2020届高考化学练习实验设计与改进基础关(含答案)

1、2020届高考化学练习实验设计与改进基础关（含答案）1 .下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作要求，错误的是（）A.硫酸铜晶体要慢慢加热B.加热后的无水硫酸铜要在干燥器中冷却C.需要进行恒重操作D .恒重操作后无需另取晶体再做一次测定【答案】D2 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，不会引起实验误差的是（）A.用蒸储水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸储水洗净锥形瓶后，用NaOH溶液润洗，然后装入 NaOH溶液进行滴定C.用滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入锥形瓶中，再加适量蒸储水，然后滴定D.改用量筒量取10.00 mL NaOH溶液，放入锥形瓶后，进行滴定【答案】

2、C3 .经过热重分析测得： CaCl2 - 62O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变 化的曲线如图所示。则第一个相对稳定的物质的化学式是 。A. CaCl2 - 42OB. CaCl2 2HD C. CaCl2 2OD. CaCl2【答案】B4 .取 侯氏制碱法”生产的纯碱样品 5.500 g,配成500 mL溶液，取25 mL溶液用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定（设其中的杂质不与盐酸反应），用酚酬:作指示剂，三次滴定消耗盐酸 的平均量为25.00 mL。计算样品中纯碱的质量分数 。（已知25c时0.1mol/L的NaHCO3 溶液的pH约为8.3）【答案】0.964 （

3、或96.4%）5 .【含量测定】为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有 NaCl杂质），设计了如下实验：（1）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g。计算样品中碳酸钠的质量分数为;（结果保留3位小数）。（2）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用如图所示装置， 测出反应后装置 C增重了 3.5g （所 加试剂均足量）。若甲组实验结果准确，则乙组测定的碳酸钠质量分数 （填褊 大”或 褊小”）；其原因可能是 。【答案】（1） 86.7%; （2）偏小，生成的二氧化碳气体没有完全被 C中的烧碱完全吸

4、收。6 .硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2s2。32 + I3 - S4O62 + 3。（1）为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是编R123消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02KI3溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如右图； 杂质不参加反应）：（2）取2.500g含杂质的Na2s2。3-5HO晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL ,用0.0500mol/L到达滴定终点的现象是 ;Na2s2O3?5H20（式量248）的质量分数是（保留 4位小数）。 【答案】（1）防止Na2s2。3被空气中O2氧

5、化；（2）溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去；0.9920或99.20%。7 .已知：CuSO4 + 2NaOH 一 Cu（OH2 + Na2SO4（1）称取0.1000g提纯后的CuSO4 ?5H2O试样于锥形瓶中，加入 0.1000mol/L氢氧化钠 溶液28.00mL ,反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8 0.16mL ,贝U 0.1000g 该试样中含 CuSO4 ?5H2O g。（2）在滴定中，眼睛应注视 ;滴定终点时，准确读数应该是滴定管 上蓝线 所对应的刻度。（3）若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4

6、 ?5H2O的质量。（填 褊大“偏小”或 无影响”）（4）如果l.040g提纯后的试样中含 CuSO4?5H2。的准确值为1.015g,而实验测定结果是 1.000g,测定的相对误差为 。【答案】（1） 0.0980 （未保留小数点后 4位扣1分）；（2）锥形瓶中溶液颜色变化，粗细交界处；（3）偏小；（4） -1.5% （或-1.48%）8.葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2s2。5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算）的方案如下:篇的酒律品100.00mL玷酸*德分一定条件,淀粉溶液 号艺小尔注岩口的小丁丽用皿-溶液出现蓝色且30当内不褪色用 o.oio

7、ao tiioI/l标准L溶液涧定（1）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g 4（2）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填 褊高“偏低”或 不 变”）。【答案】（1） 0.16; （2）偏低9 .在饱和碳酸钠溶液中通入 CO2,将所得溶液小心蒸干，得到固体A,为了分析A的成分，设计如下实验方案。甲实验：称取 0.736g样品，配置成 100mL溶液，取出 20.00mL ,用0.1000 mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是 。乙实验：通过受热质量分析法测定 A是否为纯净的碳酸氢

8、钠，取10.000g样品置于 （填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行 次，当剩余固体质量为 克（保留3位小数）时，证明 A为纯净的碳酸氢钠固体。【答案】黄色变为橙色且半分钟不褪色；堪蜗； 2; 6.31010 .通过煨烧 MnSO4 2O可制得软磁铁氧体材料 MnxO4,右图是煨烧 MnSO4 I2O时温度 与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ; MnxO4中x =【答案】MnSO4, 311 .若制得的鸨中含有少量金属铁，为测定其中金属鸨的含量（已知金属鸨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤：加好称量好的样品和盐酸，记录

9、B的液面位置；检查气密性；待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；将A中盐酸与样品混合；（1）正确的操作顺序是 （填序号）。测得排出水的体积（2）若实验用样品的质量为 a g,加入20mL盐酸与之充分反应后为VL （标准状况下），测得的H2的体积应为 L ,样品中的鸨的质量分数的计算式 为。（3）在读取 C装置液面数据时，应先 ,再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得鸨的质量分数将 （填偏大”、褊小”或不受影响”）。【答案】（1）；（2） V, 224 56V 100%；（3）调整CD液面相平，偏大22.4a12 .为测定PAC （化学式：Al 2（OH）n

10、Cl 6-n xOm）样品中n的值，可以采用如下方法： 称取一定质量样品，充分研碎后在 （填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是 （填化学式）。另称取相同质量的样品，用 （填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。由上可知，该PAC样品中n的值为。【答案】堪期；Al 2O3；稀硝酸；3.813 .某工业副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m go计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （

11、用含m、n的代数式表示）。【答案】NaOH溶液、通入过量二氧化碳；26m17n14 .某同学在实验室测定某消毒剂中ClO2的含量，其实验操作如下：C.在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL稀硫酸C.取10 mL消毒剂于锥形瓶中，ClO2与KI反应的离子方程式为：2clO2+ 10I + 8H+ 2Cl + 5I2 + 4H2OC.用 0.100 mol/L Na 2s2O3标准溶液滴定碘单质（I2 + 2s2O32一 2I + S4O62），淀粉 作指示剂，达到滴定终点时用去20.00 mL Na2s2O3标准溶液。滴定至终点的现象是 ,测得该消毒剂中 ClO 2的含量为 g/L。【答案

12、】蓝色消失，且半分钟内不恢复，2.7g/L15 .取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）nCl（6-n）,为确定n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在 0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL,将溶液分成两等份，进行如下实验：（1） 一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 go判断加入氨水已足量的操作是。过滤、洗涤后至少要灼烧次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al 2O3的质量的原因可能是 （选填编号）。a.干燥Al（OH） 3

13、固体时易失水b. AI2O3的质量比Al（OH） 3大，误差小c.沉淀Al（OH） 3时不完全d.灼烧氧化铝时不分解（2）从另一份溶液中取出20.00 mL,用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL,终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数 mL, Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为。【答案】（1）静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成； 2; ad; （2） 18.60, 516.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4 - 72O的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准规定，FeSO4

14、- 72O的含量：一级品 99.50%100.5% ;二级品 99.00%100.5%;三级品 98.00% 101.0%。为测定样品中FeSO4 7HD的质量分数，可采用在酸性条件下与高镒酸钾溶液进行滴定。 5Fe2+ + MnO 4 + 8H + - 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H2O ；2MnO4 +5C2O42 + 16H + 2Mn2+ 10CO2T+ 8H2O测定过程：粗配一定浓度的高镒酸钾溶液1L,然后称取0.200 g固体Na2c2O4 （式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸储水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70 c80 C。（1）若要用滴定法测定所配的高镒酸钾溶液浓度，滴定

15、终点的现象是 （2）将溶液加热的目的是 ;反应刚开始时反应速率较小，其后因非 温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是（3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高镒酸钾浓度。（填偏大“偏小“无影响”）。（4）滴定用去高镒酸钾溶液 29.50mL ,则c（KMnO 4） =mol/L.（保留四位有效数字）（5）称取四份FeSO4 - 7HO试样，质量均为0.506g,用上述高镒酸钾溶液滴定达到终点，滴定次数实验数据1234V（高镒酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20V（高锦酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.9

16、0该试1中FeSO4 7HO的含量（质量分数）为 （小数点后保留两位），符合国家 级标准。（6）如实际准确值为 99.80%,实验绝对误差=%如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是： 【答案】（1）滴入最后1滴KMnO 4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；(2)加快反应速率，反应开始后生成Mn2+,而Mn2+是上述反应的催化剂，因此反应速率加快(3)偏小(4) 0.02024(5) 98.30%,三(6) -1.5% ,空气中氧气氧化了亚铁离子使高镒酸钾用量偏小2+ + 3H 2。;17.测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度，先查阅资料知:D 5NO2 +

17、 2MnO4 + 6H+ - 5NO3 + 3Mn MnO 4 + 5Fe2+ + 8H+ 一 Mn2+ + 5Fe3+ + 4H 2。然后，设计如下方案测定样品的纯度。I里_闲解性口皿%(1)取样品 2.300g经溶解后得到溶液A 100 mL,准确量取 10.00 mL A与24.00 mL0.0500mol/L的酸性高镒酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L(NH 4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,则样品中 NaNO2的纯度为 。(2)通过上述实验测得样品中NaNO2的

18、纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是 。(填字母编号)a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b.加入A与KMnO 4溶液前的锥形瓶未经干燥c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长【答案】(1) 75%; (2) bc18.某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4- 7HO),为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。方案一：滴定法(用酸性KMnO 4溶液滴定)，主要步骤如下：取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成250mL待测溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用酸化的0.0100mol/L KMnO 4溶液滴

19、定至终点，记录消耗KMnO 4溶液体积，重复一到两次实验。(已知：5Fe2 MnO 4 8H - 5Fe3+ Mn2+ 4H 2。)。(1)配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视;当看到 时，达滴定终点。(2)上述实验中的 KMnO 4溶液需要酸化，若分别用下列酸进行酸化，对测定结果的影响是：硝酸，硫酸，盐酸。(填褊大”、偏小”或无影响”)方案二：重量法(将 FeSO4转化为Fe2O3,测定质量)，操作流程如下:10片研细补血剂酸溶力口 1mL稀 H2SO4(2)步骤加入 1ml稀硫酸的目的是 。(3)步骤是否可以省略 ,理由是(4)步骤中重复操作加热、冷却、 称量，直到为止。(5)假设实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g (用含a的代数式 表不)。【答案】(1)玻璃棒、250mL容量瓶；锥形瓶中溶液颜色变化；溶液变成浅紫色，且 30s内 不褪色；(2)偏小、无影响、偏大；(3)防止Fe2+水解；(4)不能；因为Fe2+与碱反应后不能保证 Fe2+全部转化为Fe3+,加热