酸碱盐3浙教版ppt课件

1、单质、化合物之间相互转化的规律单质、化合物之间相互转化的规律一、金属单质与其氧化物间的转化一、金属单质与其氧化物间的转化问题问题1、用化学方程式表示以下物质间的转化：、用化学方程式表示以下物质间的转化：Ca CaO CaOH2 CaCO32Ca+O2= 2CaO CaO+H2O=CaOH2 CaOH2+H2CO3=CaCO3 +H2O或：或：CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O CaOH2+Na2CO3=CaCO3 + H2O问题问题2、完成以下物质间的转化：完成以下物质间的转化：CuO Cu Fe2O3 Fe二、非金属与其化合物之间的转化二、非金属与其化合物之间的转化问题问题2、用化学方

2、程式表示以下物质间的转化、用化学方程式表示以下物质间的转化C CO2 H2CO3 Na2CO3 C+O2= CO2 CO2+H2O=H2CO3H2CO3 + 2NaOH= Na2CO3+ H2O点燃三、生成盐的能够方法三、生成盐的能够方法A、由金属生成盐的三种方法、由金属生成盐的三种方法1、金属 + 非金属 = 盐无氧酸盐Fe + S = FeS 2Na + Cl2= 2NaCl点燃 2、金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 稀= ZnSO4 + H2 反响条件：在金属活动性顺序表中，金属必需排在反响条件：在金属活动性顺序表中，金属

3、必需排在氢的前面。氢的前面。3、金属、金属+ 盐盐 =盐盐 + 金属金属Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3= CuNO3+ 2Ag反响条件：反响条件：1、在金属活动性顺序表中金属单质位于、在金属活动性顺序表中金属单质位于盐中金属的前面盐中金属的前面 2、参与反响的盐可溶。、参与反响的盐可溶。问题问题3、判别以下置换反响能否发生，能发生反响、判别以下置换反响能否发生，能发生反响的写出化学方程式，不能反响的阐明理由：的写出化学方程式，不能反响的阐明理由： 4、金属氧化物 + 非金属氧化物 = 含氧酸盐 CaO + SiO2 = CaSiO3高温 5、金属氧化物

4、+ 酸 = 盐 + 水CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OFe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2O 6、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水B、由氧化物生成盐的三种方法CO2 + CaOH2 = CaCO3 + H2OSO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H201、Cu+HCl = 2、Fe + CuSO4= 3、Zn+MgSO4= 1、不反响、不反响 缘由是在金属活动性顺序中，缘由是在金属活动性顺序中，Cu排在了排在了H的的后面。后面。2、反响：、反响：Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu 3、不、不反响反响 缘由：在金属活动性顺序中缘由：在金属活

5、动性顺序中Zn排在排在Mg的后面的后面反响条件：非金属氧化物与碱反响的条件：参与反反响条件：非金属氧化物与碱反响的条件：参与反响的碱可溶响的碱可溶C：酸生成盐的两种方法7、酸 +碱 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + BaOH2 = BaSO4 + 2H2O问题问题4、判别以下反响能否发生，能反响的写出化学、判别以下反响能否发生，能反响的写出化学方程式：方程式： A：SO2 + FeOH3= B：CO2 + NaOH= A：不能反响，缘由是：不能反响，缘由是FeOH3不溶于水不溶于水B：CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O9、碱 + 盐 =

6、 新盐 + 新碱D：碱生成盐的方法8、酸、酸 + 盐盐 = 新盐新盐 + 新酸新酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl反响条件：参与反响的盐溶于酸，生成物满足复分反响条件：参与反响的盐溶于酸，生成物满足复分解反响的条件。解反响的条件。反响条件：反响物都可溶，生成物至少一种不溶反响条件：反响物都可溶，生成物至少一种不溶E、盐生成盐的方法10、盐 + 盐 = 新盐 + 新盐2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + CuOH2 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHNaCl + AgNO3 = AgCl

7、 + NaNO3CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2反响条件：反响条件： 反响物都可溶，生成物至少一种不溶反响物都可溶，生成物至少一种不溶问题问题5、判别以下化学反响能否发生，能发生的写、判别以下化学反响能否发生，能发生的写出反响的化学方程式，不能反响的阐明理由：出反响的化学方程式，不能反响的阐明理由：A：BaCl2 +H2SO4 B：FeCl3 +NaOHC：CaCO3 + KCl D：BaCl2 + AgNO3 A：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClB：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl C：不反响，缘由：CaCO3 不溶

8、于水。D：BaCl2 + AgNO3 =AgCl + BaNO32小结：小结： 根据物质的相互转化规律，生成盐共有根据物质的相互转化规律，生成盐共有十种法：十种法： 1、金属、金属 + 非金属非金属 = 盐无氧酸盐盐无氧酸盐 2、金属、金属 + 酸酸 = 盐盐 + 氢气氢气 3、金属、金属+ 盐盐 =盐盐 + 金属金属 4、金属氧化物、金属氧化物 + 非金属氧化物非金属氧化物 = 含氧酸盐含氧酸盐 5、金属氧化物、金属氧化物 + 酸酸 = 盐盐 + 水水 6、非金属氧化物、非金属氧化物 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 7、酸、酸 +碱碱 = 盐盐 + 水水 8、酸、酸 + 盐盐 = 新盐新盐 + 新酸新酸 9、碱、碱 + 盐盐 = 新盐新盐 + 新碱新碱 10、盐、盐 + 盐盐 = 新盐新盐 + 新盐新盐练习练习1 1：试设计制备：试设计制备ZnSO4ZnSO4的能够方法，并写出相的能够方法，并写出相关的化学方程式。关的化学方程式。2、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3、ZnO + SO3 = ZnSO44、ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O5、ZnOH2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O1、Zn + H2SO4 稀稀= ZnSO4 + H2 6、ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2 7、Z