第二节 燃烧热 能源 反应热的计算

1、 第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源一、燃烧热例例2 2：实验测得：实验测得101kPa101kPa时时1molH1molH2 2完全燃烧放出完全燃烧放出393.5 kJ393.5 kJ的热量，这就是的热量，这就是H H2 2的燃烧热。的燃烧热。H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol例例1 1：实验测得：实验测得101kPa101kPa时时1molC1molC完全燃烧放出完全燃烧放出393.5 kJ393.5 kJ的热量，这就是的热量，这就是C C的燃烧热。的燃烧热。 C(s)+

2、OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H=(g) H=393.5kJ/mol393.5kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热1 1、概念、概念: : 在在2525、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物时所放出的时所放出的热量热量。为什么指定温为什么指定温度和压强度和压强? ? 生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C - COC - CO2 2 （g g）S S SO SO2 2 （g g）H H H H2 2O O（l l）单位单位: : kJ/molkJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量C C8

3、 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少? ? C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热? ? 一、燃烧热一、燃烧热1. 1. 概念概念: : 在在2525、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成成稳定的氧化稳定的氧化物物时所放出的热量。时所放出的热量。注意：注意：、可燃物以、可燃物以“1mol”为衡量标准；为衡量标准；、生成稳定的氧化物、生成稳定的氧化物 如如:CCO2，HH2O(l)，SSO2等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得2. 2.表示的意义：表示的意义： 如如: CH: CH4 4的燃烧热为的燃烧

4、热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义: : 在在101KPa101KPa时时, 1molCH, 1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时, ,放出放出 890.3KJ890.3KJ的热量的热量. . 3. 3.表示表示燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式的书写：的书写： 【例【例1】 在在 25101 kPa时，时，1mol CH4 完全燃烧生完全燃烧生成成CO2和液态和液态H2O，放出，放出 890 kJ的热量，的热量，写出写出CH4 的燃烧热的热化学方程式？甲烷的燃烧热的热化学方程式？甲烷的燃烧热为多少？的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生

5、的（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？热量为多少？【解】【解】根据题意，在根据题意，在 101 kPa101 kPa时，时，1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧的完全燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=(g)= COCO2 2(g)(g) 2H2H2 2O(l) H=O(l) H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol。 1000 L CH1000 L CH4 4 ( (标准状况标准状况) )的物质的量为：的物质的量为： n(CHn(CH4 4)=V(CH)=

6、V(CH4 4)/Vm=1000L/22.4Lmol)/Vm=1000L/22.4Lmol-1-1 = 44.6mol = 44.6mol 44.6 molCH 44.6 molCH4 4 完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6 mol44.6 mol890 kJ890 kJmolmol3.973.9710104 4kJkJ 答：。答：。练习： 1、在、在101kP时，时，2mol氢气完全燃烧生成氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为液态水放出的热量为571.6kJ,写出氢气燃写出氢气燃烧热的热化学方程式。烧热的热化学方程式。【例【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖葡萄

7、糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。产生的热量。 解解: :根据题意，葡萄糖的燃烧热为根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol2800kJ/mol。 100 g100 g葡萄糖的物质的量为：葡萄糖的物质的量为： n(Cn(C6 6H H1212O O6 6)

8、= m(C)= m(C6 6H H1212O O6 6 )/M(C )/M(C6 6H H1212O O6 6 ) ) =100g/180gmol =100g/180gmol-1-1=0.556mol=0.556mol0.556 mol C0.556 mol C6 6H H1212O O6 6完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：0.556 mol0.556 mol2800 kJ2800 kJmol=1560 kJmol=1560 kJ答：。答：。 2.实验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 。 3.在1.01105Pa时，4

9、g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。 4.在1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2g)=2Hg)=2H2 2O(l) H=-571.6 kJ/molO(l) H=-571.6 kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=-241.8 kJ/molO(g) H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。1 1、已知

10、：、已知：2 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。答答:H=-285.8 kJ/mol:H=-285.8 kJ/mol 不相同不相同, ,因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同, ,共具共具有的能量也不相同有的能量也不相同C(C(石墨石墨s s）+ O+ O2 2（g g）= CO= CO2 2（g) H= -393.5 kl/molg) H= -393.5 kl/molC(C(金刚石金刚石s s）+ O+ O2 2（g g）= CO= CO2

11、 2（g) H= -395.0 kl/molg) H= -395.0 kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定说明金刚石具有的总能量高，不稳定练习：练习：应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料? ?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油中石油中 储量丰富储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便P7:P7:思考与交流思考与交流1.1.作为选择燃料的标准之一作为选择燃料的标准之一

12、3 3物质燃烧热的意义物质燃烧热的意义例题例题.下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：属于二级能源的是：属于可再生能源的是属于可再生能源的是属于新能源的是：属于新能源的是：A.风能风能B.电能电能C.氢能氢能D.地热能地热能E.天然气天然气ADEBC二、能源二、能源:ADACD1. 能源能源: 能提供能量的自然资源能提供能量的自然资源. 一级能源一级能源:在自然界中能以现成形式提供的能源，在自然界中能以现成形式提供的能源， 例如例如:化石能源、风能、海洋能等。化石能源、风能、海洋能等。 二级能源二级能源: 需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能需要依靠其它能源（也就是一

13、级能源）的能量量 间接制取的能源，例如：电能，间接制取的能源，例如：电能，CO、氢能等氢能等。2、我国的能源状况、我国的能源状况（1）目前使用的主要能源是）目前使用的主要能源是:化石能源化石能源（2 2）我国的能源储量及人均拥有量：）我国的能源储量及人均拥有量：（3 3）我国的能源利用率）我国的能源利用率 煤世界人均煤世界人均1/2，石油，石油1/10，水能世界首位，水能世界首位但人均不高。但人均不高。 开采效率开采效率32%，加工效率，加工效率70%，终端利用，终端利用率率41%，总效率，总效率9%。 同量工业产品耗能比先同量工业产品耗能比先进水平高进水平高30%80%。能能源源 化石燃料化

14、石燃料煤、石油、天然气煤、石油、天然气阳光阳光风力风力流水流水潮汐潮汐柴草柴草能提供能量的资源能提供能量的资源蕴藏量有限蕴藏量有限不能再生不能再生污染严重污染严重开开源源节节流流开发新能源开发新能源节约现有能源节约现有能源提高能源提高能源利用率利用率太阳能太阳能 氢能氢能风能风能 地热能地热能海洋能海洋能 生物质能生物质能资源丰富资源丰富可以再生可以再生污染少污染少燃料的充燃料的充分燃烧分燃烧 阅读课文，讨论下列问题： 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 1能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是

15、，是不能 。能源 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。 5、能源、一级能源、二级能源 下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 应根据什么标准来选择燃料？举例说明。应根据什么标准来选择燃料？举例说明。提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。各方面综合考虑。思考与交流思考与交流开发新能源太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能等。

16、太阳能氢能温泉温泉(35-35-45) 45) 西藏地区众多。西藏地区众多。特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉特殊的有温泉瀑布，如昌都沙拉温泉瀑布，该处海拔瀑布，该处海拔34003400米。水温米。水温37.537.5，流量流量17.417.4升升/ /秒，落差秒，落差8 8米。米。热泉热泉（45-低于沸点）低于沸点） 西藏地区热泉众多。如那曲地西藏地区热泉众多。如那曲地那水热区，泉区海拔那水热区，泉区海拔47504750米。米。主泉口水温主泉口水温79.579.5。流量。流量3.543.54升升/ /秒。秒。地热能沸泉沸泉（大于当地沸点，由于西藏为高（大于当地沸点，由于西藏为高海拔地区，一般沸

17、点为海拔地区，一般沸点为85-8885-88）。如）。如突多水热区突多水热区( (如左图如左图) )，沸泉水温，沸泉水温8888，泉区位于河心滩上，周围白色者为地泉区位于河心滩上，周围白色者为地热流体沉淀的层状钙华热流体沉淀的层状钙华( (如右图如右图) )。巴尔巴尔沸喷泉沸喷泉，在噶尔县嘎尔河山谷左侧岩壁下的河漫滩上，竖立着高约，在噶尔县嘎尔河山谷左侧岩壁下的河漫滩上，竖立着高约1.2m1.2m的钙质泉华锥，锥的底部面河一侧一股高温汽水柱以的钙质泉华锥，锥的底部面河一侧一股高温汽水柱以6060度的倾角伴度的倾角伴随着持续不断的哼吼声越过河床，喷向河对岸的山坡上（图随着持续不断的哼吼声越过河床

18、，喷向河对岸的山坡上（图1 1）。水柱从）。水柱从直径不是直径不是5cm5cm的泉口喷出，向上扩容为的泉口喷出，向上扩容为15cm15cm的汽水柱。汽水柱喷高可达的汽水柱。汽水柱喷高可达15cm15cm，射程在，射程在20m20m以上，蔚为壮观。这是我国迄今为止发现的最大的沸喷以上，蔚为壮观。这是我国迄今为止发现的最大的沸喷泉，照片为泉，照片为20002000年冬拍摄，受风力影响水柱喷向不断变形，向左岸喷，年冬拍摄，受风力影响水柱喷向不断变形，向左岸喷，在岩壁上结冰（图在岩壁上结冰（图2 2），当喷向右岸，风力极大时水汽散开，形成很漂亮），当喷向右岸，风力极大时水汽散开，形成很漂亮的的“冰帘冰

19、帘”（图（图3 3） 资料三：资料三：西藏地热利用前景西藏地热利用前景 在世界上多个直接利用地热的国家中，中国直接利用在世界上多个直接利用地热的国家中，中国直接利用热地装置采热的能力已经位居全球第一。鉴于西藏自治区居全热地装置采热的能力已经位居全球第一。鉴于西藏自治区居全国之首的地热资源，西藏有着开发利用地热的广阔前景。国之首的地热资源，西藏有着开发利用地热的广阔前景。 上个世纪七十年代初以来，由于能源短缺，地热能作为一上个世纪七十年代初以来，由于能源短缺，地热能作为一种具有广阔开发前景的新能源日益受到关注。地热能除了用于种具有广阔开发前景的新能源日益受到关注。地热能除了用于发电之外，更为大量

20、地直接用于采暖、制冷、医疗洗浴和各种发电之外，更为大量地直接用于采暖、制冷、医疗洗浴和各种形式的工农业用热，以及水产养殖等。形式的工农业用热，以及水产养殖等。 与地热发电相比，地热能的直接利用有三大优点：一是热与地热发电相比，地热能的直接利用有三大优点：一是热能利用效率高达，比传统地热发电能利用效率高达，比传统地热发电的热能利用效率高出很多；二是开发时间短得多，且投资也的热能利用效率高出很多；二是开发时间短得多，且投资也远比地热发电少；三是地热直接利用，既可利用高温地热资源远比地热发电少；三是地热直接利用，既可利用高温地热资源也可利用中低温地热资源，因之应用范围远比地热发电广泛。也可利用中低温

21、地热资源，因之应用范围远比地热发电广泛。当然，地热能直接利用也受到热水分布区域的限制，因为地热当然，地热能直接利用也受到热水分布区域的限制，因为地热蒸汽与热水难以远距离输送。蒸汽与热水难以远距离输送。资料四：风能的利用资料四：风能的利用1 1、能源就是能提供、能源就是能提供 自然资源，包括自然资源，包括 等。等。2 2、我国目前使用的主要能源是、我国目前使用的主要能源是 ，是能不，是能不 。3 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来发和利用情况，可以用来衡量衡量一个国家或地区的经济发一个国家或地区的经济发展和科学技

22、术水平展和科学技术水平3.3.解决能源的办法是解决能源的办法是 ，即开发，即开发 和节约和节约 ，提高能源的，提高能源的 。4.4.现在探索开发的新能源有现在探索开发的新能源有 等，等，新能源的主要优势是新能源的主要优势是 。能量能量 化石燃料化石燃料( (煤、石油、天然气煤、石油、天然气) ) 、阳光、生物能、阳光、生物能、风能、地热能、海洋风能、地热能、海洋( (潮汐潮汐) )能能 化石燃料化石燃料 再生再生 开源节流开源节流 新的能源新的能源 现有能源现有能源 利用率利用率 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 资源丰富，可以再生，污染

23、少资源丰富，可以再生，污染少 二、能源二、能源讨论下列问题：讨论下列问题： 1 1、能源、一级能源、二级能源、能源、一级能源、二级能源 例例: :下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是：属于二级能源的是： A A 风能风能 B B电能电能 C C 氢能氢能 D D 阳光阳光 E E 天然气天然气 A D EA D EB CB C能能 源：源：能提供能量的资源能提供能量的资源一级能源：一级能源：来自自然界来自自然界未经转化未经转化的能源。的能源。二级能源：二级能源：一级能源一级能源经过转化经过转化得到的能源形式。得到的能源形式。1 1、选择燃料的标准是什么、选择燃料的标准

24、是什么? ? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。等各方面综合考虑。2 2、煤作为燃料的利弊、煤作为燃料的利弊? ?提高煤燃烧效率的提高煤燃烧效率的措施有哪些措施有哪些? ?思考与交流思考与交流1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC.

25、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/molD.H2(g)O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol随堂随堂练习练习B2、酸雨危害可包括、酸雨危害可包括()对人体的直接危害对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致引起肺部疾病而使人致死死,引起河流引起河流,湖泊的水体酸化湖泊的水体酸化,严重影响水生严重影响水生动植物的生长动植物的生长,破坏土壤破坏土壤,植被植被,森林森林腐蚀腐蚀金属金属,油漆油漆,皮革皮革,纺织品及建筑材料等纺织品及建筑材料等,渗入渗入地下地下,可能引起地下水酸化可能引起地下水酸化.A.B.C.D.D3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生

26、了显著的年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是气体是( ) A. 二氧化硫二氧化硫 B. 二氧化碳二氧化碳 C. 氮的氧化物氮的氧化物 D. 碳氢化合物碳氢化合物4、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧电，相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的原煤

27、的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制电能。因此，三峡工程有助于控制( ) A. 温室效应温室效应 B. 酸雨酸雨 C. 白色污染白色污染 D. 破坏大气臭氧层破坏大气臭氧层BA第二课时第二课时 中和热中和热中和热中和热2、如果用、如果用1L1molL的的 KOH溶液中和溶液中和 1L1molL的的HNO3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3kJ的热量。的热量。KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H=57.3kJmol1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1molL的

28、的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 molL的的NaOH溶溶液液起起中中和和反反应应时时，能能放放出出57.3kJ的的热热量量。NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3kJmol11、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1molL的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 molL的的NaOH溶溶液液起起中中和和反反应应时时，能能放放出出57.3kJ的的热热量量。NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3kJmol11、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放

29、出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1molL的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 molL的的NaOH溶溶液液起起中中和和反反应应时时，能能放放出出57.3kJ的的热热量量。NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3kJmol11、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1molL的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 molL的的NaOH溶溶液液起起中中和和反反应应时时，能能放放出出57.3kJ的的热热量量。NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(a

30、q)H2O(l)H=57.3kJmol12、如果用、如果用1L1molL的的 KOH溶液中和溶液中和 1L1molL的的HNO3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3kJ的热量。的热量。KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H=57.3kJmol三、中和热三、中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成生成1mol1mol水时所放出的热量叫做中和热。水时所放出的热量叫做中和热。2. 2. 中和热可表示为：中和热可表示为： H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H=-57

31、.3kJH=-57.3kJmolmol3.3.要点要点： 、稀溶液。稀溶液。例如，浓硫酸不可以。例如，浓硫酸不可以。 、（强）酸与（强）碱。（强）酸与（强）碱。例如，醋酸不可以。例如，醋酸不可以。 、以生成以生成“1mol”1mol”水为衡量标准。水为衡量标准。 、中和热：中和热：57.3kJ/mol57.3kJ/mol例：已知例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的求下列中和反应中放出的热量。热量。（1）用）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出放出_kJ的热量。的热量。（2）用）用28gKOH配稀溶

32、液跟足量稀硝酸反配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出应，放出_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.7（3）1L、0.5mol/L的氢氧化钡和的氢氧化钡和1L0.5mol/L的稀硫酸完全反应也放出的稀硫酸完全反应也放出57.3kJ的热量吗？的热量吗？燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化放热反应放热反应HHH0 , H 0 0H H1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）H H1 1 + +H H2 2 0 0如何理解盖斯定律？ HH、HH1 1、HH2 2之间有何关系？之间有何关系？H=HH=H1 1

33、+H+H2 2BHACH1H2 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2、盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出。的导出。方法：方法：写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）然后用消元法然后用消元法逐一逐一消去消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。例例1 1：已知下列各反应的焓变：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s

34、,Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s) H H1 1 = -1206.8 kJ/mol = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=CaO(s) (g)=CaO(s) H H2 2= -635.1 kJ/mol= -635.1 kJ/molC(s,C(s,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3 = -393.5 kJ/mol = -393.5 kJ/mol试求试求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+C

35、O2 2(g)(g)的焓变的焓变H H4 4=+178.2kJ/mol=+178.2kJ/mol= =例例2 2：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题, ,已知：已知：NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s) Cl(s) H H1 1=-176kJ/mol=-176kJ/molNHNH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=NH3 3(aq) (aq) H H2 2=-35.1kJ/mol=-35.1kJ/molHCl(g) +HHCl(g) +H2 2O(l)=HCl(aq) O(l)=H

36、Cl(aq) H H3 3=-72.3kJ/mol=-72.3kJ/molNHNH3 3(aq)+ HCl(aq)=NH(aq)+ HCl(aq)=NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H4 4=-52.3kJ/mol=-52.3kJ/molNHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)= NHO(l)= NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H5 5= =？ 则第则第个方程式中的反应热个方程式中的反应热H H是是_。根据盖斯定律和上述反应方程式得：根据盖斯定律和上述反应方程式得： = =+ + +- -， 即即H H5 5 = +16.3kJ/mol = +16.3kJ

37、/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例3 3：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反

38、应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N N2 2H H4 4(g)+ 2NO(g)+ 2NO2 2(g)=(g)= 3N N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 2 ： 4. 4. 在在100 g 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，COCO占占1/31/3体积，体积，COCO2 2占占2/32/3体积，且体积，且C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H=H=110.35kJ/mol110.35kJ/molC

39、O(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H=282.57kJ/mol282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） 392.92 kJ B. 2489.44 kJ392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJH HC C二、反应热的计算二、反应热的计算 1、盖斯定律 2、反应热数值与计量数的正比例关系 3、物质能量：反应物和生成物的总能量的相对大小 4、键能：断键吸收总能量与成键放出总

40、能量的相对大小 (4) 1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热热22.68kJ；练习：练习：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 1 1、 已知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化二氧

41、化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的热，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是化学方程式正确的是A5、H的计算的计算（1）H =反应物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和生成物的键能总和例例1：1molC与与1molH2O(g)反应生成反应生成lmolCO(g)和和1molH2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应的热量，该反应的反应热为热为H= kJ/mol。131.5例例2：拆开拆开1molHH键、键、1molNH键、键、1molNN键分键分别需要的能量是别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1molN2生成

42、生成NH3的反应热为的反应热为，则则1molH2生成生成NH3的反应热为的反应热为。92.0kJ/mol30.67kJ/mol相当于相当于1/3molN2分析课本分析课本P2图图1-1，键能与，键能与H 有什么关系有什么关系由下图分析由下图分析H与物质能量有什么关系？与物质能量有什么关系？（2）H= E E 生成物生成物 E E 反应物反应物三、焓变大小的比较 1、直接比较 2、与物质的状态有关 3.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/

43、2O2(g) = CO2(g)； H= 283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； H= 5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； H= 890.3 kJ/mol 相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)B 5.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应 4P(白、s)5O22P2O5(s)；H1=kJ/mol 4P(红、s) 5O22P2O5

44、(s)；H2=kJ/mol 则H1与H2关系正确的是 ( ) AH1H2 BH1H2 D无法确定 B 练习练习1 11 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学方程式。，试写出热化学方程式。 练习练习22同温、同压下，比较同温、同压下，比较Q Q1 1与与Q Q2 2的的大小：大小：S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)； H=- QH=- Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)； H=- QH=-

45、Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2练习练习4已知：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-290.6kJ/mol求求1.6克硫燃烧成为克硫燃烧成为SO2气体放气体放出多少热量？出多少热量？14.53kJ2 2、已知、已知 （1 1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0C3 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏破坏1 mol 1 mol H HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破