新高考高三上学期期中考试化学试题附参考答案及评分标准

1、高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，将第I卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上。2 .每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3 .考试结束，将第n卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Al27Na23Cu643 .下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A,澄清石灰水久置后出现白色固

2、体Ca2+2OH+CO2=CaCO3j+H2OB.向FeCl3溶液中加入过量Na2s溶液，溶液中出现黑色沉淀2Fe>+S"=2Fe2+SJC.向1L0.4molL1Fel2溶液中通入11.2LCl2(标准状况)，溶液变为黄色2Fe2+8I+5Cl2=2Fe3+412+10ClD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe"=2Fe(OH)3+3Mg2+4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1molL?1NaAl(OH)4溶液：NO3、HCO3、K+>NH4+c(H+)-c-B. 1'=1M

3、012的溶液:SiO32、NO3、K+、Nac(OH)C. pH=1的溶液：S2O32、Cl、K+、Na+D. 0.1molL【FeSO4溶液：Cl、MnO4、K+>Mg2+Fe56第I卷(选择题，共45分)一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.在彰施诸色质料中记述了：象牙色，植木煎水薄染。”金黄色，植木煎水染，复用麻蒿灰淋碱水漂。”下列说法错误的是A.上述记载内容说明植物染料色素在不同的酸碱介质中能产生平衡的移动B.古代染色工匠凭经验进行调色，以达到染色的目的5.二聚环戊二烯(Ci0H12)是一种重要的化工原料，

4、可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是A. a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率B. a点的反应速率一定小于c点的反应速率C. b点时二聚环戊二烯的浓度为0.9molL1D. T2温度时，该反应的化学平衡常数为3.256.下表中对应关系正确但不涉及氧化还原反应的是64i0864csi,0L1-Llo.o.CJo-。11。即度浓烯二戊环C.植木中的黄木素具有酸碱指示剂的性质D.植木中的黄木素在碱性介质中呈淡黄色2.厦门大学与华南理工在电催化合成氨研究取得重要进展。如图所示，将Li+嵌入PEBCD分子作为电极

5、，该电极材料在电催化氮气还原合成氨的过程中具有极高的选择性，且反应可在常温常压下进行。下列分析错误的是A.a为直流电源的负极交换膜B.电解过程中，电解质溶液中阳离子经质子交换膜向左侧烧杯移动C.电路中通过2.4mole一时，阴极生成13.6g气体，阳极生成13.44L气体D.采用该原理合成氨的化学方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2高三化学试题第3页(共8页)A电解质溶液导电时的能量转化过程电能转化成化学能B除去NO中NO2所用的试剂H2O和CaCl2C把紫色石蕊试液滴加到新制氯水中出现的现象溶液变红DNa2s溶液滴入AgCl浊液中的现象沉淀由白色逐渐变为黑色度电灯巨h7.常温下，下列有

6、关电解质溶液的说法正确的是A.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=1M07molL-T时，溶液可能呈酸性“，c(H+)B.加水稀释0.1molL-1的醋酸溶液，溶液中c(H)c(OH)不变，一也不变c(OH)C. 0.1molL1的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相同D. 0.1molLNa2s溶液与0.1molL：1NaHS溶液等体积混合后：2c(H2S)+3c(H+)=3c(OH)+c(HS)+4c(S2)高三化学试题第4页(共8页)8.铜银合金广泛用于航空工业，从铜银合金废料中回收银和铜工艺流程如下:A.电解时，用粗银作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液B.铜银合金废料在空气中高

7、温熔炼的目的是将铜转化为氧化铜C.在蒸发皿中加热蒸干滤液B可得FeSO4固体D.反应未涉及氧化还原反应9.碘钟实验”是一个有趣的化学振荡实验。S2O82(aq)+2I(aq)=2SO42(aq)+I2(aq)是过硫酸型碘钟”的重要反应，其反应机理及反应进程中的能量变化如下：2Fe3+(aq)+2I(aq)=12(aq)+2Fe2+(aq)：2Fe2+(aq)+S2O82(aq)=2SO42(aq)+2Fe3+(aq)下列叙述错误的是A.Fe3+是该反应的催化剂B.该反应的反应速率与Fe3+浓度有关C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的大10.州

8、(Bi)价态为+3价时较稳定，NaBiO3溶液呈无色。现取一定量的MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示。下列有关说法错误的是能量/kJ-mol1frJ募“aq)”(aq)2?亦aq)+S2O82(aq)+2SO42(aq).反应过程.加入溶液适量NaBiO3溶液过量的双氧水适量淀粉碘化钾溶液实验现象溶液呈紫色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成监色A,氧化性强弱顺序为：BiO3>MnO4>H2O2>I2B.反应中氧化产物与还原产物之比为5：2C.反应中每生成3.36L(标准状况)气体，转移0.3mol电子D.向反应后的溶液中加入适量Na2S,溶液蓝色消失二

9、、不定项选择题(本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有12个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分。)11.室内甲醛污染会对人体健康造成很大的威胁。一种测定室内甲醛含量的方法如下(溶液中高三化学试题第3页(共8页)有色物质浓度越大，吸光度越大)。下列有关说法错误的是3+HCHO一勰言Fl®四驾有色配合物f测定溶诙吸光度%。苗/A.理论上，吸收HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4：1B.可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+C.向反应后的溶液中加入NaHCO3溶液，会有气泡产生D.要保证每步反应都完全转化才能准确测

10、定甲醛的含量12.常温下，亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数数值如下表所示:化学式电离平衡常数HNO2Ka=5.0104H2N2O2Ka1=6.2108Ka2=2.91012卜列分析正确的是A.加水稀释亚硝酸，亚硝酸的电离程度增大，c(H+)也增大B.常温下，NaNO2溶液中存在水解平衡，其Kh=2X1011C.pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：c(NO2)>c(HN2O2)D.Na2N2O2溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N2O22)>c(OH)>c(H+)>c(HN2O2)13.四甲基氢氧化俊(CH3)4NOH常用

11、作电子工业清洗剂，以四甲基氯化俊(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法制备(CH3)4NOH,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A. M电极的电极反应式为：4OH-4e=O2T+2H2OB. N电极接电源的正极C.在b区域可以收集到产品D,制备18.2g(CH3)4NOH,两极共产生4.48L气体(标准状况)14.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Hv0。按物质的量n(N2)：n(H2)=1：3向恒容密闭容器中投料，在不同温度下分别达到平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A.曲线a、b、c对应的温度由低到高高三化学试题第4页(共8页

12、)B.图中M点的化学平衡常数K=2.08C.图中N点对应H2的转化率为20%D.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率15.25C,用0.1molL1的氨水滴定10mL0.05mol1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加c(OH)入氨水的体积(V)与溶液中lg一+'的关系如图所示。下列说法正确的是c(H)(1) N2O是硝酸生产中氨在加热条件下催化氧化的副产物，该反应的化学方程式为。(2)用NaClO除去氨氮(以NH3表示)的原理如图1;其他条件相同，氨氮去除率随NaClOA.A点的pH等于2B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2)>c(H+)>

13、;c(HX)>c(OH)106C,由图可知，25c时，NH3H2O的Kb=b-10D.A点到C点，水的电离程度先增大后减小溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图图1的总反应化学方程式为70G0.图：NE3电用我乂MaClOHC1O重1NaCl-nn90RQNaClO溶液的初始pH越小，氨氮去除率越高。其原因是(3)图3是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池。电极材料均为碳布，在进行同步脱盐脱氮的同时实现产电。两室中间由质子交换膜(M)隔开。负极发生反应的电极反应式为走水出水第n卷(非选择题，共55分)16 .(io分)消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。微生物电化

14、学系统处理有机含氮废水的优点是17 .(12分)工业上人造金刚石酸洗液中含有大量的Ni2+、Mn2+Co2+等离子。下图是某技术人员对酸洗液综合回收生产的工艺流程。根据题意，填写下列空白:操作I和操作n的名称分别为结晶二过感酒情力泮去洗麋干燥甥:色晶体(1)(2)反应的离子方程式为O反应的化学方程式为(3)反应可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应的离子方程式为。(4)若将NiS047H2O溶于水，然后依次加入NaOH和NaClO溶液可制得NiO(OH),该反应的化学方程式为。NiO(OH)与贮氢的例馍合金可组成馍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi5H6+6NiO(OH)充电L

15、aNi5+6NiO+6H2O,负极的电极反应式为。高三化学试题第3页(共8页)高三化学试题第4页(共8页)18.(10分)铜是一种重要的有色金属，含铜物质用途很广泛。(1)氯化亚铜是一种重要的化工产品。在CuCl2溶液中逐滴滴入过量KI溶液可能发生：a. 2Cu2+4I=2CuI4I2b. 2Cu2+2I+2Cl=2CuCl*I2该反应的反应级数为。速率常数k=。若NO起始浓度为0.5molL1,H2的起始浓度为0.2molL：当反应进行到某一时刻时，测得NO的浓度为0.4molL1,此时生成N2的瞬时速率v=molL1s1°(4)在25C,100kPa下，向恒压密闭容器中投入N2O

16、4,发生反应N2O4(g尸2NO2(g),达平衡时，所得N2O4与NO2混合物的相对分子质量为57.5,此时N2O4的分解率为若a反应为主反应，则Ksp(CuI)Ksp(CuCl)(填多"T”或工、该反应的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数)20.(11分)(2)常温下，Cu+在水中会发生水解反应：Cu+H2O=CuOH+H+,该反应的平衡常数K。(已知CuOH的Ksp=1.01014)玛催化限化3强庸(3)向含有CF的溶液中同时加入Cu和Cu2+,会生成CuCl沉淀。溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图1。含硫化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。上述反应的离子方程

17、式为某同学由图可知：反应2Cu+=Cu2+Cu趋于完全，请列式计算说明他的观点正确(1)反应I:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)AHi=+550kJmol反应出：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-298kJmol反应n的热化学方程式为i.SO2+4H=+2H2O向吸收液NH4HSO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，可能发生如下离子反应:i.NH4+OH=NH3H2O9101LUU】则150IJS2。H(4)锂一铜空气燃料低成本高效电池放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,其工作原理如图2。放电时，正极的电极反应式为。分析装置图可知，整个

18、反应过程中，氧化剂为。19.(12分)研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)K2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)H1V0vi正=k1正c2(NO)vi逆=匕逆c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)-"2NO2(c|)(慢)H2V0丫2正=卜2正c(N2O2)c(O2)V2逆=卜2逆c2(NO2)(1)一定温度下，该反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表小的平衡常数表达式K=0(2)决定该反应速率的是反应，则反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为：E1E2

19、(填4"T“或竺”)。(3)对于反应aA+bB=cC+dD,速率方程v=kc(A)mc(B)n,k为速率常数(只受温度影响)，m+n为反应级数。已知2H2+2NO=2H2O+N2,N2的瞬时生成速率v=kc(H2)mc(NO)2。一定温度下，控制NO起始浓度为0.5molL改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到N2的起始生成速率和H2起始浓度呈直线关系(如右上图)(2)可以作为水溶液中SO2催化歧化的催化剂，可能的催化过程如下，将i补充完整。ii.SO2+I2+2H2O=SO42+4H+2I(3)SO2可以用氨水吸收。25c时，NH3H2O的Kb=1.810,H2SO3的Kai=

20、1.310Ka2=6.210。c(SO32)将SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的c(HSO3)ii.HSO3+OH=SO32+H2O,通过计算说明反应i和反应ii哪个优先发生(4)由硫化氢获得硫单质有多种方法。用惰性电极电解Na2s溶液(H2s的吸收液)，电解过程中阳极区发生如下反应:S2-2e=S;(n-1)S+S2=Sn2o电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其反应的离子方程式为H2s在高温下分解成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示。则在高温下分解反应的化学方程式为高三化学试题第4页(共8页)高三化学试题第3页(共8页)高三化学试

21、题参考答案一、选择题（每题3分，共45分。1115为不定项选择题，全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分）123456789101112131415DCBBADACDBABBCDACCD二、填空题（共55分）16.（共10分）催化剂（1）2NH3+2O2N2O+3H2O（2分）20.（共11分）（1） 3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）H=-252kJmol1（2分）（2） 4IS2I2（2分）（3）0.62（1分）反应i的Ki=5.6104,反应ii的Ku=6.2106,Ku>K，所以先发生反应ii（2分）（4）Sn2+2H+=（n1）SH2ST（2分）2H2s国或2H2+S2（2