第二章（空气的成分）（兵学案）

1、2.1空气的成分（第一课时）空气中氧气成分的测定一、课堂练习 1、空气的成分：各物质在空气中按 比为： 氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其它气体和杂质 。2、填空：（1）小白鼠在装有密闭容器中可存活一段时间，说明中含有 （2）石灰水长期露置在中会出现白色固体物质，说明中含有 （3）夏天，盛放冰棒杯子外壁上附有一层水珠，说明中含有 3空气中氮气与氧气的体积比约为 （ ） A1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：14食物在空气中变质，是因为空气中含有 （ ）A二氧化碳 B氮气 C氧气 D水蒸气 5下列说法不正确的是（ ）A通常状况下，空气是无色无味的气体 B通常状况下，无色无味的气

2、体一定是空气C空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物 D空气中氧气的体积分数约为21%6下列气体不是空气中固定成分的是（ ）A氧气 B氮气C水蒸气D稀有气体7下列有关空气的描述正确的是（ ）A空气中只有一种成分 B空气中不含有水蒸气C空气的成分自古至今一直未变 D空气是一种混合气体8小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）A使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果B燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的45C红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升D红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度9某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住

3、乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（ ） 甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完 甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 A只有 B只有 C只有 D有二、课后作业10用下列物质在空气中燃烧，来测定空气中氧气的含量最好的是（ ）A红磷 B木炭 C硫

4、 D铁丝11用下图A所示装置测定空气中氧气的含量。（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 _ _ （2）小倩设计了如下图B所示的改进装置，其优点_ （只写一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至_ 处（填1、2、3、4），但实验测结果液面往往偏低，其原因可能是_ _ （其他合理答案均可）。（写三条）12给定信息，知识迁移问题。某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70。 (1)右图中A仪器的名称是_，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因_ 。 (2)如果镁条

5、只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70，说明镁条与氮气反应生成了氮化镁。（3）写出上述反应的两个文字表达式； 13某同学用右图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右活动的活塞，左端的玻璃管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟白磷活塞开水0123456空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。（1）白磷足量的目的是_；活塞向_（填“左”或“右”）移动。（2）可观察到玻璃管内发生的现象是（提示：当温度达到40度，白磷便会燃烧）_。（3）实验结束后冷却到常温，活塞停在_刻度处，据此可得出的结论是

6、_。（4）实验开始时应该检查装置的气密性。请你简单叙述此装置检查气密性的方法2.1空气的成分（第二课时）氮气和稀有气体的用途，混合物、纯净物、空气污染的危害课堂练习：1生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）A白醋 B.碘酒 C.蒸馏水 D.矿石2下列情况，不会造成环境污染的是（ ）A把煤作为主要燃料 B.随意丢弃塑料垃圾C随意丢弃废电池 D.利用太阳能、风能等清洁能源3.下列物质属于纯净物的是 （ ） A纯净的空气 B自来水 C冰水混合物 D过氧化氢溶液 5.纯净物都具有 （ ） A、固定的组成 B、同样的性质 C、同样的用途 D、同样的颜色6区分氮气和二氧化碳气体，可根据它们下列性质中的（

7、）A. 颜色 B.能否使火焰熄灭 C. 状态 D.能否使澄清石灰水变浑7目前很多地区空气污染指数超标原因是（ ）A人的呼吸 B植物的光合作用 C水力发电 D工厂的废气8下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（ ）A燃烧煤和石油产生的废气 B化工厂排放的烟尘C机动车辆排放的尾气 D绿色植物光合作用后产物9许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时产生有毒气体。产生噪音。产生粉尘。易引发火灾。其正确答案是（ ）A只和 B只，和 C只，和 D10据报道，现在许多城市交通主干道的空气严重超标污染，其主要原因是（ ）A 煤燃烧所排放的废气造成的 B几十万辆汽车，摩托车等排放的废气造成的C工业

8、生产中废渣，废水，废气造成的 D不断地降雨和各种污水的排放造成的；11下列关于稀有气体的叙述中不正确的是（ ）A在通电时一般都能发出有色光 B都是无色无味的气体C一定不能和其他物质反应 D是空气中含量最少的气体 12氮气的用途也很广泛，下列属于氮气的用途的是（ ）A作为发电时用的燃料 B充入灯泡作保护气C作为火箭发射的推进剂 D医疗上可作为危重病人的急救气13在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是（ ）A环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B生活和生产中燃烧煤炭C工业生产排放废水 D机动车排放尾气课后作业1

9、42001年是不平凡的一年，中国正式加入了WTO，并赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新形象，某学校同学提出于下列环保建议：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是（ ） A B C D15.豆科植物在生长过程中需用的肥料较其它农作物少得多，原因是豆科植物根上具有根瘤菌，能直接固定空气中的某种气体成为农作物的养料，这种气体是（ ）A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体16目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是（ ）A二氧化碳 B氮

10、的氧化物 C硫的氧化物 D可吸入颗粒物17今年3月21日，温州市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270290，首要污染物为可吸人颗粒物。依据下表判断，当天温州空气质量状况属于空气污染指数范围及相应的空气质量级别表空气污染指数0-5050-100100-200200-300300空气质量状况优秀良好轻度污染中度污染重度污染 A. 优 B良 C轻度污染 D中度污染18.下列气体能造成“温室效应”的是（ ）A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.二氧化硫19.下列气体用作探空气球最好的是（ ）A.氦气 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳20.判断下列属于混合物、纯净物、化合物、

11、单质？（填编号） 氢气； 水银； 干净的空气； 矿泉水； 水； 冰水混合物；氧化铝；稀有气体 液氧与氧气的混合物 液氧与臭氧的混合物属于混合物的是 属于纯净物的是 21.下列生活方式属于“低碳生活”的是（ ）A开小车上班 B人走不关灯 C 把音箱开到最大声 D骑自行车上学22.下列说法正确的是（ ）A空气污染指数越高，空气质量越好 B空气污染指数越高，空气质量越差C空气级别越高，空气质量越好 D空气中的PM2.5越高，空气质量越好23纯净物可以用化学式表示，如：氮气 ，氧气 ，二氧化碳 ，磷 ，五氧化二磷 镁 ，氧化镁 ，铜 ，氧化铜 ，水 ，2.2构成物质的微粒分子分子的定义与特性课堂练习1

12、物理变化和化学变化的本质区别是 ( ) A. 物质的颜色和状态是否发生变化 B. 是否有发光、发热的现象产生 C. 是否有气体生成 D. 是否有新物质生成2“金秋十月，丹桂飘香”。 “飘香”这一现象可说明 （ ） A. 分子很大 B. 分子间有间隙 C. 分子是运动的 D. 分子可再分成原子3 水由液态变成气体是由于 （ ） A. 分子的大小改变 B. 分子的质量改变 C. 分子不断运动 D. 分子间的间隔发生改变4“墙角数枝梅，凌寒独子开。遥知不是雪。为有暗香来。”诗人在远出就能闻到花香的原因是 （ ）A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断的运动5生活中的下列现象

13、，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）A、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B、蔗糖溶解是因为分子很小C、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动 D、气体易被压缩是因为气体分子间隔很小6. 下列运动中，能表明分子在不停的做无规则运动的是（ ）A香水瓶打开后，过一会儿屋内闻到香味 B无数雨滴从空中落下C扫地时，看到空中飞舞的尘埃 D导体中自由电荷发生定向移动形成电流 7乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。其原因是（ ） A、球内气体中微粒体积增大 B球内气体中微粒间空隙增大C球内气体中微粒质量增大 D球内气体中微粒分解成更多微粒8下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）选 项

14、 操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子的质量小C在花园中可闻到花的香味分子是运动的D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的9能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）A、气球破了变瘪 B、1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2LC、走近花园，闻到花香 D、50ml水与50ml酒精混合体积小于100ml10品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明了 （ ） 分子总在不断运动着 分子间没有间隙 分子由原子构成 不同温度下分子运动速率不同A. B. C. D. 11酒精挥发说明分子在_ _；热胀冷缩现象说明分子_ _；蔗糖加到水里

15、，过一会儿就看不见了， 说明分子_ _ 。课后作业12一个水分子的质量约是3 x 10-26Kg, 一滴水中大约有1.67x 1021个分子，这些数字说明了 13填空实验内容现象分析或论证（1）向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入56滴酚酞溶液溶液的颜色变化 水 使酚酞溶液变 ；氨水 使酚酞溶液变 。（2）取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水。原溶液由 色变成 色。（3）烧杯A ，烧杯B 解释分析： 14分子有下列性质：A分子的体积很小；B分子在不断地运动；C分子之间有间隔；D同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。把分子性质的序号AD填在横线上。打开酒瓶，立即能闻到酒的气味_；

16、一滴水中大约含有1.671021个水分子_；可将大量的氧气压入钢瓶中_；有的物质能与氧气发生反应，有的物质不能与氧气发生反应_。15分子是保持物质_ _性质的最小粒子。如：保持水的化学性质的最小粒子是 。保持氢气化学性质的最小粒子是 。 同种物质的分子，化学性质 ，不同种物质的分子化学性质 。16从分子的观点解释物质的物理变化、化学变化、纯净物和混合物。（1）物理变化：由分子构成的物质发生物理变化时，分子的种类_； （2）化学变化：由分子构成的物质发生化学变化时，分子的种类_。变成了_ _的分子。（3）由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的就是_ _：如 （4）由分子构成的物质，如果是由同

17、种分子构成的就是_ _。如 17由分子构成的物质，发生化学反应的实质是 （ ） A分子间距离发生了变化 B分子运动状态发生了变化C分子间相互作用力发生了变化 D分子破裂后原子重新组合成新的分子181995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒。这一事件说明了（ ） A分子在化学变化中可再分 B.分子在不断运动 C.分子是由原子构成的 D.分子之间有间隔 2.3构成物质的微粒原子和离子（第一课时）原子、原子内部的奥秘课堂练习1.分子和原子的根本区别是 （ ） A分子大、原子小 B分子间有间隔，原子间没有间隔 C. 在化学变化中，分子可以再分

18、，而原子不可再分 D. 分子在不停运动，原子不运动2下列关于分子和原子的说法中不正确的是（ ） A .分子和原子都在不停地运动 B .分子和原子都是构成物质的粒子 C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化学性质的最小粒子3下列物质直接由原子构成的是（ ）A水 B铜 C二氧化碳 D氧气4关于二氧化碳分子的构成的说法正确的是（ ）A二氧化碳分子是由二氧化碳原子构成B二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成C二氧化碳分子是由氧分子和碳原子构成D二氧化碳分子是由氢原子和碳原子构成4某原子的相对原子质量为M，电子总数为N，则该原子的中子数为（ ）A M B N C MN D M+N5美国联军在

19、伊拉克战场上不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹，其中含有23892U，它的相对原子质量为238，质子数为92，则23892U中含有的中子数为（ ）A、238 B、92 C、146 D、3306将分子原子质子中子电子原子核等粒子用序号分别填入下列适当空格中： 构成物质的基本粒子是 ；（2）构成原子的基本粒子是 ；（3）显示电中性的粒子是 ；（4）带正电的粒子是 ；（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是 ；（6）原子中数目一定相等的粒子是 。（7）化学变化中的最小微粒是 ；（8）能保持物质化学性质的微粒是 。7完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）：

20、原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢111氧8816钠111211铁263056（1） ;（2） 。课后作业：8下列关于原子核的说法中正确的是（ ）A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、不能再分9决定原子质量大小的主要粒子有（ ）A 质子和中子 B 质子和电子 C 中子和电子 D 电子10居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3克镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（ ） A 88、138 B 86、140 C 88、226

21、 D 84、16811我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”(原子内电子数为2)，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内 （ ）A含有2个质子，3个中子 B含有2个质子，1个中子C含有1个质子，2个中子 D含有3个中子，没有质子12下列叙述错误的是（ ） 原子是化学变化中的最小粒子，原子是不能再分的粒子，一切物质都是由原子直接构成的，一切原子核都是由质子和中子构成的，原子不显电性，原子之间

22、有间隔A B C D 13正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，科学家设想在宇宙中可能产生存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C、由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成14原子是由原子核和电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间

23、。 粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的 粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：（1）有一小部分 粒子改变了原来的运动路径。原因是 粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。（2）大多数 粒子没有改变原来的运动方向。原因是 。（3）极少数 粒子被弹了回来。原因是 。2.3构成物质的微粒原子和离子（第二课时）原子结构示意图与离子结构示意图课堂练习1构成物质的三大粒子 、 、 。2核外电子的排布特点：原子核外的电子是 排布的。迄今已发现的元素原子核外电子至少 层，最多 层；最外层电子最多不超过 个。3请画出：钾原

24、子的结构示意图 钙原子的结构示意图 4原子结构与元素性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素 易 最外层电子（形成 离子）属于 （稳定或不稳定）结构，易发生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，与 关系密切非金属元素 （氢为1）易 电子（形成 离子）稀有气体元素 （氦为2）难得失电子（常称为 ）极难发生化学反应 5下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）A、 B、 C、 D、6以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是 （ ）A、 B、 C、 D、7下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（ ）8某原子的结构示意图如右图下列说法正确的是 （ ）A该

25、元素属于稀有气体金属元素 B该元素的相对原子质量为12 C该原子易形成阴离子 D该原子易形成阳离子9一种元素的原子，变成离子时（ ）A一定失去电子 B一定得到电子 C电子层一定变化D得失电子都可能10根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（ ） A. B. C. D.课后作业11某粒子结构示意图如右图，按下列要求回答问题：（1）若该粒子为中性（不带电）原子，则x = （2）若该粒子带 1 个单位的正电荷，则x = ； （3）若该粒子带 2 个单位的负电荷，则x = ；（4）由此可以得出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有 。（填序号）元素的种类；

26、元素的化学性质； 粒子的电性； 原子核；最外层电子数； 电子层数； 核外电子总数； 质子数。12已知镁元素的原子结构示意图如右。请回答：（1）表示的意义 ；（2）镁元素的原子在化学反应中易 电子（填“获得”或“失去”），形成 离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为 。13用化学用语表示：氢原子 ，钠离子 ，镁离子 ，2个氯离子 ，3个硫离子 ，2个钙离子 4个磷离子 14画出氧离子和铝离子的结构示意图氧离子的结构示意图 铝离子的结构示意图 15下列化学符号正确的是（ ） A1个氧化碳分子：Co B2个硫离子：2S2- C3个钠离子：Na3+ D4个氢原子：2H216某元素在人体内能调节体

27、液平衡等，缺乏该元素会造成心律不齐，过量会使心脏停止跳动。该元素原子的结构示意图如右图所示。则x ，该原子有 个电子层，此元素应属于 （填“金属”或“非金属”）元素。该元素在人体内是以 (填“原子”、“离子”)形式存在。17已知氯原子的结构示意图为,下列说法正确的是（ ） A.氯原子核内有17个质子 B.一个氯原子的质量为金属原子 C.在化学反应中氯原子易失电子 D.氯离子Cl-核外有17个电子181996年科学家在宇宙深处发现了H3+ 和H3。请回答：（1）1个H3+中含有 个质子 个电子；（2）H3分子中的原子的结构示意图是 ；（3）H3属于 （填混合物纯净物）。2.3构成物质的微粒原子和

28、离子（第三课时）相对原子质量和离子课堂练习1原子的构成（填下表，并标明粒子的电性） 原子 2已知一个A原子的质量为Mkg，作为相对原子质量标准的碳原子的质量为Nkg。则该A原子的相对原子质量可表示为 。3相对原子质量是一个 ，不是原子的实际质量，单位是 一般不写出。4原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量近似等于 数 数。5碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比是（ ） A 2：1 B 2：12 C 2：1 D 1:261999年诺贝尔化学奖获得者Ahmed H.Zewail开创了“飞秒（1015）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时，分子中原子的运

29、动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（ ）A.化学反应中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构7下列关于原子的叙述中，正确的是 （ ）A.原子的质量主要集中在原子核上 B.原子中质子数一定等于中子数C.原子一定有质子、中子、电子构成 D.质子、中子、电子的相对质量都约为18有关原子的相对质量的说法正确的是（ ）A.相对原子质量的单位是g B.相对原子质量就是原子的质量C.相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得值D.相对原子质量是质子数加中子数9原子的质量采用相对质量来衡量的原因是（ ） A

30、不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同 B由于核内质子数与核外电子数相等C由于原子质量数值太小，书写和使用都不方便 D 氢的相对原子质量约为110氧原子的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）A 氧原子核内有16个质子 B 氧原子的质量是一个碳原子质量的1/12C 一个氧原子的质量是16g D 氧原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍11下列物质都是由离子构成的是（ ）A氯化钠和氮气 B水和二氧化碳C铁和氧气 D氯化钠与氯化钾课后作业12. 按要求写出下列名称或符号。 （1）2个氧分子 _ _ ； （2） 2N_ _；（3）2个镁离子_ _； （4） 两个氧离子 _ _。13能证明

31、分子在化学变化中可以再分的事实是 （ ）A水结成冰 B水分蒸发 C水被电解 D. 水汽化14下列化学用语表示正确的是（ ）A.铝的元素符号：AL B.2个氢原子：H2 C.2个氯分子：2Cl2 D.镁离子：Mg+215下面关于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠跟氯气反应生成氯化钠C氯化钠是离子化合物 D钠离子与钠原子有相似的化学性质16直接构成金属铝的微粒是（ ） A分子 B原子 C离子 D电子17一种元素的原子，变成离子时（ ）A一定失去电子 B一定得到电子C电子层一定变化 D得失电子都可能18Na和Na在结构上有（ ）A不同的

32、核电荷数 B相同的核电荷数C相同的电子层数 D相同的最外层电子数19下列表示原子、离子、分子的共同点是（ ）A、都是带电的粒子 B、都是构成物质的粒子C、都是化学性质稳定的粒子 D、都是在化学变化中可以再分的粒子20下列符号能表示两个分子的是（ ）A2HCl B.2H C.H2 D.2H+21空气中含量最多的元素名称是 ，该元素原子的质子数为 。22如图所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 在化学变化中易 电子；形成的离子符号是 23用适当的数字和符号填空：两个钙离子 ，三个氯离子 ，四个氮原子 ，两个水分子 24.下列各组物质中，都由分子构成的是 （ ）A水、二氧化碳 B氧气、金刚石 C

33、铜、食盐 D氢气、氢氧化钠25已知C12原子的质量是1.9931026Kg，而一个铁原子的质量是9.2881026Kg。求铁的相对原子质量（精确到整数）2.4辨别物质的元素组成（第一课时）元素的概念、符号、含义和元素周期表课堂练习：1. 元素：是具有相 （即 ）的一类原子的总称。2决定元素种类的是 ；不同元素之间的本质区别是 。3地壳中元素含量前五位的元素是 ，地壳中含量最多的元素是 ；含量最多的金属元素是 。4生物细胞中含量最多的元素是： 。含量最多的金属元素是： 5元素符号表示的意义：（1）表示一种 ；（2）表示一个 。如“H”表示 和 。2H表示 ，两个铁原子可用 来表示。6.元素表示的

34、是物质的宏观组成，元素只讲 不讲 7原子表示的是物质的微观结构，原子既讲 ，又讲 8下列各组元素的元素符号的第一个字母相同的是 （ ）A氢、汞、银 B银、汞、镁 C碳、氯、钙 D氮、钠、铝9下列元素符号书写正确的是（ ）A.镁MG B.锰mN C.锌Zu D.钙Ca10“蒙牛钙片”、“葡萄糖酸锌口服液”、“北大富硒康”、“XX加碘盐” 这里的“钙”“锌”“硒”“碘”指的是（ ）A单质 B分子 C原子 D元素11分别分解高锰酸钾、氯酸钾（化学式KClO3）、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）A.氧化物 B.氧元素 C.氧分子 D.氧气12在O2、SO2、CO2、

35、MnO2四种物质中，下列叙述正确的是（ ） A都含一个氧分子 B都含氧元素 C都是氧化物 D都是化合物13博士伦隐形眼镜洗液的主要成分是过氧化（H2O2），下列关于叙述正确的是（ ）A. H2O2是由氢气和氧气组成 B. H2O2分子由二个氢元素和二个氧元素构成C. H2O2是由氢元素和氧元素组成 D. H2O2是由水分子和氧原子构成14关于二氧化碳的叙述正确的是 （ ） A二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 B二氧化碳是由碳和氧气组成的C二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的 D二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的15有A、B、C、三种元素。A元素是空气中含量最多的元素；B元素是地壳里含量最

36、多的金属元素；C元素的单质在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成有白色固体。试推断它们是什么物质(用元素符号表示)：A B C 课后作业16在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小（除最右纵行元素外）。下表是元素周期表的一部分，请回答：族周期IA0一1 H1.008AAAV AAA2 He4.003二3 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 F19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617

37、18 Ar39.95（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表；（2）氟的相对原子质量为 ；原子序数为14的元素名称为 ； （3）地壳中含量最多的金属元素符号为 ，位于元素周期表中第 周期、第 族；原子序数为10的元素位于周期表的第 周期、第 族；（4）表中不同种元素的最本质的区别是 (填写序号)。A 质子数不同 B 中子数不同 C 电子数不同 D 相对原子质量不同17元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的原子序数为l18的元素的原子结构示意图。我对它进行了认真的研究： (1)上图中氦元素的核电荷数= ；氯元素的最外层电子数y (填数值)， 与硅元素化学性质相似的元素是 。 (2) 原子序数为17的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 （填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)我