《化学能与热能》课时2课件

1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节 化学能与热能(第2课时)你知道其中能量的转化形式吗？反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧化学反应伴随着热量的放出1)化学反应的发生会伴随哪些变化，变化过程中遵循什么规律？2)化学反应中的能量变化主要以什么形式体现？物质变化质量守恒能量变化能量守恒热量放热反应化学能转化成热能吸热反应热能转化成化学能化学反应1)Al与稀盐酸反应实验现象有_产生; 水银柱_离子方程式实验结论该反应是_反应【实验2-1】气泡上升2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2放热金属与酸反应是放热反应。铝与盐酸反应的能量变化体验化学能与热能的相互转化2)稀盐酸与NaOH反

2、应【实验2-3】实验现象混合后溶液比两种原溶液的温度_。离子方程式实验结论该反应是_反应H+ + OH- = H2O高放热酸碱中和反应是放热反应。盐酸与氢氧化钠反应3)Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl反应【实验2-2】实验现象闻到_，混合物呈_，饭卡和烧杯_。化学方程式实验原理及结论水变成冰，能量_，它的能量是被烧杯中的物质吸收了，所以烧杯中的反应是_反应。Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O刺鼻气味糊状粘在一起降低吸热氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化根据实验现象与生活经验,归纳常见的放热反应和吸热反应有哪些？并举例。常见的放热反应和吸热反应放热反

3、应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化铝热反应吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水1.工业上N2、H2合成氨的反应是放热的可逆反应,则其逆反应NH3的分解是吸热反应还是放热反应?吸热反应2.水结冰是否属于放热反应?为什么?不属于;因为水结冰不属于化学反应,吸热反应或放热反应必须是化学反应中的热量变化。酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？【实验2-3】酸碱反应的本质就是H+OH-=H2O。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中H+和OH-离

4、子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等。现象结论中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。分析：盐酸与氢氧化钠反应中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。注：(1)中和反应都放出热量 (2)稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/mol1 1 L 1 mol/LL 1 mol/L的硫酸溶液与的硫酸溶液与2 2 L 2 mol/LL 2 mol/L的的NaOHNaOH溶液完全反应，溶液完全反应，放出放出114.6 114.6 kJkJ的热量，有人由此得出强酸与

5、强碱反应的中和热的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为为114.6 114.6 kJ/molkJ/mol。这种结论是否正确，为什么？。这种结论是否正确，为什么？错，因为酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量称为中和热。1.社会发展与能源利用2.人类利用能源的三个阶段柴草时期柴草时期中国古代制陶图中国古代制陶图化石能源时期化石能源时期多能源结构时期多能源结构时期太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。常见的能源主要有以下十种:能量变化化学能转化为热能放热 反应吸热 反应反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量能量 利用燃料充分燃烧减少 污染遵循能量守恒原理类型新能源的开发1.下列说法错误的是( )A.若N2+3H2 2NH3正向是放热反应，则逆向是吸热反应B.碳燃烧部分化学能转化为热能C.冰变成水是吸热反应 D.煤、石油、天然气是非再生能源，所以应大力开发新能源如太阳能、氢能等C2.下列反应属于放热反应的是( )A.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应B.能量变化如右图所示的反应C.不需要加热的反应D.断键吸收的热量比成键放出 的热量少的反应D3.下列变化属于放