初三物理化学中考知识点

1、.园丁教育培训中心初三物理化学知识手册 年级 园丁教育王教师制作化 学 部 分一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCl的水溶液 碳酸汽水：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水、一水合氨：NH3H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱5、 盐：碳酸钠、苏打、纯碱不是碱，是盐：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO310H2O 碳酸氢钠、小苏打：Na

2、HCO3*石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 有毒硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三种氧化物的物质6、 有机物：甲烷、G、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸16.6冰醋酸CH3COOH具有酸的通性二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、

3、铁、镁为银白色汞为银白色液态2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 Fe(OH) 3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体胆矾、氢氧化铜 硫：淡黄色 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ：盐：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2； 红褐色：Fe(OH)3； 白色：其余碱。7、

4、1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色 2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。三、物质的某些性质和用途用于判断物质1、单质：N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2：供应呼吸航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢、食物腐败、金属生锈H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭吸附性：除异味、除色素、防毒面具P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件S：制火药、

5、火柴、鞭炮 Mg：作照明弹2、氧化物：H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作枯燥剂CaO：食品枯燥剂、建筑材料，和水反响放出大量热3、酸：碳酸：制碳酸饮料汽水、雪碧等盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：氨水NH3H2O：作氮肥NaOH：吸

6、水，固体可作枯燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸Ca(OH)2：建筑材料、改进酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多5、盐：NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水0.9%、维持人体酸碱性平衡、融雪剂CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、 皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5% NaHCO3的溶液CuSO4：用于湿法炼铜、农业

7、杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色 明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3草木灰， 使茎粗壮 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根兴旺 复*：KNO3、NH4H2PO46、有机物：CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒CO(NH2

8、)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇CH3OH，致失明、死亡固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀

9、，其他难溶性碱为白色。3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水酸大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物水碱注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、空气中含量最多的物质是氮气。5、组成化合物种类最多的元素是碳。 6、最简单的有机物是甲烷CH4。7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。8

10、、一样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。11、硬度最大的金属是铬。 12、天然存在最硬的物质是金刚石。13、人类最早使用的金属是铜 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是英道尔顿、阿佛加德罗 2、发现元素周期律的是门捷列夫俄3、最早发现电子的汤姆生英 4、最早发现氧气的是舍勒法5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡法6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里英、

11、卡文迪许7、测定相对原子质量作出奉献的中国科学家是X青莲 8、创造侯氏制碱纯碱Na2CO3法的是侯德榜中七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰CaO、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵NH4NO33、放热反响：氧化反响、中和反响、金属与酸的反响、CaO与水反响4、吸热反响：大多数分解反响、氧化物的复原反响冶炼金属、高温下C分别与CO2、水蒸气反响八、原子构造知识中的几种决定关系：1、质子数决定元素的种类 2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐

12、能否反响九、化学实验中的“先与“后1、使用托盘天平：先调零、再称量 2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先参加固体，再参加液体 4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品 6、固固加热制O2排水法收集完毕时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反响炼铜、炼铁：实验开场时，先通气，再点酒精灯加热 实验完毕时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停顿通气9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后H2、CO、CO2

13、、H2O混合气检验：先验H2O验CO2除净CO2除净H2O通过灼热CuO验H2O验CO2尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反响：先置换更不活泼的金属先远后近12、检验CO32、SO42：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32，再加Ba(NO3)2溶液检验SO4213、检验CO32、Cl：先加足量稀硝酸检验并除尽CO32，再加AgNO3溶液检验Cl14、检验SO42、Cl：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl15、检验CO32、SO42、Cl：先加足量稀硝酸检验并除

14、尽CO32，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl16、检验OH、CO32：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH十、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧

15、：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和枯燥：先检验再除杂后枯燥十一、生活中的化学知识要点一关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的方法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气含氯气、盐酸，硫化氢、氨气泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方

16、法是注意通风。为防止煤气泄漏，我们常在煤气中参加具有特殊气味的硫醇C2H5SH以便于知道煤气发生泄漏。发现有煤气泄漏时要及时翻开门窗，关闭煤气阀门不能开灯，打，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进展人工呼吸，必要时送医院救治。3、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接触的面积。使燃料充分燃烧的措施：提供充足的氧气，增大可燃物与氧气的接触面如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉。4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不

17、良，使甲烷与空气混合而到达爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气6、为了保证平安问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。二关于食品1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反响生成了碳酸钙堵往了鸡蛋外表的微孔，防止氧化而变质。2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放枯燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能

18、使面包疏松多孔。5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。8、铝壶上的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用盐酸或食醋除去三环境问题1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物如SO2、NO2的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体安康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进展脱硫技术。2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机构造，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车

19、尾气对空气污染的方法有：1开发新能源，2使用电动车3、防止水污染的方法：1加强对水质的监测、2工业三废要经过处理后排放 3合理使用农药和化肥4制止使用含磷洗衣粉5加强水土保护，植树造林4、节约用水的方法：水的二次利用洗米水去浇花，随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。可采取的措施是：植树造林，制止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯6、臭氧空洞：由氟氯代烃氟利昂引起的。十二、重

20、要知识提示1、碱盐、盐盐反响的反响物应溶于水，生成物中一般要有沉淀2、检某溶液中是否含有CO32、SO42、Cl的顺序为：取样品参加过量的稀硝酸有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子，然后再参加过量硝酸如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子，最后参加硝酸银如出现沉淀说明的氯离子3、气体吸收：NaOH固体：吸水和酸性气体如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢 NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体：NH34、用浓盐酸与*石反响制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢5、用浓盐酸与*石反响制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊

21、溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反响生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反响又能与非金属氧化物反响的是水7、一样质量的锌、镁、铁、铝参加等质量、等浓度的盐酸或硫酸中，假设酸完全反响，那么产生氢气一样多假设金属完全反响。那么铝产生氢气最多氢气质量化合价相对原子质量反响速度最快的是镁，最慢的是铁可据此判断金属活动性假设酸完全反响，消耗金属最多的是锌金属质量相对原子质量化合价8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素9、由偏二甲肼的化学式C2H8N2，你可以得到哪些信息：偏二甲肼是一种有机物偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成一个偏二甲

22、肼分子由十二个原子组成在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：10、化学方程式的含义：以在上方加上条件通电质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气量的含义：份质量的水在通电的条件反响生成份质量的氢气和份质量的氧气微观含义：分子水生成了分子的氢气和分子的氧气11、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同酸与碱不同是因为所含的离子不同生铁和钢的不同是因为含碳量不同浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同12、证明二氧化碳能与水反响的实验：使紫色石蕊试液变红，二

23、氧化碳通入水中测其导电性证明二氧化碳能溶于水：翻开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再参加一定量的水，塑料瓶变瘪。13、把金属放入盐酸中，开场反响较慢外表生锈。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小14、证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反响后物质溶于水，过滤，往滤液中参加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成15、电解水的实验中，常向水中参加少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是增强水的导电性。十三、初中化学中的“三1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数4、生物细胞中含量最多的

24、前三种元素：O、C、H 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6、金属元素元素符号如Hg有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变即原子三不变8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反响，结果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。9、三种黑色氧化物：氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O410、铁的氧化物有三种：(1)氧

25、化亚铁FeO、(2)氧化铁Fe2O3、(3) 四氧化三铁Fe3O4。11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。12、与铜有关的三种蓝色：硫酸铜溶液、硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀13、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳O2、H2O、CO214、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。16、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、复原性。17、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH418、三种淡蓝色：液氧、硫在空气中燃

26、烧的火焰、H2、CO、CH4在空气中燃烧的火焰19、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度到达着火点20、常与温度有关的三个反响条件是点燃、加热、高温。21、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器22、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大23、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体H2、CO、CH4、易燃液体汽油、酒精、易燃固体煤粉、面粉、硫磺粉24、三大化石燃料：煤、石油、天然气 25、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维26、营养素中的三种供能物质：糖类、油脂、蛋白质27、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 28、石油分馏物

27、理变化产品中的三种常用油：汽油、煤油、柴油29、煤干馏化学变化的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气30、工业三废：废水、废渣、废气31、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞32、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮CO、SO2、NO233、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。34、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。35、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反响36、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高NaOH、浓硫酸、降低硝酸铵、不变NaCl

28、37、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温石灰水除外、加溶质、恒温蒸发溶剂。38、固体物质溶解度随温度变化情况有三类：陡升型大局部、缓升型少数、下降型个别39、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰火焰最明亮40、使用酒精灯的三制止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭41、取用药品“三不原那么：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(3)不尝药品的味道。42、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。43、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流)44、过滤后滤液仍然浑浊

29、的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净44、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙45、溶液配制的三步骤：计算、称量量取、溶解46、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：红磷量缺乏、装置漏气、未待冷却就翻开止水夹十四、化学中的“一定与“不一定1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、化学变化一定有新物质新微粒生成，不一定有明显的现象。3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。如高压锅爆炸是物理变化4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子如H原子就无中子。5、原子不一定比分子小不能说“分子大，原子小，但

30、构成分子的原子比该分子小分子和原子的根本区别是在化学反响中分子可分原子不可分6、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。7、最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子，可能是阳离子或阴离子。8、稳定构造的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是8He是29、金属元素原子最外层电子数少于4，最外层电子数少于4的不一定是金属元素如H为110、同种元素的原子具有一样的质子数或核电荷数，具有一样质子数的粒子不一定是同一种元素。粒子包括原子、分子、离子，只有具有一样核电荷数的单核粒子一个原子一个核一定属于同种元素。11、1浓溶液不一定是

31、饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。对不同溶质而言2同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定，如同温度那么一定3析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液，没有晶体析出的溶液不一定是不饱和溶液。4饱和溶液降温后不一定有晶体析出如石灰水。12、书写化学式时，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH413、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3前面的N为-3价，后面的N为+5价14、置换反响中一定有元素化合价的改变；复分解反响中一定没有元素化合价的改变；分解反响和化合反响中不一定有元素化合价的改变。注意：氧化复原反响，一定有元素化合价的变

32、化15、置换反响中一定有单质参加和生成，复分解反响中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反响。16、阳离子不一定是金属的离子如H+、NH4+；盐的组成中不一定有金属元素如铵盐。17、在化合物氧化物、酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，如NH4NO3、NH3H2O；酸组成可能含金属元素如：HMnO4叫高锰酸。但所有物质组成中都一定含非金属元素。18、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。19、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定

33、是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液20、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而是Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液21、酸一定能解离出H+，能解离出H+的不一定是酸；碱一定能解离出OH，能解离出OH的不一定是碱。22、中和反响一定生成盐和水，生成盐和水的反响不一定是中和反响。如金属氧化物与酸反响23、但凡单质铁参加的置换反响铁与酸、盐的反响，反响后铁一定显+2价即生成亚铁盐。24、凡金属与酸发生

34、的置换反响，反响后溶液的质量一定增加。但凡同质量同价态的金属与酸反响，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。25、金属与盐溶液反响，判断反响前后溶液的质量变化，只要看参加反响金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重26、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。物 理 部 分 多彩的物质世界一、宇宙和微观世界1、宇宙由物质组成:2、物质是由分子组成的: 任何物质都是由极其微小的粒子组成的，这些粒子保持了物质原来的性质3、固态、液态、气态的微观模型:固态物质中，分子与分子的排列十分严密有规那么，粒子间有强大

35、的作用力将分子凝聚在一起。分子来回振动，但位置相对稳定。因此，固体具有一定的体积和形状。液态物质中，分子没有固定的位置，运动比拟自由，粒子间的作用力比固体小。因此，液体没有确定的形状，具有流动性。气态物质中，分子间距很大，并以高速向四面八方运动，粒子之间的作用力很小，易被压缩。因此，气体具有很强的流动性。4、原子构造5、纳米科学技术二、质量：1、定义：物体所含物质的多少叫质量。2、单位：国际单位制：主单位kg ，常用单位：t g mg 对质量的感性认识：一枚大头针约80mg 一个苹果约 150g 一头大象约 6t 一只鸡约2kg 3、质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度而改变

36、，所以质量是物体本身的一种属性。4、测量：日常生活中常用的测量工具：案秤、台秤、杆秤，实验室常用的测量工具托盘天平，也可用弹簧测力计测出物重，再通过公式m=G/g计算出物体质量。托盘天平的使用方法：二十四个字：水平台上, 游码归零, 横梁平衡,左物右砝,先大后小, 横梁平衡.具体如下:“看：观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。“放：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处。“调：调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。“称：把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码，并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。“记：被测物体的质量=盘中砝码总质量+ 游

37、码在标尺上所对的刻度值考前须知：A 不能超过天平的称量B 保持天平枯燥、清洁。方法：A、直接测量：固体的质量B、特殊测量：液体的质量、微小质量。二、密度：Vm=Vm=mV=1、定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。2、公式：变形3、单位：国际单位制：主单位kg/m3，常用单位g/cm3。这两个单位比拟：g/cm3单位大。单位换算关系：1g/cm3=103kg/m3 1kg/m3=10-3g/cm3水的密度为1.0103kg/m3，读作1.0103千克每立方米，它表示物理意义是：1立方米的水的质量为1.0103千克。mV=4、理解密度公式同种材料，同种物质，不变，m与 V成正比；物体

38、的密度与物体的质量、体积、形状无关，但与质量和体积的比值有关；密度随温度、压强、状态等改变而改变，不同物质密度一般不同，所以密度是物质的一种特性。质量一样的不同物质，密度与体积成反比；体积一样的不同物质密度与质量成正比。甲乙mV5、图象：左图所示：甲乙6、测体积量筒量杯用途：测量液体体积间接地可测固体体积。使用方法：“看：单位：毫升ml=厘米3 ( cm3 ) 量程、分度值。“放：放在水平台上。“读：量筒里地水面是凹形的，读数时，视线要和凹面的底部相平。mV=原理7、测固体的密度：浮在水面：工具量筒、水、细线方法：1、在量筒中倒入适量的水，读出体积V1；2、用细线系好物体，浸没在量筒中，读出总

39、体积V2，物体体积V=V2-V1A、针压法工具：量筒、水、大头针B、沉坠法：工具：量筒、水、细线、石块沉入水中：形状不规那么形状规那么工具：刻度尺体积质量工具天平：说明：在测不规那么固体体积时，采用排液法测量，这里采用了一种科学方法等效代替法。8、测液体密度：原理：=m/V方法：用天平测液体和烧杯的总质量m1 ；把烧杯中的液体倒入量筒中一局部，读出量筒内液体的体积V；称出烧杯和杯中剩余液体的质量m2 ；得出液体的密度=m1-m2/ V 9、密度的应用：鉴别物质：密度是物质的特性之一，不同物质密度一般不同，可用密度鉴别物质。求质量：由于条件限制，有些物体体积容易测量但不便测量质量用公式m=V算出

40、它的质量。求体积：由于条件限制，有些物体质量容易测量但不便测量体积用公式V=m/算出它的体积。判断空心实心：运动和力一、参照物1、定义：为研究物体的运动假定不动的物体叫做参照物。2、任何物体都可做参照物，通常选择参照物以研究问题的方便而定。如研究地面上的物体的运动，常选地面或固定于地面上的物体为参照物，在这种情况下参照物可以不提。3、选择不同的参照物来观察同一个物体结论可能不同。同一个物体是运动还是静止取决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。4、不能选择所研究的对象本身作为参照物那样研究对象总是静止的。练习1、诗句“满眼风光多闪烁，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行其中“看山恰似走来

41、迎和“是船行所选的参照物分别是船和山。2、坐在向东行使的甲汽车里的乘客，看到路旁的树木向后退去，同时又看到乙汽车也从甲汽车旁向后退去，试说明乙汽车的运动情况。分三种情况：乙汽车没动乙汽车向东运动，但速度没甲快乙汽车向西运动。3、解释送瘟神中的诗句“坐地日行八万里，巡天遥看一千河第一句：以地心为参照物，地面绕地心转八万里。第二句：以月亮或其他天体为参照物在那可看到地球上许多河流。二、机械运动定义：物理学里把物体位置变化叫做机械运动。特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。比拟物体运动快慢的方法：比拟同时启程的步行人和骑车人的快慢采用：时间一样路程长那么运动快比拟百米运发动快慢采用：路程一样时间短那么

42、运动快百米赛跑运发动同万米运发动比拟快慢，采用：比拟单位时间内通过的路程。实际问题中多用这种方法比拟物体运动快慢，物理学中也采用这种方法描述运动快慢。分类：根据运动路线曲线运动直线运动匀速直线运动：定义：快慢不变，沿着直线的运动叫匀速直线运动。定义：在匀速直线运动中，速度等于运动物体在单位时间内通过的路程。物理意义：速度是表示物体运动快慢的物理量vts=tsv=vst=计算公式：变形，B、速度单位：国际单位制中 m/s 运输中单位km/h 两单位中m/s 单位大。换算：1m/s=3.6km/h 。人步行速度约1.1m/s它表示的物理意义是：人匀速步行时1秒中运动1.1m 变速运动：定义：运动速

43、度变化的运动叫变速运动。平均速度：= 总路程总时间求某段路程上的平均速度，必须找出该路程及对应的时间物理意义：表示变速运动的平均快慢v vst =平均速度的测量：原理方法：用刻度尺测路程，用停表测时间。从斜面上加速滑下的小车。设上半段，下半段，全程的平均速度为v1、v2、v 那么 v2vv1 E、常识：人步行速度1.1m/s ，自行车速度5m/s ，大型喷气客机速度900km/h 客运火车速度140 km/h 高速小汽车速度108km/h 光速和无线电波 3108m/s实验中数据的记录：设计数据记录表格是初中应具备的根本能力之一。设计表格时，要先弄清实验中直接测量的量和计算的量有哪些，然后再弄

44、清需要记录的数据的组数，分别作为表格的行和列。根据需要就可设计出合理的表格。三、长度的测量：1、长度的测量是物理学最根本的测量，也是进展科学探究的根本技能。长度测量的常用的工具是刻度尺。2、国际单位制中，长度的主单位是 m ，常用单位有千米(km)，分米(dm)，厘米(cm)，毫米(mm)，微米 (m)，纳米(nm)。3、主单位与常用单位的换算关系：1 km=103m 1m=10dm 1dm=10cm 1cm=10mm 1mm=103m 1m=106m 1m=109nm 1m=103nm 单位换算的过程：口诀：“系数不变，等量代换。4、长度估测：黑板的长度2.5m、课桌高0.7m、篮球直径24

45、cm、指甲宽度 1cm、铅笔芯的直径1mm 、一只新铅笔长度1.75dm 、手掌宽度1dm 、墨水瓶高度6cm 5、特殊的测量方法：A 、测量细铜丝的直径、一X纸的厚度等微小量常用累积法当被测长度较小，测量工具精度不够时可将较小的物体累积起来，用刻度尺测量之后再求得单一长度B、测地图上两点间的距离，园柱的周长等常用化曲为直法把不易拉长的软线重合待测曲线上标出起点终点，然后拉直测量C、测操场跑道的长度等常用轮滚法用周长的滚轮沿着待测曲线滚动，记下轮子圈数，可算出曲线长度D、测硬币、球、园柱的直径圆锥的高等常用辅助法对于用刻度尺不能直接测出的物体长度可将刻度尺三角板等组合起来进展测量你能想出几种方

46、法测硬币的直径.简述、直尺三角板辅助法。、贴折硬币边缘用笔画一圈剪下后对折量出折痕长。、硬币在纸上滚动一周测周长求直径。、将硬币平放直尺上，读取和硬币左右相切的两刻度线之间的长度。6、刻度尺的使用规那么：A、“选：根据实际需要选择刻度尺。B、“观：使用刻度尺前要观察它的零刻度线、量程、分度值。C、“放用刻度尺测长度时，尺要沿着所测直线紧贴物体且不歪斜。不利用磨损的零刻线。用零刻线磨损的的刻度尺测物体时，要从整刻度开场D、“看：读数时视线要与尺面垂直。E、“读：在准确测量时，要估读到分度值的下一位。F、“记：测量结果由数字和单位组成。也可表达为：测量结果由准确值、估读值和单位组成。练习：有两位同

47、学测同一只钢笔的长度，甲测得结果12.82cm，乙测得结果为12.8cm。如果这两位同学测量时都没有错误，那么结果不同的原因是：两次刻度尺的分度值不同。如果这两位同学所用的刻度尺分度值都是mm，那么乙同学的结果错误。原因是：没有估读值。7、误差：(1)定义：测量值和真实值的差异叫误差。(2)产生原因：测量工具测量环境人为因素。(3)减小误差的方法：屡次测量求平均值。用更精细的仪器(4)误差只能减小而不能防止，而错误是由于不遵守测量仪器的使用规那么和主观粗心造成的，是能够防止的。四、时间的测量：1、单位:秒(S) 2、测量工具: 古代: 日晷、沙漏、滴漏、脉搏等现代:机械钟、石英钟、电子表等五、

48、力的作用效果1、力的概念：力是物体对物体的作用。2、力产生的条件：必须有两个或两个以上的物体。物体间必须有相互作用可以不接触。3、力的性质：物体间力的作用是相互的相互作用力在任何情况下都是大小相等，方向相反，作用在不同物体上。两物体相互作用时，施力物体同时也是受力物体，反之，受力物体同时也是施力物体。4、力的作用效果：力可以改变物体的运动状态。力可以改变物体的形状。说明：物体的运动状态是否改变一般指：物体的运动快慢是否改变速度大小的改变和物体的运动方向是否改变5、力的单位：国际单位制中力的单位是牛顿简称牛，用N 表示。力的感性认识：拿两个鸡蛋所用的力大约1N。6、力的测量：测力计：测量力的大小

49、的工具。分类：弹簧测力计、握力计。弹簧测力计：A、原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与所受的拉力成正比。B、使用方法：“看：量程、分度值、指针是否指零；“调：调零；“读：读数=挂钩受力。C、考前须知：加在弹簧测力计上的力不许超过它的最大量程。D、物理实验中,有些物理量的大小是不宜直接观察的,但它变化时引起其他物理量的变化却容易观察,用容易观察的量显示不宜观察的量,是制作测量仪器的一种思路。这种科学方法称做“转换法。利用这种方法制作的仪器象：温度计、弹簧测力计、压强计等。7、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。8、力的表示法：力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来,如果没有

50、大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长六、惯性和惯性定律：1、伽利略斜面实验：三次实验小车都从斜面顶端滑下的目的是：保证小车开场沿着平面运动的速度一样。实验得出得结论：在同样条件下，平面越光滑，小车前进地越远。伽利略的推论是：在理想情况下，如果外表绝对光滑，物体将以恒定不变的速度永远运动下去。伽科略斜面实验的卓越之处不是实验本身，而是实验所使用的独特方法在实验的根底上，进展理想化推理。也称作理想化实验它标志着物理学的真正开端。2、牛顿第一定律：牛顿总结了伽利略、笛卡儿等人的研究成果，得出了牛顿第一定律，其内容是：一切物体在没有受到力的作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。说明

51、：A、牛顿第一定律是在大量经历事实的根底上，通过进一步推理而概括出来的，且经受住了实践的检验所以已成为大家公认的力学根本定律之一。但是我们周围不受力是不可能的，因此不可能用实验来直接证明牛顿第一定律。B、牛顿第一定律的内涵：物体不受力，原来静止的物体将保持静止状态,原来运动的物体,不管原来做什么运动,物体都将做匀速直线运动.C、牛顿第一定律告诉我们:物体做匀速直线运动可以不需要力，即力与运动状态无关，所以力不是产生或维持运动的原因。3、惯性：定义：物体保持运动状态不变的性质叫惯性。说明：惯性是物体的一种属性。一切物体在任何情况下都有惯性，惯性大小只与物体的质量有关，与物体是否受力、受力大小、是

52、否运动、运动速度等皆无关。4、惯性与惯性定律的区别：A、惯性是物体本身的一种属性，而惯性定律是物体不受力时遵循的运动规律。B、任何物体在任何情况下都有惯性，即不管物体受不受力、受平衡力还是非平衡力，物体受非平衡力时，惯性表现为“阻碍运动状态的变化；惯性定律成立是有条件的。人们有时要利用惯性，有时要防止惯性带来的危害，请就以上两点各举两例不要求解释。答：利用：跳远运发动的助跑；用力可以将石头甩出很远；骑自行车蹬几下后可以让它滑行。防止：小型客车前排乘客要系平安带；车辆行使要保持距离；包装玻璃制品要垫上很厚的泡沫塑料。七、二力平衡：1、定义：物体在受到两个力的作用时，如果能保持静止状态或匀速直线运动状态称二力平衡。2、二力平衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上概括：二力平衡条件用四字概括“一、等、反、一。3、平衡力与相互作用力比拟：一样点：大小相等方向相反作用在一条直线上不同点：平衡力作用在一个物体上可以是不同性质的力；相互力作用在不同物体上是一样性质的力。力和运动状态的关系：物体受力条件物体运动状态说明不受力受平衡力合力为0静止匀速运动运动状态不变力不是产生维持运动的原因受非平衡力合力不为0运