山西太原高二化学第一学期期末试题理科

1、太原市2010级高二第一学期期末化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56第I卷（选择题（收集整理不注册，不收费），共45分）一、选择题（收集整理不注册，不收费）（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）题号123456789101112131415答案1、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.硝酸银D.氢氧化钠3、下列用途或现象与盐类水解无关的是A钱盐用

2、作氮肥BC加热氯化铁溶液颜色变深D用纯碱溶液除去油污明矶可以用作净水剂4、下列离子方程式书写正确的是A.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.过量CO通入NaAlQ溶液中AlO2+CO+2H2O=HCO+Al（OH）3jC. Fe3。与稀硝酸反应：Fe3Q+8H+=Fe2+2Fe3+4H2。D. N*CO溶解于水中：CO2-+H2O=HCO+OH-5、将纯水加热至较高温度,卜列叙述正确的是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变大、pH变小、呈中性D水的离子积变小、pH变大、呈碱性6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是电解A.2Al

3、203=4Al+3022B. 2Hg0=2Hg+02T高温C. Cu0+C0=Cu+C02一人/.一D. Ca0+H2=Ca+H207、某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是A. Na+、Cl-、K+、Br-B.Fe2+、Cl-、K+、C032-C.Na+、NO3-、K+、Br-D.HCO3-、Cl-、Ba2+、Na+8、下列事实可证明氨水是弱电解质的是A.氨水受热易分解B. 0.1mol/L氯化俊溶液的pH约为5C. 0.1mol/L氨水可以使酚Mt试液变红D.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁9、用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1m

4、olCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NaB.1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有Na个CO32-C.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移白电子数为2NaD.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3Na10、醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH胃=l+CHCOO,下列叙述不正碑.的是A.加入水时，溶液中C(OHI)减小B.加入少量NaOHK体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中pH减小D.加入少量NaHCOtl体，平衡向正反应方向移动11、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种

5、氢氧燃料电池的电解液为KOH§液，下列有关该电池的叙述不正确.的是A.正极反应式为：Q+2H2O+4e=40HB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H+Q=2hbOD.该电池反应2.24LH2(标准况)时，有0.1mol电子转移12.常温时，有相同体积pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列有关的说法正确的是A.分别中和等质量的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸溶液的体积相同B.分别跟足量的镁完全反应，无法比较两者产生氢气的量C.滴入甲基橙试液后加入等体积的pH=12的Ba(OHL醋酸仍呈现红色D.分别加水稀释相同的倍数，盐酸和醋酸溶液pH仍然相同13、.常

6、温下，某溶液中由本内号.的c(H+)=1X1013mol-L该溶液可能是三氧化硫水溶液醋酸钠水溶液硝酸钾水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.14、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.l0mol-L1HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.10mol-L1NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积A.大于20mLB,小于20mLC.等于20mLD,等于5mL15、下列的实验方法正确的是A.除去CO中少量Q:通过灼热的镁网后收集气体B.除去A13+溶液中的少量Fe3+:加入用过量氨水C.配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中D.除去Fe

7、Cl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置二、选择题(收集整理不注册，不收费)(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入下面的答案栏内)题号1617181920答案16、1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL,可得到最多的沉淀A、500mLB、350mLC、300mLD、250mL17、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是ApH=4的盐酸和pH=l0的氨水B.pH=1的硫酸和pH=13氢氧化钢溶液C.pH=4的醋酸溶液和pHh4的氢氧化钠溶液D.0.1mo

8、l/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液18、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH&液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A-)B. pH相等的CHCOONaNaO即口Na2CO三种溶液：c(NaOH)vc(CHCOONac(NazCO)C.物质的量浓度相等CHCOOH口CHCOON溶液等体积混合：c(CH3COO+c(OH-)=c(H+)+c(CRCOOH)D.小苏打水溶液中c(Na+)=c(HCQ-)+2c(CO32-)+c(HzCO)19、现有CuS/口Fe2(SO4)3的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度

9、相同(不考虑水解)，且c(SO42-)=5mol/L,则此溶液最多溶解铁的质量是A.5.6gB.11.2gC.16.8gD.22.4g20、取浓度相同的NaOHmHCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L第II卷（非选择题（收集整理不注册，不收费），共55分）三、填空题（收集整理不注册，不收费）（本题包括3小题，共24分）21、（6分）现有25c0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入氯化俊固体，此时溶液中c（OH）/c（NH3H2O）（填“增大”、“减

10、小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：所得溶液的PH7（填“>”、"=”或“V”），用离子方程式表示其原因：22、（12分）A-Z均为常见物质，A生活中不可缺少，B、E为气体，CF、M为金属，G为无色液体，M在B气体中燃烧产生棕黄色的烟，有些反应物或生成物已经略去。hiLth"厂Loh溶液N11OH溶液CChNaOH溶液Y回答下列问题:(1) A的化学式。(2) K与B反应的离子方程式(3) D和F反应的化学方程式(4) F一X的离子方程式(5) Y一X的离子方程式(6) Z的水溶液可以做净水剂，用离子方程式表示原因：实验现象铁丝

11、表面依然光亮铁丝表面依然光亮铁丝表面已变得灰暗23、(6分)为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号实验方式1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个3月4 常温下将铁丝放在潮湿的O中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在热Q中一小时铁丝表面已变灰暗将浸过食盐水的铁丝放在热Q中一小时铁丝腐蚀程度比5严重回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)(2)在电化学腐蚀中，负极反应是(3)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：四、实验题(本题包括2小题，共21分)24、（8分）某校化学小组学生利用下图

12、所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进行相关实验。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是（2）装置E中的现象是（3）实验时需要加热的装置有（填装置的代号）（4）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe”的操作方法：25、（13分）三聚鼠胺（QN6H6）是生产树脂的化工原料，其含氮量约为66%近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品检测中的蛋白质含量指标。由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超过3%若每100g液态牛奶中添加0.1克三聚鼠胺，就能使含氮量较普通牛奶高出约30%某兴趣小组进行了如下实验，测

13、量某奶粉的含氮量（凯氏定氮法）。步骤I准确称取奶粉样品6.000g。步骤n将奶粉样品加硫酸酸化使蛋白质分解，其中氮元素转化成硫酸钱。然后加碱蒸储，产生的氨气用25.00mL1.000mol/L过单硫酸溶液吸收，再将吸收氨的硫酸液稀释为250mL）步骤出移取稀释液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入12滴酚酬:试液，用0.1000molL-NaO巾准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤出填空：碱式滴定管用蒸储水洗涤后，直接加入NaO所准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸储水洗涤后有水残留，则滴定时用去NaOH标准溶液的体

14、积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，溶液颜色为色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次待测溶液的体积标准溶液的体积数(mL)滴定前刻度(mD滴定后刻度(mD125.001.0221.03225.002.0122.00325.00稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为0.2220.22(3)通过计算，样品转化后与碱反应产生的氨气的物质的量是原奶粉样品的含氮量为(本小题保留两位有效数字)。mol,五、计算题(共10分)26、(4分)向溶解了9.6gCuSO4的90mL溶液中加入2.8gFe粉，反应结束后向溶液

15、中加入一定量水，使溶液的体积为100mL。试计算：(1)反应得到固体的质量是(2)此时溶液中FeSO4的物质的量浓度是27、(6分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.42gNaHCO,胃舒平每片含0.26gAl(OH)3。中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平片。(2)达喜是铝碳酸镁咀嚼片，化学式为AlxMgy(OH)zC03nH2。，相对分子质量602。取该碱式盐3.01g,加入1.00molL-盐酸使其溶解，当加入盐酸85.0mL时开始产生CO,加入盐酸至90.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液

16、中加入过量氢氧化钠，加入氢氧化钠物质的量和得到沉淀的物质的量的关系如下图所示，则达喜的化学式是。太原市20032004学年度高二年级第二次测评化学试题（理科）参考答案第I卷（选择题（收集整理不注册，不收费），共45分）、选择题（收集整理不注册，不收费）（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求）题号123456789101112131415答案DCABCDABCADCBAD二、选择题（收集整理不注册，不收费）（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意要求）题号1617181920答案DAACB第II卷（非选择题（收集整理不注册，不收费），共

17、55分）三、填空题（收集整理不注册，不收费）（本题包括3小题，共24分）21、（6分）（方程式2分，其他1分）（1）减小（2）NH3H20+H+=NH4+H2OVNH4+H2ONH3H20+H+22、（每空2分，共12分）（1） NaCl（2） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3） 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe（不写反应条件扣1分）（4） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(6)Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+23、(每空2分，共6分)(1) 3456(答对两项得1分)(2) Fe-2e-=Fe2+(3) 水、氧气及其浓度、温度、