第四节 氨 硝酸 硫酸

1、第四节氨 硝酸 硫酸 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 20042004年年4 4月月2020日上午日上午1010时，杭州市一制冷时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓浓烈的刺激性气味烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内。厂区内寒气逼人寒气逼人。市消防中心接到报案后。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车量消防车 【思考】【思考】1 1、为什么在

2、氨气泄漏时工厂里、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？会寒气逼人？2 2、如何吸收弥漫在空气中的大、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？量氨气？3 3、被围困在污染区的群众怎样、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？做才能不吸入氨气？ 1、氮的固定：、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮：人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨一、氨N2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂1、氨的物理性质、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体无色、有

3、剌激性气味的气体 比空气轻比空气轻 极极易溶于水（易溶于水（1：700） -常作制冷剂常作制冷剂 氨易液化（沸点氨易液化（沸点-33. 35 ）酚酞试液氨 气书书p97页页实验实验48氨的喷泉实验氨的喷泉实验（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？ （3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？ （1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；成

4、较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野2、氨的化学性质、氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液酚酞试液变红变红。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1）氨与水反应氨与水反应 或或 NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 H2O = NH3 + H2ONH3+H2O NH3.H2O 液氨液氨氨水氨水物质种类物质种类 粒子种类粒子种类纯净物纯净物混合物混合物NH3 氨水和液氨的区别氨水和液氨的区别离子：离子：NH4+、OH-、 微量微量H+分子：分子： NH3、

5、 H2O 、 NH3H2O(主要主要) 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行） 氨气体积设为氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是，不是NH3H2O 氨气物质的量为氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L（2） 氨与酸反应氨与酸反应 书书p98p98页页 （图（图4 42828） 沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClN

6、H3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl步骤：步骤： 使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。玻璃棒接近。 （不要接触）（不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。 NH3+HCl=NH4Cl现象：现象： 结论结论: : 氨水挥发的氨水挥发的NHNH3 3与盐酸挥发的与盐酸挥发的HClHCl化化 合生成固体小颗粒合生成固体小颗粒NHNH4 4ClCl的缘故。的缘故。挥发性酸（挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4

7、无此现象。无此现象。NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl白烟白烟NH3 能不能用浓硫酸干燥能不能用浓硫酸干燥？ （3）氨的还原性）氨的还原性催化氧化催化氧化氨还原氧化铜氨还原氧化铜 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu+3HCu+3H2 2O O与氯气的反应与氯气的反应 2NH3 （少量）（少量）+ 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3（足量）（足量） + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl用浓氨水检验氯气管道是否泄漏用浓氨水检验氯气管道是否泄漏N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流思考与交流：氨经一系列反

8、应可以得到硝酸，氨经一系列反应可以得到硝酸， 如下图所示如下图所示1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。应。铵盐不稳定，铵盐不稳定，受热易分解受热易分解 （2）化学性质：）化学性质：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 4 4、铵盐、铵盐（1）物理性质：）物理性质：铵盐铵盐均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体由铵根离子由铵根离子( (NH4+)和酸根离子

9、构和酸根离子构 成的化合物成的化合物铵盐与碱反应铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O应用：应用：a.a.实验室用来制实验室用来制NHNH3 3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 b. b.用于用于NHNH4 4+ +的检验：的检验： 加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色

10、的烟雾。 科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 上一页 下一页结束回目录 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。5、氨的用途、氨的用途工业制化肥工业制化

11、肥有机合成的重要化工原料有机合成的重要化工原料作制冷剂作制冷剂6、氨的制备、氨的制备a、氨的工业制备、氨的工业制备N2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂（3 3）装置：）装置：固固+ +固加热型固加热型（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) )（1 1）药品：）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3b b、氨的实验室制法、氨

12、的实验室制法 将湿润的红色石蕊试将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。变蓝，说明氨气已集满。c c、尾气吸收：、尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气浓硫酸吸收多余的氨气. .装置：倒扣漏斗装置：倒扣漏斗d d、干燥装置、干燥装置CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂 棉花的作用：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。防止对流，提高集气速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2

13、2 8NH 8NH3 3) ) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热）CaOCaO浓氨水浓氨水NaOHNaOH和和CaOCaO的的混合物混合物除了利用上述方法之外，实验室有无其他简除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？单可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O = NH3+ H2O浓氨水浓氨水固体固体CaO

14、CaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH- -的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。1 1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（检验是否为氨气的方法是（ ）A A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试

15、纸放在瓶口B B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口A CA C反馈练习反馈练习练习练习2 2、如图所示：烧瓶中充满干燥气、如图所示：烧瓶中充满干燥气体体a a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b b挤入烧瓶内，轻挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则的液体呈喷泉状喷出，则a a、b b不可能是不可能是（ ）A A、a a为为HClHCl气体，气体，b b为为H H2 2O O

16、B B、a a为为COCO2 2气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液C C、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为饱和为饱和NaClNaCl溶液溶液D D、a a为为ClCl2 2气体，气体，b b为浓为浓NaOHNaOH溶液溶液C C二、硫酸二、硫酸（1 1）使指示剂变色：）使指示剂变色：（2 2）与活泼金属反应放出氢气）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）（硝酸除外）（3 3）与碱发生中和反应：）与碱发生中和反应：（4 4）与碱性氧化物反应：）与碱性氧化物反应：（5 5）与某些盐反应：）与某些盐反应：使使紫色紫色石蕊试液石蕊试液变红变红H+ OH = H2O2H+ Cu

17、O = Cu2+ H2O2H+ CO32 = H2O + CO21、稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO422 2、浓硫酸、浓硫酸（1 1）浓）浓H H2 2SOSO4 4的物理性质的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约沸点：约338338难挥发酸（高沸点难挥发酸（高沸点酸）酸） 密度：密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热量热思考思考 浓硫酸应如何稀释？浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发用于制易挥发酸，如盐酸。酸，如盐酸。 吸水性吸水性用途：可以

18、作干燥剂用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质浓硫酸吸收物质本来就有的水本来就有的水，直接与水分子结合；直接与水分子结合； （2） 浓硫酸的特性浓硫酸的特性不能干燥不能干燥碱性气体：碱性气体：NHNH3 3还原性气体：还原性气体：H H2 2S S HBr、HI脱水性脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按子按2 2：1 1（H H2 2O O）的个数比脱去。）的个数比脱去。 【实验【实验】取取10g蔗糖蔗糖放入小烧杯中，加入放入小烧杯中，加入几滴几滴水水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的

19、颜色、体并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。积变化并闻味。现象现象: :蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4 (浓浓) + C= CO2 + 2H2O + 2SO2脱水性脱水性氧化性氧化性 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比

20、例脱去。氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水问题？问题？ 在试管中在试管中放入一块铜片，放入一块铜片，加入少量的加入少量的浓硫酸，加热。浓硫酸，加热。通入品红溶液，通入品红溶液，检验放出的气体；检验放出的气体；再通入紫色的再通入紫色的石蕊溶液；石蕊溶液；把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀释液倒在水中稀释。实实 验验现象现象： 加热能反应，产生的气加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。变红；溶液稀释后呈蓝色。浓硫酸强氧化性浓硫酸强氧化性 a、与金属反应、与金属反应 浸有碱液的棉团的作用浸有碱液的棉团的作

21、用: :吸吸收多余的收多余的SOSO2 2，防止大气污染，防止大气污染结论：结论：浓硫酸既有浓硫酸既有氧化性又有酸性氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂a、与金属反应与金属反应2e-若铜过量，硫酸能否完全反应？若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？为什么？ 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（继续跟硫酸发生反应

22、（钝化钝化现象）。因此，现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。反应。运硫酸的铁罐车运硫酸的铁罐车思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？思考：如何区分浓硫酸和稀硫酸？ b b、 与某些非金属反应与某些非金属反应 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、水、二氧化硫二氧化硫和和二氧化碳二氧化碳 。思考题思考题C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水

23、检验检验SO2除去除去SO2检验检验CO2褪色褪色不褪色不褪色 变浑浊变浑浊证明含证明含SOSO2 2除去含除去含SOSO2 2证明无证明无SOSO2 2证明含证明含COCO2 2证明含证明含H H2 2O O3 3、硫酸的用途：、硫酸的用途： 硫酸是世界上硫酸是世界上用量最大用量最大、用途最广、用途最广的化工基本原料之一，故素有的化工基本原料之一，故素有“化学工化学工业之母业之母”之称。之称。 1、难挥发性、难挥发性 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 2、吸水性、吸水性 3、脱水性、脱水性 4、强氧化性、强氧化性 S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原被还原被还

24、原被还原(1)(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时, ,质量增加质量增加(2)(2)把把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中, ,变白色变白色(3)(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中, ,有气体放出有气体放出(4)(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中, ,变黑变黑 练习：练习：吸水性吸水性吸水性吸水性酸性、氧化性酸性、氧化性脱水性脱水性纯硝酸是无色、纯硝酸是无色、易挥发易挥发、有刺激性、有刺激性气味的液体。气味的液体。三、硝酸三、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸点低：沸点低：8383；常用浓硝酸常用浓硝酸的

25、浓度为的浓度为6969， 9898的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：（一）硝酸的物理性质：（二）硝酸的化学性质（二）硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+ 2 2、不稳定性、不稳定性 硝酸分解产生硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。酸呈现黄色。保存：保存： 密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什

26、么呈黄色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O结论：结论：硝酸具有强的氧化性。硝酸具有强的氧化性。Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.与金属反应与金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应（如碳）反应4HNO3 （浓）（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 4.4.与非金属反应与非金属反应 硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓氧化性：浓HNO3 稀稀HNO3 大量实验证明：不论大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的浓、稀硝酸都有很

27、强的氧化性氧化性，几乎能与所有金属，几乎能与所有金属( (除除PtPt、AuAu等少数金等少数金属外属外) )反应，如：反应，如：MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、CuCu等。但等。但AlAl、FeFe在冷、浓硝酸中要发生钝化。在冷、浓硝酸中要发生钝化。（2 2）PtPt、AuAu不与硝酸反应，但能与王水反应。不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1 1：3 3组成的组成的混合物，混合物，具有极强的氧化性，能氧化具有极强的氧化性，能氧化PtPt、AuAu等等极不活泼金属。极不活泼金属。 记忆方法记忆方法 ：王水：王水：“三言（盐）一笑（

28、硝）三言（盐）一笑（硝）” 可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸（三）硝酸的用途（三）硝酸的用途 p102硝酸是一种重要的化工原料，硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。它是一种化学试剂。氧化性酸小结氧化性酸小结: : 硝酸硝酸( (浓或稀浓或稀) )、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结易钝化物质小结: : MgMg、AlAl在空气中其表面形成致

29、密的氧化物薄在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。膜而钝化。AlAl、FeFe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。致密的氧化物薄膜而钝化。浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通性酸通性H H+ + 氧氧化性化性强氧强氧化性化性热稳定热稳定性性挥发挥发性性吸水吸水性性脱水脱水性性盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸有有有有有有有有有有有有无无有有有有稳定稳定 稳定稳定不稳定不稳定易挥发易挥发难挥发难挥发易挥发易挥发无无有有无无无无有有无无1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放

30、置一段时酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是间后，质量增大的是 ，原因，原因是是 ，质量减，质量减少的是少的是 ，原因，原因是是 。浓浓H2SO4 浓浓H2SO4吸收空气中的水蒸气吸收空气中的水蒸气 浓盐酸、浓硝酸浓盐酸、浓硝酸 浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性. 练习练习2.下列试剂下列试剂不需要不需要保存在保存在棕色棕色试剂瓶内的试剂瓶内的是是( )A、浓、浓HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B3.3.一

31、定量的浓硝酸里加入过量铜会发生一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化哪些变化? ? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况稀盐酸会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化会继续氧化铜铜,当然此时当然此时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4.4.下列反应下列反应中中HNOHNO既表现氧化性又表现酸性的是既表现氧化性又表现酸