生活中的酸与碱及中和反应教案

1、酸、碱的组成和分类及中和反应适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长（分钟）2课时知识点1. 酸、碱组成及分类；2. 常见酸、碱的溶解性；3. 中和反应教学目标1.能准确判断酸与碱；2.理解中和反应的原理及其在生活中的运用教学重点1.中和反应的原理及其应用教学难点1.正确理解中和反应教学过程一、复习预习1.复习部分（1）第三章溶液的酸碱性中，初步认识常见的酸 、碱 、盐 。（2）酸碱指示剂（定性判断溶液的酸碱性）指示剂物质酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸（3）若区分溶液的酸性，碱性的强弱则需要用pH试纸测定，正确操作为 。pH>

2、;7溶液显_性pH=7溶液显_性pH<7溶液显_性pH值越小则酸性越强，pH值越大则碱性越强答案：（1）盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等；氯化铁、硫酸铜、碳酸钙等；（2） 红、蓝、紫；无、红、无；红、蓝、蓝；红、蓝、红。（3） 用干净的玻璃棒蘸取少量待测液沾在pH试纸上，试纸显色后与比色卡对照；碱、中、酸。4. 预习部分（1） 酸的组成、分类及酸的判断。（2） 碱的组成、分类及碱的判断。（3） 中和反应的定义及应用。二.知识讲解课程引入：1.什么类型的物质是酸？2.碱的判断？3.中和反应是基本反应类型吗？4.胃酸（盐酸）过多患者常服用氢氧化镁Mg(OH)2或氢氧

3、化铝Al(OH)3，这是生活中的酸碱反应。思考为什么不用氢氧化钠，氢氧化钙治疗胃酸？考点/易错点1酸碱中和反应及其应用一、酸的组成和分类1.生活中常见的酸，比如食醋中含有乙酸；碳酸饮料中含有碳酸；铅蓄电池中含有硫酸；胃酸中含有盐酸等。常见的碱有，中和酸性土壤用的熟石灰，治疗胃酸过多的氢氧化铝或氢氧化镁等。酸的组成和分类酸共有元素酸根盐酸（HCl）HCl-盐酸根碳酸（H2CO3）HCO32-碳酸根硫酸（H2SO4）HSO42-硫酸根乙酸（CH3COOH）HCH3COO-乙酸根结论：酸是一类化合物，它们都是由氢离子和酸根组成的2. 酸的分类含氧酸（ H2SO4）无氧酸（ HCl等） 根据是否含氧原

4、子 一元酸（HNO3）二元酸（H2CO3）多元酸（2个以上氢原子）酸 根据与酸根结合的氢原子数有机酸（CH3COOH等）无机酸（H2SO4、HCl等） 根据物质的类别有机酸：指含有碳的酸（不包括碳酸）3.多数酸都溶于水二、碱的组成和分类1.碱的组成碱金属元素氢氧根固体的颜色氢氧化钠（NaOH）钠Na+OH-白色氢氧化铜Cu(OH)2铜Cu2+OH-蓝色氢氧化镁Mg(OH)2镁Mg2+OH-白色氢氧化铁Fe(OH)3铁Fe3+OH-红褐色结论：碱是金属离子和氢氧根组成的。注意：存在于氨水中的一水合氨（NH3.H2O）,它也是一种碱。也就是说并不是所有的碱都有金属离子和氢氧根组成。2.碱的分类：可

5、溶性的碱如氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙和一水合氨。难溶性的碱如氢氧化镁，氢氧化铁等，难溶性碱热稳定性差，且不能使无色酚酞试液变红色。3.酸碱的溶解性：多数酸溶碱少溶（初中学习的酸都溶解），溶碱只有钾钠钙钡和氨铵三、酸碱中和反应及其应用实验：酸碱实验的探究，利用氢氧化钠和稀盐酸的反应（1）测定反应前后的温度（2）指示剂颜色的变化（3）蒸发反应后的溶液1.中和反应：酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应NaOH + HCl = NaCl+H2O解析：（1）中和反应是放热反应（2）中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水（3）盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物如：NaC

6、l、CaCl2、NH4NO3钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间. 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵. 多数酸溶碱少溶，溶碱只有钾钠钙钡铵（4）能生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O （5） 此反应属于复分解反应（基本的反应类型）。复分解反应：由两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合物的反应。 例如：CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+Na2SO42.中和反应的应用（1）胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用氢氧化镁或氢氧化铝等止酸剂（2）向酸性土壤中撒入适量的熟石灰，中和酸性土壤（3）工厂排出的废水中含

7、有酸，若不处理会影响环境，因而向废水中加入熟石灰中和其中的酸（4）被蚊子叮咬后（蚊子体内含有甲酸），可以涂少许肥皂止痒一、例题精析考点/易错点1 酸碱中和反应及其应用【例题1】【题干】下列关于酸、碱的元素组成说法中，正确的是（ ） （A）酸、碱可能含有氧元素 （B）碱一定含有金属元素（C）酸、碱一定含有氢元素 （D）酸、碱一定含有氧元素【答案】C 【解析】A的错误在于“碱可能含有氧元素“，应该是碱一定含有氧元素。B，一水合氨不含有金属。 D，酸中不一定含有氧元素 【例题2】【题干】在日常生活中常遇到各种酸，属于有机酸的是（ ） （A）胃酸中的盐酸 （B）汽水中的碳酸（C）酸牛奶中的乳酸 （D）

8、蓄电池里的硫酸【答案】C【解析】有机酸是指含有碳的酸（不包括碳酸）【例题3】【题干】向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀硫酸至过量，下面叙述正确的是（ ）（A）溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 （B）溶液由无色变为红色，PH逐渐减小（C）溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 （D）溶液颜色不变，PH逐渐增大【答案】A【解析】酚酞试液本身为无色，遇碱变红色，所以未滴加稀硫酸时溶液为红色。滴加稀硫酸酸碱中和。溶液逐渐变为中性，此时溶液为无色。硫酸过量，溶液为酸性，溶液仍为无色。溶液有碱性变酸性，PH逐渐减小。【例题4】 【题干】下列叙述正确的是（ ）A.碱类试剂一定能使酚酞试液变红B.有盐和水生成的

9、反应不一定是中和反应C.酸雨是指成酸性的雨D.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性【答案】B【解析】A.不溶性碱不能使指示剂变色，C.pH<5.6的雨水成为酸雨 D.pH=0为酸性溶液 四、课堂运用【基础】1. 酸通常是由 和 组成，碱通常由 和 组成，有一种不含有金属的碱是 。【答案】氢元素；酸根；金属元素；氢氧根；一水合氨。2.下列物质中，即是无氧酸又是二元酸的是（ ）A.H2O B.H2S C.H2CO3 D.HCl【答案】C【解析】属于无氧酸有B项和D项，二元酸的只有B项3.下列物质中，属于碱的是（ ）A.Cu2(OH)2CO3 B.H2S C.NaHCO3 D.Ba(O

10、H)2【答案】D【解析】碱是金属元素和氢氧根组成的，还有氨水中的一水合氨（NH3.H2O）。A选项中还有碳酸根不符合要求。【巩固】1. 云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了碱水（呈碱性的物质）因而吃云吞时。要蘸点 （填“米酒”、“食盐”或是“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了 的原理。【答案】食醋和碱水反应酸碱中和2.测定校内生活污水的酸碱性可选用（）A.pH试纸 B酚酞试液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液【答案】AC【解析】A.pH试纸常用与测定溶液的酸碱性，可以。B.酚酞试液只遇碱显红色 C.石蕊试液遇碱显蓝色与酸显红色，符合题意 D.不能测定溶液的酸碱

11、性3. 下列符号不是酸根的是（ ）A.硝酸根 B.硫酸根 C.盐酸跟 D.铵根【答案】D【解析】D.铵根不能组成酸，所以不是酸根4向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。 试剂X是（ ）A. Mg BH2O CNaOH DCaCO3 【答案】C【解析】随着加入试剂X的量的增大，溶液的pH逐渐增大，变为碱性。A.加入Mg，生成MgCl2的盐溶液，消耗完稀盐酸，再持续加入Mg，生成溶液的pH不会改变，而是趋于某一值不变。B.加入水后，溶液pH只会无限趋近于7。D 同A【拔高】1.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（ ）pH7=77玫瑰花针

12、粉红粉红黄万寿菊花针黄黄黄大红花针橙粉红绿万年青花针橙黄浅绿浅绿A玫瑰花汁 B万寿菊花汁 C大红花汁 D万年青花汁【答案】C【解析】A、玫瑰花针在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸性、中性溶液B、万寿菊花针在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色，不宜作酸碱指示剂C、大红花针在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色，可以用于检测某溶液的酸碱性D、万年青花针在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验酸性、中性溶液故若要检测某溶液的酸碱性，最好选用大红花针 2下列叙述正确的是（ ）A.含有氢元素的化合物一定是酸 B.含有氢氧根的化合物一定是碱C.盐中不一定含有金属元素 D.盐中不一

13、定含有酸根【答案】C【解析】A.水中含有氢元素但不是酸，B.一水和氨也属于碱，D,盐中一定含有酸根3.（6分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 （填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应反应的化学方程式为 ，B点表示的含义 是 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 C处溶液中溶质是 【答案】放热；NaOH+HCl = NaCl+H2O；盐酸与氢氧化钠溶液恰好（正好）完全反应；减小（或变小）；NaCl、HCl【分析】由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为 HCl+NaOH= NaCl+H2O在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱