2022届高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-第一节-钠及其化合物课件

1、钠、铝、铁和铜及其化合物是中学化学元素化合物中的重要金属部分，是每年高考的必考内容。钠、铝、铁和铜及其化合物是中学化学元素化合物中的重要金属部分，是每年高考的必考内容。钠及其化合物历来是高考命题者偏爱的物质，考查角度也是全方位的。如钠及其化合物历来是高考命题者偏爱的物质，考查角度也是全方位的。如2009全国理综全国理综第第11题题通过对样品纯度计算，考查通过对样品纯度计算，考查nahco3的热稳定性及根据的热稳定性及根据nahco3分解化学方程式进行计算；分解化学方程式进行计算；2009年重庆理综年重庆理综9考查单质钠与盐溶液反应的特殊性。铝、铁、铜在近三年的新课标高考中亦频频考查单质钠与盐溶

2、液反应的特殊性。铝、铁、铜在近三年的新课标高考中亦频频出现。其中出现。其中al的性质，的性质，al2o3 、 al(oh)3的两性尤为突出：的两性尤为突出：al3、alo 、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一页，编辑于星期四：一点 四十二分。第一页，编辑于星期四：二十点 分。al(oh)3之间的转化，铁的性质，铁元素的变价问题，以及金属的冶练，合金的概之间的转化，铁的性质，铁元素的变价问题，以及金属的冶练，合金的概念等知识点，常在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等问题中念等知识点，常在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等问题中考查。试题中选择、填空、推

3、断、实验、计算等形式都有，如考查。试题中选择、填空、推断、实验、计算等形式都有，如2009山东理综山东理综30、2009江苏化学江苏化学5,17、2009福建理综福建理综24、2009广东化学广东化学22、2009北京理综北京理综8,26、2009上海化学上海化学15、2009海南化学海南化学7。预计在。预计在2011年高考中金属部分内容涉及考点会有以年高考中金属部分内容涉及考点会有以下方面。钠的强还原性，钠、过氧化钠和氢氧化钠的保存方法，过氧化钠的属类与下方面。钠的强还原性，钠、过氧化钠和氢氧化钠的保存方法，过氧化钠的属类与主要性质等，对于有关计算要注意定量分析、讨论法、极值法、整体法等方法

4、的应主要性质等，对于有关计算要注意定量分析、讨论法、极值法、整体法等方法的应用，在应用中总结规律，优化解法。同时也要注意对由钠迁移到其他同族碱金属知用，在应用中总结规律，优化解法。同时也要注意对由钠迁移到其他同族碱金属知识的应用考查。识的应用考查。 铝、铁、铜的内容与化学理论知识，基本概念，实验有着广泛联系，命题空间极为铝、铁、铜的内容与化学理论知识，基本概念，实验有着广泛联系，命题空间极为广阔。展望今后题型会稳中有变，以钠、铝、铁、铜知识为依托的无机推断仍是考广阔。展望今后题型会稳中有变，以钠、铝、铁、铜知识为依托的无机推断仍是考查的主要方式，也会与解释现象、定性推断，归纳总结，定量计算相结

5、合，试题形查的主要方式，也会与解释现象、定性推断，归纳总结，定量计算相结合，试题形式也会更加灵活。式也会更加灵活。 第二页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二页，编辑于星期四：二十点 分。1. 了解金属了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。2从原子的核外电子排布规律，理解从原子的核外电子排布规律，理解a族元素族元素(单质、化合物单质、化合物)性质的相似性和递变性。性质的相似性和递变性。3以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如na2co3和和nahco3的的性质、转

6、化及制法。性质、转化及制法。4以以na2o2为例，理解过氧化物的性质。为例，理解过氧化物的性质。5焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。6运用原子结构的知识分析碱金属元素的性质差异及递变规律。运用原子结构的知识分析碱金属元素的性质差异及递变规律。 第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第三页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三页，编辑于星期四：二十点 分。1物理性质物理性质(1)na、h2o与煤油的密度大小为：与煤油的密度大小为： 。(2)熔点熔点 、硬度、硬度 、具有良好的导电性和导热性。、具有良好的导电性和导热性。2化学性质化学性质(1)与非金属单质的反应

7、与非金属单质的反应na与与o2在点燃的条件下发生反应的化学方程式在点燃的条件下发生反应的化学方程式 为：为： 。钠的密度大于煤油小于水钠的密度大于煤油小于水低低小小第四页，编辑于星期四：一点 四十二分。第四页，编辑于星期四：二十点 分。na在常温在常温下露置于空气中的化学方程式为：下露置于空气中的化学方程式为： 。na与与s的反应为：的反应为： 。(2)与水的反应与水的反应离子方程式离子方程式为：为： 。实验现象实验现象a“浮浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水 。b“熔熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点：钠熔化成小球。说明钠的熔点 。

8、且该反应是。且该反应是 反应。反应。 c“游游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明 。d“红红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了 。4nao2=2na2o2nas=na2s2na2h2o=2na2ohh2小小低低有气体生成有气体生成 碱碱放热放热第五页，编辑于星期四：一点 四十二分。第五页，编辑于星期四：二十点 分。3制备：电解熔融氯化钠制备：电解熔融氯化钠化学方程式化学方程式： 。4钠的保存钠的保存实验室中通常实验室中通常把少量钠保存在把少量钠保存在 中，目的是防止中，目的是防止na与空气中

9、与空气中的的o2和和 发生反应。发生反应。水蒸气水蒸气煤油煤油第六页，编辑于星期四：一点 四十二分。第六页，编辑于星期四：二十点 分。思考：思考：金属钠在空气中长期金属钠在空气中长期放置的最终产物是什么？放置的最终产物是什么？第七页，编辑于星期四：一点 四十二分。第七页，编辑于星期四：二十点 分。1氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠氧化钠氧化钠(na2o)过氧化钠过氧化钠(na2o2)颜色状态颜色状态 固体固体 固体固体电子式电子式化合物类型化合物类型离子化合物离子化合物(含非极性键含非极性键)离子化合物离子化合物氧化物类型氧化物类型碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物氧元素化合价氧元素化合价阴

10、阳离子数阴阳离子数之比之比白色白色淡黄色淡黄色211212第八页，编辑于星期四：一点 四十二分。第八页，编辑于星期四：二十点 分。生成条件生成条件 或或 金属钠金属钠稳定性稳定性 稳定，可继续氧化稳定，可继续氧化稳定稳定化学键类型化学键类型离子键，非极性共价键离子键，非极性共价键跟水反应跟水反应na2oh2o= 2na2o2h2o=跟跟co2反应反应na2oco2= 2na2o22co2=跟酸反应跟酸反应na2o2hcl= 2na2o24hcl= 用途用途制制naoh，用途较少，用途较少作供氧剂、作供氧剂、氧化剂、漂白剂等氧化剂、漂白剂等常温下常温下加热加热点燃点燃不不离子键离子键2naoh4

11、naoho2na2co32na2co3o22naclh2o4nacl2h2oo2第九页，编辑于星期四：一点 四十二分。第九页，编辑于星期四：二十点 分。2.氢氧化钠氢氧化钠俗称俗称 。(1)主要物理性质：主要物理性质： 色固体，易吸收空气中的水蒸气而色固体，易吸收空气中的水蒸气而 ， 溶解于水，并溶解于水，并且放出大量的且放出大量的 ，有强，有强 性。性。(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。3碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠白白潮解潮解易易热量热量腐蚀腐蚀第十页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十页，编辑于星

12、期四：二十点 分。名称及名称及化学式化学式碳酸钠碳酸钠(na2co3)碳酸氢钠碳酸氢钠(nahco3)俗名俗名 化合物类型化合物类型 颜色、状态颜色、状态水溶性水溶性与盐酸反与盐酸反应及速率应及速率na2co32hcl= .nahco3hcl= .反应速率：反应速率：nahco3na2co3水解水解都能水解，溶液呈都能水解，溶液呈 性，但性，但nahco3比比na2co3溶液水解程度溶液水解程度弱弱，物质的量浓度相同时，物质的量浓度相同时，nahco3溶液的碱性溶液的碱性 . 纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打离子化合物离子化合物 离子化合物离子化合物白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体易溶

13、于水易溶于水可溶于水可溶于水2naclh2oco2naclh2oco2碱碱弱弱hcoohh2co3oh第十一页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十一页，编辑于星期四：二十点 分。热稳定性热稳定性2nahco3 . 与与naohnahco3naoh= .与与ca(oh)2na2co3ca(oh)2=nahco3ca(oh)2=caco3naohh2o或或2nahco3ca(oh)2相互转变相互转变 受热难分解受热难分解不反应不反应caco32naohna2co3h2oco2na2co3h2ocaco3na2co32h2o第十二页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十二页，编辑于星期四：二十点 分。

14、思考：思考：na2co3与与nahco3的鉴别的鉴别方法有哪些？方法有哪些？提示：提示：方法方法1 1：根据热稳定性不同：根据热稳定性不同( (此方法适用于固体鉴别此方法适用于固体鉴别) )。分别加热少量样品，若能生成使澄清。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是石灰水变浑浊的气体，则原试剂是nahco3，另一种试剂是另一种试剂是na2co3。方法方法2 2：根据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的两种固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反：根据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的两种固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是应较快的是nahco3，另一种是另一种是na2

15、co3。方法方法3 3：根据与酸反应的过程不同。分别取同浓度同体积的两种溶液，分别逐滴滴加盐酸，开始无气体，：根据与酸反应的过程不同。分别取同浓度同体积的两种溶液，分别逐滴滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是一段时间后有气体的是na2co3，开始滴加即有气体的是开始滴加即有气体的是nahco3。方法方法4 4：根据与盐反应的现象不同。分别取两种液体：根据与盐反应的现象不同。分别取两种液体( (或两种固体加水溶解或两种固体加水溶解) )，加入，加入bacl2或或cacl2溶液，有溶液，有沉淀生成的是沉淀生成的是na2co3，无现象的是无现象的是nahco3。第十三页，编辑于星期四：一点 四

16、十二分。第十三页，编辑于星期四：二十点 分。1碱金属碱金属元素包括元素包括 、 、 、 、 、 等六种元素。等六种元素。2碱金属单质的物理性质碱金属单质的物理性质碱金属的单质除铯略带碱金属的单质除铯略带 色金属光泽外，其余都有色金属光泽外，其余都有 色金属光泽；碱金色金属光泽；碱金属质地都较属质地都较 ；密度都较；密度都较 ；熔点都较；熔点都较 ，都具有，都具有 的导电、导热的导电、导热性。随原子电子层数的增多，碱金属单质的物理性质呈现一定的规律：从性。随原子电子层数的增多，碱金属单质的物理性质呈现一定的规律：从li到到cs单质的熔、沸点呈依次单质的熔、沸点呈依次 的趋势；密度呈依次的趋势；密

17、度呈依次 的趋势的趋势(钾特钾特殊殊)。linakrbcsfr金金银白银白柔软柔软小小低低良好良好递减递减增大增大第十四页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十四页，编辑于星期四：二十点 分。3碱金属碱金属单质的主要化学性质单质的主要化学性质用用r代表碱金属，其通性有：代表碱金属，其通性有：(1)与非金属反应：与非金属反应：2rcl2= = ,4ro2 ，(2)与水反应：与水反应：2r2h2o= = (按按li、na、k、rb、cs、fr次序与水反应越来越剧烈；次序与水反应越来越剧烈；li缓慢熔化，缓慢熔化，na很快熔化，很快熔化，k在反应时自发在反应时自发燃烧，燃烧，rb、cs、fr发生爆炸。

18、生成的碱都是强碱，碱性依次增强发生爆炸。生成的碱都是强碱，碱性依次增强)；2rcl2r2o2rohh2第十五页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十五页，编辑于星期四：二十点 分。(3)与盐酸与盐酸、稀硫酸反应：、稀硫酸反应：2r2h= ；(4)在空气中燃烧；在空气中燃烧；4lio2 、2nao2 ；(5)碱金属都是低熔点轻金属、化学性质相当活泼。碱金属都是低熔点轻金属、化学性质相当活泼。2rh22li2o(白白)na2o2(淡黄淡黄)第十六页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十六页，编辑于星期四：二十点 分。延伸：焰色反应延伸：焰色反应(1)概念概念焰色反应即金属或它们的化合物在灼烧时都会使火

19、焰呈现出特殊的颜色，其属于焰色反应即金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理性质，属于元素的性质。物理性质，属于元素的性质。(2)操作步骤操作步骤(3)常见元素常见元素的焰色的焰色钠元素：钠元素： 色；钾元素：紫色色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)；铜元素：；铜元素： 色。色。(4)应用：检验部分金属元素的存在应用：检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物包括单质和化合物)。黄黄绿绿 色色无无第十七页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十七页，编辑于星期四：二十点 分。【记忆提示】【记忆提示】第十八页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十八页，编辑于星期四：二

20、十点 分。过氧化钠过氧化钠(化学式化学式na2o2)，淡黄色固体，能与，淡黄色固体，能与h2o、co2反应生成反应生成o2，发生的反应方程式，发生的反应方程式为为2na2o22h2o=4naoho2，2na2o22co2=2na2co3o2。第十九页，编辑于星期四：一点 四十二分。第十九页，编辑于星期四：二十点 分。1na2o2的强氧化性的强氧化性(1)na2o2与与so2反应：反应：na2o2so2=na2so4。(2)na2o2投入投入fecl2溶液中，可将溶液中，可将fe2氧化成氧化成fe3，同时生成红褐色，同时生成红褐色fe(oh)3沉沉淀。淀。(3)na2o2投入氢硫酸中，可将投入氢

21、硫酸中，可将h2s氧化成单质硫，溶液变淡黄色浑浊。氧化成单质硫，溶液变淡黄色浑浊。 (4)na2o2投入投入na2so3溶液中，可将溶液中，可将so 氧化成氧化成so 。(5)na2o2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。色。第二十页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十页，编辑于星期四：二十点 分。2过氧化钠固体增重的定量规律过氧化钠固体增重的定量规律(1)1 mol co2(g)或或h2o(g)分别与足量分别与足量na2o2反应时，固体分别增重反应时，固体分别增重28 g和和2 g，其混，其混合气体与足

22、量合气体与足量na2o2完全反应，完全反应，m28n(co2)2n(h2o)，气体体积，气体体积vv(剩剩)v(o2) v(原原)。(2)推导出推导出cona2o2=na2co3，h2na2o2=2naoh后可知，后可知，co、h2或其混合或其混合气体完全充分燃烧后的产物立即与气体完全充分燃烧后的产物立即与na2o2反应，反应，m28n(co)2n(h2)，即增重就等于原，即增重就等于原co、h2的质量。的质量。(3)co、h2、co2、h2o的混合气体的混合气体置于足量的置于足量的na2o2中，用电火花连续作用，则中，用电火花连续作用，则m28n(co)n(co2)2n(h2)n(h2o)，

23、剩余气体的体积，剩余气体的体积v(o2) v(co2)v(h2o)。第二十一页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十一页，编辑于星期四：二十点 分。wg通式符合通式符合(co)m(h2)n(m0、1、2、；n0、1、2)的物质在足量的物质在足量o2中充分燃烧，中充分燃烧，将其产物通过足量的将其产物通过足量的na2o2固体，反应完毕，固体增重固体，反应完毕，固体增重w g。原因原因 依据反应原理，概括为依据反应原理，概括为na2o2把把co或或h2“吃吃”进去，故增加的质量就是原物质的质量。进去，故增加的质量就是原物质的质量。(co)m(h2)n熟悉的物质如：熟悉的物质如：co、h2、ch3oh

24、、ch3cooh、hcooch3、c6h12o6等。等。第二十二页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十二页，编辑于星期四：二十点 分。【例【例1】 (2010模拟精选，北京东城模拟模拟精选，北京东城模拟)200时时，11.6g由由co2和和h2o组成的混合气组成的混合气体与足量体与足量na2o2充分反应后，固体质量增加充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为，则原混合气体的平均摩尔质量为(gmol1)()a. 5.8 b11.6 c23.2 d46.4解析：解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中co2的物质的量为的物质

25、的量为x mol，h2o的物质的量为的物质的量为y mol。2co22na2o2= 2na2co3o2m 2 56 x 28x2h2o2na2o2= 4naoho2 m 2 4 y 2y第二十三页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十三页，编辑于星期四：二十点 分。则则： 解得解得：x0.1，y0.4。答案答案：c第二十四页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十四页，编辑于星期四：二十点 分。1在一定在一定条件下，使条件下，使h2和和o2的混合气体的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体足量的固体na2o2反应，使固体增重反应，使固体增

26、重2g。求原混合气体中。求原混合气体中o2和和h2的质量。的质量。解析：解析：由反应方程式得：由反应方程式得：2na2o22h2o=4naoho2固体增重固体增重 2 mol4 gn(h2o) 2 gn(h2o)1 mol，根据，根据2h2o2=2h2o可求得参加反应的可求得参加反应的h2和和o2的物质的物质 第二十五页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十五页，编辑于星期四：二十点 分。的量分别为的量分别为1mol和和0.5mol，质量共，质量共1mol2gmol10.5mol32gmol118g。h2和和o2在反应在反应时有一种气体过量，剩余气体质量为时有一种气体过量，剩余气体质量为8 g

27、。若若h2过量，则原混合气体中过量，则原混合气体中m(h2)10g，m(o2)16g。若若o2过量，则原混合气体中过量，则原混合气体中m(h2)2g，m(o2)24g。答案：答案：若若h2过量，则原混合气体中过量，则原混合气体中m(h2)10g，m(o2)16g；若；若o2过量，则原混合气体中过量，则原混合气体中m(h2)2g，m(o2)24g。第二十六页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十六页，编辑于星期四：二十点 分。1与酸反应放出与酸反应放出co2的速率快慢的原因分析的速率快慢的原因分析nahco3与与hcl反应一步即放出反应一步即放出co2气体，故放出气体速率较快。气体，故放出气体速

28、率较快。nahco3hcl=naclco2h2ona2co3与与hcl反应时，第一步生成反应时，第一步生成nahco3，此时尚无气体放出。，此时尚无气体放出。na2co3hcl=nahco3nacl第二步是生成的第二步是生成的nahco3与与hcl反应放出反应放出co2。故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入到相同物质的量浓度的故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入到相同物质的量浓度的nahco3溶液和溶液和na2co3溶溶液中，前者放出气体的速率较快。液中，前者放出气体的速率较快。第二十七页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十七页，编辑于星期四：二十点 分。2 不用任何试剂区别不用任何试剂区别na

29、2co3溶液和盐酸的化学原理溶液和盐酸的化学原理na2co3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生co2的量也不一定相同。以此可作的量也不一定相同。以此可作为区别为区别na2co3溶液和盐酸的依据。溶液和盐酸的依据。(1)把把na2co3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：na2co32hcl=2naclco2h2o，即开始就有，即开始就有co2气体放出。气体放出。(2)把盐酸逐滴加到把盐酸逐滴加到na2co3溶液中，开始时溶液中，开始时na2co3相对过量，则发生反应相对

30、过量，则发生反应na2co3hcl=naclnahco3，当，当na2co3全转化为全转化为nahco3后才有后才有nahco3hcl=naclco2h2o，即开，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。始阶段无明显现象，最后才有气体产生。第二十八页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十八页，编辑于星期四：二十点 分。【例【例2】 (2010试题调研，山东淄博期末试题调研，山东淄博期末)右下图右下图表示往某表示往某na2co3溶液中滴入稀盐酸产生溶液中滴入稀盐酸产生co2的过的过程：程：(1)写出写出a点以前发生反应的离子反应方程式点以前发生反应的离子反应方程式_。(2)写出写出a点到点到b点

31、发生反应的离子反应方程式点发生反应的离子反应方程式_。(3)若某若某na2co3溶液中含溶液中含m mol na2co3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中cl和和hco的物的物质的量之比为质的量之比为2 1，则滴入的稀盐酸中，则滴入的稀盐酸中hcl的物质的量等于的物质的量等于_mol(用用m表示表示)。第二十九页，编辑于星期四：一点 四十二分。第二十九页，编辑于星期四：二十点 分。解析：解析：解答本题应该先明确解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生点以前加入的盐酸没有产生co2，这说明加入的盐酸只是把这说明加入的盐酸

32、只是把co 转变成为转变成为hco ；b点开始，再加入盐酸也不会产生点开始，再加入盐酸也不会产生co2气体，说明气体，说明hco 已全部与已全部与h结合生成了结合生成了co2和和h2o。第。第(3)问要使问要使n(cl)：n(hco )2 1，即，即n(cl)n(hco )，如仅发生，如仅发生na2co3hcl=naclnahco3这一反应，这一反应，这时溶液中这时溶液中cl的物质的量应该等于的物质的量应该等于hco 的物质的量，所以，此时必须是部分的物质的量，所以，此时必须是部分hco 与与h结结合转化成了合转化成了co2和和h2o。第三十页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十页，编辑于星

33、期四：二十点 分。na2co3hcl=naclnahco3m molm molm molm molnahco3hcl=naclco2h2on moln moln mol这时，溶液中的这时，溶液中的hco 的物质的量为的物质的量为(mn)mol，cl的物质的量为的物质的量为(mn)mol。依题意：依题意：(mn)2(mn)，解得：，解得：n mol。所以这时溶液中的所以这时溶液中的cl的物质的量为：的物质的量为：m moln mol molm mol m mol。第三十一页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十一页，编辑于星期四：二十点 分。此问也可依据电荷守恒进行求解，最终溶液中有此问也可依据

34、电荷守恒进行求解，最终溶液中有na、cl、hco ，由电荷守恒，由电荷守恒有：有：n(cl)n(hco )n(na)2n(na2co3)2m。第三十二页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十二页，编辑于星期四：二十点 分。分析分析na2co3和和nahco3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序的混合溶液与盐酸反应的先后顺序在在na2co3和和nahco3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应， 第三十三页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十三页，编辑于星期四：二十点 分。2将将0.100 l 1.00 moll1的纯碱溶液逐滴滴入的纯碱溶

35、液逐滴滴入0.100 l 1.25 moll1的盐酸中；的盐酸中；将将0.100 l 1.25 moll1的盐酸逐滴滴入的盐酸逐滴滴入0.100 l 1.00 moll1的纯碱溶液中；的纯碱溶液中；两种操作产生两种操作产生co2的体积比为的体积比为()a. 5 2 b2 5 c2 1 d1 1第三十四页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十四页，编辑于星期四：二十点 分。解析：解析：纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。纯碱与盐酸反应时，操作顺序不同反应进程也不同。操作操作：纯碱滴入盐酸中，发生反应：纯碱滴入盐酸中，发生反应：na2co32hcl=2naclco2h2o生成的生成的co

36、2与盐酸用量有关：与盐酸用量有关：n(co2) n(hcl) 0.100 l1.25 moll10.062 5 mol操作操作：盐酸滴入纯碱中，发生反应：盐酸滴入纯碱中，发生反应：na2co3hcl=naclnahco3 (1)第三十五页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十五页，编辑于星期四：二十点 分。nahco3hcl=naclco2h2o (2)则反应则反应(1)消耗盐酸：消耗盐酸：0100 l1.00 moll10.100 mol生成生成0.100 mol nahco3，过量盐酸，过量盐酸(0.025 0 mol)与与nahco3反应生成反应生成0.025 0 mol co2，所以：

37、，所以：n(co2) n(co2)0.062 5 0.025 05 2。答案：答案：a第三十六页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十六页，编辑于星期四：二十点 分。【例【例1】 在一定条件在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80 ml浓度为浓度为0.50 mol/l的的hcl溶液中和，则该生成物的成分是溶液中和，则该生成物的成分是()a. na2obna2o2cna2o和和na2o2 dna2o2和和na解析解析：由于中和后的产物是由于中和后的产物是nacl，可知，可知n(na)n(hcl)0.5 mol/l

38、0.08 l0.04 mol，m(o)1.5 g0.04 mol23 gmol10.58 g，介于，介于0.64 g(0.04 mol)与与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生之间，可得出原生成物是成物是na2o与与na2o2的混合物。的混合物。答案：答案：c第三十七页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十七页，编辑于星期四：二十点 分。高分策略高分策略此题考查的是钠与此题考查的是钠与o2反应的产物的计算，可以巧用守恒法迅速解题。元素守恒、得失电反应的产物的计算，可以巧用守恒法迅速解题。元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等子守恒、电荷守恒等“守恒守恒”可以帮助我们快速准确地解决一些化

39、学小型计算题。可以帮助我们快速准确地解决一些化学小型计算题。碰到此类问题，也不一定非要找出太多的巧法，老老实实地写出方程式，列出比例式来，碰到此类问题，也不一定非要找出太多的巧法，老老实实地写出方程式，列出比例式来，也不失为是一种好办法。也不失为是一种好办法。 第三十八页，编辑于星期四：一点 四十二分。第三十八页，编辑于星期四：二十点 分。【例【例2】 某研究学习某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。通入过量的的装置进行实验。通入过量的so2气体后，用带余烬的木条检验从气体后，用带余烬的木条检验从c导出的气导出的气