第二章全部课件(tangbaichuan)

1、 图书馆图书馆里有许许多里有许许多多的书籍，多的书籍，为什么你很为什么你很快就找到你快就找到你需要的书？需要的书？超市里有成千上超市里有成千上万种商品，为什万种商品，为什么你能够迅速挑么你能够迅速挑出你所需要的东出你所需要的东西西超超 级级 市市 场场计算机计算机 资源管理器资源管理器试想想，没有分类的世界的模样？试想想，没有分类的世界的模样？ 目的和意义：能够提高人们工作、学习的效目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。率，使人们更快更便捷的达到目的。1、交叉分类法、交叉分类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2

2、 2、树状分类法、树状分类法物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素有且只有两种元素组成组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的

3、氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 酸酸 的的 分分 类类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :1.1.定义：电离时生成的阳离子

4、全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸

5、氧化性酸: :浓浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4碱碱 的的 分分 类类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH- OH- 的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：1.1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱二元碱: :一元碱一

6、元碱: :多元碱多元碱: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐盐 的的 分分 类类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分: :阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+ +、OHOH- -复盐：复盐：既不含能电离的

7、氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NHNH4 4+ +）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+ +）的盐的盐. .Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl

8、(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化、阴离子由酸根离子组成的化合物合物 例例: 用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 四种基本四种基本反应类型反应类型 化合反应（化合反应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应（置换反应（A+BC=AC

9、+B）复分解复分解反应（反应（AB+CD=AD+BC）化化 学反应的分类学反应的分类根据反应中是否有得失氧根据反应中是否有得失氧氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应（待学）（待学）1、分散系、分散系 一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一到另一种（或多种）物质里所形成的种（或多种）物质里所形成的体系体系。分散成微粒的物质分散成微粒的物质分散质分散质微粒分布在其中的物质微粒分布在其中的物质分散剂分散剂 2、分散系的分类、分散系的分类按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状

10、态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固 当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时( (分散剂为液态分散剂为液态),),按按分分散质粒子直径的大小散质粒子直径的大小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体、溶液、浊液的本质区别胶体、溶液、浊液的本质区别： 分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 2.2.胶体的分类胶体的分类根据分散质根据分散质微粒的构成微粒的构成 粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体、胶体、AgIAgI胶体胶体分子胶体：分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋

11、白质溶液 根据分散剂根据分散剂的状态的状态气溶胶：气溶胶：烟、云、雾烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgIAgI胶体、胶体、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体固溶胶：固溶胶：有色玻璃、烟水晶有色玻璃、烟水晶1.1.定义定义胶胶体体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫之间的分散系叫 胶体胶体 。3.胶体的性质胶体的性质 丁达尔效应丁达尔效应(光学性质光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的条光亮的“通路通路”。布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断

12、在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。地作无规则的运动。渗渗 析析定义：定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。 应用：应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。定义定义：在外加电场作用下：在外加电场作用下, 带电胶体粒子带电胶体粒子在分散剂里在分散剂里向电极向电极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动作定向移动

13、的现象的现象, 叫做电泳叫做电泳 电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：注意：胶体的胶粒有的带电，有胶体的胶粒有的带电，有电泳电泳现象；有的不带现象；有的不带电，没有电泳现象电，没有电泳现象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。胶体的凝聚胶体的凝聚加电解质溶液加电解质溶液加带相反电荷的胶粒加带相反电荷的胶粒加热凝聚（加热较长时间）加热凝聚（加热较长时间） -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶胶体粒子向体粒子向阴极移动阴极移动-带

14、正电荷带正电荷4.胶体的应用胶体的应用 明矾净水、用石膏或盐卤使豆浆变成豆腐、制明矾净水、用石膏或盐卤使豆浆变成豆腐、制造涂料和墨水、制备纳米材料等。造涂料和墨水、制备纳米材料等。 应用应用举例举例1. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（所形成的物质（ ） 是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能透能透过滤纸过滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A . . B2 2 下

15、列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （）（）用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐用明矾净水用明矾净水医药上用三氯化医药上用三氯化铁止血铁止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 布置作业布置作业课本课本P29 1、2、5、6、7说明：对于第说明：对于第2题，可采用树状分类法。题，可采用树状分类法。在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能够导电的者熔融状态下能够导电的化合化合 物物就叫做电解质就叫做电解质在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合化合 物物就叫做非电解质就叫做非电解质 例：判断下列

16、物质是不是电解质例：判断下列物质是不是电解质铜片、石墨、铜片、石墨、盐酸、盐酸、 CO2、NH3、SO32.电解质的分类电解质的分类电解质电解质分类标准：分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小按电解质在水溶液里电解程度大小强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液里里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质在在水溶液水溶液里里部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程电离程度度完完 全全部部 分分溶液里溶液里粒子粒子离离 子子弱电解质分子、离子弱电解质分子、离子导电性导电性( (同条件同条件) )强强弱弱物质类物质类别别强碱、强酸、大

17、多强碱、强酸、大多数盐数盐 HCl、 NaOH、 NaCl、 BaSO4、 CaCO3、AgCl弱酸弱酸: :H2SO3、H2CO3、 CH3COOH弱碱弱碱: :NH3H2O、 Cu(OH)2水水: :H2O少数盐少数盐: :Pt(CH3COO)23.电离与电离方程式电离与电离方程式电离：电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移自由移 动的离子动的离子的过程的过程。电离方程式：电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子用离子符号表示电解质电离的式子Al2(SO4)3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+例：例：下列物质哪些属于电解质下列物质

18、哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？是强电解质，哪些是弱解质？ (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液盐酸溶液 (6)小苏打小苏打(NaHCO3) (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10)CO2 (11)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3电解质：电解质：1 1、离子反应、离子反应（1 1）定义：）定义： 有有离子离子参加或生成的反应参加或生成的反应。（2 2）实质：）实质： 溶液中某些溶液中某些离子浓度离子浓度的改变的改变2 2、离子方程式、离子方程式用用实际参加实际参加反应的反

19、应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写写写拆拆删删查查前提前提关键关键途径途径保证保证1. 1. 应该写成应该写成离子离子形式的物质：形式的物质：（1）浓硫酸与固态物质反应时用分子式表示）浓硫酸与固态物质反应时用分子式表示A. 强酸：强酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B. 强碱：强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等等C. 可溶性盐可溶性盐( (熟记熟记P P110110溶解性表溶解性表) )（2）Ca(OH)2、CaSO4等微溶物，在反应物中若存在于等微溶物，在反应物中若存在于溶液中溶液中(澄清石灰水澄清石灰水) 写成离子形

20、式写成离子形式,若为悬浊液时写成化若为悬浊液时写成化学式学式;若为生成物时，写成化学式若为生成物时，写成化学式(CaSO4, Ag2SO4).（3）氨水作为反应物时写成）氨水作为反应物时写成NH3H2O，作为生成物时，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3+H2O.注意注意!2. 仍用仍用化学式化学式表示的物质表示的物质:A.难溶的物质难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等等C.难电离的物质难电离的物质: 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 等等B.气体气体: NH3,SO2, H2S, CO2等等D.单质单质: H2 Na Fe I2 等等E.氧化物

21、氧化物: Na2O Fe2O3 SiO2等等注意注意!完成下列化学方程式，并改写为离子方程式完成下列化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠 盐酸和碳酸钾盐酸和碳酸钾氯化钡和氯化钡和碳碳酸钠酸钠 H+ + OH- =H2O 2H+ + CO32- =H2O + CO2 Ba2+ + CO32- =BaCO34、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件(1)生成生成沉淀沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成气体气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2 (3)生成弱电解质生成弱电解质(水水)：H+OH- =H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)发

22、生氧化还原反应：发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例例1 1：离子方程式正误判断离子方程式正误判断铁与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正确正确) )FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe = 2Fe2+2+碳酸钡和稀硝酸反应碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2

23、BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O1.检查离子方程式是否符合客观事实检查离子方程式是否符合客观事实.归纳归纳: :怎样判断离子方程式的正误怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满

24、足质量守恒和电荷守恒检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确检查离子方程式中化学符号使用是否正确.判断离子是否能够大量共存判断离子是否能够大量共存 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。否则，就不能大量共存。1.1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物生成难溶物（如（如Ba2+与与SO42-、CO32-；Ag+与与Cl-、I-、Br

25、-）（2）生成挥发性物质生成挥发性物质（如（如H+与与HCO3-、CO32- ；OH- 与与NH4+）（3）有难电离物质生成有难电离物质生成 (如如H+与与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与与H+、HCO3-)（4）发生氧化还原反应发生氧化还原反应【附加【附加隐含条件隐含条件的应用规律的应用规律】溶液无色透明时，则溶液中一定溶液无色透明时，则溶液中一定无无有色离子：有色离子：常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量

26、能与OHOH- -反应的离子。反应的离子。如如: :H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .强酸性强酸性溶液中肯定不存在大量能与溶液中肯定不存在大量能与H H+ +反应的离子；如：反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、 S2、HS. 所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OH-OH-大量

27、共存大量共存2.判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3H2O生成生成CO2、H2O能大量共存能大量共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）DA.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-C

28、.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42- 讨论讨论1: 1: 请看课本P35思考与交流。从得失氧的角度分析下列几个化学反应，并指出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反应？CuO+H2 = Cu+H2O 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温2CuO+C = 2Cu+CO2高温 _叫氧化反应叫氧化反应. _叫还原反应叫还原反应. _叫氧化还原反应叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应有氧得失的反应1. . 从得失氧的角度定义氧化还原反应从得失氧的角度定义氧化还原反应 讨论讨论

29、4 4: :讨论讨论3 3 氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。在，同时发生，不可截然分开。CuO+H2 = Cu+H2O 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温2CuO+C = 2Cu+CO2高温 CuO中铜元素由中铜元素由+2价降到价降到0价价,H2中的氢元素由中的氢元素由0价升价升高到高到+1价。价。 Fe2O3中铁元素由中铁元素由+3价降到价降到0价价,CO中的碳元素由中的碳元素由+2价升高到价升高到+4价。价。 CuO中铜元素由中铜元素由+2价降到价降到0价价,C中的碳元素由中的碳元素由

30、0价升价升高到高到+4价。价。讨论讨论5 5：FeFeCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4CuCu 上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应：属于氧化还原反应有化合价升降的反应：属于氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应无化合价升降的反应：属于非氧化

31、还原反应思考思考：依据依据练习练习1 1 判断下列化学反应哪些是氧化还原判断下列化学反应哪些是氧化还原反应反应?1、 CaCO3 = CaO +CO22、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2=CH2O4、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)25、2CO + O2 =2CO2 6、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3答案：答案：2、3、5 是氧化反应是氧化反应 是还原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价升高的反应有元素有元素化合价降低的反应化合价降低的反应有有元素元素化

32、合价升降的反应化合价升降的反应氧化还原反应的特征：元素化合价有升降氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。小结小结:氧化还原反应中氧化还原反应中, 化合价化合价有升必有降有升必有降且且化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）2.2.从化合价升降的角度定义氧化还原反应从化合价升降的角度定义氧化还原反应1 1、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是( )( )A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2

33、2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2 2、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是( )( )A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2C C、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、2Na +2H2Na +2H

34、2 2O O = 2NaOH + = 2NaOH + H2F F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DACE练习练习思考思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？ 下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。从从2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃 元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得元素化合价的升降是由于在反应时，有电子的得失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应失，因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。 是氧化反应是氧化反应 是还

35、原反应是还原反应 是氧化还原反应是氧化还原反应失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应()有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应的反应3 3、从电子转移的角度定义氧化还原反应、从电子转移的角度定义氧化还原反应再如：再如：H2 + Cl2 = 2HCl 点燃点燃 在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，同样属于氧化还原反应。的升降，同样属于氧化还原反应。氧化剂氧化剂

36、、还原剂、还原剂 可以为同一物质，可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质. .2Mg + O2 = 2MgO 在氧化还原反应中一种物质被氧化肯在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？定有另一种物质被还原，这句话对吗？ 2KClO3 = 2KCl + 3O2 1、氧化还原反应中、氧化还原反应中, 失电子总数失电子总数=化合价升高总数化合价升高总数 得电子总数得电子总数=化合价降低总数化合价降低总数 得失电子守恒得失电子守恒(本质本质) 化合价升降守恒化合价升降守恒(特征特征)2、得失电子数目的计算方法：得失电子数目的

37、计算方法：（高价（高价低价）低价）系数系数下标下标 小小结结氧化性氧化性：物质得电子的性质：物质得电子的性质还原性还原性：物质失电子的性质：物质失电子的性质氧化剂氧化剂：得得电子的电子的反应物反应物，所含元素化合价降低，所含元素化合价降低， 本身被还原。本身被还原。还原剂还原剂 ：失失电子的电子的反应物反应物，所含元素化合价升高，所含元素化合价升高， 本身被氧化。本身被氧化。氧化产物氧化产物：发生氧化反应后的生成物：发生氧化反应后的生成物还原产物还原产物：发生还原反应后的生成物：发生还原反应后的生成物目录目录1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、指出下列反应中哪种物质是氧化剂 ,哪种物质是还哪种

38、物质是还原剂原剂,哪种物质是氧化产物哪种物质是氧化产物,哪种物质是还原哪种物质是还原 产物产物. Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu答案答案： 还原剂还原剂 Zn 氧化剂氧化剂 CuSO4 氧化产物氧化产物 ZnSO4还原产物还原产物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl答案：答案：还原剂还原剂 Cl2 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 KClO3 还原产物还原产物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O答案：答案：还原剂还原剂 Na 氧化剂氧化剂 Cl2 氧化产物氧化产物 NaCl还原产物还原产物 NaCl 失电子，化合价升高，被氧化

39、失电子，化合价升高，被氧化氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：、氧化还原反应的一般公式：(氧化性氧化性) （还原性（还原性 ）2、口诀：、口诀： “失失-升升-氧氧 ， 得得-降降-还还, 若若 是是 剂剂, 两两 相相 反反 ”反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 被还原被还原还原产物还原产物得电子得电子(化合价降低化合价降低)被氧化被氧化失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物生生成成物物（氧化性）（氧化性）（还原性）（还原性）3、练习练习 分析下列变化分析下列

40、变化1、eel3，需要加需要加 剂，如：剂，如：2、CuOCu,需要加需要加 剂，如：剂，如：3、HClCl2是是 反应，反应，HCl是是 剂。剂。4、HClH2是是反应，反应，HCl是是剂。剂。5、Fe3+Fe,需要加需要加剂，剂，Fe3+具有具有性性氧化氧化Cl2氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原还原还原H2氧化氧化6、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（ ）、 、 、7、下列变化需加入氧化剂的是（、下列变化需加入氧化剂的是（ ）、氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应小结小结:1、化合反应：、化合反应

41、：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。是氧化还原反应。2、分解反应：、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。是氧化还原反应。3、置换反应：、置换反应： 全部是氧化还原反应全部是氧化还原反应4、复分解反应：、复分解反应：都是非氧化还原反应都是非氧化还原反应1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=

42、2Ag+2NO2+O27、8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 练习练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应，判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。判断：判断：1 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（氧化还原反应（ ）2 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（素在反应中一定被还原。（ ）2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是:( )A、化合反应一定是氧化还原反应、化合反应一定是氧

43、化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应、分解反应是氧化还原反应错错BC错错（一）部分氧化还原反应（一）部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应氧化还原反应 . . 例题例题 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有若有436.5

44、gHCl参加反应参加反应,则做还原剂的则做还原剂的HCl_g,被氧被氧 化的化的HCl_g,生成标况下的生成标况下的Cl2 _L (3)反应中反应中HCl表现表现_性性. 还原性、酸性还原性、酸性1: :2737322.4（二）歧化反应（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的里的“三同三同”缺一不可）缺一不可） 例题例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_1:1 练习练习 3S+6N

45、aOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_2:11:2 练习练习 H2SO4(浓浓) + H2S = SO2+ S+ 2H2O n（氧化产物）：（氧化产物）：n（还原产物）（还原产物）=_ n（氧化剂）：（氧化剂）：n（还原剂）（还原剂）=_（三）归中反应（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循

46、以下归中规律：化还原反应遵循以下归中规律： 高价低价高价低价中间价（注中间价（注“可靠拢不交叉可靠拢不交叉”） 例题例题 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：氧化产物与还原产物的物质的量之比：_2:11:11:1 现有氧化还原反应：现有氧化还原反应： ，其其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（中得电子的原子和失电子的原子个数比是（ ） 、: : 、: : 、: 、: 在在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的反应中，被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ）、 : 6、6 : 、3 : 、1 : 3D 元素处于元

47、素处于最高价最高价时只具有时只具有氧化性氧化性，元素，元素处于处于最低价最低价时只具有时只具有还原性还原性，元素处于，元素处于中间中间价态时价态时既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性. 氧化性：氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性： 还原剂还原剂 还原产物还原产物 同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强化性更强. 如：氧化性：如：氧化性：Fe3+ Fe2+、HClO Cl21 1、价态规律、价态规律2 2、强弱规律、强弱规律 例题例题 已知已知: 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2Fe

48、Cl3 判断下列物质的氧化性判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是( ) A、FeCl3Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3B练习练习 根据下列反应根据下列反应:2H2S+SO2=3S+2H2O; 2H2SO4(浓浓) + S = 3SO2+ 2H2O 指出指出:氧化剂氧化性强弱为氧化剂氧化性强弱为 _; 还原剂还原性强弱为还原剂还原性强弱为 _.H2SO4(浓浓)SO2H2S S 例题例题 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1) 此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2) 被氧化的

49、物质与被还原的物质的物质的量之比：被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_ 5e-5:13 3、归中规律、归中规律 练习练习 H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O(1) 此反应中转移的电子数目此反应中转移的电子数目_ (2) 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比_2e-1:1 不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价高价降降，低价，低价升升，只靠，只靠拢拢， 不交不交叉叉，最多到同最多到同价。价。还原剂失电子总数还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数即：化合价升高总数即：

50、化合价升高总数 = 化合价降低总数化合价降低总数4 4、守恒规律、守恒规律 同等条件下，谁强谁先反应同等条件下，谁强谁先反应(强者先行强者先行) 不同的氧化剂不同的氧化剂与与同一还原剂同一还原剂反应，氧化性强的氧反应，氧化性强的氧化剂先反应化剂先反应 不同的还原剂不同的还原剂与与同一氧化剂同一氧化剂反应，还原性强的还反应，还原性强的还原剂先反应原剂先反应 如：将如：将ZnZn和和FeFe同时投入稀同时投入稀HClHCl溶液中，谁先反应？溶液中，谁先反应？ZnZn先反应，因为还原性：先反应，因为还原性：ZnFe.ZnFe.如：在含有如：在含有AgAg+ +、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通

51、入Zn,Zn,先析出哪种金属？先析出哪种金属？先析出先析出AgAg，因为氧化性：，因为氧化性：AgAg+ +FeFe2+2+. .5 5、先后规律、先后规律综合应用综合应用1 1、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的水既作氧化剂又作还原剂的是（是（ ）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO +CO D D、 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH

52、)2 2E、 22 2ACBD 电解电解E2、氧化还原的实质是（）、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应、有电子得失的反应3、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）、氧化剂本身被还原，生成氧化产物、氧化剂本身被还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质、在一个反应中，氧化剂和还原剂

53、可能是同一物质DBD 4、下列变化属于氧化反应的是（）、下列变化属于氧化反应的是（）、 、 、 、 5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、CACBD1.1. 双线桥法双线桥法-表示电子得失结果表示电子得失结果练习练习 分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子得分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子得失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产失情况，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。物。 (1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe

54、(2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O - - -4、在线桥上标出得失电子的总数目、在线桥上标出得失电子的总数目 用用双线桥法双线桥法分析氧化还原反应中电子转分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价 2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向开始指向生成物生成物3、算出化合价变化的数目、算出化合价变化的数目2.2. 单线桥法单线桥法-表示电子转移情况表示电子转移情况练习练习 分析下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转分析下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。和还原产物。 (1) 3 H2 +