O O3 31 12 23 3CaOCaO1 12 23准考证号准考证号 姓名姓名 考试日期及时间考试日期及时间 项目项目滴定滴定次数次数消耗消耗滴定滴定液初液初始体始体 积（积（mLmL）样样品品量量(g)(g)计算公式计算公式结果（结果（% %）偏差偏差误差误差FeFe2 2O O3 31 12 23 3AlAl2 2O O3 31 12 23 3CaOCaO1 12 23 31 1、实验准备；、实验准备；2 2、物质称量、物质称量 3 3、样品处理、样品处理 4 4、移取溶液、移取溶液 5 5、定容操作、定容操作 6 6、滴定操作、滴定操作 7 7、结

21、束工作、结束工作 8 8、数据记录及处理、数据记录及处理9 9、精密度准确度、精密度准确度1010、安全文明操作、安全文明操作1111、实验重做、实验重做 说明：说明： 采用扣分法进行打分， 若操作符合标准则在该项相应的“扣分项”栏打， 若不符合则打“”， 1011项为负分项，其他项最低为0分。一、配制一、配制0.017molL0.017molL-1-1 K K2 2CrCr2 2O O7 7标准溶液标准溶液100mL100mL 准确称取0.480.52g K2Cr2O7（电子天平减量法称量）于50mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解后，定量转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，计算其准确

22、浓度（基准等级的K2Cr2O7必须在150下干燥后使用）。冷烫液中溴酸钠含量的测定冷烫液中溴酸钠含量的测定相关物质的相对分子量：相关物质的相对分子量： MK2Cr2O7 ：294.18 MNaBrO3 ：150.89 1、在台秤上称取6.5g Na2S2O3.5H2O溶于250mL新煮沸的冷蒸馏水中，保存于500mL棕色瓶中，进行标定。 2、用移液管吸取20.00mL K2Cr2O7标液于250mL碘量瓶中，加5mL 6molL-1 HCl，加入10mL 100gL-1的 KI，于暗处放置5min，然后用100mL蒸馏水稀释，用Na2S2O3滴液滴至浅黄绿色后，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至

23、溶液蓝色消失并变为绿色即为终点，平行测定三次。计算标液的浓度和相对平均偏差。 准确称取定型剂5.06.0g，用蒸馏水溶解并定容于100mL容量瓶中，再用移液管吸取20.00mL于碘量瓶中，加入40mL蒸馏水、10mL 100gL-1的KI及15ml稀硫酸，盖好瓶盖后于冷暗处放置5min加淀粉指示剂3mL，用0.1mol/L硫代硫酸钠滴定至无色，平行测定三次并做空白实验。计算定型剂中溴酸钠的含量及相对平均偏差。Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I - + S4O62- BrO3- + 6I- + 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O一、试题一一、试题一冷烫液中溴酸钠含量的测定冷烫液中溴酸钠含量的测定准备准备（一）说明（一）说明1、本方法（引用、本方法（引用QB/T2285-1997）是