山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月月考(期末模拟)化学试题Word版含答案

1、高一化学12月模考本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷 100分，考 试时间90分钟。第I卷（选择题共50分） 注意事项：1 .答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2,每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H:1; C:12 ; N:14 ; O:16 ; Na:23 ; Mg:24 ; Al:27 ; S:32 ; Cl:35.5 ; Ca:40 ; Mn:55 ; Fe:56 ; Cu:64 ; Ag: 108 一、选择题（本题包

2、括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题意。） 1、下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是（）A.英国-波义耳-提出化学元素的概念B.俄国-门捷列夫一发现元素周期律 C.英国-道尔顿-提出氧化学说 D.意大利-阿伏加德罗-提出分子学说 2.设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）标准状况下，含M个氮原子的氮气体积约为22.4 L在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3M标准状况下，11.2L Cl 2溶于水转移的电子总数为 0.5Na1L.1 mol/L 的Fe（OH胶体中含有 M个Fe（OH）3胶粒常温常压下，21g氧气和27g臭氧

3、中含有的氧原子总数为 3NA 物质的量浓度为0.5 mol LT的MgC2溶液中，含有C个数为Na A. B . C . D .3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KI。）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3一和I 发生下列反应IO3 +5I -+6Hf=3I2+3HQ现有下列物质稀硫酸；pH试纸； 淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3 一的是（）A、B 、 C 、 D 、4 .下列选项中，不包含在空气质量报告中的是（）A. PM2 5 B. CO 2 C. SO 2 D. NO 25 .下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化

4、物碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠向酚吹试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A. B.只有C.D.6 .将钠N3 镁Mg铝Al各0.3mol分别放入100ml 1mol 1一的盐酸中，同温同 压下产生气体的体积比是（）A. 1:2:3B. 6:3:2 C . 3:1:1D, 1:1:17.13.6g Fe 和FeQ的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到 1.12LH2,向反应后的

5、溶液中滴加 KSCN§液不变红。为中和过量的 HSQ,并使 Fe元素全部转化为Fe（OH沉淀，恰好消耗了 200mL 3mol/L的NaOH§液，则 该稀H2so的物质的量浓度为（）A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L8、已知20mL RO2-离子浓度为0.05mol - L-1的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子 浓度为0.3mol L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（） A、+2 价 B、+3 价 C 、+4 价 D 、+5 价9.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015

6、年获得 诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式C5电Q）叙述正确的是（）A.青蒿素的摩尔质量为282B. 6.02 X 1023个青蒿素分子的质量约为282gC. 1mol青高素的质量为282g/molD. 282g青蒿素中含有15个碳原子10.在标准状况下，将 V L A气体（摩尔质量为Mg - mo）溶于0.1 L水中，所 得溶液密度为d g ml_1,则此溶液的物质的量浓度为（）A. ivmVLic mol，L 1B. J1 f00in mol，L 1MW 2 240MW 2 240C.1000rVdMmol L 1" * : mol L 1MW 2 24022.4 V+ 0

7、.1 d二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案 有两个选项，只选一个且正确的得 1分，选两个且都正确的得3分，但只要 选错一个，i小题就为0分。）11 .下列不存在丁达尔效应的分散系是（）。A.有尘埃的空气B .蒸储水C.食盐水D .向沸水中滴入FeCL饱和溶液所得的液体12 .下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解溶液导电能力强B. C12的水溶液可以导电，所以 C12为电解质C.强酸、强碱和大部分的盐都属于强电解质D.弱电解质溶液中溶质分子和溶质电离出来的

8、离子共存13.除去粗盐中的杂质 CaCL、MgC2和NaSO,过程如下：1 过叼笆呼一国丽n下列有关说法中，不正确的是（）A.除去 Mg+的主要反应：Mg2+ 2OH=Mg（OH）JB.试剂一定不是N&CO溶液C.检当SO2-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H + +OH- =H2O14.将3molNaHCO和1molNaQ混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出 气体，残留的固体是（）A. NaOH 和 NazCOB. NazO 和 NazCOC. Na2COD. N&Q 和 Na2。15.下列各组离子在指定的环境中一定

9、能大量共存的是（）A.滴入酚猷显红色的溶液： 个、Mg+、NG、BrB.滴入KSCNS液显血红色的溶液：Na Al3+、Cl > SO”C.加入铁粉能产生 H2的溶液：nH Fe2+、SO2、NGD.含有大量Cl。一的溶液：h+、Mc2 > I > SO"16 . 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者, 还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐 酸的浓度合理的是（）A. 1.5 mol/L B . 2.0 mol/L C . 0.18 mol/L D . 0.24 mol/L17 .将铁粉、铜

10、粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断 不正确的是（）A.加入KSCN§液一定不变红色B.溶液中一定含有Cd卡C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固体中一定含有Cu18 .离子检验的方法正确的是（）A .某溶液一土7丫_定理t生成白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl-B .某溶液, 一溶液无现象一士Ba。2至理t生成白色沉淀，说明原溶液中含有so2-C.某溶液一土酸0H辿t生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有 Fe3+D.某溶液一二碰避T生成无色气体，说明原溶液中含有 CO2-19 .下列离子方程式正确的是（）A.向 FeCl3溶液中加入氨水：Fe"+3NH

11、- H2O=Fe（OH的 + 3NHB.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO+ 2H=Cs2+ H20+ COC. NaHCO§液与稀 HSO反应：CO2- + 2H+= H2O+ COTD.硫酸与Ba（OH）溶液混合：H+OH= H2020.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸俊、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A. NaOH§液B .氨水 C . AgNO?容液D. KSCN§液第R卷（非选择题共50分）1 .21 （12分）实验室欲配制950mL 0.2 mol ?L的碳酸钠溶披，回答下列问题:可供选择的仪器：量筒 胶头滴管托盘天平药匙烧瓶烧杯(

12、1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(NaCO?10H2O);(2)配制过程需要的仪器 (填序号)，还缺少的仪器有;(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)A .用30mLzK洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B .用托盘天平准确称取所需的 NaCO?10HO晶体的质量，放入烧杯中，再加入 少量水(约30mL,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C .将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D .将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E .改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F .继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cmft(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度

13、将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无 影响”)。若没有进行A操作;若定容时俯视刻度线 22. (13分)利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中 甲一一己均含铁元素。回答下列问题：化合价的'KaFeO,+3 己+2乙 丙 rii单度 辄化物 碱 盐物质奘别(1) &FeO常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。a.属于酸性氧化物，能与碱反应b.属于碱性氧化物，能与酸反应c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲+ HNO 一戊+己+ NOT + H2O(方

14、程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为 3: 1,则甲与HNO的物质 的量之比为。 (3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后内转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为,现象为。资料：KzFeO为紫色固体，微溶于KOH容液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 快速产生Q,在碱性溶液中较稳定。(4)制备K2FeO(夹持装置略)- 8 -A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是 <装置B的作用是除杂，所用试剂为 。C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有： 3c12 + 2Fe(OH) 3+ 10KOH= 2KFeO + 6KC1+ 8H 2O此反应表明：氧化性C12 Fed-(填“>”或

15、“<”)。C中除了发生中的反应，还发生化学反应(离子方程式) ：。(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 NaSO溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO2-。检验SO2-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的至无明显现象，然后再加入少量 溶液，有白色沉淀生成，说明含有so2-。(6)氯气通入饱和NaHCOg液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 > 碳酸 > 次氯 酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次 氯酸")。23. (8分)把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液 B中，产生由两种 气体组成的混合气体X,将X做如图所示的实验：白

16、色沉淀一无色气体C通入水中无色溶液D逼人浸透于灰水无色气体E无色气体E加入单康F蓝色溶液G 请填写下列空白：写出A和B反应的化学方程式 .无色气体C的成分为.写出D和F反应的离子方程式 .请以NaCO为原料，设计一个简单的实验证明 D和F反应生成的气体E是无色 的.简述实验过程24. （10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。 为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组使用铁钉（铁钉成分主要是铁单质，含极少量碳单质）进行了以下探 究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后取出观察，铁钉表面 无明显变化，其原因是【探究二】（2）另取铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反

17、应后收集到气体。甲同学取 336 mL（标准X况）气体通入足量滨水中吸收：SQ+ Br2 + 2H2O=2SO+2HBr,再加入足 量BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.33 g。 由此推知气体中SO的体积分数为（保留3位有效数字）。【探究三】上述实验中SO体积分数未达到100%,乙同学认为气体中还可能含有 H和Y气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。A B C D E F（3）装置B中试剂的作用是 为确认Y的存在, M内盛放的试剂可以是 ,且需将M在添加整套装置的 。（选填序 号）A之前； A B之间； B C之间； C D之间。可认定气体

18、中一定含有 Y的现象（4） 如果还含有 H2,实验现象还应有 25. （9分）质量为19.2g铜和100ml的浓HNO反应，随着铜的不断减少，反应生 成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L （标准状态）。溶液中H浓度为1.00mol - L-1o（1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度 ;（2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL计算：消耗标况下氧气的体积为;所得溶液的物质的量浓度（写出必要的步骤）。 高一化学12月模考答案1C 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8B 9B 10B 11C 12CD 13D 14C 15B 16A 17B 18BC 19AB 20A21. （10分）（1） 57.2 （2分）（2）（2分）；1000mL容量瓶.玻璃棒（2分）（3） BCAFED2分） （4）偏低（1分）；偏高（1分）22. （13 分）（1） 氧化性 b （2）1:3（3）4Fe（OH） 2 + Q+ 2H2=4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（4） 浓盐酸（或Cl-）饱和食盐水 > Cl2+2OH=C+ClO+H2O（5） 稀盐酸（或HCl溶液）BaCl 2（或其他合理答案）（6）盐酸（2分）_23. （8 分） 4HNO （