南京九中2019届高三12月学情分析化学试题

1、南京九中 2019 届高三 12 月学情分析化学试题2009. 12可能用到的相对原子质量：H1; C12 ; N 14;O-16;Na-23;Mg 24;S 32 ;Cl 35.5; K 39; Fe56; Cu 64; Ba137选择题(共 42 分)单项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 18 分。每小题只有一个 选项符合题意。1目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1 流感病毒有较好的杀灭作用，这主要是利用了过氧乙酸的A. 酸性B.强氧化性C.还原性D.挥发性2用 Nx 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A .常温常压下，1 mol 甲基(CH3)所含的电子数为10

2、NAB. 500 mL 0.2 mol/L 的 K2S 溶液中含有的离子总数为0.3NAC.1 mol C10H22分子中共价键总数为32NAD .标准状况下，2.24L 氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA3.已知 2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl2+一 一B. pH=13 的溶液中:CO3、Na、AIO2、NO3C. 加入 Al 能放出 H2的溶液中：CI一、HCO3一、NO3一、NH4+隅CHjH、/、/c 亡r-C= CHCHjz rm沪4.2 kJ m

3、ol-1F 列说法正确的是顺-2- 丁烯比反-2- 丁烯稳定顺-2- 丁烯的燃烧热比反-2- 丁烯大 加压和降温有利于平衡向生成顺 -2-A.B.丁烯反应方向移动H3D.CH3C C反-2- 丁烯氢化的热化学方程式为:顺-2- 丁烯CH3H /CC/CHH3(g)+H2(g)TCHCHCHCH(g) H=反-2-丁烯123.1kJ molA7f= 118.9 kJ mol-1D. 在由水电离出的 c(OH)=10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、ClO一、NO35.下列有关实验操作正确的是A 称量氢氧化钠固体B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C .配制 150 mL 0.10 m

4、ol L-1盐酸D 分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物6.短周期元素 X、丫、Z 的原子序数依次递增， 其原子的最外层电子数之和为13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外 层电子数的 3 倍。则下列有关说法中正确的是A . X 的氢化物溶于水显酸性B . Y 的氧化物是离子化合物C . Z 的氧化物的水化物一定是强酸D . X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸不定项选择题：包括 6 小题，每小题 4 分共计 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。7.下列实验操作会导致实验结果偏高的是A .配制 100 g 1

5、0%的 CuSO4溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中B.配制 100mL 0.1 mol L-1NaCl溶液，用托盘天平称量时药品与砝码位置放颠倒了，游码读数为 0.2 gC.配制 100mL 2 mol L-1的稀硫酸，用酸式滴定管量取98%的浓 H2SO4时先平视后仰视9.D .测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮下列离子方程式书写正确的是NaHCO3的水解：HCO3+H2OCO3+H3O向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba +2OH +NH4+H+SO4=BaSO4( +NH H2O+ H2O向 Ca(ClO)2溶液

6、中通入适量 SO2: Ca +2CIO-+SO2+H2O=CaSO3J+2HClOFe(OH)3+ 3 H = Fe + 3 H2O的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，Fe(OH)3溶于氢碘酸:定温度下，将一定质量下列说法正确的是A.a、b、c 三点溶液的B. a、b、c 三点醋酸的电离程度：pH：cvavbavbvcC.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,测量结果偏小D. a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化 钠溶液体积：cvavb10.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A . 1.0 mol L-1的 Na2CO3溶液：c(

7、OH)=c(HCO3)+ c(H+) + 2 c(H2CO3)-1+B . 1.0 mol L-的 NH4CI 溶液：c(NH4)= c(Cl )C .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH = 1 的混合溶液：c(Na+) = c(NO3)11.已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)有二 N2O4(g); Hv0。反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。 下列有关说法中错误的是A 图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线 X 表 示 NO2浓度随时间的变化B . a、b

8、、c、d 四个点中，表示化学反应处于 平衡状态的点是 b 和 dC .若要达到与 d 相同的状态，在 25 min 时 还能采取的措施是适当缩小容器体积D .反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO212氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关 物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g) + 502(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 905 kJ - mol 14NH3(g) + 302(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1268 kJ - mol 1 下列说法中正确的是A .工业上氨催化氧化生成NO

9、时，温度应控制在780840C之间B .工业上采用物料比n(O2) / n (NH3)在 1.72.0,主要是为了提高反应速率C. 加压可提高 NH3生成 NO 的转化率现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1 L 的恒温密闭容器中,D.N2氧化为 NO 的热化学方程式为：N2(g) +02(g) 2N0(g) H=+ 181.5 kJ mol 1非选择题（共 78 分）13.（14 分）江苏省拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，因此盐化工是本省的一个重 要产业。从盐卤初步得到的光卤石（KCI MgCl26H2O）晶体中，还含有约 8%的 NaCI。为了从光卤石中提取 KCI 和 M

10、gCl2，某学习小组查阅资料得到MgCb、KCI 和 NaCI在不同温度下的溶解度 S(g/100g 水)的数据如下：根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题 1:以上实验流程中晶体 X 的化学式为 ，若制得的 X 还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤中趁热过滤的原因是Q问题 2 :工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁Q(1)若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)CI，写出反应的化学方程式：(2) 该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的 HCI 气流中加热 MgCl26H2O 来得到无水 MgCI2。装置中

11、盛有浓硫酸的仪器分 别是 (填写仪器的符号)，需要加热的仪器是(同上)。(3) 为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、 导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画 在方框内并在图中标明所用试剂。14.( 16 分)四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复 印机使用的墨粉主要成分就是FQ04,下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程:T/匸10920V3兀阮50VSOT?70T?80TJ90VIgCl：52 8短25& 660,369.375.1314KCIJ)31.034.0L 工

12、口37.14(X042.E45L548.851.154.2HaClr设计出下35.8面的实验流L程:36.43& 737.037. 337. B37.938.1光卤石适量水加热溶液越热过滤厂新晶体疋已知： 工业绿矶中 FeSO4的含量为 52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)2+ 2Fe(OH)3= Fe3O44H2O请回答下列问题：(1)铁的常见氧化物有;(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法(3)在工艺流程中，通入适量空气氧化”时的化学方程式是：;(4)流程图中所示的副产品是，提取该副产品还需要的的操作依次是_(填写序号)a.过滤b

13、.加热浓缩c.冷却 d .结晶 e.洗涤(5)在生产过程中，若工业绿矶的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h (假设反应在标准状态下进行，空气中O2占 20%)。15. (12 分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为 21 世纪的新型燃料。以 CH4和 出 0 为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室 1 中发生反应：CH4(g)+H2O(g= CO(g)+3H2(g) H0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率 将_(填增大”、减小”或不变”。将1.0molCH4和 2.0molH2O 通人反应室 1

14、(假设容积 为100L) , 10min 末有 0.1molCO 生成，贝 U 10min 内反应的平均速率 V(H2)=_丄_。(2) 在一定条件下，已知反应室 2 的可逆反应co转化率VL)中 amolCO 与 2amolH2在催化剂作用除生成二甲醚外还生成了气态水， 其化学方程式 为。(3)在压强为 0.1MPa条件下， 反应室 3(容积为 下反应生成甲醇： CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) ,CO 的平衡转化率与温度、压强的关系 如右图所示，则：1Pl P2，正反应的H_0,(填“或“=).2在其它条件不变的情况下，反应室3 再增加 amolCO 与 2amolH2,达

15、到新平衡时，CO 的转化率 _(填 增大”、减小”或 不变”。下同。)，平衡常数_3在 Pi压强下，100C时,CH3OH(g) = CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为 (用含 a、V 的代数式表示)。16. ( 12 分)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原 理。请回答下列问题：(1)常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL, 向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的pH 变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是(填“A 或 “B”。)设盐酸中参加反应的 Zn 粒质量为 m醋酸溶液中参加反应的 Zn 粒质 量为 m2

16、。则 m1 m2(选填“=、 “”)已知常温下CU(OH)2的 Ksp = 2 W-20。又知常温 下某CuSO4溶液里 c( Cu2+) =0.02 mol L,如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液 pH 大于 ;要使 0.2 mol L-1的 CUSO4溶液中 Cu2+沉淀较为完全(使 Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加 NaOH 溶液，使溶液 pH 值为 Q(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈_ 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中 Na2CO3电离出的 CO3

17、2-水解所致。请你设计一个简单的实验方 案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。17. ( 8 分)pC 类似 pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1X10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC= - lg1X10-3=3。已知 H2CO 溶液中存在的化学平衡为： CO+fO1H2CQ.LH +HCO 2H+CO。下图为 H2CO 溶液的 pC-pH 图。请回答下列问题：(1)在 pH=0- 4 时，H2CO 溶液中主要存在的离子为：_ ;在 pH=12 时，H2CO 溶液中主要存在的含碳阴离子为：_ ；(2)pH5 时，溶液中 H2CO

18、的 pC 值总是小于 3 的原因是_ _;(3)一定浓度的 NaHCC和口 NaaCO 混合溶液是一种“缓冲溶液”， 在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的 pH 变化不大，其原因是 _ _18.( 16 分)随着石油价格的提高，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方 法。合成路线如下：*时间202468101214pH)已知：RiNaOH溶液IRCH2 CHO + R1- CH2 CHOR CH2 CH CH CHOI一定条件OH 2R CH2 Cl + 2NaR CH? CH? R + 2NaCl试回答下列问题：(1)_在反应一中，属于加成反应的是， 属于消去反应的是 _。(2

19、) 写出下列反应的化学方程式ETF_H_ T G_(3)_ C 的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 _种。(4 )根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷()的合成路线。 _提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下：C2H5OH浓硫酸CH2=CH2Br2“H2C- CH2170Br Br红色褪去说明乙正确（2 分）。参考答案：选择题(共 42 分)题号123456789101112答案BDBBBBDBBCADCAD非选择题（共 78 分）13. （共 14 分）问题 1 : KCI （2 分）,重结晶（2 分），防止氯化镁析出（2 分）。问题 2:（1）MgCI26H2O=Mg（OH）CI+HCIf+5H2OT （2 分）（2）A、C、E（ 2 分）， D（ 2 分）14.（共 16 分）（1）FeO、Fe2O3、FQ34（ 2 分）（2） 3Fe3O4+ 28H+ N03= 9Fe3+ NOT + 14 出 0 （2 分）取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN 溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（ 2分）（3） 4Fe（OH）2+ 2H2O +4Fe（OH）3（2 分）（4） Na2SO410H2O （或芒硝，写 Na2SO4也可）（2 分） bc