2020中考化学17个专题复习知识点归纳

1、2020中考化学专题复习学案专题01物质的变化与性质1、物理变化与化学变化:物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化。生成了其他物质的变化。举例水结冰（物质的状态发生了变化）铁生锈（物质的成分发生了变化）区别1没有生成新物质生成了新物质微观实质构成物质的微粒没有改变，改变的是微粒的运动速度或微粒间的间k隔构成物质的微粒发生了变化。旧分子被破坏，分 裂成原子，原子再重新组合形成新分子。常伴有的现象形状、状态、位置的变化发光、放热C颜色变化、生成气体、产生沉淀等联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。注意:明确化学变化与物理变化的判断依据。宏观上：是否生成新物质。微

2、观上：是否生成新微粒。这里的新物质是指在组成或结构上与原来的物质不同的物质。变化时伴随的现象只能帮助我们判断某一变化是否发生了，而不能作为判断物理变化与化学变化的依据。化学变化还常伴有能量变化。表现为光能、热能和电能的释放或吸收。2、物理性质与化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、,硬度、密度、溶解性、,吸附性、导电性等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现 出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性八还原性、腐蚀性、毒性等。注意：物质的性质常伴有：“可以” “能”“有”等词语。物质的性质是物质的属性，而物质的变化是一个过程

3、。如氧气能支持燃烧是氧气的性质；镁条在氧气中燃烧是一个变化。物理性质的不需要化学变化就.表现出来的性质的理解：a不需要变化就能表现出来的 性质。如物质的颜色、气味等；b在物理变化中表现出来的性质，如物质的熔点等。物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。专题02质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于,物理变化，不能,用质量守恒定律解释。质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关

4、注。在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；二、质量守恒定律的微观解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的。原子的种类也可以说是元素的种类。三、质量守恒定律的应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。(2)确定某物质的组成或化学式。(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。(4)判断化学反应的类型。专题03化学反应的表示一、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、意义

5、：宏观方面：表明反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生；微观方面：表示反应体系中各物质的微观粒子的数量关系；量的方面：表示反应体系中各物质的质量关系。3、书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。4、书写步骤：根据事实写出反应物和生成物的化学式。用一条短线连接反应物和生成物。多种反应物或生成物之间用“ +”连接。配平化学方程式，使其遵循质量守恒定律。注明化学反应发生的条件(点.燃、加热、催化剂等)，并标出生成物状态(气体、 沉淀等)，把短线改成等号。5、化学方程式的读法：根据化学方程式的意义确定读法。注意

6、：“”表示加热，表示有气体生成；“ J ”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“ +”应读作“和”，“一”应读作“生成”.配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。如果反应物中有气体（或沉淀），生成物中就不要标“ T " （或“ J ”）。、基本反应类型：初中阶段的基本反应类型有化合反应、分解反应、.置换反应和复分解反应。1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。2、分解反应：由一种物质生二成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置 换反应。4、复分解反应：两

7、种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分 解反应。注意：基本反应类型是化;学反应的几种形式，物理变化不能按此分类。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。专题04根据化学方程式的计算、根据化学方程式的计算：1、化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度 表示反应物和生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算就是相关知识的 延续。其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。2、根据化学方程式计算的步骤:根据题意设出未知量。根据题意写出正确的化学方程式；将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是化学方程

8、式所表示的反应体系中各物质的质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学 计量数得来的），下行是题目中相关纯物质质量（即已知量和未知量）。根据标出的物质的量列出比例式，并求解未知量。写出简明的答案。注意：1、根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的。尤其是要正确地找出三项内容： 一是反应的化学反应方程式；二是已知量和未知量；三是反应中相关物质的质量关 系。2、解题格式必须规范。（1）设未知量x时，x的后.面不要带单位；（2）书写化学方程 式要规范正确。（3）标出质量关系时，切记将它们都写在相应的化学式的正下方。（4）列比例式时，要保证是对应比相等。（5）计算过程中有单位的要带单位

9、运算。3、根据化学方程式的计算是以纯净物的质量进行计算。对于不纯的物质必须折算成纯 净物的质量，方能进行计算。4、要正确地使用单位。专题05构成物质的微粒一、：构成物.质的微粒构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。1、由原子构成的物质有:种类示例构成微粒物质符号符号书写特点金属单质铜铜原子Cu铁铁原子Fe大多数的固态非金属单质石墨碳原子C（常温）红磷磷原子P稀有气体氨气氨原子He僦气僦原子Ar2、由分子构成的物质有:种类示例构成微粒物质符号大多数的气态单质（常温）氧气氧分子02足球烯足球烯分子C6o大多数的非金属氧化物水水分子H2O二氧化碳二氧化碳分子CO酸盐酸盐酸分子或氯化氢分子HCl

10、硫酸硫酸分子H2SO3、由离子构成的物质:种类示例构成微粒大多数的金属氧化物氧化镁氧离子和镁离子大多数的碱氢氧化钠钠离子和氢氧根离子大多数的盐氯化钠氯离子和钠离子硫酸铜铜离子和硫酸根离子注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。二、微粒的基本性质：构成物质的微粒有以下性质：1、微粒很小（质量小、体积小）2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比）3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比）4、同种微粒，化学性质相同注意：1、微粒时刻不停地做规则运动，温度高时运动速率快；温度低时运动速率慢，但不是 不运动。此观点可解释扩散现象。2

11、、微粒间的间隔与温度成正比，温度高时微粒间的间隔变大，温度低时微粒间的间隔 变小。此观点可解释热胀冷缩现象。3、微粒本身的大小不受温度影响。三、原子的构成1、原子的结构r质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核：位于原子中心<【中子：不带电盾工质量占原子的绝大部分原子核外电子：时刻围绕原子核做高速运转 质量可以忽略，运动空间相对较大2、原子不显电性的原因：核电荷数 =质子数=核外电子数3、不同种原子的本质区别：核内质子数（核电荷数）不同M密正电推.善房电子数4、原子结构示意图：5、得失电子规律：如最外层电子数小于4个，易失电子；最外层电子数大于4个，易得电子；最外层电子为 8个，化学性质稳

12、定（氨原子的最外层电子数为2个）、离子1、形成：是由原子得到或失去电子形成的带电荷的微粒。2、分类：带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子。3、表示方法：在元素符号的右上角标示出离子所带的电量及电性。4、辨别方法质子数电子数阴离子质子数=电子数原子质子数电子数阳离了四、三种构成物质的微粒的联系与区别1、分子和原子分子原子定义保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小微粒联系, /分裂T 分子构成原子本质区别在化学变化中分子口分而原子不可分2、原子和离子原子离了定义化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团联系一 ,彳可电子旧一 ,彳寸电子加一一 阳离于r失电子 原子失电子 阴离于本质区别原

13、子不显 电性，离子显电性专题06物质的组成和分类一、：元素1、定义：具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。2、表示方法：元素符号书写方法：元素符号是元素的拉丁文名称的缩写。书写规则是一大二小。即如有一个 字母，这个字母应大写；如有两个字母，第一个字母大写第二个字母小写。意义：表示某种元素表示该元素的一个原子例："O'表示氧元素；表示一个氧原子。注意：金属单质、大多数固态非金属单质及稀有气体是由原子.构成的，它们的元素符号还可以表示由这种元素组成的单质。如：P还可表示红磷。元素是原子的总称，只有种类没有个数。如在元素符号前加上数字，则该符号只具有微观含义。如：2H只表

14、示两个氢原子。3、：元素周期表：(1)元素周期表的内容：相关元素的内容包括：原子序数元素名称元素符号相对原子质量(2)元素周期表的意义:行表示周期，列表示族。原子序数= 质子数（核电荷数）排列规律：同周期电子层数相同，从左向右最外层电子数递增；同一族最外层电子数相同，从上向下电子 层数递增。4、：元素的分类：一般地说金属元素：最外层电子数小于4个；非金属元素：最外层电子数大于4个；稀有气体元素：最外层电子数=8个（氨只有2个）5、元素之最：地壳中含量居前五位的元素依次为：氧硅铝铁钙；细胞中含量居前三位的元素依次为氧、碳、氢注意：1、元素是描述原子种类的概念，只论种类不论个数;2.元素通常描述物

15、质的组成， 如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。、：物质的分类嵯由物金属耦有气体、文及杜含物此含初JI有机北台机分类" 单原X非金属箕化物酸啾芭1、纯净物和混合物纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质。注意：混合物是多种物质组成， 各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应,仍能保持各自的化学性质；混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不固定；从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净 物是由同种分子、原子或离子构成。2

16、、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。注意：单质和化合物的共同点是都属于纯净物，区别是是否由同种元素组成。同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、石墨和金刚石、氧气和臭氧等。它们 由于原子的排列方式不同或分子构成不同，造成性质不同，属于不同的物质。3、氧化物和酸、碱、盐(1)氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。(2)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。(3)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(。斤)的化合物。(4)盐：由金属离子(含N。)和酸根离子构成的化合物。注意：1、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。不

17、能理解为有氢离子。2、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧要离子的化合物。不能理解为有氢氧根离 子。3、物质的俗名不能作为分类的依据。如：纯碱不发属于碱类，而应属于盐类。专题07化学式及相关计算一、化合价(1)化合价是元素的一种性质，化合价有正负之分。一般情况下金属元素显正价，非金属元素显负价，在单质中元素的化合价为0。(2)化合价规则：在化合物里，各元素的正负化合价的代数和为0。(3)化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常是在各化学式中元素符号或原子团的正上方标出化合价，一般把“ + ”或“”写在前面，价数写在后面。注意：1、化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化

18、合价为零；2、标出化合物中某元素的化合价时，要先写出该物质的化学式再在指定元素的正上方标出其化合价。3、在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零。这个原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。4、这里的化合物是指无机化合物。二、 ：化学式1、用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。2、化学式的含义：宏观：表示一种物质表示物质由哪些元素组成微观：表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成表示分子中原子个数比量的含义：表示物质的相对分子质量表示组成物质的各元素的质量比表示物质中各

19、元素的质量分数3、化学式的写法（ 1）单质化学式的书写由原子构成的金属单质、稀有气体、大多数固态非金属单质一般用元素符号表示其化学式；由分子构成的非金属气态单质一般在其元素符号右下角加上每个分子中所含原子的个数；如氧气：O2;臭氧：O&（ 2）化合物化学式的书写0先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl,氧化镁MgO二氧化碳CO（2金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：正价左，负 价右；价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca （OH 2、

20、硝酸镁Mg（NO）2、硫酸俊（NH） 2SO。4、元素符号周围数字的含义元素符号前面数字表示这种微粒的个数。如2H2表示2个氢分子；2H表示2个氢原子；3Na表布三个钠离子。元素符号右下角的数字表示一个某物质的分子中含该原子的个数+2如MgD一表示氧化镁中镁如：Fe3表不一个铁离子如H2表示一个氢分子是有 2个氢原子构成的。H2O表示一个水分子中含有 2个氢原 子。O元素符号正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。元素的化合价为+2价。元素符号右上角的数字表示一个这种离子所带的电荷数。带3个单位的正电荷。1、化学式的书写要按规则进行，不能臆测不存在的物质的化学式。2、化学式中原子个数为 1的一

21、般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1。如：CO读为一氧化碳三、根据化学式的计算：1、相对分子质量（式量）=各元素的相对原子质量X原子个数之和。2、物质组成元素的质量比：相对原子质量X原子个数之比。3、物质中某元素的质量分数:该元素的相对原子质量X该元素的原子个数该物质的相对分子质量X100%4、化合物中某元素的质量：化合物的质量X化合物中该元素的质量分数。专题08空气和水空气1、空气的成分和组成空气的成分QN2CO稀有气体其他气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%2、空气中氧气含量的测定:(1)对实验药品的要求：只能与氧气反应；反应剧烈程度要适中；生成物在常温时为固体

22、，不能为气体。(2)对实验装置的要求：装置气密性要好。(3)可观察到的现象：用红磷或白磷完成实验：红磷(或白磷)剧烈燃烧，形成浓一一 1浓的白烟。打开止水平夹后，进入水的体积约为装置内气体体积的-o用铜完成实5验：铜由红色变为黑色。打开止水平夹后，读数时装置内气体的体积减少约为总体一1积的-O 5实验结论分析：一一1 . 1对于氧气可得到的的结论：氧气有助燃性；氧气的体积约占气体总体积的-O5对于氮气可得到的结论：氮气不燃烧也不支持燃烧，不易溶于水；氮气的体积，一 4约占气体总体积的-o 5一 . 1 若上述实验中?面上升不足 -,其原因可能是：a药品不足，氧气未完全反应；b5装置漏气；c读数

23、时未降至室温。二、水的组成1、电解水的实验：(1)加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；(2)实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1: 2。(3)检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。实验结论：宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。2、水的性质物理性质：纯净的水是无色、无味、透明的液体，在压强为101kPa时，水的凝固点是0C,沸点100C,在4c时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以 冰的密,度

24、比水小，能浮在水面上。化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气。反应的化学方程式：2HO= 2H4 +QT3、水的人工净化通常水的净化过程有如下几个步骤：静置沉淀、过滤、吸附和蒸储。对这几个步骤的分析见表:过程作 用静置沉淀能除去水中一些比较大的固体颗粒，不能除去质量较小的固体颗粒。过滤净化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下来的杂质，还可以除去质量较小但体积较大的固体颗粒，不能除去能溶于水的杂质。吸附相对于过滤血百，吸附净化水的程度要图些， 它小仅能除去水中漂浮的 固体杂质，还可以除去溶解在水中的一些物质， 如有颜色和具有特殊气 味的物质，但它也不能除生-些能溶于水的离子杂质。蒸播是一个比较全

25、面综合的净化水的过程，不仅可以除去不溶于水的杂质，也可以除去水中的一些颜色与气味，还能降低水的硬度， 通过蒸储出来的水基本上是纯净的水。4、硬水和软水(1)硬水：水中溶有较多的可溶性钙、镁化合物，这样的水叫硬水。(2)软水r：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。(3)鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生 的泡沫很少，且有较多的浮渣。(4)使用硬水给生活带来的麻烦：洗衣服时，不但浪费肥皂，也洗不干净衣服， 长时间使用硬水洗衣会使衣服变硬。锅炉用硬水形成锅垢，浪费燃料，使锅炉 局部过热，引起变形，甚至引起爆炸。长期饮用硬水会对人体健康造成影响。(5)硬水软化

26、的方法：硬水分暂时硬水和永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物为Ca (HCO3 2和Mg(HCO3)2通过加热烧开即可使其软化r,而永久硬水主 要含有CaCl2、MgCl2等钙、镁化合物，不易软化，需进行更高一级的操作才可软 化。注意：1、明矶吸附水中悬浮杂质而沉降，活性炭除去异味和色素(属于物理变化)。2、利用蒸储法可以制得蒸储水，也可以将沸点相差较大的液体混合物分开，如利用蒸储法可以将液态空气中的氧气和氮气分离，利用蒸储法还可以从石油中分离出汽油、航空煤油和柴油等。专题09性质活泼的氧气一、氧气的性质：1、物理性质氧气是空气的组分之一，常温下是无色、无味的气体。密度比空气略大，在标准状

27、 况(0C和大气压强101325帕)下氧气密度为 1.429克/升，空气密度为1.293克 /升。不易溶于水，溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变 为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。2、化学性质：氧气能够支持呼吸、支持燃烧。化学性质活泼，能与多种金属单质、非金属单质、化合物发生化学反应。二、物质与氧气反应的现象：（一）金属单质与氧气的反应：1、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，放了大量的热，生成一种黑色固体。点燃化学方程式：3Fe+2Q= Fe3Q注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底

28、,致使集气瓶炸裂。2、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。点燃化学方程式：2Mg+O=2MgO3、铜丝在空气中灼烧实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式：2Cu+（O=2CuO（二）非金属单质与氧气的反应4、木炭在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。点燃化学方程式：C+O= CO在空气中的燃烧情况：木炭红热，生成无色无味的气体5、硫在空气燃烧实验现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体点燃化学方程式：S+Q= SO硫在空气燃烧发出

29、微弱的淡蓝色火焰 ，6、红磷在氧气中的燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量的白烟点燃化学方程式：4P+5O= 2P2Q空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟7、氢气和氧气的反应：实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干 燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠。点燃化学方程式：2H+Q=2HO（三）化合物与氧气的反应：8、甲烷和氧气的反应实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干 燥的烧肥杯，在烧杯壁上出现水珠。将烧杯正放，向烧杯中加入澄清的石灰水，石 灰水变浑浊。点燃化学方程式：CH+2Q=CO+2H2O9、蜡烛在氧气中

30、燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+氧气(O2)当二氧化碳(CO2 +水(H2O空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。10、其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生 照缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物 新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。注意：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比；(3)物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。(一般

31、来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固 体小颗粒；)(4)物质与氧气反应生成相应的氧化物。三、：氧气的用途1、供给呼吸。如：在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、 低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸.2、支持燃烧。如：冶金、液氧作火箭的助燃剂、液氧炸药、切割或焊接金属等。四、自然界中的氧循环：由于氧气不断地被消耗， 而又不断地产生，使大气中氧元素的含量保持恒定. 科学家从自然 界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质(如食物、钢铁等)缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始

32、地进行着循环.专题 10 碳及其氧化物一、 ：碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池 的电极、电车的滑块等。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭 黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。注意：1、铅笔里面

33、其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,坚硬的；B代表Black ,黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。二、碳单质的化学性质各种单质碳的物理性质差异很大，但它们的化学性质是完全相同。1、常温下的化学性质稳定原因：碳原子的最外层有 4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常 温下碳的化学性质比较稳定。应用：档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。2、可燃性：点燃完全燃烧（氧气充足），生成CO : C+O2= CO .点燃不完

34、全燃烧（氧气不充足），生成CO 2C+O2=2CO、一一高温 人 一- ，人一“3、还原性：C+2CuO=2Cu+COT（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。注意：1.、：碳在常温下的化学性质稳定。碳参与的反应条件一般为点燃、高温或加热。2、：可利用碳的还原性将其应用在冶金工业上。三、二氧化碳1、物理性质：常温下是无色 ，无味的气体，密度比空气大，能溶于水。高压低温下可得 固体 干冰2、化学性质：1） 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CQ+H2O=HCO。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红。碳酸不稳定

35、 ，易分解。H2CO = H 2O+ CO T3）能和碱反应生成碳酸盐和水。能使澄清的石灰水变浑浊： CO+Ca（OHA=CaCOj +H2O本反应可用于检验二氧化碳。能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。2NaOH+C=NaCO+HO反应无明显现象，可用于吸收大量的二氧化碳。4、二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。该反应的化学方程式为：CO+C= 2CO5、二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应， 合成有机物（主要是淀粉）心，、一 '光能 一 一 该反应的化学万程式为： 6CO+6Hbq=GH2Q+6Q。3、用途：灭火（依据：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大）既利用其

36、物 理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。温室肥料。作制碳酸氢钱、碳酸钠（纯碱）的工业原料。4、二氧化碳对环境的影响二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的。（1）有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的 合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环。（2）不利的方面是：二氧化碳含量猛增，导致温室效应。温室效应的危害：全球变 暖；地球上的病虫害增加；海平面上升；气候反常；土地沙漠化等。（3）对策：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。注意：

37、1、灭火既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不燃烧也不支持燃烧）2、二氧化碳在与碱时，先与水反应生成碳酸；碳酸再与碱反应。所以反应中二氧化碳 会转化为碳酸根。反应的类型判断为复分解反应。3、二氧化碳过多排放会引起温室效应，但不是空气污染物。四、一氧化碳的性质1、物理性质：常温下是无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、化学性质：（H、CO C具有相似的化学性质：可燃性还原性）点燃1）可燃性：2CO+O2=2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）实验现象:发出蓝色的火焰；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。2）还原性：CO+CuO=Cu+CO2 应用：冶金工业现象：黑色的

38、氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。a实验操作要领：实验开始先通气，排净空气再点灯；实验完毕先撤灯，冷却之后再 停气。先能后点防爆炸，先撤后停防氧化。一氧化碳有毒性一切记不要排空中。可点可集可利用，都是为防污染生。3）有毒：一氧化碳有毒，会引起煤气中毒。机理：一氧化碳被吸进肺里，与血液中的 血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。预防：适当通风。注意：1、CO2与COTB是由碳、氧两种元素组成的，但化学性质截然不同，这是由于它们的分 子结构不同而造成的结果。2、可将一氧化碳、氢气、碳的还原性结合在一起进行记忆。3、由于一氧化碳在常温下是气态，更易与反应物接触，所以其还原效果要比碳单质要 好。五、

39、自然界中的碳循环:; i母色植物|人*劫他L呼吸作用，含|的光门作用碎克的燃烧、微乍物的分解TT过程:厂制化. .-1专题11金属及金属材料、金属材料黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。纯金属JL 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。1、合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。2、常见的合金：（1）铁的合金：生铁：含碳量 工%4.3% 钢：含碳量0.03%2%）不锈钢：含铭、馍的钢具有抗腐蚀性能（2）铜的

40、合金：黄铜（铜锌）青铜（铜锡）（3）钛的合金：如钛馍合金。具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90应用钛铝合金制造的。（4）焊锡（铅锡）：熔点低，广泛应用于电子工业、家电制造业、汽车制造业、维修业 和日常生活中。3:合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；注意：1、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相容性”， 因此可用来制造人造骨等。2、青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类

41、利用最广泛的合金.3、合金都属于混合物。二、：金属的物理性质：1、金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽；大多数呈银白 色（铜为紫红.色，金为黄色）；密度和硬度较大， 熔、沸点高；有良好的导热性、 导电性、延展性。2、金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素；钙：人体中含量最多的金属元素；铁：目前世界年产量最多的金属 （铁 铝铜）；银：导电、导热性最好的金属（银 铜铝）；铭：硬度最高的金属；鸨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属；钺：密度最大的金属；锂：密度最小的金属。注意：1、有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，粉末状的铁粉都是呈黑色 的，这主要是由于颗粒太小

42、，光不容易反射。2、生活中使用的铁制品表面一般有镀金层或油漆，不是其真正颜色。可观察其断面的颜色。三、金属的化学性质（一） 、大多数金属可与氧气的反应，生成金属氧化物；1铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3） ；在纯氧中，铁丝能够被点燃， 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁（ Fe3O4） 。2镁与氧气的反应：镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；生成白色的氧化镁（MgO） 。3铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好铝箔在纯氧中能够

43、剧烈燃烧，生成白色的氧化铝（Al2O3） 。4 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；（二）、活泼金属与酸的反应： 活泼金属会与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属+酸 f盐+ H2 T （置换反应）。如：锌和稀硫酸Zn+H2SO=ZnSQ+H2 T铁和稀硫酸 Fe+H2SO=FeSQ+H2 T镁和稀硫酸 Mg+HSO=MgSO4+HT铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=A2（SO） 3+3H2 T锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 T镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl+H2 T铝和稀盐酸 2Al+6HCl

44、=2AlCl 3+3H2 T、金属与盐溶液的反应排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。反应规律：金属一 另一金属+另一盐。（置换反应）如： Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4（“湿法冶金”原理）注意：1、金即使在高温时也不与氧气反应；2、大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。3、同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同.4、单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；四、常见金属活动性顺序：1、常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（HD Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2、意

45、义：H代表酸中的氢元素；金属的位置越靠前，它的活动,性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）3、应用：用于判断金属是否与酸发生置换反应；用于判断金属与酸发生化学反应 的剧烈程度；用于判断金属与盐能否发生置换反应。注意：1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO溶液反应置换出Ag,但不能与AgCl反应。2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常

46、温下发生置换反应(如2Na+2HO=2NaOH+2H ),其余金属则不能。五、铁的冶炼1、炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O32Fe + 3CO22、炼铁的原料：铁矿石常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3Q)和赤铁矿(主要成分是FezQ)、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。3、一氧化碳还原氧化铁的实验：、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变.浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。、实验注意事项：先能后点，先撤后停(参考碳及其氧化物专题：一氧化碳的还原性)六、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与 Q、水接触(铁锈的主

47、要成分：Fe2O3 - XH2Q(2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部 被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很 好的抗腐蚀性能。注意：1、铜生铜绿的条件：铜与 Q、水、CO接触。铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO)。2、镁、铝、锌等金属活动性较强。七、金属资源的保护和利用1、金属资源的保护：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻 找金属的代用。2、金属回收再利用的意义：防止污染

48、环境；节约能源；节约资源。专题 12 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1 酸碱指示剂（ 简称： 指示剂 ） 是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3. 使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。注意：1 酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。2 酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，

49、但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。二、浓盐酸和浓硫酸：1 ）浓盐酸、浓硫酸的物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发(2)浓硫酸的特性：脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。强烈的腐蚀性。强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不

50、断 搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。(4)简单的鉴别方法：晃、掂、看、闻(5)放置方法：密封保存长期敞口放置的影响：溶质质里溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小/、变减小减小挥发性浓硫酸/、变增大增大减小吸水性(5)、酸的用途：盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化。硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属和金属除筋等。注意：1、盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。3%5%的碳2、如果不慎将浓硫酸沾到

51、皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上酸氢钠溶液。3、浓硫酸不能用与干燥氨气。三、酸的化学性质（一）常见的酸：（1）酸的概念：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（2）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO）、硝酸（HNQ）、醋酸（CHCOOD等。注意：NaHSO在溶液中，会电离出 Na+、H+、SO2 o生成的阳离子不全部是氢离子（还有钠 离子）。不符合酸的特点，应属于盐。（二）酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酬:试液不变色；（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。（置换反应

52、）如：Fe+2HCl=FeCl2+HdZn+H2SO=ZnSO+H2 T2A l+6HCl=2AlCl 3+3H2 T2A1+3H2SO=Al 2 （SO） 3+3H2 T（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（复分解反应）如：铁锈端酸：Fe2c3+6HCl=3HO+2FeCl3 （黄色溶液）；氧化铜+硫酸CuO+HSO= H2O+CUSO（蓝色溶液）（4）酸与碱反应，生成盐和水。（复分解反应，中和反应）如：NaOH + HCl = NaCl + H 2O（5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）如：HCl+ AgNO3=AgCl J +HNO H 2SO+BaCl2=BaSO

53、J +HClCaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T四、几种常见的碱（1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH"、氢氧化钾（KOH）、氨水（NR H2O）（2）氢氧化钠和氢氧化钙:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+N&CQ= CaCO J +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑材料（CaCO）注意：1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。2、碱有腐蚀性，使用时应十分小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂 上硼酸溶液。3、氧化钙（生石灰）与水发生反应，生成氢氧化钙：CaO+HO=Ca