原子的结构终稿

1、旧识回顾旧识回顾1.化学变化的微观实质：化学变化的微观实质：2.分子和原子的本质区别：分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分再分，原子不能再分在化学变化中，分子分成原在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新的分子子，原子又结合成新的分子旧识回顾旧识回顾1.化学变化的实质：2.原子的定义：分子分成原子，原子又分子分成原子，原子又结合成新的分子结合成新的分子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子一、原子的构成一、原子的构成自主学习一：阅读课本自主学习一：阅读课本P53第二段内容，第二段内容，完成导学案。完成导学案。每一个带每一个带 单位的单位的 电

2、荷电荷带电情况带电情况 原原子子每一个带每一个带 单位的单位的 电荷电荷一、原子的构成一、原子的构成自主学习一：阅读课本自主学习一：阅读课本P53第二段内容，第二段内容，完成导学案。完成导学案。负负1个个每一个带每一个带 单位的单位的 电荷电荷带电情况带电情况 原原子子每一个带每一个带 单位的单位的 电荷电荷原子核原子核核外核外电子电子带带 电电正正中子中子不带电不带电质子质子1个个正正 原子种类 质子数（） 中子数（不带电）核外电子数（） 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17一、原子的构成一、原子的构成合作探究一：观察表格合作探究一：观察

3、表格3-1不同原子的构不同原子的构成，小组合作讨论，得出尽可能多的信息。成，小组合作讨论，得出尽可能多的信息。同种原子核内的同种原子核内的质子数质子数等于等于核外电子数核外电子数，但和，但和中子数中子数无无必然关系！必然关系！不同种类原子质子数不同不同种类原子质子数不同并不是所有的原子都有中子，并不是所有的原子都有中子，如如氢原子氢原子但和但和中子数中子数无必然关系！无必然关系！核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数原子序数原子序数原子内有带电的微粒，原子为什么不显电性？原子内有带电的微粒，原子为什么不显电性？原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，原子核内质子所带电荷与核外电

4、子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。电性相反，因此，原子不显电性。一、原子的构成一、原子的构成原子核（蚂蚁）原子核（蚂蚁）原子（体育场原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布自主学习二：阅读课本自主学习二：阅读课本P54第一、二段内第一、二段内容，完成导学案。容，完成导学案。二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1.核外电子排布的规律：核外电子排布的规律：（1）电子层及其能量：）电子层及其能量：1、2、3、4、5、6、7 离核由离核由近近到到远远能量依次由能量依次由低低到到高高钠原子核外电子分层排布示意图钠原子核外电子分

5、层排布示意图+二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布2.原子结构示意图原子结构示意图钠原子结构示意图钠原子结构示意图钠原子核外电子分层排布示意图钠原子核外电子分层排布示意图+二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布合作探究二：观察课本合作探究二：观察课本P54图图3-12部分原子部分原子结构示意图，小组合作探究核外电子排布结构示意图，小组合作探究核外电子排布的规律，完成导学案上的问题。的规律，完成导学案上的问题。1核外电子从哪一层开始排布？核外电子从哪一层开始排布？ 2每一每一电子电子层电子层电子可以无限多地排布吗可以无限多地排布吗？二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布第一层

6、电子数不超过第一层电子数不超过2个个第二层电子数不超过第二层电子数不超过8个个最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个（只有一层的不超过（只有一层的不超过2个）个）电子排布规律电子排布规律:二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布动动手动动手根据核外电子的排布规律，请你根据核外电子的排布规律，请你在导学案上在导学案上画出画出碳（碳（6）、铝（）、铝（13）、硫（）、硫（16）、钾（）、钾（19）的原子）的原子结构示意图。（括号内数字为各原子的核电荷数）结构示意图。（括号内数字为各原子的核电荷数）电子排布规律电子排布规律:第一层电子数不超过第一层电子数不超过2个个 第二层电子数不超过第二层

7、电子数不超过8个个 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个 （只有一层的不超过（只有一层的不超过2个）个）二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布相对稳定结构相对稳定结构钠原子通过什么办法可以达到相对稳定结构呢？钠原子通过什么办法可以达到相对稳定结构呢？ 失去失去1个电子个电子 得到得到7个电子个电子二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布自主学习三：结合图自主学习三：结合图3-12，阅读课本，阅读课本P55第第一段内容，找出不同种类原子最外层电子一段内容，找出不同种类原子最外层电子数的特点，以及与其化学性质的关系，完数的特点，以及与其化学性质的关系，完成导学案上的表格成导学案上的

8、表格原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数得失电子倾向得失电子倾向化学性质化学性质稀有气体稀有气体 (氦为氦为 ) 金属金属 一般一般 4个个 易易 电子电子不稳定不稳定非金属非金属一般一般 4个个 易易 电子电子不稳定不稳定2稳定稳定8得得失失不易得失不易得失二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数得失电子倾向得失电子倾向化学性质化学性质稀有气体稀有气体 (氦为氦为 ) 金属金属 一般一般 4个个 易易 电子电子不稳定不稳定非金属非金属 一般一般 4个个 易易 电子电子不稳定不稳定二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布相对稳定结构相对稳定结

9、构总结：未达到相对稳定结构的原子都有得电子或者失电子的总结：未达到相对稳定结构的原子都有得电子或者失电子的趋势，得电子还是失电子要看趋势，得电子还是失电子要看 ，所，所以以 决定了原子的化学性质。决定了原子的化学性质。 2稳定稳定8得得失失不易得失不易得失最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数得失电子倾向得失电子倾向化学性质化学性质稀有气体稀有气体 (氦为氦为 ) 金属金属 一般一般 4个个 易易 电子电子不稳定不稳定非金属非金属 一般一般 4个个 易易 电子电子不稳定不稳定原子原子原子核原子核（+

10、+）质子质子（+ +） 中子中子（不带电）（不带电）核外电子核外电子（- -）1.分层排布规律：分层排布规律：（1 1）电子层及其能量：）电子层及其能量：（2 2）电子排布规律）电子排布规律 第一层电子数不超过第一层电子数不超过2 2个个 第二层电子数不超过第二层电子数不超过8 8个个 最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个个1、2、3、4、5、6、7能量依次由低到高能量依次由低到高2.原子结构示意图原子结构示意图钠原子结构示意图钠原子结构示意图下列关于原子结构的说法中，错误的是下列关于原子结构的说法中，错误的是()A.核电荷数一定等于核电荷数一定等于核外电子核外电子数数B.原子的化学性

11、质由最外层电子数决定原子的化学性质由最外层电子数决定C.质子数一定不等于中子数质子数一定不等于中子数D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成一般来说，原子是由质子、中子、电子构成课堂检测课堂检测C(1)在化学反应中容易得到电子的是在化学反应中容易得到电子的是_(填字母序号，下填字母序号，下同同)，容易失去电子的是，容易失去电子的是_；(2)具有相对稳定结构的是具有相对稳定结构的是_；(3)属于金属原子的是属于金属原子的是_；(4)已知碘原子的结构示意图为已知碘原子的结构示意图为 ，x的值为的值为_。一般情况下，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性一般情况下，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学