广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题-含答案

1、内装订线内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题评卷人得分一、单选题1根据乐器的制作材料可对中国古典乐器进行分类。下列对乐器类别及制作材料的相关描述不正确的是选项乐器类别及制作材料描述A琴(“丝”类)：蚕丝可用于制琴弦蚕丝仅由碳、氢、氧元素组成B编钟(“金”类)：青铜可用于铸造编钟青铜是我国使用最早的合金C陶埙(“土”类)：陶土可用于烧制陶瓷埙陶瓷属于无机非金属材料D竹笛(“竹”类)：竹子可用于制笛竹子富含纤维素AABBCCDD2实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2。下列有关描述正确的是ACaC2的电子式

2、：B钙的原子结构示意图：CCa(OH)2中含有非极性键D该反应属于氧化还原反应3人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是选项历史事件描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧属于放热反应B青铜时代：用孔雀石Cu2(OH)2CO3炼制金属铜Cu为还原产物C蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭煤的干馏属于物理变化D原子能时代：H、H可用于制造氢弹H、H互为同位素AABBCCDD4环己基乙酸IV)是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是AI中所有原子均可共平面BI与III均属于烃类物质CII中六元环上的一氯代物共有3种DII与IV可发生酯化反应5化学促进

3、人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是选项项目化学知识A德：养成废旧电池分类回收的习惯废旧电池中的重金属会污染环境B体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力葡萄糖属于电解质C美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美NH3极易溶于水D劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污油脂在碱性条件下发生水解反应AABBCCDD6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NAB1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NAC1L1molL-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NAD2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N

4、A7科技强国，化学功不可没。下列陈述II正确，且与陈述I有因果关系的是选项陈述I陈述IIA“墨子”传信用光导纤维传输量子光信号SiO2的导电能力强B“天问”飞天用液氧液氢作推进剂液氧、液氢均为纯净物C“天眼”探空用钢索建成索网合金钢比纯铁熔点高、硬度小D“蛟龙”入海用蓄电池组提供能量蓄电池组工作时可将化学能转化为电能AABBCCDD8下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是A将Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2BFe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2+4I- +3H2O+I2C将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na+NH3+CO

5、2+H2O=NaHCO3+NHDNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：SO+H+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为11的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是A简单离子半径：XWB高温下，ZX2可与W2YX3反应C简单氢化物的沸点：XYD最高价氧化物对应的水化物的酸性：YZ10一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是A该过程中Cu元素的化合价保持不变BCuO、Cu(OH

6、)Cl、Cu2OCl2均为中间产物CCu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H2OD该过程涉及反应：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO11化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液B检验Na2SO3固体是否变质取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C证明HClO的酸性比H2CO3的弱用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小D配制100mL一定浓度的NaOH溶液准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容AABBC

7、CDD12在“价类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是Ab既具有氧化性又具有还原性B硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化Ca溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成Dd在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：213某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是A实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯Bb处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C硬

8、质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积D若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成14T1时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) H0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是A实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线Bt1min时，v正(SO2)v逆(H2S)C该反应的平衡常数K=Lmol-1D若该反应在T2(T2c(HOOCCH2NH)CP点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D当V(NaOH)=20mL时，混合

9、溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl评卷人得分二、实验题17某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI2)的实验探究。回答下列问题：I.制备PbI2的悬浊液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反应，会产生金黄色的PbI2沉淀，形成美丽的“黄金雨”。KI溶液在空气中久置会变质，其原因是_。生成PbI2的化学方程式为_。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI2固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI2悬浊液。II.探究浓度对PbI2沉淀溶解平衡的影响【查阅资料】.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；ii.26.5时，PbI2饱和溶液的电导率为368Scm-1。(

10、2)稀释对PbI2溶解平衡的影响26.5时，向PbI2悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。实验装置中仪器X的名称为_。由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是_(填标号)。A连续逐滴加入B分三次快速放入C一次性快速放入曲线图中，_段(用字母表示，任写一段)表示PbI2固体的溶解达到平衡状态：cd段溶液的电导率逐渐增大的原因是_导致了溶液中离子浓度不断增大。(3)c(KI)对PbI2沉淀溶解平衡的影响26.5时，将PbI2悬浊液静置后，取200mL上层清液c(I-)=2.510-3molL-1于烧杯中，另取蒸馏水于相同规

11、格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1molL-1KI溶液。实验数据记录如表：KI溶液累计加入量/mL电导率/(Scm-1)PbI2饱和溶液蒸馏水036840.50A1B11.00A2B2上述实验过程中，增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，可观察到的实验现象是_。利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为_mL。表格数据A2-A1_B2-B1(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。评卷人得分三、工业流程题18高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产疏酸镍晶体(Ni

12、SO46H2O)的工艺流程如图：已知：电解时，选用2molL-1硫酸溶液为电解液。回答下列问题：(1)先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作_极；阴极产物主要为_，此外，溶液中的Cu2+有部分在阴极放电。(2)“除铁磷”时，溶液中Fe2+先被氧化为Fe3+，该过程发生反应的离子方程式为_；再加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50，形成铁、磷共沉淀。(3)“滤渣2”的主要成分为ZnS和_(填化学式)。(4)“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH_(已知：25时，KspNi(OH)2=210-15；lg2=0.3；当溶液中离子浓度1.010-5molL-1时，可认为该离

13、子沉淀完全)。(5)“母液”中的溶质主要有_、_(填化学式)。(6)硫代硫酸镍(NiS2O3)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固体，充分反应后，过滤得到NiS2O3溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS2O3晶体(已知：25时，Ksp(BaSO4)=1.010-10、Ksp(BaS2O3)=1.610-5)。生成NiS2O3的化学方程式为_；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：_。加入无水乙醇有利于NiS2O3晶体析出，其原因是_。评卷人得分四、原理综合题19CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：反应

14、I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H10反应II：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)H20反应III：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)H30反应IV：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H40反应V：2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g)H5回答下列问题：(1)上述反应中，H5=_(写出一个代数式即可)。(2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有_(填标号)。A加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率B降低温度，反应的正反应速率增大，逆反应速率减小C增大CO的浓度，反应、IV

15、的平衡均向左移动D恒温恒容充入氩气，反应、的平衡不移动(3)恒容下，n(CO)=n(CO2)=1mol，并按照不同氢碳比投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，CO+CO2的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。已知：CH3OH的选择性=100%；C2H5OH的选择性=100%图甲中x_3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_。Q点对应的体系中n(CH3OH)=_mol；此时，H2转化了4mol，则反应2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g)的平衡常数Kp=_(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物

16、质的量分数，结果保留两位有效数字)。(4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如图所示：据图，CO和CO2相比，_(填化学式)更稳定。吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO2+e-+H+=*COOH，则第二步反应为_。评卷人得分五、结构与性质20硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：(1)三甲基卤硅烷【(CH3)3SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。氯元素基态原子的价电子排布式为_；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于_区；基态硅原子中有_种运动状态不同的电子。Br、I的第一电离能的大小关系：I

17、1(Br)_I1(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。常温下，(CH3)3SiI中SiI键比(CH3)3SiCl中SiCl键易断裂的原因是_。(2)(CH3)3SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。1个有机物A分子中采取sp2杂化的碳原子有_个。有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是_。CH3CN中键与键的个数比为_。(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120，c方向垂直于a、b方向，棱长a+bc)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。该钛硅碳新型材料的化学式为_。已知该新型材料的密度为4.51gcm-

18、3，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c的长度为_pm (列出计算式)。评卷人得分六、有机推断题21乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：已知：RCOOH回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)D中含氧官能团的名称为_。(3)反应中还有HBr生成，则M的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)由G生成J的过程中，设计反应和反应的目的是_。(6)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；化合物Q的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体异构)。条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；苯环上取代基数目小于4。其中，核磁共

19、振氢谱有五组峰，且峰面积之比为22111的结构简式为_。(7)根据上述信息，以 和 为原料，设计合成 的路线(无机试剂任选)_。试卷第11页，共12页参考答案：1A【解析】【详解】A蚕丝属于蛋白质，其组成元素由碳、氢、氧、氮，往往还含有P、S，A错误；B铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，B正确：C玻璃、水泥和陶瓷属于传统无机非金属材料，即硅酸盐材料，C正确；D竹子富含纤维素，可用于造纸等工业，D正确；故答案为：A。2A【解析】【详解】ACaC2是离子化合物，电子式为，故A正确；B钙的原子结构示意图为，故B错误；CCa(OH)2中含有离子键、

20、极性键，故C错误；D该反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；故选A。3C【解析】【详解】A燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；B用孔雀石Cu2(OH)2CO3炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；C将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误；DH、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确；故答案为：C。4D【解析】【详解】A由题干信息可知，I中存在多个sp3杂化的碳原子，则不可能所有原子共平面，B错误；B烃是指仅含碳氢两种

21、元素化合物，则I属于烃类物质，但III中含有C、H、Br三种元素，则不属于烃，而是卤代烃，B错误；C根据等效氢原理可知，II中六元环上的一氯代物共有4种，如图所示：，C错误；D由题干信息可知，II中含有羟基与IV含有羧基，故二者可以可发生酯化反应，D正确；故答案为：D。5B【解析】【详解】A废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故A正确；B葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故B错误；CNH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C正确；D加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故D正确；选B。6D【解析】【详解】A熔融Na

22、HSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A错误；BFe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；C1L1molL-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1molL-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C错误；DNO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D正确；答案选D。7D【解析】【详解

23、】A光导纤维的主要成分是SiO2，SiO2不能导电，用光导纤维传输量子光信号是由于光能够在SiO2晶体内发生全反射，A不合题意；B液氧、液氢均为纯净物，但用液氧液氢作推进剂并不是因为它们都是纯净物，而是因为它们燃烧放出大量的热，且产物不污染环境，B不合题意；C合金钢比纯铁熔点低、硬度大，C错误；D蓄电池组工作时可将化学能转化为电能，用蓄电池组能够为 “蛟龙”入海提供能量，D符合题意；故答案为：D。8C【解析】【详解】A原离子方程式H原子不守恒，则将Na2O2放入水中的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，A错误；B由于Fe3+能够氧化I-生成I2，且HI是强酸，离子方程

24、式书写时要拆，故Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2，B错误；C将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH，C正确；D已知1分子Ba(OH)2电离出2分子的OH-，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式为：SO+2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，D错误；故答案为：C。9B【解析】【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电

25、子总数等于W原子次外层电子数，则X为8号元素即O，W与X可形成原子个数比为11的化合物，Y与Z同主族，则设Y、Z的最外层上的电子数为a，W的最外层上电子数为b，则有2a+b+6=15，当b=1时，a=4，则Y为C、Z为Si，W为Na，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X为O，W为Na，二者简单离子具有相同的电子排布，但Na的核电荷数大，则对应离子半径小，则简单离子半径为O2-Na+即XW，A错误；B由分析可知，四种元素分别为：O、C、Si、Na，则高温下，ZX2即SiO2可与W2YX3即Na2CO3反应，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正确；C由分析可知，X为O，Y

26、为C，由于H2O中存在分子间氢键，故简单氢化物的沸点H2OCH4即XY，C错误；D由分析可知，Y为C，Z为Si，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO3H2SiO3即YZ，D错误；故答案为：B。10B【解析】【详解】A由题干反应历程图可知，该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价，即保持不变，A正确；B由题干反应历程图可知，反应前加入了CuO，CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO，则CuO为催化剂，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物，B错误

27、；C由题干反应历程图可知，Cu(OH)Cl分解产生两种产物即Cu2OCl2和物质X，根据质量守恒可知X为H2O，C正确；D由题干反应历程图可知，该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成了CuO和Cl2的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO，D正确；故答案为：B。11A【解析】【详解】A由于Na2CO3能与乙酸反应，而且能减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层，则除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，A符合题意； B由于HNO3本身就能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象，不能用于检验

28、Na2SO3固体是否变质，应改用键入盐酸酸化的BaCl2溶液，则可以排除该干扰，B不合题意；C由于碳酸钠水解生成为碳酸氢钠，用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小，只能证明HClO的酸性比的弱，而不能证明HClO的酸性比H2CO3的弱，C不合题意；D容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D不合题意；故答案为：A。12D【解析】【分析】由题干“价类二维图”信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，F为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解题。【详解】A由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既

29、具有氧化性又具有还原性，A正确；B硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确；C由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C正确；D由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-+H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D错误；故答案为：D。13B【解析】【详解】A实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间

30、后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；Bb装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；C硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；D氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确；选B。14C【解析】【详解】A根据题干反应方程式3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)可知，达到平衡时生成H2O的物质的量是消耗SO2的2倍，故实线a不是代表n(H2O)随时间变化的曲线，而是代表H2S随时间变化的曲线，A错误；B由题干图示信息可知，t1min后H2S的物质的量

31、还在增大，SO2的物质的量还在减小，说明反应在向正向进行，且化学反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则有，此时，即正(SO2)逆(H2S)，B错误；C由题干图示信息可知，达到平衡时，SO2的物质的量为0.3mol，根据三段式分析可知，容器的体积为1L，则该反应的平衡常数K=Lmol-1，C正确；D由题干信息可知，3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) H0，则降低温度，平衡正向移动，SO2的平衡转化量增大，平衡时的物质的量减小，故若该反应在T2(T2c(HOOCCH2NH)，B正确；C由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为

32、等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C错误；D当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1:2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；故答案为：C。1

33、7(1) I-会被空气中的O2氧化 2KI+2Pb(NO3)2=PbI+2KNO3(2) 酸式滴定管 B ab或ba(答“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可) PbI2固体不断溶解(3) 产生金黄色沉淀(或“产生亮黄色沉淀”“产生黄色浑浊”) 200 小于【解析】(1)I-具有较强还原性，会被空气中的O2氧化，导致KI溶液变质；根据题意KI和Pb(NO3)2发生复分解反应生成PbI2沉淀，根据元素守恒可得化学方程式为2KI+2Pb(NO3)2=PbI+2KNO3；(2)根据仪器X的结构特点可知其为酸式滴定管；由电导率变化曲线可知，电导率出现3次急剧的下降，说明蒸馏水是分三次快速

34、放入，故选B；悬浊液导电是因为存在平衡PbI2Pb2+2I-，加水稀释后，离子浓度瞬间下降，电导率瞬间减小，之后反应正向移动，PbI2固体不断溶解，重新达到平衡，而PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度不变，所以平衡后电导率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固体的溶解达到平衡状态，而cd段溶液的电导率逐渐增大的原因是PbI2固体不断溶解，导致了溶液中离子浓度不断增大；(3)增大PbI2饱和溶液中I-的浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，清液中产生金黄色的PbI沉淀；为保证变量唯一，所用蒸馏水的体积应与所用“上层清液”的体积相同，即200mL；增大KI的浓度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀

35、的方向移动，导致溶液中的离子浓度减小，电导率的变化会小于蒸馏水中，所以A2-A1小于B2-B1。18(1) 阳 H2(2)2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O(3)CuS(4)9.15(5) NaCl Na2SO4(6) BaS2O3+NiSO4=NiS2O3+BaSO4 该反应的K=1.6105，K大于105，反应进行得较完全； 降低NiS2O3的溶解度【解析】【分析】先将高磷镍铁制成电极板，进行电解，Ni、Fe、Zn、Cu转化为阳离子进入溶液，之后加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入Na2CO3调pH=2，并将溶液加热至50，形成铁、磷共沉淀；过滤后加入H2S除

36、去Cu2+和Zn2+；过滤后向滤液中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀，过滤、水洗沉淀后，加入硫酸溶解，得到硫酸镍溶液，经系列处理得到NiSO46H2O。(1)电解的主要目的应是将金属元素转化为相应的金属阳离子，所以高磷镍铁应为阳极，被氧化；阴极主要为氢离子放电，所以主要产物为H2；(2)“除铁磷”时，ClO-将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；(3)“除铁磷”后主要杂质还有Cu2+、Zn2+，所以加入H2S除杂时得到的“滤渣2”的主要成分为ZnS和CuS；(4)当溶液中c(Ni2+)=1.010-5molL-1

37、时，c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，所以c(H+)=10-9mol/L，此时pH=-lg c(H+)=9.15，所以理论上应调节溶液pH9.15；(5)ClO-会被还原为Cl-，电解时选用2molL-1硫酸溶液为电解液，所以溶液中阴离子还有SO，而阳离子只剩加入的Na+，所以“母液”中的溶质主要有NaCl、Na2SO4；(6)根据题意，NiSO4溶液可以使BaS2O3沉淀转化为BaSO4沉淀，同时得到NiS2O3，化学方程式为BaS2O3+NiSO4=NiS2O3+BaSO4；该反应的平衡常数K=1.6105，K大于105，反应进行得较完全；无水乙醇可以降低NiS2O3的溶解度，

38、利于晶体析出。19(1)H2-2H1或H3-2H4(2)CD(3) 大于 相同温度下，氢碳比越大(或增加氢气的物质的量)，该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO2的平衡转化率均增大，故x3 0.8 0.75(4) CO2 *COOH+H+e-=H2O+*CO【解析】(1)根据盖斯定律，-2可得V，-2也可得V，所以H5=H2-2H1或H3-2H4；(2)A催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，A错误；B降低温度，正逆反应速率均减小，B错误；C增大CO的浓度，反应、平衡正向移动，CH3OH(g)、C2H5OH(g)的浓度增大，反应、IV的平衡均向左移动，C正确；D氩气不参与反应，恒温恒

39、容充入氩气，反应、中的反应物和生成物的浓度均不改变，平衡不移动，D正确；综上所述答案为CD；(3)相同温度下，氢碳比越大(或增加氢气的物质的量)，该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO2的平衡转化率均增大，故x3；Q点CO+CO2的总平衡转化率为80%，乙醇和甲醇的选择性均为50%，所以n(CH3OH)=(1mol+1mol)80%50%=0.8mol；n(C2H5OH)=(1mol+1mol)80%50%=0.4mol，设H2O(g)的物质的量为x mol，H2转化了4mol，则根据H元素守恒有40.8mol+60.4mol+2x mol=4mol2，解得x=1.2mol，该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量代替分压计算平衡常数Kp，则平衡常数Kp=0.75；(4)据图可知CO2的能量低于CO，所以CO2更稳定；据图可知第二步反应中*COOH结合H+e-转化为H2O和*CO，化学方程式为*COOH+H+e