高三化学一轮复习“粒子”浓度大小比较(学案)

1、2019年高三化学一轮复习 “粒子”浓度大小比较(学案)基础知识梳理一、熟悉两大理论，构建思维基点1 .电高理论(1)朝电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3 H9、 NW、OH-浓度的大小关系是 c(NH3 H20)>c(0H-)>c(NHr)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度运大于第二步电离)。如在H2s溶 液中：H2S. HS-、S2-、H-的浓度大小关系是 c(H2S)>c(H-)>c(HS-)>c(S2-)。2 .水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外

2、)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性 溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4cl溶液中：函、C1-. NH3H0、H+的浓 度大小关系是 c(C1-)>c(NH4 )>c(H-)>c(NH3 H2O)o(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2cCh溶液中：CO、HCOf. H2c03的浓度大小关系应是c(COV)>c(HCO刁c(H2co3)。二、把握三种守恒，明确等量关系1 .电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种高子，溶液都是星电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳高子所带 正电荷总数。如N

3、aHCO?溶液中存在着Na+、HL HCOf. CO1、0H-,存在如下关系：c(Na+) + c(H+) =c(HCOr)+c(OH-) + 2c(C0j-)。2 .物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离于能够水解，离子种类增多，但无素总是守恒的。如K2s溶液中S2-、HS-都 能水解，故S元素以S2-、HS-、H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K-)=2c(S2-) + 2c(HS -)+2c(H2S) 03 .质子守恒规律如Na2 s水溶液中的质子转移情况图示如下：由图可得 Na2s 水溶液中质子守恒式可表示:c(H3CT)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或 c(

4、H-)+2c(H2S) + c(HS-) = c(OH-)o质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。第5页/共11页三、典例导悟，分类突破 (一)粒子种类的判断W 1 (l)NaHCO3 溶液中： 。(2)Na2cCh 溶液中：o(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中： o(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)： 。售案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是高子：Na： COT、HCO蓼、OH，H+;分子：H2CO3. H20(二)单一溶液中离子浓度的关系例 2 0.11口0117的114(21溶液(1)粒子种类：0(2)离于浓度大小关系：0(3)物料守恒：-售案(

5、l)cr> NHT、H-、OH-、NH3 H20、H20(2)c(C)>c(NHr)>c(H-)>c(0H-)(3)c(Cr)=c(NHT)+c(NH3 H9)例3 O.lmol L-】的NaHCCh溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：,(2)物料守恒：o(3)电荷守恒：。(4)质子守恒：o 解析 NaHC03=Na+HC0式完全电离)，HCOf + H20H2cO3 + OH-（主要）,Hcorh+c6-(次要)，H2oH- + OH-(极微场)。密案(l)c(Na-)>c(HCOT)>c(OH-)>c(H-)>c(COr)(2)c(Na-)

6、=c(HCOf)+c(CO 厂)+c(H2cCh)(3)c(Na-)+c(H-)=c(HCOD + 2c(CO) +(OHT)(4)c(OH-)=c(H2co3)+c(H+) c(CO)例4 0.1 mol L-1的Na2c。3溶液中各离子浓度的关系(1)大小美系： o(2)物料守恒：(3)电荷守恒：0(4)质子守恒：, 解析Na2co3=2Na+ + CO1(完全电离)，cor+h：oHcor+oh-(主要)，HCOf+HzOH2c03 + OH-(次要)，H：0H- + 0H-(极微脂)。卷案(l)c(Na-)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO口>c(H-)(2

7、)c(Na-)=2c(C0)+c(HCOf)+c(H2co3)(3)c(Na-)+c(H-)=c(HCOr) + c(OH-)+2c(COF )(4)c(0HT)=c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCOf)识归纳1 .比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(脂酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远运小于筋酸和弱碱的电离能力。如在稀 胎酸溶液中：CH3coOHCH3C00- + H-,氏00H-+ H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)o(2)弱酸根高子或防碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远

8、远小于盐的水解程度。如稀的CH3coONa溶 液中：CH3coONa=CH3coeT+Na+, CH3coer+HbO CH3coOH + OH-, H20 H+OR-,所以 CH3coONa 溶液中：c(Na-)>c(CH3coCT)>c(OH)>c(CH3coOH)>c(H+)。2 .酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盆中酸式酸根高子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCOs 溶液中HCOi的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2s溶液中：c(N

9、a+)>c(S2 )>c(OH- )>c(HS - )>c(H+) o3 .质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(Kf)+c(H-)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2一)二，物料守恒式为c(K-)=c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)由二一二得质于守恒式，消去没有参与变化的K-等。4 .规避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各高子浓度的简单相力口。如2«C0F)的化学计量数2代表一个C0带2个负电荷， 不可漏掉。(2)物料守恒式中，离于浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2s溶液中的物料守恒式

10、中，"2”表示c(Na+)是溶液 中各种硫元素存在形式的确原子总浓度的2倍。(三)酸、碱中和型禽子浓度的关系例5比较下列几种溶液混合后各高子浓度的大小。(1)CH3co0H和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：.(2)NaOH和CH3co0H等浓度按1二2体积比混合后pH<7二离于浓度大小顺序为，二电荷守恒式：，二物料守恒式：，(3)pH=2的CH3C00H与pH =12的NaOH等体枳混合二离子浓度大小顺序为，二电荷守恒式与(2)中的电荷守恒式侬“相同”或“不同”)。二能否写出物料守恒式(墀'能"或"否")。答案(l)c(Na-

11、)>c(CH3co0-)>c(0H)>c(H+)(2)Zc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H)>c(OH-)二 c(CH3co0-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)二 2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3coOH)(3)二 c(CH3co0-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)二相同二否例6常温下,用0.100 0 mol L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molf1 CHjCOOH溶液所得滴定曲 线如下团。下列说法正确的是()A.点二所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)

12、=c(CH3COOH)+c(H*)B点二所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coOH) + c(CH3co0-)C.点二所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3co0-)>c(H-)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H-)>c(Na+)>c(OH-)答案D(四)盐与酸(碱)混合型首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混 合组成综合考虑水解和电离两种因素。例7用物质的量都是0.1 mol的CH3co0H和CH3COONa配成1 L混合溶液，巳知其中c(C

13、H3co0-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是()A. c(H+)>c(OH-)B. c(CH3COO-) = 0.1 mol L-1C. c(CH3coOH)>c(CH3coO-)D. c(CH3COO-) + c(OH-)=0.1 mol L-1答案A(五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较各个击破：如25匚时，相同物质的量浓度的下列溶液中：二NECl、二CH3coONH4、ONH4HSO4. Z(NH4)2SO4.匚(NHFeOOR , c(NH?)由大到小的顺序为 二二：»匚。分析流程为第7页洪11页盘叁照物, zkH.ClNH-

14、, 4的敌E二相当于在匚的基础上促进NHf的水解二相当于在二的基砒上抑制函的水解宾W金二相当于在二的基砒上抑制NH丁的水解例8比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(D浓度均为0moll一1的二H?S、二NaHS、ZNa2S,二H2s和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是 0(2)相同浓度的下列溶液中：二CH3coONH4、匚CH3coONa、匚CH3coOH中，c(CH3co0一)由大到小的顺 序是 O(3)c(NHT)相等的二(NHSSOs溶液、二NH4HsCh溶液、匚(NH4XCO3溶液、匚NH4cl溶液，其物质的量浓度 由 大 到 小 的 顺序为，答案二 二二二：二二(3)ZC0J

15、题训练1. 一定温度下，下列溶液的高子浓度关系式正确的是()A. pH=5 的 H2s 溶液中，c(H+) = c(HS-)=卜10-5 mol 1一1B. pH=。的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=3,则a=b+lC. pH = 2 的 H2c2。4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+) = c(OR-) + c(HC20t)D. pH 相同的二CH3coONa,二NaHCCh,tNaClO 三种溶液的 c(Na+):二>二>二答案D2. (2019长沙一模)常温下，下列说法不正确的是()A. 0 2 moi1-1的 NaHCCh 溶液中：c

16、(Na+)>c(HCO力>c(OH-)>c(H+)B.0.02 mol L-1 的 NaOH 溶液与 0.04 mol L_1 的 NaHGO4溶液等体枳混合:2c(OH-)+c(C2C>r)=c(HC2Of) + 2c(H-)C.叠氮酸(HN3)与醴酸酸性相近，0mol L-】NaN?水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na-)>c(Nf)>c(OH-) >c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH = 7,则混合液中c(NHT) = c(C)答案B3. (2019-内蒙古赤峰二中三模)含SCh的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2s03溶液作为火收液脱

17、除烟气 中的SO2,随着SO2的久收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A. Na2s03 溶液中存在：c(Na+)>c(SOs-)>c(H2SO3)>c(HSOr)B.巳知 NaHSCh 溶液 pH<7,该溶液中：c(Na+)>c(HSOT)>c(H2so3)>c(S0厂)C.当火收液呈酸性时：c(Na+)=c(SOr) + c(HSOr)+c(H2SO3)D.当灭收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO) + c(HSOh答案D4. 室温下，用0.100 mol L-NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol L-1

18、的盐酸和硝酸，滴定曲线如图 所示。下列说法正确的是()A. 1表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定稻酸消耗的"NaOH)小于20.00mLC. 冲aOH)=20.00mL 时，两份溶液中 c(C) = c(CH3coeT)D. "NaOH)= 10.00mL 时，躇酸溶液中 c(Na+)>«CH3coO-)>c(H-)>c(OH-)答案B5. (2019全国卷二，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HzX)溶液中，混合溶液的pH与离于浓度变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是()A. Ka2(H2X)的数量级为10-6c(HX-)B.曲线N表示pH与1gk区的变化关系C3X)C. NaHX 溶液中 c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H-)答案D6、(2019年西城二模拟)下列关于pH=3的CH3coOH溶液的叙述正确的是A.溶液中 H2O 电离出的 c(OH-)=LOxlO-3mol LTB.加入少量CH3coONa冏体后，溶液pH升高C.加 0mol L_1 CH3coONa 溶液使 pH>7,则 c(CH3coCT) = c(Na-)D.与等体积pH=ll的NaOH溶液混合，