北京朝阳区2018-2019届高三第二次统练化学试卷及答案

1、2019年朝阳高三二模化学6.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化铝纳米带7 .下列过程中没有发生化学变化的是A.浓硫酸使蔗糖变黑B.二氧化氮低温冷凝形成无色液体C.液氨汽化起制冷作用D.亚硫酸钠除去水中的溶解氧8 .下列解释事实的化学用语不正确.的是A,闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+=CuS+Zr2+8. 0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH=CHaCOO'+H+C.电解NaCI溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e'=H2T+2OH'D.钢

2、铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe9 .氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率A.乙烯气相直接水合反应的？HV0B.图中压强的大小关系为：Pl>P2>P3C.图中a点对应的平衡常数K=-D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b11.线型PAACOONa）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a

3、,再引发聚合。其部分结构片段如下:.Cll2CHcomaCOON日CHCHCHjCHCH?COONaCOONa卜列说法不.正砚的是A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交联剂a的结构简式是QiCH=CH2D.PAA的高吸水性与一COONa有关12.探究Na2O2与水的反应，实验如下:KMnE酸性溶液日:口、（产生气体.溶液雁色）口45c溶演等分两份H虱;1：溶渔新沉淀微册洗净，配成曲流静置取I卜：溶前3产生.沉淀旧曲制D产生少眦气泡和白色汉淀>窜.产生气体（已知：H2O2,"H+HO2、HO21"H+O2）卜列分析不正确的是A.

4、、中产生的气体能使带火星的木条复燃B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D.通过能比较酸性：HCl>H2O225. (17分)香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。EILIIO催化剂LOOHCHO三相反应*()(心L(香豆素新生物Q多米转世反应iO已知：I.CH+CH?HOOIII-CHCH-C一n.RCOOR'+R"OH一RCOOR"+R'OH(1) A的分子式为C6H6。，能与饱和滨水反应生成白色沉淀。按官能团分类，A的类别是生成白色沉淀的反应方程式是(2) A-B

5、的反应方程式是(3) D-X的反应类型是，(4)物质a的分子式为C5HioO3,核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成:艰代反应.IIC1cCI物质a的结构简式是。(5)反应i为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是。(6)生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应一消去反应一取代反应”其中“取代反应”的化学方程式为。(7)研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因:26. (13分)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下。SOMaCl*CuSO.溶液»CuCl沉淀沉淀

6、电、H4ih_NO-_-HNO:、HN出-HNOj吸收也解(1) “溶解”过程：生成CuSO4的反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、。(2) “吸收”过程：-1 2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)川=-112.6kJmol提高NO平衡转化率的方法是(写出两种)。 吸收NO2的有关反应如下：1反应I:2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.1kJ-mol1反应n：3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O。).H=-75.9kJ-mol用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是。(3) “电解”过程：HNO2为弱

7、酸。通过电解使HNO3得以再生，阳极的电极反应式是。(4) “沉淀”过程：产生CuCl的离子方程式是。加入适量Na2CO3,能使沉淀反应更完全，原因是。(5)测定CuCl含量：称取氯化亚铜样品mg,用过量的FeCl3溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用xmol-L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗七52。7溶液ymL。滴定时发生的离子反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O样品中CuCl(M=99.5g-mol-1)的质量分数为。27. (14分)将H2s转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。(1) H2s的转化I克劳斯法O2-H2ssn铁盐氧化法

8、Fe3+0H2ssm光分解法H2s-H2+s某溶液反应I的化学方程式是。反应H：+1H2s=Fe2+SJ+(将反应补充完整)反应出体现了H2s的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因:(2)反应出硫的产率低，反应n的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合,实现由H2s高效产生S和H2,电子转移过程如下图。过程甲、乙中，氧化剂分别是(3)按照设计，科研人员研究如下。首先研究过程乙是否可行，装置如右图。经检验,产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：i.Fe2+-e-=Fe3+n极区产生了Fe3+,p极ii.2H2O-4e=O2+4H,（写离子方程式）经确认，i是产生Fe3

9、+的原因。过程乙可行。光照产生Fe3+后，向n极区注入H2s溶液，有s生成，持续产生电流，p极产生H2。研究s产生的原因，设计如下实验方案：。经确认，s是由Fe3+氧化H2s所得，H2s不能直接放电。过程甲可行。(4)综上，反应H、出能耦合,同时能高效产生H2和s,其工作原理如下图。进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I-能够使s源源不断产生的原因：。28. （14分）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试齐【Jx现象及操作1L试剂工漠水i.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红F四0,溶液碘水ii.

10、溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红（1）实验i中产生Fe3+的离子方程式是。（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2I2（填或）。（3）针对实验ii中未检测到Fe3+,小组同学分析：I2+2Fe2+一2Fe3+2I-（反应a）限度小，产生的C（Fe3+）低；若向ii的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡移动，c（Fe3+）增大。（4）针对小组同学的分析，进行实验iii：向ii的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：I.立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体含有Agon.静置，取上层溶液，

11、用KSCN溶液检验，变红；用CC14萃取，无明显现象。（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：。经证实观点1合理。观点2：Fe3+可能由Ag+氧化产生。实验iv：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，（填现象、操作），观点2合理。（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ii的黄色溶液，（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。2019年朝阳高三二模化学12.D6.A7,C8.D9.B10.B11.C25.

12、 (17分)(1)酚类(3)取代反应(酯化反应)OIICH3cH20cOCH2cH30OIIIICH3cH20cCH2cOCH2cH3x"0Hffi0；0|l+CH3CH20HCH=CCOOCH2CH3CO0cH2cH3COOCH2CH3(7) -COOH是强亲水性基团26. (13分)(1) 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2N0+4b0(2)降低温度、增大压强、提高c(02)等3NO2(g)+H2OQ)=2HNO3(aq)+NO(g)AH=-212.1kJmol-1(3)HNO2-2e+H2O=3h+NO7(4)2Cu2+SO2+2C+2H2O=2CuCl1气。4一+4H+C02一消耗H+,使c(h+X小，有利于生成CuCl的反应正向进行(5)0X100%m27. (14分)(1)2H2S+O2=2H2O+2s2Fe3H2s=2Fe2S2HO与S位于同主族，原子半径S>O,得电子能力S<O,非金属性S<O,氢化物稳定性H2S<H2O(2)Fe3大H+(3)4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2。将FeSO4溶液换成H2s溶液(4)Ia电极上放电：312e=I3"。I”溶液中氧化