第一节硅酸和硅酸盐

1、 第二课时第二课时硅酸和硅酸盐硅酸和硅酸盐知识回顾知识回顾1、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高熔点很高 B.与水反应生成对应的酸与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐可与烧碱反应生成盐 D.坚硬坚硬SiO2 的是的是( )A水晶水晶 B玛瑙玛瑙 C硅石硅石 D电子芯片电子芯片DB本节学习指引本节学习指引v一、硅酸一、硅酸v1.1.硅酸的性质；硅酸的性质；v2.2.硅酸的制备；硅酸的制备；v3.3.硅酸的用途。硅酸的用途。v二、硅酸盐二、硅酸盐v1.1.硅酸盐的定义、性质和表示方法；

2、硅酸盐的定义、性质和表示方法；v2.2.硅酸钠的硅酸钠的性质和用途；性质和用途；v3.3.三大硅酸盐产品。三大硅酸盐产品。一：硅酸一：硅酸 （H2SiO3）酸性比碳酸弱，不能使指示剂酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色变色，能与强碱反应；，能与强碱反应；vH2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2vH2SiO3 = SiO22、硅酸的制备：实验、硅酸的制备：实验4-1v1）思考：）思考：碳酸碳酸的制备可以直接往水里面通入的制备可以直接往水里面通入二氧化碳二氧化碳，那么，那么硅酸硅酸也可以用相同的方法制也可以用相同的方法制得吗？得吗？不能。因为二氧化硅不溶于水。不能。因为二氧化硅不溶于水。

3、2）实验）实验4-1既然没办法用上述方法制得硅酸，那么我们既然没办法用上述方法制得硅酸，那么我们来借鉴书中的实验方案：来借鉴书中的实验方案：实验实验4-1来制备硅酸。来制备硅酸。实验原理：强酸制弱酸实验原理：强酸制弱酸阅读课本阅读课本P76并并探究实验探究实验4-1现象现象结论结论化学方化学方程式程式离子方离子方程式程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3SiO32- + 2H+ = H2SiO3实验记录：实验

4、记录：开始的时候，硅酸逐渐聚合形成开始的时候，硅酸逐渐聚合形成硅酸溶胶硅酸溶胶，硅，硅酸浓度增大后变为酸浓度增大后变为硅酸凝胶硅酸凝胶。其经干燥脱水就。其经干燥脱水就形成形成硅酸干凝胶硅酸干凝胶，称为，称为“硅胶硅胶”。硅胶多孔，。硅胶多孔，吸附水分能力强。吸附水分能力强。（3）用途）用途硅胶硅胶现象解释现象解释常常用做常常用做干燥剂干燥剂和和催化剂的载体催化剂的载体。课堂探究课堂探究v我们知道硅酸的酸性弱于碳酸，根据强酸制我们知道硅酸的酸性弱于碳酸，根据强酸制弱酸的原理是否可以设计弱酸的原理是否可以设计简单的实验方案简单的实验方案证证明碳酸的酸性强于硅酸呢？明碳酸的酸性强于硅酸呢？1、方法：

5、往硅酸钠溶液中吹气、方法：往硅酸钠溶液中吹气。2、方程式：、方程式： Na2SiO3CO2 H2ONa2CO3H2SiO3 3、实验现象：同实验、实验现象：同实验4-1 H2CO3 2.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（是（ ）A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C.Na2ONa2CO3 D.SiO2H2SiO31.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A.CO2溶于水形成碳酸，溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水难溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀通入可溶性硅酸盐中

6、析出硅酸沉淀C.高温下高温下SiO2与碳酸盐反应生成与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀硅酸盐溶液中生成硅酸沉淀BDHave a try二、硅酸盐二、硅酸盐1、定义：、定义：P77硅酸盐是由硅酸盐是由硅、氧、金属元素硅、氧、金属元素组成的化合物的总称组成的化合物的总称 2、性质性质：P77硅酸盐种类很多，硅酸盐种类很多，大多数难溶于水大多数难溶于水，化学性质很，化学性质很稳定。最常见的稳定。最常见的可溶性硅酸盐是可溶性硅酸盐是Na2SiO3，K2SiO33、表示方法：、表示方法：（1）

7、化学式法：）化学式法： 适用于简单的硅酸盐如：适用于简单的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、 CaSiO3等。等。一：氧化物顺序：一：氧化物顺序： 活泼金属氧化物活泼金属氧化物较活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅二氧化硅水。水。二：注意事项：二：注意事项： 1）氧化物之间用）氧化物之间用“”隔开；隔开； 2）计量数配置出现分数应化为整数）计量数配置出现分数应化为整数。 三：例子：三：例子： 硅酸钠：硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2 高岭石：高岭石：Al2Si2O5(OH)4 Al2O32SiO22H2O 长石：长石：KAlSi3O8K2O.Al2O3.6SiO2（2）氧化物法

8、：）氧化物法：即把化合物改为即把化合物改为氧化物的形式，但不能认为是氧化物氧化物的形式，但不能认为是氧化物4、最简单的硅酸盐最简单的硅酸盐：硅酸钠（：硅酸钠（Na2SiO3）硅酸钠是硅酸钠是白色固体白色固体，可溶于水可溶于水，其水溶液其水溶液俗称水俗称水玻璃玻璃，是一种，是一种无色粘稠的液体无色粘稠的液体，黏性很强黏性很强，可以，可以作作硅胶硅胶和和木材防火剂木材防火剂。阅读课本阅读课本P77并并探究实验探究实验4-2放入蒸馏水放入蒸馏水放入硅酸钠饱和溶液放入硅酸钠饱和溶液 现现 象象 结结 论论 水分蒸发后燃烧水分蒸发后燃烧 水分蒸干后不燃烧水分蒸干后不燃烧硅酸钠能防火硅酸钠能防火水不能防火

9、水不能防火（1）硅酸钠的物理性质）硅酸钠的物理性质:P77（3）用途）用途可以作可以作肥皂填料肥皂填料，还可以用做建筑、纸张的，还可以用做建筑、纸张的黏合剂黏合剂和木材、织物的和木材、织物的防腐剂防腐剂及及防火剂防火剂如与酸反应如与酸反应Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3（2）硅酸钠化学性质）硅酸钠化学性质硅酸钠的化学性质相对稳定，硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性好。不易被腐蚀，热稳定性好。硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什么现象？为什么？么现象？为什么？ 硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。硅酸钠水溶

10、液久置在空气中会出现白色浑浊。因为发生下列反应：因为发生下列反应： Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗 5、硅酸盐工业产品、硅酸盐工业产品传统传统硅酸盐工业三大产品有：硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。玻璃、陶瓷、水泥。（注：玻璃的另一主要成分是（注：玻璃的另一主要成分是SiO2）科学视野：科学视野： 课后阅读课后阅读P79，了解新型陶，了解新型陶瓷一些知识。瓷一些知识。v小结小结:v1.1.硅酸的性质和用途；硅酸的性质和用途；v2.2.硅酸的制备（原理：强酸制弱酸）。硅酸的制备（原理：强酸制弱酸）。v1.介绍了硅酸盐的定义、性质和表示方法；介绍了硅酸盐的定义、性质和表示方法；v2.硅酸钠的性质和用途；硅酸钠的性质和用途；v3.3.三大硅酸盐产品：三大硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥玻璃、陶瓷、水泥。 练一练练一练1.下列说法下列说法正确正确的是（的是（ ）vA.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品vB.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2vC.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应很稳定，与所有的酸都不反应vD.将将石棉石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的）化学式改写成氧化物的形式：形式：3(MgOCaO)4SiO2v2