新高三化学开学摸底考试

1、2010届新高三开学摸底考试化学试卷（满分150分，120分钟完成，答案一律写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1Li-7Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（共68分）一.选择题（本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项）1.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2 .以下是人们对原子结构的认识所

2、经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是（）道尔顿提出的原子论汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型德谟克里特的古典原子论卢瑟福的原子结构行星模型A.B.C.D.3 .以下说法中，违背科学规律的是（）A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C.改变核内质子数可使不同的元素相互转化D.改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子4 .用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A. 100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3Na个电子B. 6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2Na个水分子C. 12gC60（&#

3、39;；'：,）中含有Na个共价键D-10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH+数目为0.1Na个5 .不能促进水的电离，即不能增大水的电离程度的方法或途径是（）A.在水中加入一小粒钠B.在水中溶入纯碱C.在水中通入SO餐体！D.在水中放入一块红热的铜6 .在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是_|n-ul1A%含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlOT、OHB.常温下c（H+）/c（OH）=1012的溶液：Fe2+、M/、NO-、Cl-C.能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K>Ba2+、Cl-、Br-D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO2-、S2&

4、gt;SO27.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作"香水”，其结构为:,有关该化合物的下列说法不正确.的是厘熠.锹A.分子式为Ci3H20。B,该化合物可发生聚合反应C.imol该化合物完全燃烧消耗19mol。2D1与澳的CCI4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验8,下列各项性质比较正确的是（）A.密度：C4H9CI>C3H7CI>C2H5CI>CH3CIB,熔点：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+>H+>Fe3+>Zn2+D.半径：S2->K+>Na+>

5、AI3+9,下列实验能达到目的的是（）A,在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B,用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D,加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质10 .在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是（）A,盐酸和醋酸物质的量浓度相同B,醋酸的pH值小于盐酸C,醋酸的物质的量浓度大于盐酸D,醋酸的pH值等于盐酸八2-11 .在-定条件下，NaCO溶液存在水解平衡：CQ+H2。HCO+0H。下列说法正确的是A,稀释溶液，水解平衡常数增大B,通入CO,平衡

6、朝正反应方向移动n”旗魏壹删C,升高温度，呼减小cg?D,加入NaOHK体，溶液PH减小12 .市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li4的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NQ2二-2Lio.85NiO2下列说法不正确的是A.放电时，负极的电极反应式：Li-e'Li.B.充电时，Li0.85MO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li+向负极移动13 .下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+

7、)>c(C6H5。)>c(H+)>c(OH-)B.NazCO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CHCOO皤液和PH=5的NHCl溶液中，c(H+)不相等D.在N&S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降_11KspMgF2=7.42x10。下列说法正24NH4cl固体，c(Mg)增大14 .已知：25C时，KspMg(OH)2=5.61父10-12,确的是A. 25。C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的2-B. 25。C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大C. 25°C时，Mg(OH)2固

8、体在20ml0.01molL氨水中的ksp比在20mL0.01molL，NH4Cl溶液中的ksp小二日楣温那直嚣即D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF215 .在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)疝*(9)的平衡常数为10。若将1.0mol的削型.HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D.33%16.化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。应，最多可消耗NaOH勺物质的量是1mol双香豆素与NaOHCiA.2molB.4mo

9、lC. 6molD. 8mol二.选择题(本题共20分，每小题4分;个正确选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，错选一个该小题不给分）17.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X为置换化合XAXYnXYn+1化合i化合|A.当n=1时，X可能是CB.当n=1时，X可能是C.当n=2时，X可能是SD.当n=2时，X可能是Fe18 .标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的NO气体，混有少量O的NO气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A.二二=B.二卷>C.二D.小建

10、19 .在相同条件下，将相同物质的量的Na、MgAl分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是（）A.离甲（Na）>乙（Mg）>丙（Al）B.C.甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al）D.20.下列化学实验事实及其解释都正确的是A.向碘水中滴加'CCI4,振荡静置后分层,州都鹘萃取碘甲(Na)>甲(Na)=Mg)Mg)CCI4层呈紫红色，说明可用CC14从碘水中B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸-1C.向0.1mo1-LFeSO4溶放中滴加少量酸性KMnO4溶

11、放，KMnO4溶放褪色，说明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mo1的KC1、KI混合溶液中滴加12滴0.01mo1-L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的KSP比AgI的KSP大21.I2在KI溶液中存在下列平衡：1式叫）十一（叫）士h一（叫）某I2、KI混合溶液中，13一的物质的量浓度c（II）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表不平衡状态）。,下列说法正确的是二上W1飞LXBXIiII4fqFir2示TA.反应1式叫）+1叫）=-h（叫）的4HB.若温度为Ti、丁2,反应的平衡常数分别为KpK2,则K1>K2C.若反应进彳T到状态D时，一定有v正

12、>v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大第II卷（共82分）三、（本题包括2小题，共21分）22.（本题共10分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。NHF2SiH4PHAr*/2+Ca（1）写出元素的离子的核外电子排布示意图（2）比较形成的单核离子的半径大小：>>>>（写离TO俎子符号）（3）元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式。（4）分别写出含有号元素的

13、某种18电子的微粒和含有号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：,。23. （11分）下图中AN分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在口业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，GI、M为非金属单质，其中GM是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。(1) F的化学式为;K分子的空间结构是(2)反应的条件是。(3)实验室制取B的化学方程式是(4)反应中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是:(5)写化学方程式：反应;反应。(6)将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中

14、的高价态金属阳离子，应加入的试剂是。四、(本题包括3小题，共32分)24. (10分)有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1)现需要配制500mL1mol?L一硫酸溶液，需用质量分数为98%密度为1.84g?cm一3的浓硫酸(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是。(3)若实验遇到下列情况对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？挪¥''用以稀释硫酸的烧杯未洗涤;未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中;摇匀后发现液面低于刻度线再加水;容量瓶中原有少量蒸储水;定容时观察液面俯视。25

15、. (14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的钳粉，钳吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为(用a、b表不)0(2)负极反应式为。33)电极表面镀钳粉的原因为。(4)该电池工作时，H2和Q连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：,傩箍:粘jM-ifvI.2Li+H2.：2LIH1 :,反应n中的氧化剂是0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H,生成的LiH体积与被吸收n.LiH+H2O=

16、LiOH+HT反应I中的还原剂是1rl阳?_flinl1Ak已知耻旧固体密度为的H2体积比为。由生成的LiH与HO作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为mol。26. (8分)把氮气和氢气以1:1的物质的量之比均匀混合后分成四等份，分别充入A、B、CD四个装有催化剂的固定体积的真空容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。有关实验数据如下表所示：ABCD平衡时混合物的平均分子量1617平衡时Nb的转化率20%平衡时H2的转化率30%(1)合成氨反应的平衡常数的表达式为，若用Ka表示一定条件下容器A中所进行反应的平衡常数

17、，容器B、C、D依此类推。则在题目所述的条件下，Ka、Kb、Kc、Kd之间的大小关系是。(2)当四个容器中进行的反应都达到平衡时，容器中的氨气的物质的量所占的比例最大。达到平衡时所需时间最长的容器是。(4)四个容器容积由小到大的顺序是。五、(本题包括2小题，共21分)27. (8分)(化学物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式。.潺鬣从电负性角度分析，CSi和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。(2) SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符

18、号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO勺熔点比CaO的高，其原因是。（4）CSi为同一主族的元素，CO和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO中C与O原子间形成仃键和n键，SiO2中Si与O原子间不形成上述元健。从原子半径大小的角度分析，为何CO原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述互键。28.化学一一选修有机化学基础（13分）AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：C|弱化HiC=CHCH-CH5-1即s-HQJ小科。3）实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1;G能使澳

19、的四氯化碳溶液褪色；1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）请根据以上信息回答下列问题：蜜（1） A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是,E中官能团有（填名称），与E反应；（2） D的结构简式为（3）由E生成F的化学方程式为具有相同官能团的E的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）（4）G的结构简式为;（5）由I生成J的化学方程式。六、（本题共8分）29.加热时，随温度不断升高，胆矶晶体会不断分解。在以上分解过程中，会生成氧化铜、氧化亚铜、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧气和水蒸气等多种不同产物。温度升高至1000c时,铜元素全部以CU2O的形式存在于固

20、体中。现将12.5gCuSO4-5HO均匀加热，缓慢升温到1000C,并恒温加热一段时间。(1)反应过程中，当固体物质全部转化为何种产物时固体产物的质量最少？质量为多少克?(2)在分解过程中，写出收集到的气体量最多时发生反应的化学方程式。(3)某同学在实验过程中，获得了3.8g固体，试计算该固体产物的组成及质量分数。1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.C11.B12.D13.D14.A15.B16.B17.AD18.B19.A20.AD21.BC(2)S2->Cl->Na+>Mg!+>Al3+(+16)28S22. (12分)(1)/(3) Be(OH)2+2NaO+N&BeO+2H