最新【精心制作】山东省17地市化学中考题目精选(附答案解析)

1、学习好资料题选一：济南市2017年初中学业水平考试1.将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共a g,加入一定质量的Cu（N02 Fe（NQ）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中， 正确的是（）A.若滤渣中含有Cu Fe,则滤液一定为无色溶液B.滤渣的质量一定大于：gC.若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有CuD.若滤液中金属离子只含有 Mg+,则金属活动性由强到弱的顺序有可能为 MgFeMCu2.烧杯中盛有一定质量的MgOF口 Mg（OH）的固体混合物，向其中加入氢元素 质量分数为10%勺稀硫酸100g,恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶 液。

2、下列数据中，与原固体混合物中 Mg（OH）的质量分数最接近的是（）A.53.7%B.59.2%C.62.5%D.67.2%3.如图所示为实验室中常见气体制备、 净化、干燥、收集和进行实验探究的 部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进 行实验：用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexCy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体- A-AC-A”的顺序连接（A1、 A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反 应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：装置编号A1中浓硫酸D中玻璃管内固体C中溶液反应前质量150g

3、14.4g200g反应后质量152.7g11.2g213.2g（1）请选择合理数据计算FexCy中x:y= （填写最简整数比）。（2）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进Zu 4.已知某固体样品A可能是NHNO和MgCQE两者之一，另有一固体样品B, 其中可能含有NaSO、BaCb、CuSQ KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示 进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)(适喘加入稀硫酸pl气体c|适量样品B(适量)加入氢氧化钠溶液、手 j-i.产溶液E混合充分反应，过滤沉淀卜更多精品文档试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。(1

4、)将气体C通入紫色石蕊试液，试液变 feo(2)沉淀F的化学式为。(3)溶液D中，一定存在的阳离子是 (填写离子符号)(4)写出步骤中生成沉淀I的化学方程式(5)在溶液H中，肯定存在的阴离子有 种。(6)固体样品B中，一定不存在的物质是 (填写化学式)，得出此 结论的理由是题选二：青岛市二。一七年初中学业水平考试5.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是(B.表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)和CuO固体C.表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D.表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和 铝粉6 .固体X

5、可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钢、硫酸钠、硫 酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水 溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。测X溶液的pH值，pH=13 向X的溶液中加入足量的硝酸钢溶液， 产生白色沉淀，过滤。向步骤所得 沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中加入过量的稀 硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，下列关于固体 X组成的判断正确的是（）A.不能确定是否有硝酸镁B.氯化钠一定存在C.不能确定是否有氯化钠D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在7 .某混合气体中含有CO C

6、SQ三种气体。某兴趣小组对此进行了探究 【查阅资料】I .SO2能使品红溶液褪色，易于高钮酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化 钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。H .CO和CO羽不能使品红溶液褪色，也不与高钮酸钾溶液反应。IH.CO与CuO应的化学方程式为：CO+Cu?Cu+CO【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师的指导下，设计并进行如下 实验：澄清Ji也代喝打 KMiiO,输红 溶液浓溶液霜液澄清NjOH澄清 仃灾水液溶液打茯水【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：（1）装置E的作用是;装置F的作用是（2）能证明气体中含有SO的现象是含有CO的现象是【反思与评

7、价】若将装置和装置互换，则无法验证的气体是 （填写化学式）。学习好资料题选三：2017年烟台市初中学业水平考试8 .下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混 合的方法，就能将他们一一鉴别出来的是（）A.NaCl、BaCL、CuSQ KNO B.Ba（NO 3）2、NaCl、NaSO、HClC.NaOH CuCb、MgSO KCl D.HCl 、NaCQ KCl、CaCb9 .据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造 成巨大的浪费和污染。某部手机电路板中含有以下金属： Sn Pb Fe、Cu Au Ag、Ni （锲，银白色）、Pd （钳，银白色）。

8、如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。 已知：2Cu+O+2HSO?2CuSO+2HO）一/牝屯争物B某种电路板电吹风 国纲,蒸她晶滤港4红色固体A（1）步骤中产生的气体是 。（2）滤渣2中含有的金属是。（3）步骤反应的化学方程式（4）步骤回收的纯净物B是（写化学式）。（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是10 .在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示 的四组实验，并将A、R G D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。 考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀， 上层溶液呈红色。为了探究上 层溶液的成

9、分，进行了以下实验。酚酎 盐酸氧化钢溶涪氮氧化钙溶渣一定量的碳酸钠溶液【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酥外，还含有哪些离 子？（假设难溶物质、水和酚猷均不会解离出离子）【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有 NS、CO2-、H+、Cl-、Ba2+、Ca OHt种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有 种，它们分别是（填离子符号）。【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有 H+,因为上层溶液显红色。 请你分析上层溶液中不含有 的另外一个理由 （2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO2-。小红认为他的结论不正确，原因

10、是【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有 CO2-,请你和小红一起参与卜列探究:实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液 少许于一支试管中，滴加 过量的BaCb溶液，静置。试管中的上层溶液仍 显红色大烧杯中的上层溶液中一定含有CO2同时还能得出大烧杯中的上层溶液中f还含有的离子是（填离了符号）【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 （填离子符号）更多精品文档学习好资料11 .某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体 (以下简称“合成气”)中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中 是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。查阅资料知，氧

11、化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水； 氧化铁与甲烷在 高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。催化反应室合成气 足量匚出出口浓硫酸氧化铁B更多精品文档(1)请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式 (2)实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的 (3)装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验结果，原因是(4)实验结束后，测得装置A G D的质量均增加，其中装置C增加了 3.6g , 装置D增加了 3.3g o假设加热时“合成气”在装置 B中反应完全，则可推断出 该“合成气”的组成物质为 (写化学式)。(5)装置A与E在实验过程中的作用分别是 题选四：济宁市二。一七年高

12、中段学校招生考试12 .某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质:饱和XaHCOj清灰纸花请根据实验装置和实验内容，回答下面问题:(1)探究二氧化碳与碱反应时，将装置 A生成的二氧化碳气体通入装置 D未出现浑浊，原因是 可将二氧化碳先通过装置再通入装置D,理由是(用化学方程式表示)。(2)探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的湿润纸花， 这样 做的目的是;结合上面实验，装置正确的连接顺序是 (填序号)。题选五：2017年潍坊市初中学业水平考试13 .某工业铁红（FeQ）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。

13、根据 工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是 FeO或CuO兴趣小组同学为探究样品 中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。（1）甲组同学分别取质量相等的样品和，曲荒融 ,FeQ,加入试管I、R中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论 （填“合理”：？触沙茯1黄色溶液或“不合理”）。（2）乙组同学按下列步骤进行实验：收集资料上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和 水。三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为 铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。设计方案进行实验乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧

14、化钠固体混合物）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A- F-:-Bo检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置 F中试剂X是溶液，装置C的作用是下列实验操作步骤的合理顺序是（填写操作编号）。a.加热装置D中反应管b. 检验H的纯度c.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸该实验处理尾气的方法是。实验分析与结论乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）头驳编P加入装置D中工业铁红的质量/g实验后装置E的增重/g18.02.6216.05.2分析数据，你的实验结论是 请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分 （写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂

15、质本题不必作答）实验序号所取样品质量/g所加盐酸质量/g生成氢气质量/gI16.060.00.5R16.0130.01.0m16.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为0丸比庆里g14.实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%勺氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的 质量分数，进行如下探究：（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下 表所小：（2）向实验田后的溶液中加入40%勺氢氧化钠溶 液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化 关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）0 30150氢氧

16、化钠滞沌质量g题选六：莱芜市2017年初中学业考试15.有一包固体粉末，可能含有 NaC FeCb、CaCb、KOH NaCl中的一种 或几种。为探究其成分进行如下实验：取少量固体粉末加入足量的水， 充分搅 拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；向滤液中滴加酚酥，溶液变红。下列说 法错误的是（）A.粉末中一定不含FeCl3B.粉末中一定含有 KOH NaC CaCbC.不能确定粉末中是否含有 NaClD.粉末中一定含有 NaC CaCl216.在2.48g NaCO和NaSO的混合物中，加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 4.3g ,在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为 4.66g ,则2.

17、48g混合物中 NaCO的质量分数是（）A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%学习-好资料17.某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下:实验操作实验现象1热打甯过的铝片11596氧化铜淹海铝片表面附着一层红色固体铝片表面逸出大量无色液体，放出大量的热烧杯底部出现红色固体和白色沉淀(1)打磨铝片的目的是(2)现象中红色固体是同种物质，请写出产生现象的化学方程式:(3)经检验，现象中的无色气体为氢气，甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH 7证实了甲的猜想。(4)探究现象中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl

18、)。【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的 Cu(NH)2+和Cl-, Cu(NH)2+ 在空气中易被氧化变为蓝色。【进行实验】取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤，洗涤的目的是向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份, 进行实验：操作步骤实验现象实验结论I .用试管取其中一份溶 液，滴加适量AgNO液产生白色沉淀该溶液中含有n .将另一份溶液置于空 气中一段时间该溶液中含有Cu(NH)2+【得出结论】通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCk【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?I.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了 CuCl。为了验

19、证猜想， 他取Cu与15%勺CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了 Al与CuC2 溶液反应的实验现象，再次将打磨过的铝片插入盛有15%勺CuCb溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%勺CuCl2溶液 的实验进行了改进，从而证明了 Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCb,改进方法是 J式写出该反应的化学方程式：n.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 对Cu与CuCl2溶液反应的影响。题选七：二。一七年东营市初中学业水平考试密度为1 g/iriL 含酸总量9.00项no inL 保质期36个月18.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CHCOOH

20、醋不仅是调 味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。加入碳酸氢钠 溶液质量（g）2550100155175锥形瓶内剩余 物质质量（g）123.9147.8195.6248.4m小明为判断家中的90米醋含酸量是否合格，取100mL醋 （见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质 量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质 量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了 记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示： 化学方程式为 CHCOOH+NaHCO-CHCOONa+H+COT）（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （2） 100mL*醋与足

21、量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g, 表中m的数值为。（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）题选八：泰安市二。一七年初中学生学业考试19 .下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）CuSO4FeSO4NaQCCh/ / / / / / / / / / / / CuO*Cu Fe *FefOHla NaOH *Na3CO3 CaCOj*Na2CO3 A. B. C. D.20 .AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中 A是 一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用； H和D的组成元素相同；I是一种 红棕色固体。G广回 ry_4e通电

22、LL-rl_|ry-T3-更多精品文档请回答下列问题：(1)反应的基本反应类型为 。(2) B的化学式为, D的化学式为。(3)反应的化学方程式为 其实际应用21.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO的含量，设计如下实验步骤：将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰)；将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH液5mL倒转饮料 瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；按下图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关 K,打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；ABCD打开开关K,向装置中鼓入空气，一段时间后，将

23、 C装置中的物质过滤， 洗涤，烘干称量质量为0.394g。资料：CO与足量Ba(OH反应生成BaCOM淀。碱石灰是 CaO与NaOH 的固体混合物。实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问题：(1)上述实验过程中，C装置中的现象是 o(2)装置A中发生的化学反应方程式为装置D的目的是-(3)步骤冷冻碳酸饮料的目的是 (4)步骤鼓入空气的目的是(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO的含量为 g/L(加入的NaOH液的体积可忽略不计)。22.现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，为了测 定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。

24、实验数据如下表：编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算(计算结果精确到 0.1%):(1)样品中氯化钙的质量分数；(2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钙的质量分数学习 好资料1. D【解析】若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe2+，则滤液为浅绿色，A错误。不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不 一定大于otg, B错误。若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含 有Cu,可能含有金属M C错误。若滤液中金属离子只含

25、有 Mg+,则说明镁的活 动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为MgFeMCuD正确。2. A【解析】【解析】由题可知.稀磁酸中翅元素的质量为lOOgXKMkl窕，10g氢元素最终全部进入水中.原溶液由与1啖以纲成，可看作由上与0缶组成.设H内的质量为斯2ETHsP21810g，2理IS jc产90X即 叫的顺城为100g-90g= 10g设Mg元素的胡品为外2480ytOgX0 10g产3名设Mg (OH)a质量为a则d 4- -(6 ci)=5840产3.22g3. (1) 1:1(2) A2装置后连接尾气处理装置【解析】(1) 一氧化碳还原铁的氧化物，玻璃管内减少的质量即为化学物

26、中氧元 素的质量，剩余固体的质量为金属铁的质量，根据D中玻璃管内的数据可知，化 合物中铁元素的质量为11.2g,氧元素的质量为14.4g-11.2g=3.2g，所以FexOy 中56x:16y=11.2g32g ,即x:y=1:1 ;而C中溶液增加的质量除了反应生成二氧 化碳的质量，还包含原一氧化碳气体中二氧化碳的质量，数据不准，不能用来计算x与y的比值。(2)反应物为一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要在A2装置后增加尾气处理装置。4. (1)红 (2) BaSO (3) Mg+和 NH+ (4) MgS4+2NaOHMg(OH)； +NaSO (5) 3(6) CuSO若固体样品B中存在CuSQ

27、则?液E中不含有NaOH则步骤后不会生成气体G【解析】样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有 硝酸俊；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀 F和溶液E。溶液E与溶液D 混合后，有气体G生成。根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体 G为氨气，则A中一定含有硝酸钱。则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B 中一定不含有硫酸铜，则生成的沉淀F 为硫酸钡沉淀，即样品B 中一定含有的物质是硫酸铵与氯化钡，可能含有氯化钾。氢氧化钠与溶液 D 中的硫酸钡反应生成的沉淀I 为氢氧化镁。（ 1） C 为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液

28、变红。（ 2）有分析可得F 为 BaSO4。（3）溶液D为硝酸钱和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是 M0+和NH+（4）步骤中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgS4+2NaOH Mg（OH）；+NaSO。 （5）溶液H中肯定存在的阴离子为 Cl-、SG2-、NO-,共三种。 （6） 由分析可得，固体样品B 中，一定不存在的物质是硫酸铜。5. D 【 解析 】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故温度降低，饱和溶液中有溶质析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，A 正确。相同质量和相同质量分数的稀盐酸完全反应后产生的氯化铜质量相等，产生相同质量的氯化铜需要氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，B 正

29、确。 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁和氢氧化钾一接触就反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀质量从原点处开始增加，完全反应后不变，C 正确。 相同质量和相同质量分数的稀硫酸和过量的镁粉、铝粉反应最终产生氢气的质量一样多，D错误。6. BD 【 解析 】硫酸铜溶液显蓝色，氢氧化钠和硝酸镁会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钠和硝酸钡会产生碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，说明固体X 中一定不含有硫酸铜；测得X溶液的pH=13溶液显碱性，则X中至少含有氢氧化钠和碳酸钠的一种，一定不 含有硝酸镁；向X的溶液中加入足量的硝酸钢溶液，

30、产生白色沉淀，且所得沉淀 不溶于稀盐酸，说明产生的沉淀是硫酸钢，不含碳酸钢，则X中一定含有硫酸钱、 一定不含有碳酸钠和硝酸钡；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中一定含有氯离子，则X中一定含有氯化 钠。 故选BD。7. 【事实与结论】（1）吸收CO检当CO是否被除尽 （2）装置A中品红溶液 褪色装置D中澄清石灰水变浑浊【反思与评价】SO2、 CO2【解析】【事实与结论】将混合气体通入装置 A中，CO和CO均不能使品红溶液 褪色，品红溶液褪色说明混合气体中含有 SO; SO易于高钮酸钾溶液反应而被吸 收，装置B的作用是吸收混合气体中的 SO;装置C中品红

31、溶液的作用是检验混 合气体中SO是否被除尽；装置D中的澄清石灰水变浑浊可证明混合气体中含有 CO;装置E的作用是吸收混合气体中的 CO;装置F的作用是检验混合气体中的 CO是否被除尽；装置G中黑色粉末变红色、装置 H中的澄清石灰水变浑浊说明 混合气体中含有CO。【反思与评价】若将装置和装置互换，则混合气体先通入D装置中的澄清石 灰水，CO和SO都能使澄清石灰水变浑浊，且都能被 NaOHR收，之后通入品红 溶液也没有明显现象，因此 CO和SO都无法验证。更多精品文档学习-好资料8. CD【解析】考查物质的性质与鉴别。A项，先鉴别出蓝色硫酸铜溶液，将其 滴加到其他三中溶液中，有白色沉淀的为氯化钢溶

32、液，而氯化钠和硝酸钾溶液无 法鉴别出来。B项，两种溶液互滴有沉淀生成的为硫酸钠和硝酸钢的一种，氯 化钠和氯化氢无法鉴别。C项，观察溶液颜色可鉴别出氯化铜溶液，将其滴加 到其他三种溶液中，有蓝色沉淀生成的为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴加 到剩下的两种溶液中，有白色沉淀生成的为硫酸镁溶液，无明显现象的为氯化钾 溶液。D项，将一种溶液滴加到其余三种溶液中，一种现象为有气泡生成，其 他两种无现象的为氯化氢；有气泡生成的为碳酸钠，将碳酸钠滴加到剩余两种溶 液中，有沉淀生成的为氯化钙溶液，无现象的为氯化钾溶液。9. （1）H2（或氢气）（2）Sn、Pb、Ni（3）Fe+CuS4OFeSO+Cu （4）

33、FeSO （5） Fe、Ni、Pd【解析】考查金属的活动性顺序。（1）铁、锡、铅是在金属活动性顺序里位于氢 前面的金属，能和稀硫酸反应生成氢气。（2）根据题意（反应均恰好完全反应）， 最后得到的纯净物B是硫酸亚铁，其他金属均得到回收。红色固体A为铜，由步 骤提供的信息可知发生反应得到的滤液 3为硫酸铜溶液，滤渣为金、银、钳， 故滤渣2为锡、铅、锲。（5）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，由步骤可知铁的金属活动性大于 锲，锲大于氢，而钳排在氢的后面，故三者的活动性由强到弱的顺序为铁、锲、 钳。10. 【猜想假设】5 Na+、Cl-、Ba2+、Ca

34、2+、OH【分析讨论】（1）烧杯底部有碳酸盐沉淀，氢离子不能与之共存（或氢离子不能 与氢氧根离子共存）（2）含有CO2-的溶液中，如果有较多的 他合理答案均可）OH，滴加几滴稀盐酸，不会产生气泡（其【设计实验】试管中有白色沉淀生成OH【实验结论】Na+、Cl-、OH、CO2-【解析】考查物质问的相互反应及共存。【猜想假设】由上层溶液呈红色，说明 溶液呈碱性，故一定含有OH,不含有hfo烧杯底部有白色沉淀，Ba2+、Ca2+与CO2- 反应能产生碳酸钢、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO2-不能共存。故上层溶液中所含离子最多可能有 5种，它们分别是NS、Cl-、Ba Ca OH。催化

35、剂一、，一一11. （1） h2O+C4HCO+3H （2）防止爆炸（3）无法准确测量出生成水的局温质量（其他合理答案均可）（4） CO隆、CH、HO （5）检验并除去合成气中的水蒸气收集尾气（或防止空气污染等合理答案均可）【解析】考查化学方程式的书写和装置的作用。（2）在点燃或加热可燃性气体前 都要注意防止发生爆炸，故该实验在开始前应先通一会儿合成气， 将装置内的空 气排净。（3）若将装置C和D的连接顺序颠倒，生成的水和二氧化碳都进入氢 氧化钠溶液内，无法测定生成水的质量。（4） A装置质量增加，说明合成气中有水蒸气。C装置增加的质量是反应生成水的质量，原气体中含有氢元素，且氢一一一一2兀素

36、的质重=3.6g x x100% =0.4g ; D装置增加的质重是反应生成二氧化碳的质12重，原气体中含有碳兀素，且碳兀素的质重 =3.3gM d00%=0.9g; G H兀素44的质量比为9:4。如果合成气中只有生成的氢气和一氧化碳，根据（1）中的化 学方程式可知，G H元素的质量比为2:1，小于9:4。而甲烷中C、H元素的质 量比为3:1 ,大于9:4.故合成气中还含有甲烷。12. （1）生成的二氧化碳中含有氯化氢气体C NaHC3+HCl NaCl+HO+CO?（2）作对照ACBE【解析】考查二氧化碳的制取和收集、气体的净化及二氧化碳的性质。（1）盐酸具有挥发性，因此用石灰石和盐酸制取

37、的二氧化碳中往往含有少量的氯化氢气 体，氯化氢和澄清石灰水反应，导致二氧化碳无法使石灰水变浑浊； 可将气体先 通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHC3+HCl NaCl+HO+COT。（2）二氧化碳通过干燥的石蕊纸花与湿润的石蕊纸花做的是对比实验，得出二 氧化碳与水反应生成了碳酸。要得到纯净的二氧化碳，实验装置的连接顺序是发 生装置一除杂一干燥一石蕊纸花。13. （1）不合理（2）FeQFeOCuO设计方案进行实验C D E 氢氧化钠（或NaOH 吸收水蒸气，干燥Hcba点燃使代燃烧（或用气囊收集H）实验分析与结论

38、该工业铁红样品中含有杂质（或该工业铁红样品中含有FeO或CuO取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡。若固体完全溶解， 则含有FeQ若固体不完全溶解，则含有 CuO【解析】考查金属氧化物的性质、除杂和尾气处理。（1）等质量的样品和Fe2O 分别加入试管，再加入等质量的稀硫酸，反应后溶液都为黄色，不能证明样品纯 净，因为杂质量少的时候，从颜色上看不出来，故该结论不合理。（2）收集48 .资料：FeQ中氧兀素的质量分数为 士父100%=30%； FeO中氧元素的质量分数 16016 m 100% = 20% ;二种氧化物8016为16x100% -22.2%； CuW氧兀素的质量分数为

39、72中氧元素的质量分数由大到小的顺序是 FeO FeQ CuO 设计方案进行实验： 实验装置的正确连接顺序是 A氢气的发生装置一 F除去氯化氢气体一 C干燥气 体一D还原铁红一E吸收生成的水一 B尾气处理；F装置内盛的是氢氧化钠溶液， 装置C中的浓硫酸起干燥作用。实验操作步骤是先打开漏斗活塞，加入稀盐酸， 产生氢气，再检验氢气纯度，最后通入装置 D中反应管加热，顺序是c、b、a。尾气处理方法可以使点燃或用气囊收集。实验分析与结论：分析表中数据 可知：每8.0g工业铁红反应后生成2.6g水。根据氢气和氧化铁反应生成铁和水 的化学方程式，假设8.0g全部是氧化铁，可求出生成水的质量为 2.7g2.

40、6g, 所以该样品中含有杂质。确定样品的杂质只要确定 D中反应管内是否含有铜即 可。取少量装置D中的固体与试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，若固体全部溶 解，则杂质为FeO若固体不能全部溶解，则杂质中含有 CuO14. (1) 75%(2)解法一：解：由图像知，中和实验田后溶液中的 HCl消耗氢氧化钠溶液30g,设被中和的 HCl质量为X。HCl+XaOHXaCHH2036,5 40工 30gM40%36.540X3 0g x 40%y = 10 9，g心根据(1)知16.0g样品中有12g金属镁，4g氧化镁。设金属镁消耗HCl的质量为y,氧化镁消耗HCl的质量为z。2HC1+MgMgCl2+H

41、; t 2HCl+MgOMgCl;+H2O73247340y12g三4g73 _ 2473_ 40y12g工4gv = 365gz = 7.3g贝U HCl 的总质量为 10.95g+36.5g+7.3g=54.75g盐酸的质量分数为54.75g 100% =36.5%150g解法二：根据图像知中和实验in后溶液中的 HCl消耗氢氧化钠溶液30g,则实验 田中样品完全溶解。消耗150g盐酸中HCl的质量为x,根据Na、Cl元素守恒有：HC1NaClNaOH36,540X150g 40%36 540x 1505x40%工=54.75g盐酸的质量分数为54.75g 100% -36.5%150g答

42、：盐酸的质量分数为36.5%。【解析】表格数据分析方法：“找同求异”，表格中样品质量相同，所加酸的质量 不同，产生的氢气质量不同，但是加入130g酸和150g酸时，产生的氢气一样多, 更多精品文档学习好资料说明样品完全反应，最多产生1.0g氢气，由此可以计算样品中镁的质量。（2） 正确分析图，注意横纵轴所代表的意义、图像的起点、拐点、终点。该图像中纵 轴代表沉淀质量，横轴代表氢氧化钠溶液的质量，曲线起点是30g氢氧化钠溶液， 这30g氢氧化钠溶液是实验田中剩余盐酸反应了， 沉淀是氯化镁与氢氧化钠溶液 反应产生的，分析明白了题意即可做对题目。15. B【解析】考察物质的性质。由知白色沉淀是碳酸钙

43、，则固体粉末中一定 含有碳酸钠和氯化钙。由滤液为无色的，可知固体粉末中一定不含氯化铁。由 可知滤液呈碱性，可能是碳酸钠过量，也可能是粉末中含有氢氧化钾。B错误。16. B【解析】考查化学方程式的有关计算。由题意知，得到的 4.3g沉淀为碳 酸钢和硫酸钢的质量，向此沉淀中加入足量的硫酸，碳酸钢全部转化为硫酸钢， 质量为4.66g , BaC- BaSO的相对分子质量之差为36,设生成的碳酸钢的质量 为x ,则有 36=197 ,可得碳酸钢的质量为1.97g ,再根据NaCG+BaCbBaCO3+64新碳酸钠的质量为1.06g,进而求出混合物中碳酸钠的质 量分数为42.7%。B正确。17. （1）除去铝片表面的氧化膜（2） 2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu （3） （4）【进行实验】除净Cl-,防止干扰检验CuCl存在 I . Cl-（或氯离子） H .溶液变为蓝色（或变为蓝色） 【反思与评价】I .加热铜与15%勺CuCl2溶液的混合物（或将铜与15%勺CuC2溶液混合并加热）Cu+CuCl2?2CuCl J （无加热条件不得分）II .AlCl 3 （或溶液需显酸性）（合理答案也可）【解析】考查学生的阅读分析推理能力。【反思与评价】I中的现象说明产生沉淀的条件与温度有关，故改进的方法是将铜和15%R化铜溶液的混