化学知识点测试：氯气与水的反应

1、氯气与水的反应学校:姓名：班级：考号：一、单选题1 .下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B,在A处 通入干燥的氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓硫酸 B.饱和氯化钠溶液C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液2 .如图所示：若关闭I阀，打开I【阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭n阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂丕更能是（）（乙）A.浓 HzSO4 B. NnOH 溶液 C. NnO 溶液未施狗的红色布条3 .下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.用FeCb溶

2、液腐蚀铜线路板：。认2 22B, Na2°2 与 H2。反 制备。2：川2。2+ H2O= 2Na+ 20H + 02T c.将氯气溶于水制备次氯酸：+ HzO= 2H”。一, CIOD.用浓盐酸酸化的KM八。4溶液与H202反应，证明H2O2具有还原性：2M八。4-+ &H+ 52。2= 2M 八 2+ 6。2T + 8 H2。4 .储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（）A.清洗干净B.充入惰性气体 C.充分干燥D.除去铁锈5 .下面叙述中错误的是（）A.氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B.少量液澳应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试

3、纸变蓝的气体不一定是氯气D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘6 .将一盛满CL的试管倒立在水槽中，当口光照射相当一段时间后，试管中最后剩余 的气体约占试管容积的（）A. 2/3B. 1/2C. 1/3D. 1/47 .湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（）A.变红B.先变红后褪色C.变白D.不变色二、推断题8 .有X、Y、Z三种元素：（1） X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2） X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ,火焰呈苍白色；（3） XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X-和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X?分子能与1个Y?分子

4、化合成2个X?Y分子，X?丫常温下为液体：（5） Z单质溶于X?丫中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（DX, Y, Z,以及化合物的分子式：XZ， X2Y o（2 ）写出Z单质与X?Y反应的化学反应方程式：9 .无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气 体C。B与金属D反应可生成白色固体E, D在空气中燃烧生成浅黄色固体F, D与水 反应又可生成A。试回答下列问题：Fe KSCN CuSO, AgNOj NaOHFcQ） 变成浅变成变成 出现白出现红耦 母色红色无色 色沉淀色沉淀（1）写出下列物质的化学式：B、C、E(2)写出B与水反应的离子方程式：(3

5、)为了验证FQ+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设 计错误的是一(填字母)A.和 B.只有 C.和 D.三、实验题10 .图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图:饱利浓硫酸干燥有湿润有湿润淀粉NaBr NaOII食盐水 色布条色布条KI试纸溶液 溶液ABCDEFGH参考装置图回答卜.列问题：(1)请指出仪器a的名称,写出装置A中反应的化学方程式(2)在装置D中可观察到的现象是,装置E中可观察到的现象是°(3)装置B的作用为,装置C的作用为,装置H的作用为写出装置H中的离子方程式 o参考答案1. B【解析】【分析】干燥的氯代不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有

6、色布条褪色，A处通入干燥的氯气, 打开B, C中红色布条颜色无变化：当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明从D中出来 的气体为氯气和水蒸气，据此分析解答。【详解】A.浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干 燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误：B.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有 色布条褪色，故B正确；C. D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含 氯气，不能使有色布条褪色，故C错误：D. D中装有氢氧化钙悬浊液，氯气通过D时与氢氧化钙悬浊液反应，被吸收，从D中出来 的气体中

7、不含氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故选2. C【解析】【分析】若关闭I阀，打开n阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关 闭n阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥， 二是氯气被吸收。据此分析解答。【详解】A.氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选：0.氯气通过AMOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故0不选;C.而通过饱和溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；D.氯气通过Cn(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选：答案选乙3. A【解析】【详解】A、氯

8、化铁与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正 确；B、元素不守恒，正确的离子方程式为2NaO+2Hg=4Na+40H-+Ch f ,错误；C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为CL+Hg=H-Cl-+HClO,错误；D、高锈酸钾能将浓盐酸氧化，发生离子反即2MnO4-+10Cl-+l6H-2M1F+5ck f+8H。KMnO4溶液褪色，错误；答案选A。4. C【解析】【详解】氯气能和水反应生成HC1、HC1O,稀盐酸具有酸性，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，常 温下氯气和铁不反应，所以为防止铁被腐蚀，装氯气前必须充分干燥，故答案为C。5. D【解析】

9、【分析】A.见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如滨水、氯水、硝酸、硝酸银等；B.滨易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞：C.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：D.酒精与水混溶。【详解】A.氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确：B.澳易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细II试剂瓶中， 故B项正确；C.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此 该气体不一定是氯气，故C项正确：D.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用器或四氯化碳等，故D项错误。答案选Do【点睛】本题侧重考查试剂和药品的

10、取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳 为：1 .固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细II瓶中，便于倾倒；2 .见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如湿水、氯水、硝酸、硝酸银等；3 .受热易分解、易挥发的要低温储存，如液漠保存应用水密封且保存在低温处；4 .易与空气中的如H9、。八CO?反应的物质需密封保存，如Na、NaQ、CaO、漂白粉等。6. B【解析】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Ch + HzOHCl+HClOo由于次氯酸 不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HC1O善HCl+ChT。所以总的反应相对于是 2cL+ 2H9=

11、4HC1+O$所以长时间照射.后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2, 故B正确。答案选B。7. B【解析】【分析】把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cb的集气瓶中，氯气与水反应生成HC1、HC1O, HC1具有 酸性，HC1O具有漂白性，以此来解答。【详解】把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cb的集气瓶中，氯气与水反应生成HC1、HC1O, HC1具有 酸性，HC1O具有漂白性，则观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故答案为B。8. H O Cl HC1 HzO Cl2+ HzO =HC1 +HC1O【解析】【分析】（1）X, Y、Z的单质在常温下均为气体；（2） X单质可以在Z的单质中燃烧，

12、生成物为 XZ,火焰呈苍白色，则X是H, Z是C1,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于 水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X?分子能与1个Y?分子化合成 2个X?Y分子，X?Y常温下为液体，所以Y是O,氢气在氧气中燃烧生成水；(5)氯气溶 于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【详解】(1)根据以上分析可知X是H, Y是O, Z是CL XZ的分子式为HCL X?Y的分子式为 H。(2)氯气与水反应生成HC1和HC1O,反应的化学方程式为CL + H9=HC1+HC1O。9. Cl2 HC1 NaCl Cl2+H2O=H+Cr+HClO C【解析】【分析】黄绿色气体B

13、为Cl?,无色气体A在Cb中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，A为H,反 应生成HC1, D在空气中燃烧生成浅黄色固体F, D应为Na, F为Na?O?,则E为NaCl, Na与H9反应可得到气体A, A为H据此答题。【详解】(1)由以上分析可知B为Cl?, C为HCL E为NaCl,故答案为：Cl2; HC1； NaCL(2)B为CL, CL与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为CL+H9=H+C+HC1O, 故答案为：CL+Hg=H+C+HClO,(3)Fe与FeCh溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+=3Fe匕 溶液由棕黄色变为浅绿色， 正确；KSCN与FeCh溶液反应的离子方程式

14、为：Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3,溶液由棕黄色 变为红色，正确；硫酸铜与与FeCb溶液不反应，溶液不会变为无色，错误；硝酸银与 FeCb溶液反应的离子方程式为：Cl-+Ag-=AgCli，产生白色沉淀，但不是Fe3十的性质，错 误；氢氧化钠与FeCb溶液反应的离子方程式为：Fe3+3OH=Fe(OH)31,出现红褐色沉淀， 正确；综上所述，实验方案设计错误的是和，故答案为：Co【点睛】解绝此类题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜 色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。10. 分液漏斗 MnO，+4HCl(浓) Cl、T

15、 + MnCl，+ 2H、O 干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色 除去CL中的HC1 除去C1?中的H?O(g) 吸收多余Ch, 防止污染环境 C12 + 2OH=C1- + cio+h2o【解析】【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；装置A的仪器b中盛有MnO"分液漏斗里盛放的是浓盐酸， 两者反应制取氯气，故方程式是：MnO、+4HCl（浓） Cl、T+MnCl，+ 2H、O： 故答案为：分液漏斗：MnO、+4HCl（浓） CLT + MnC4 + 2H，O：（2）装置A中出来的气体主要是氯气，含有氯化氢、水蒸气杂质，通过饱和食盐水除去氯 化氢，通过浓硫酸后除去水蒸气，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，有色布条不褪色， 故装置D看到的现象是干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条，氯气与水反应生成 的HC1O具有强氧化性，故湿润的有色布条褪色，故装置E中的现象是有色布条褪色， 故答案为：干燥的有色布条无变化：湿润的有色布条褪色；（