配制一定物质的量浓度的溶液[PPT]

1、一、物质的量浓度一、物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的物质的量浓度。的量浓度。单位单位： mol / L 。 物质的量浓度物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmV Mm Vnc练习练习判断及填空判断及填空1、两种不同的溶液、两种不同的溶液,V相同，若相同，若CB同，则同，则mB相同。相同。2、1L水吸收水吸收112L（标况）气体。其（标况）气体。其物质的量浓度为物质的量浓度为5mol/L3、1mol/LAlCl3的溶液中，的溶液中，Cl

2、-的浓的浓度为度为-4、250mL0、4mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，含含mNaCl为为练习：练习：下列关于下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（说法中，错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制水配制而成而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D将将23.4gNaCl溶于水，配成溶于水，配成250mL溶溶液，计算所得溶液中的液，计算所得溶液中的NaCl物质的物质的量

3、浓度。量浓度。二容量瓶的使用1. 构造：细颈、平底玻璃构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞或塑料塞2. 特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度和容积温度和容积容量瓶上有容量瓶上有刻线而无刻线而无刻度刻度3. 使用范围：用来配制一使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液定体积浓度准确的溶液4. 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 计算需要称量的碳酸钠的质量：计

4、算需要称量的碳酸钠的质量：n=CV=0.1mol/L0.1L=0.01molm=nM= 0.01mol 106g /mol=1.06g2. 称量称量注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零思考： NaOH能否直接放在称量纸上称能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？量？为什么？应如何操作？ 3. 溶

5、解溶解思考思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？应如何操作才是正确的？将溶质先在烧杯中溶将溶质先在烧杯中溶解或稀释，并冷却到解或稀释，并冷却到室温。室温。4. 转移转移 注意事项注意事项1：由于容量瓶瓶颈较由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒细，为避免液体洒在外面，应用玻璃在外面，应用玻璃棒引流。棒引流。提问：提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。

6、因此要用蒸馏的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。全部转移到容量瓶中。思考思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？洗涤吗？注意事项注意事项2：洗涤。洗涤。答：答：如果用量筒量取液体药品，量如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的筒不必洗涤。因为这是量筒的“自自然残留液然残留液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与是使用量筒时应注意选择

7、的量筒与量取液体的体积相匹配。量取液体的体积相匹配。5.定容定容向容量瓶中注入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中注入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？ 仰视仰视俯视俯视6. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒如图示，把容量瓶倒

8、转和摇动多次，使得转和摇动多次，使得溶液混合均匀。溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？7. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。签，注明溶液的名称和浓度。小结：溶液的配制都需要哪些仪小结：溶液的配制都需要哪些仪器？使用时应注意什么问题？器？使用时应注意什么问题？托盘天平（量筒）、托盘天平（量筒）、烧杯、烧杯、 玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（标容积）、容量瓶（标容积）、胶头滴管。胶头滴管。课堂练习课堂练习 用

9、用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，中，并用并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，后，将溶液沿着玻璃棒移入将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸中，用少量蒸馏水洗涤馏水洗涤_和和_23次，将洗涤次，将洗涤液移入液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线线_时，改用时，改用_小心加水至溶液小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移将配好的溶液转移_中并贴好标签。中并贴好标签

10、。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；便停止加水；（4）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量瓶中有少量蒸馏水；2. 下列配制溶液的实验，对结果有何影下列配制溶液的实验，对结果有何影响响1.如果溶解后如果溶解后,不经过冷却就进行移液会导致实不经过冷却就进行移液会导致实验结果验结果:2.如果移液后不经过洗涤，会导致实验结果如果移液

11、后不经过洗涤，会导致实验结果3.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？4.如果在定容时如果在定容时,仰视刻度线会造成实验结果仰视刻度线会造成实验结果: 俯视呢俯视呢:5.若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？思考题思考题1.基本量的换算基本量的换算)L()mol()mol/g(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度MVmV Mm VnC例例1：8克克CuSO4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？例例2：29.25克克NaCl

12、配成配成1000mL溶液，溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？NA为阿伏加德罗常数，下列关于为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol.L-1K2SO4的说法正确的是的说法正确的是（ ）A、500mL溶液中所含溶液中所含K+、SO42-的总数的总数0.3 NAB、500mL溶液中所含溶液中所含K+0.1 NAC、1L溶液中所含溶液中所含K+浓度是浓度是0.2 mol.L-1 D、1L溶液中所含溶液中所含SO42-浓度是浓度是0.4 mol.L-1 A2.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质浓溶液配制稀溶液前后，溶质的物质的量不变的物质

13、的量不变 即：即： C1V1= C2V2例例1将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水的硫酸溶液加水稀释到稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？ 例例2.100mL1 mol/L的的NaOH溶液，取出溶液，取出20mL，稀释至，稀释至100mL，求稀释后溶液的，求稀释后溶液的物质的两浓度。物质的两浓度。 3.有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）例例12 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100L混合，求

14、：混合混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。后溶液中盐酸的物质的量浓度。例例22 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫的硫酸酸100L混合，则混合后溶液中混合，则混合后溶液中H+的物质的物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？ 4溶液中溶质的质量分数与物质的溶液中溶质的质量分数与物质的 量浓度的换算量浓度的换算 )L/mol(M%a1000物质的量浓度例例1：98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？ 例例2：配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，需要密度为需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫硫酸）多少毫升？酸）多少毫升？例例1在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶于水，配成配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为溶液，此氨水物质的量浓度为多少？多少？5.气体溶于水物质的量浓度的计算气体溶于水物质的量浓度的计算例例2. 在标准状况下，在标准状况下，22.4LHCl溶于水，溶于水，溶于溶于500mL水，若配成溶液的密度为