高中有机化学实验专题练习有答案

1、高中有机化学实验题1.实验室制取乙烯的反应原理为浓硫酸CKCHOHr寻CH2=CHT + H2O,反应时，常因温度过图而使乙醇和 17 0 口浓H2SC4反应生成少量的 SC2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：(1)图中装置盛放的试剂分别是(填标号)：,A.品红溶液B. NaCH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高镒酸钾溶液(2)能说明SC2存在的现象是。(3)使用装置的目的是 。(4)使用装置的目的是 。(5)确证乙烯存在的现象是 。2 .实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55c60c条件下生成。(1)实验时选用的加热方式是()A.酒精灯直接加热B.热水浴加

2、热C.酒精喷灯加热(2)选择该种加热方式的优点是 。3 .已知下表数据：物质熔点/ c沸点/ c密度/ (g/cm3)乙醇-14478乙酸乙酸乙酯浓硫酸338某学生做乙酸乙酯的制备实验(1)写出该反应的化学反应式 。(2)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3 : 2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。(3)根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含 乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编 号表示适当的分离

3、方法。CZ(4)写出加入的试剂： 试剂(a)是;试剂(b)是(5)写出有关的操作分离方法：是，是 ,是一(6)在得到的 A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是一。4. (1)苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶丽;难溶于水,且密度比水小的是。(2) 一瓶无色气体，可能含有一CH4和CH=CK,或其中的一种，与一瓶 C12混合后光照，观察到黄绿色逐 渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4,你认为是否正确，说明理由。上述实验过程中涉及的反应类型有。5 .在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞 塞住试

4、管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物气体燃烧时火焰呈，小烧杯内壁,澄清石灰水。反应中只生成了写出乙醇与钠反应的化学方程式 6 .“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法(3)浓硫酸的作用是： 。4 4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠

5、溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成imoi乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里， 消耗imol乙醇，同时消耗imol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中 各物质的浓度不再变化7.化学上常用燃

6、烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是 在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。BCEE回答下列问题：（1） A装置中分液漏斗盛放的物质是 ,写出有关反应的化学方程式： 。（2） C装置（燃烧管）中 CuO的作用是 。（3）写出E装置中所盛放物质的名称 ，它的作用是 （4）若准确称取1. 20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增 加1. 76g,D管质量增加0. 72g,则该有机物的最简式 。8.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通

7、过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质内酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（C）78向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10将混合液放入蒸储器中缓缓加热收集温度在7085 c时的微出物排出蒸储器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸储器进行蒸储，回收储出物请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是（用化学方程式表示） （2）在7085c时微出物的主要成份是 ;（3）在步骤中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）;（4）当最后蒸储的温度控制在85125c一段时间后，残留液中溶质的主要成份是 。9.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC4从碘水中萃取碘并用分液漏斗

8、分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CC4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（ F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（ G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔；（H）静置，分层就此实验。完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）一 一 G- 一上述（E）步骤的操作中应注意 ;上述（G）步骤操作的目的是 < 能选用C

9、C4从碘水中萃取碘的原因是 。下列物质，不能作为从滨水中萃取澳的溶剂的是 。A.热裂汽油B.苯C.酒精D.正庚烷10 .右图中的实验装置可用于制取乙快。请填空：(1)图中，A管的作用是 。制取乙快的化学方 程式是。(2)乙快通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙焕发生了 反应。(3)乙快通入澳的 CC4溶液中观察到的现象是 乙快发生了 反应。(4)为了安全，点燃乙快前应 ,乙快燃烧时的实验现象是 11 .下图是实验室制取澳苯的装置。说明：(1)导管a段的作用 。导管b段末端跟锥形瓶里液面保 持一段距离的目的是 ，若锥形瓶内盛硝酸银溶液，图中 虚线方框部分的作用.(2)反应后不久导管 b出口

10、可见到什么现象 。若锥形瓶内盛硝酸银溶液， 反应后出现淡黄色， (填“能”或“不能”)证明苯与澳单质发生取彳t反应，这是因为 (3)反应得到的澳苯呈 色，这是因为 ;为除去混入澳苯中的澳，可加入 试剂，用 方法分离12 .下图所示是完成1, 2-二氯乙烷某些性质得实验装置。(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是 (2)在试管A里加入2 mL 1, 2 一二氯乙烷和 5mL10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代燃)，试管A中发生反应的化学方程式是,其反应类型是 。(4)为检验产生的气体，可在试管B中

11、盛放,现象是中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是 13 . 1,2二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是克/厘米3,沸点C ,熔点C ,不溶于水，易溶于醇、酸、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二澳乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液 ，试管d中装有浓澳(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170C,并且该反应要求温度迅速升高到170C,否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式： 。(2)写出制备1,2二澳乙烷的化学方程式： 。(3)安全瓶b可以以

12、上倒吸，并可以检查实验进行时试管 d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：。(4)容器c中NaOH溶液的作用是： 。(5)某学生做此实验时，使用一定量的液澳，当澳全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常 情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 。(6) c装置内NaOH溶液的作用是 ；e装置内NaOH溶液的作用是 。实验题答案1A BAD(2)装置中品红溶液褪色(3)除去SO2气体以免干扰乙烯的性质实验(4)检3叙SO2是否除尽(5)装置中的品红溶液不褪色，装置中的酸性高镒酸钾溶液褪色 2 （1）B(2)能使反应混合液受热均匀，便于控制温度°八八

13、八浓硫酸_ 八/、3(1)CH3COOH+ CH3CH2OH-CH3COOCH5 + H2O(2 分)(2)漏加浓硫酸(2分)(3)乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗(2分)(4)饱和碳酸钠溶液(1分)；稀硫酸(1分)(5)分液，蒸储，蒸储(各 2分，共6分)(6)除去乙酸乙酯中混有的少量水(2分)4 (1)乙醇(2分)，苯(2分)(2)不正确(2分)，因为CHCW也可以与C12发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2C1-CH2C1也是油状液体。(2分)OHCO_CH 2_ CH3 + h2O取代反应和加成反应(2分)乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物 Na沉到试管底部反应后气泡

14、厂生反应时放出热量蓝色(1分)有水珠(或有水雾)(1分)/、变浑浊(2分)H2（2 分）2CH3CH2OH + 2Na - 2CH3CH2ONa + H2 T6答案：（1） OCH3COH + CH3-CH2-OH(2)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最(2)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。(3)催化作用；吸水作用(4)中和挥发出来的乙酸， 使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。(5)倒吸。(6)分液。(7)防止大试管中液体暴沸而冲出

15、导管。(8)7 (1) H2Q2 (或双氧水)(2) 使有机物充分氧化生成 CO2和 H2O(3)碱石灰或氢氧化钠、吸收CO2气体(4) CH2O8、CH3COOH+NaOH CH3COONa+HD、CH3COOCHCH3+NaOH CKCOONa+CHCH20H、乙醇，CH3C00Na+H?SQf CKCOOH+NaHSO,乙酸9 Cf /B - A A- Gi- HH E-F使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁 ；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气 相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出CC14与水不互溶；而且碘在 CC14中的溶解度比在水中的大很多(A)、(C)。10调节水面

16、的高度以控制反应的发生和停止CaQ +2H20= C2H2 T + Ca(0H)2KMnO4溶液褪色氧化澳的CC4溶液褪色加成检查乙快的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟11. (1)冷凝回流、防倒吸、证明取代反应，吸收尾气(2)白雾，不能，澳蒸气干扰(3)褐，澳苯中溶有澳，氢氧化钠溶液，分液12. 检查装置的气密性(2)防止暴沸CH；,CH?+NGH0* CH-CIE" + NaCl+H20消去反应1 LCl CJCI, 、八八八浓硫酸 八口 八木 八13. (1) CH3CH2OHCH2=CHd + H2O；'170(2) CH2=CH2+Br2 - CWBrCWBr；(3) b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；(4)除去乙烯中