高中化学使用《原子结构与元素周期表》

1、第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第1、2课时）交流讨论：交流讨论：(1)(1)什么是元素周期律什么是元素周期律 ？(2)(2)元素的性质包括哪些方面？元素的性质包括哪些方面？ (3)(3)元素性质周期性变化的根本原因元素性质周期性变化的根本原因是什么？是什么？ 元素的性质随核电荷数的递增发生周期性变化元素的性质随核电荷数的递增发生周期性变化元素化合价、金属性和非金属性、元素对应元素化合价、金属性和非金属性、元素对应物质的性质等。物质的性质等。元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化（1）同一周期元

2、素结构和性质具有一定的递变性；从左到右）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力，失电子能力逐渐逐

3、渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐，金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性；对应氢化物的稳定性逐渐逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； 原子结构和性质周期性变化复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱原子结构和性质周期性变化(3)同周期元素的主要化合价：同周期元素的主要化合价：最高正价：最高正价：+1递增到递增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）负价：负价：- 4递增到递增到-1，呈

4、现周期性的变化。，呈现周期性的变化。最高正价最高正价+|最低负价最低负价|=8课堂练习：课堂练习： 1、碱金属钫、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发由于反应剧烈而发生爆炸生爆炸2、某元素

5、、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该，则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C思考与探究思考与探究1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？察原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子( (3s3s1 1) )到到 8 8个电子个电子( (3s3s2 23p3p6 6).).一

6、、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表周期周期AA0族族2FHe 2s22p5NeHe 2s22p63Na Ne3s1Cl Ne3s23p5Ar Ne3s23p64KAr4s1Br Ar4s24p5Kr Ar4s24p6( (一一) )原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表结合周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第一种元每一周期的第一种元素素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外层电子排最外层电子排布为布为_,每一周期的最后一种元素都是每一周期的最后一种元素都是 _ , 这些元素的最外层电子排布除这些元素的最外层电子排布除He为为1s2 外外,其

7、余都是其余都是_. 碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的元素的_.最大能层数最大能层数一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表结论：元素周期系的形成是由于元素的原子核结论：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复外电子的排布发生周期性的重复周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目288181832 32？金属金属元素元素数目数目023141530？50312 2、你能否根据原子结构与各周期中元素种、你能否根据原子结构与各

8、周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究思考与探究50（1） 横行横行 七个周期七个周期:2:2，8 8，8 8，1818，1818，32,2632,26种种 第一个元素第一个元素的最外层电子排布通式为的最外层电子排布通式为nsns1 1 结尾元素结尾元素的电子排布通式为的电子排布通式为nsns2 2npnp6 6 ( (第一周期只有一个第一周期只有一个1s1s能级，其结尾元素的电子排布式能级，其结尾元素的电子排布式为为1s1s2 2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同) )科学探究科学探究（

9、教材（教材p14)每一周期每一周期（2）在周期中有）在周期中有18个纵列个纵列 每个纵列的价电子总数是每个纵列的价电子总数是 （除除He） 零族元素：零族元素： He （1s2）与其它稀有气体）与其它稀有气体ns2np6不同。不同。 一般说来一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的其它每个族序数和价电子数是相等的 主族元素：（主族元素：（价电子层为价电子层为ns或或ns np型）型） 族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子价电子 副族元素：（副族元素：（价电子层一般出现价电子层一般出现d原子轨道等）原子轨道等） 大多数大多数族序数族序数=(n-1)d+ns的电子数的电子数

10、=价电子数价电子数 族族价电子总数为价电子总数为8、9、10，分别为周期表第分别为周期表第8、9、10列列族序数族序数=8 BB价电子总数价电子总数11、12分别为周期表的第分别为周期表的第11、12列列族序数族序数=最外层电子数（最外层电子数（ns1-2）相等相等根据元素原子的根据元素原子的外围电子外围电子排布的特征。可将元素周期排布的特征。可将元素周期表分成表分成五个五个区域：区域：s区、区、p区、区、d区、区、ds区和区和f区。区。金属区域金属区域非金属区域非金属区域2个纵列个纵列8个纵列个纵列6个纵列个纵列（3）元素周期表中元素的分区和价电子构型）元素周期表中元素的分区和价电子构型2个

11、纵列个纵列 ds区元素区元素: 价电子构型价电子构型(n-1)d10ns1-2,即即IB族和族和IIB族族 元素元素，最外层电子皆为最外层电子皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素 。f区元素区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似（本相同，化学性质相似（-了解）了解）d区元素区元素:价电子构型一般为价电子构型一般为(n-1)d1-9ns1-2,包含第包含第IIIB族族VIII族族元素。元素。最外层电子数皆为最外层电子数皆为12个个，均，均为为金属金属元素，性质相似。元素，性质相似。S 区元素：区元素：最外层构型是最外层构型是ns1和

12、和ns2。IA和和 IIA族元素。族元素。除除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。P 区元素：区元素：最外层电子构型从最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元的元素，即素，即IIIAVIIA族族、零族零族元素元素（He无无P电子）。电子）。除除H外，所有非金属元素都在外，所有非金属元素都在p区。区。（3）元素周期表中价电子构型和元素的分区）元素周期表中价电子构型和元素的分区表现金属性表现金属性为什么为什么s区、区、d 区和区和ds区都是金属区都是金属？（4） 族族 元素周期表可分为元素周期表可分为 7 7主主族，族，7 7副副族，一个族，一个0 0族和一个第族和一个第族；族； 副族元

13、素介于副族元素介于s s区元素（主要是金属元素）和区元素（主要是金属元素）和 p p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为称为过渡元素（过渡金属）过渡元素（过渡金属）。科学探究科学探究5、6（5 5）：）：这是由元素的价电子层结构和元素周期中这是由元素的价电子层结构和元素周期中元素性质的递变规律决定的。元素性质的递变规律决定的。同周期元素同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方非金属性减弱，结果使元素

14、周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。三角区内的元素主要呈现出非金属性。（6）：）：金属与非金属之间没有绝对的界限金属与非金属之间没有绝对的界限，故处于非，故处于非金属三角区边缘的元素即既表现出一定的非金金属三角区边缘的元素即既表现出一定的非金属性，属性， 又有一定的非金属性，因此常被称为半又有一定的非金属性，因此常被称为半金属或准金属。金属或准金属。 原子核外电子排布与元素周期表结构内在联系原子核外电子排布与元素周期表结构内在联系1、周期序数、周期序数=最大能层数最大能层数 2、一般说来、一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的其它每个族序数和价电子数是相等的 主族元素：（主族元素

15、：（价电子层为价电子层为ns或或ns np型）型） 族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子（外围电子）价电子（外围电子） 副族元素：（副族元素：（价电子层一般出现价电子层一般出现d原子轨道等）原子轨道等） 大多数大多数族序数族序数=(n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数 族族价电子总数为价电子总数为8、9、10，分别为周期表第分别为周期表第8、9、10列列族序数族序数=8 BB价电子总数价电子总数11、12分别为周期表的第分别为周期表的第11、12列列族序数族序数=最外层电子数（最外层电子数（ns1-2 ） 练习练习 1、 已知下列元素原子的外围电子构已知下列

16、元素原子的外围电子构型为：型为： 3S2、4S2、4S24P1、3S23P3 、3d54S2。它们分别属于第几周期？第。它们分别属于第几周期？第几族？几族？2下列元素是主族元素还是副族下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？元素？第几周期？第几族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s13由下列元素在周期表中的位置，由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型给出其原子的价电子层构型（1）第四周期第）第四周期第B族族（2）第六周期第）第六周期第A族族练习练习4. .已知某元素的原子序数是已知某元素的原子序数是25，写出，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符