初中化学基础知识考点最新完整总结10

1、初中化学基础知识考点最新完整总结10九年级化学课堂笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（1课时）一、什么是化学。化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅读第1页最后一段）二、了解中国古代化学的发展过程。我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关的有造纸,和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如；酒，醋，染料、烧瓷器等丁犷十么要学习化学？（阅读课本第1、2页内容）四.如何学好化学？1. 预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。2. 听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。3. 作业：认真-独立-质量的完

2、成作业。4.复习：巩固所学知识（遗忘规律）。注意学习化学的方法（抓好预习一课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节），重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题

3、明朗化。第一单元、走进化学世界课题1物质的变化和性质（1课时）、理解物理变化和化学变化，并能加以区别。物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）本质区别变化时是否有新物质或分子生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、电灯发光，工业制氧气，吸附色素，分储石油，汽油去油污，冰雪融化煤燃烧、铁生锈、食物腐败，食物腐烂，动植物呼吸，光合作用，缓慢氧化，燃烧，乳化作用。（爆炸不一定是化学变化）相互关系（发生化学变化一定发生物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化）如石蜡燃烧时先发生

4、石蜡熔化现象、物理性质和化学性质，并能加以区另黑物理性质化学性质概念物质/、需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来注释：描述物质的性质时用“易”“能”“会”“可以”。课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第12页

5、）（一）实验步骤和观察要点：1、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴点燃一支新蜡烛：（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；3、吹灭蜡烛，观察；4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？5、（拓展实

6、验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？（二）实验现象1 :蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色，（如生日蜡烛），形状也因需要做成各种形式（如螺旋状、数字形等），不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水，密度比水小。2 .蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，

7、火柴梗接触外烙部分首先变黑。3 :.蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯,迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。4 .蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧并再次点燃蜡烛。综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体一一二氧化碳。二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（课本第14页）要点：二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法（1）:利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气

8、体。实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。（2） .氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。木条燃烧越旺，说明氧气越多。（3） .二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。（4） .所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。探究：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？步骤1:如第14页图1-13至15,收集二瓶呼出的气体。步骤2:用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象。空气二氧化碳现象无明显现象（有一点点浑浊）澄清的石灰水变浑浊结论CO2能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。证明空气中CO2含量少。步骤3:将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。空气二氧化碳现象燃着

9、的木条慢慢地熄灭燃着的木条立即熄灭结论二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能灭火。步骤4:取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。呼气的玻璃片没有呼气的玻璃片现象有水蒸气无现象结论呼出时后较多水烝气三、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象及结论。（一）实验探究步骤1、提出假设2、设计实验3、完成实验4、分析试验结果5、得出结论（二）实验探究应关注1、物质的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等；氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。2、物质的变化3、物质的变化过程及其现象课题3走进化学实验室（3

10、课时）、掌握常见化学仪器的操作方法：分类名称图形主要用途使用时的注意事项在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；加热时，试管夹或铁夹应夹在距试管口的1/3处；加热固体时，试管口要略向卜倾斜；加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3,且管口应与桌面成45°角，试管口不能对着自己或别人用于试管I1可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干净；蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3,注意及日微拌加执八、的仪器蒸发皿1用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶烧

11、杯EqJL用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于间接加热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；溶解固体时，要轻轻搅拌燃烧匙1少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加执八、仪器添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不能少于1/3;严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；用酒精灯的外焰给物质加热；不加热时，应用灯帽盍火，不引用嘴吹火酒精灯用于加热盛放物质集气瓶U1用作收集或贮存少量气体；用于有关气体的化学反应不能用于加热；做物质在气体里燃烧的实验时，如有局温固体物质生成如Fe,S燃烧，应预先在瓶底铺一薄层细沙（防止炸裂瓶底）或装入少量的水（

12、吸收SQ防止污染空气）的仪器滴液时，滴管应垂直悬空放在谷器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，/、要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头胶头滴管（滴瓶）11用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品3二称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；称量时，左盘放称量物，右盘放祛码，不能计托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至称量热物质；称量物需放在纸（一般）、表向皿或烧杯中（后腐蚀性的药品如NaOH/-，-量2QH0.1g仪器运tt4AO<F°才Lr度量液体体积，一般能准

13、确至0.1ml不能加热；不能用作反应容器；根据量取液体体积的多少，选才i适合的量筒（最大刻度值大于量取的液体体积但尽可能接近）；读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平漏斗漏斗7用于过滤或1可小口谷器里加液体过滤时要放在二角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面卜，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘向侧；铁夹夹在试管中上部w夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上试管夹夹持试管进行简单的加热实验11""L塔竭钳夹持塔竭加热或夹持尖端向上

14、平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上热的蒸发皿等水槽b一3千U排水集气水不要加满，防止实验时用水溢出辅助仪器药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净二、基本实验操作1、实验室中药品的取用规则（1）三不原则：严格按实验规定的用量取用药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得尝任何药品的味道，即“不触”“不闻”“不尝”。（2）节约原则：严格按实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体12ml,固体只需盖满试管底部。（3）处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不能随意丢弃；更不能拿

15、出实验室，要放入指定的容器内。2nt用广口瓶里的固体药品取用块状固或密度大的金属用镣子，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）不能竖直放入容器；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽,先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立3、取用细口瓶里的液体药品要先拿下瓶塞，而放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口紧贴。用完瓶塞，把瓶子放回原取用很少量时可用胶头滴管,使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放，不能伸入仪器内部，不能和仪器内壁接触，4、物质的加热间接加热可使用烧瓶、烧杯；直接加热可使用试管、蒸发皿、塔埸，燃烧匙A:给试管中的液体加热试管一般与桌面成4

16、5。角,先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B:给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。5;.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿，再小心用力转动插入。,口_给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。君切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。6.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外

17、壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。7、溶液的配制A:物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B:浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）8、一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒闻与体气味的方法9、过滤条件是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化镒的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三

18、靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁10、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就停止加热使用蒸发皿应用堪竭钳夹持，加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上11结晶是as而可溶性的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。12仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的

19、顺序进行。13检查装置的气密性先督导管浸入水中，后邑手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。14玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一点K膜时，就表明已洗涤干净了。15粗盐（主要是NaCl次要MgCbCaCb）提纯实验仪器:丽一而一玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率16常用的意外事故的处理方法A:使用酒精

20、灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹佗B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。（了解）C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。（了解）D:浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心、不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水7中洗，并涂上磁酸氢钠溶液;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。E:浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。F:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。_17、指示剂的使用他用指示剂员能说明溶液呈酸性或碱也不能确定溶液一定是酸或碱。操

21、作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚Mt遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。18、溶液的酸碱度常诬pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH记五PH的范围在014之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越理，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。19、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。（3）使

22、用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气井S内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量，液体取用12毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。20物质的称量托盘天平的使用程序天平调零一一托盘垫纸（或小烧杯）一左物右码（从大到小）一平衡读数一祛码回盒一游码回零量筒的使用程序量筒平放一一倒入液体一一平视刻度一一准确读数一天倒出液体一一洗净量

23、筒21.物质的加热<1>加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；<2>加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂;<3>加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；<4>加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。22 .仪器的装备实验装置顺序：从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。23 .仪器的洗涤少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻屈耽，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不

24、聚成水滴，也不成股流下。24加热A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B:能直接加热:试管、蒸发皿、塔蜗、燃烧匙C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶第二单元、我们周围的空气课题1空气（2课时）1、了解空气的主要成分,空气成分QN2CO、稀有气体He、Ne、Ar其它气体和杂质体积分数P21量1/5178母4/5Q）、液氮（Q）、蒸储注释：纯净物：只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。例：液氧（水、冰水混合物、CO、P2Q混和物：由二种或多种物质混和而成。例：纯净的空气、食盐水、矿泉水、盐水、河水、雨水、白酒。2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固

25、体b、装置要求：气密性良好c、原理：磷+氧气点慰:五氧化二磷d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约（A.）仍）图1-1瞬在密闭容器里燃烧1/5体积e、结论：空气是混合物；O2约占1/5,可支持燃烧;Nk约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水能否用铁、铝代替红磷？不熊能否用碳、硫代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氨冷冻机等原因：产物是气体，不能产生压强3、认识空气成分对人类生活的作用。思考：稀有气体和氮气为什么都能做保护气？4、了解空气的污染

26、、。2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（COSO、NO）和烟尘等f、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全目前计入空气污染指数的项目为COSO、NO、Q和可吸入颗粒物等。5、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等6、来源及防治措施加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁育窗工厂的废气经姐I过后才能抖璇，积极植树、造林、种草等7、目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO、CH等）酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）课题2氧气（2课时）1、掌握氧气的物理性质

27、无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气，温度低能变成蓝色液体固体（颜色改变不一定是化学变化）2、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星的木条复燃，具有氧化性），供给呼吸（1）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气修二氧化碳C+O2-CO2磷产生大量白烟磷+氧气一与五氧化二磷4P+5O22P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫S+O2SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）铁+氧气上二四氧化三铁

28、3Fe+2O4FesQ石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气（02）点燃,二氧化碳（C02）+水（H20）（是氧化反应但不是化合反应）注释：a、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底b、铁、铝在空气中不可燃烧。c、硫、氧反应后生成气体3、化合反应、氧化反应（1）化合反应两种物质参加反应生成一种物质。特点：多变一，A+EHAB（2）氧化反应物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。（3）氧化反应和化合反应的区别：氧化反应不一定是化合反应。了静燃料剧烈反应j在有限空间中氧化反应/-急速燃料>

29、爆炸（后面学）I可能引起缓慢氧化>自燃课题3制备氧气（2课时）1、催化剂（1）催化剂的定义：改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质（2）催化剂的特点：一变二不厌一即改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质没有改变2、实验室制氧气_（1）原理过氧化氢三空水+氧气2H2Q”22屋0+02T（固液不加热型）高镒酸钾急四镒酸钾+二氧化镒+氧气2KMnOK2MnO+MnQ+02T（固固加热型）氯酸钾急些氯化钾+氧气2KCI03"22KCI+3QT（固固加热型）b、（2）发生装置选择（如左图）a、吐品k固固加热型，（倾斜的大试管）则用制Q的发生装置。b、固液不加热型（

30、竖直的大试管）加热，制气体时则用制H的发生装反应物是固体，需加热，制气体时a、（3）收集装置选择：物质的密度、溶解性（如右图）a、b、c、密度比空气大理向上排空气法密度比空气小处向下建空气法难或不溶于水用排水法收集（CO、Q）a（H2）（O2、H2）反应物是固体与液体，不需要注释：1、根据空气的分子量29比较气体密度的大小；排空气法收集到的气体干燥而不纯净，排水法则反之。2、装药品-先固后液；加热原则-先均匀后集中；连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。2、CHCI、NH只能用向上排空气法（易溶于水）（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连一查一装一固

31、一点一收一离一熄（实验结束时的注意事项）（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（6）氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气操作现象结论（7）注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部3、工业制氧气一分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）空气漕北;液

32、态空气分掰：024、分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。特点：一变多，ABA+B第三单元、自然界的水课题1水的组成（1课时）1、通过水的电解实验知道水的组成。（1）电解水的实验（阳氧负氢）水氢/T+啊，-也延（i3O（H,）（OJA.现象：两极都产生无色气体与正、负极相连的电极上产生的气体体积比为约1:2B.电源种类-直流电增强水的导电性（了解）2H2O=2H4+02TC.加入硫酸或氢氧化钠的目的D.化学反应水通电氢气+氧气产生位亶负极正极体积比2:1质量比1:8F.检验：Q-出气口置一根带火星的木条-木条复燃Hz-出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）

33、结论：与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气水是由氢、氧元素组成的。（3）、氢气（H2）A.物理性质：无色、无味、难溶于水B.化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）C、验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。（可燃性气体点燃前必须验纯。如氢气、一氧化碳、甲烷）2、理解单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物的概念并能对物质进行分类。（1）单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单（2）化合物：由不同种元素组成的

34、纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷,四氧化三铁，高镒酸钾，二氧化镒，等等，都是化合物（3）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素如：二氧化碳（C0）、水（HQ概念举例区别相同点单质由同种兀素组成的纯净物氢气（H0氧气（Q）同种兀素组成纯净物化合物:亡由小何种兀素组成的纯净物水（HO）、二氧化碳（CO）|不同种兀素组成纯净物中考复习用（暂时不记）混合物纯净物洁净溶液单质化合物1空合金金属单质非金属单质酸碱盐氧化物石油天然气_ZnHSQNaOHFeCl3Na2COCOHO1盐自来水FeCHClKOHNaSQCaCOhbOFe3O4水煤气河水MgPHNOCa(O

35、H)2CuSOMgCbCuOMgO海水泉水AlQCHCOOHNH?HOAlCl3ZnCl2FeQCuO;净乳悬浊液FeNbHzCQBa(OH)2Al2(SO4)3CaCl2P2QMnO水课题2分子和原子（2课时）1、理解分子原子的概念及基本性质实验3-2活动与探究（1） 分子是真实存在的（2） 分子原子的特点及区别原子分子备注概念是化学变化中的最小微粒保持物质化学性质的一种微粒或最小微粒原子一定比分子小吗？否相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；小同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；小同种分子性质不同；异化学变化中不可再分化学变化中可再分为原子关系原子可以构成分子，由分子构成

36、物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子后几种？分子、原子、离了2、用分子、原子的知识能解释一些生活中常见现象（1）分子的性质a、分子质量和体积非常小。b、分子是不断运动的。闻到花的香味，湿衣服会晾干，糖放入水中会溶解等c、分子之间有间隔物质三态变化、水受热变成水蒸气、1+1w2,又重新组成新分（3） 化学变化的本质（微观）由分子构成的物质发生化学变化时，分子破裂成原子子。身没有发生改变由分子构成的物质发生物理变化时，分子本例如：用分子、原子的知识能解释水的沸腾和水的电解有什么不同；水的沸腾过程中水分子本身没有发生变化，

37、只是分子之间的间隙变大水由液态变为气态；水的电解过程中水分子本身发生变化；分子分裂成原子，原子重新组合新分子，新分子重新构成新物质课题3水的净化（1课时）1、除不溶性杂质的方法静置过滤注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁2、除可溶性杂质的方法吸附蒸储（可降低水的硬度）3、净化水的方法：净化能力由高到低依次为沉淀、过滤、吸附、蒸储硬水是指的水：软水指的水硬水和软水的区分方法是硬水软化的方法有课题4爱护水资源（1课时）1、通过了解我国水资源状况知道防

38、止水体污染的措施及净化水的方法。（1）水资源A.地球表面71%（3/4）被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B.我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。日防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。2、爱护水资源：（1）节约用水（1）防止水体污染第四单元、物质构成的奥秘课题1原子的构成（1课时）1、了解原子的结构，原子结构示意图的涵义及相对原子质量。（1）原子结构示意图的认识_原子核_电子原子核核内质

39、子数上+12282,I*最外层上有2个电子第一电子层决定元素种类质子数（核电荷数）（下一决定元素化学性质最外层电子数（下一课学）1决定原子的质量原子核,Mg,He最外层电子数为2）（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数wy（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定（4）相对原子质量=质子数+中子数说明（了解）：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）2、相对原子质量（1）概念：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。（2）公式：相对原子质量（A

40、r）=一个某原子的质量x12（相对原子质量是个比，单位为1）一个碳原子的质量课题2元素（2课时）1、理解元素的概念。（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（2）特点：只讲种类不讲个数（3）元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子.注释：金属、稀有气体、固态非金属元素符号还表示该物质（4）元素和原子的本质区别70ft原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。

41、举例如：水中含有氢兀素和氧兀素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系兀素的最小粒子元素原子一类原子的总称2、元素符号：看书，重点理解格式与要求。（1）写法（一大二小）、读法（课本75页）120号元素是按质子数120排列的。（2）元素名称的一般规律：“车”表示金属；“石”表示非金属固体；“7”表示非金属液体；“气”表示非金属气体3、知道地壳中前四种元素的含量及元素的分类，件壳中前四种元素氧。2、硅Si、铝Al、铁Fe元素JC金属元素：如MgAl,最外层电子数特点：v4（下一课学）j元素的分类I口非金属元素：叫MC,最外层电子数特点：-4（下一课/

42、I稀有气体元素：-H&Ne最外层电子数特点：2或8（下二课学）4、元素周期表（1）周期：每一横行叫做一个周期说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。（2）族：每一纵行叫一个族（3）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。课题3离子（1课时）、核外电子的排布1、排布特点（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域（这个区域叫电子层）（2）电子在原子核外是分层排布的。（3）电子排布时依据电子层能量由低到高，由里向外排布。（4）最外层电子数不超过8个（只有一个电子

43、层不超过2个）2、原子结构示意图（1）含义小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（看课题1图）弧线表示电子层原理心眠电锁弧线上的数字表示该层的电子数首由工“、于层（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系金属元素：邺MgAl,最外层电子数特点：V4（下二W!元素的分类1非金属元素：-MC,最外层电子数特点：或4（下一课丁）稀有气体元素：叫H&Ne最外层电子数特点：2或8（下巳课学）i、决定元素化学性质的是最外层电子数ii、稀有气体最外层都是8个电子（氨hai为2个）且性质稳定，称为稳定结构iii、金属元素如McbAl最外层电子数：V4易失电子达到稳定结构；非金属元素如N、C,最外层电

44、子数4易得电子达到稳定结构昵1侬曰'm就育人3磁50硝炉）藏匀融01）簸区幻原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图、离子的形成1、离子定义：带有电荷的原子或原子团叫做离子。分类：i、阳离子ii、阴离子符号的含义：离子符号是用来表不'离子的化学符号。离子符号表不'式Xn+或Xn-,X表小兀素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。根离子。例如，A13+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸带的电荷数,两个镁离子:离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子

45、注意“+、一”于数字后面例：3个硫酸根离子：3SO42-=;2Mg2+离子结构示意图的认识薪悻个俣窝于料个单岫正电荷i、质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数：则为阳离子，如Al3ii、质子数手电子数为离子结构示意图t质子数电子数：则为阴离子，O2-与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离了阴离子区粒子结构质子数:=电子数质子数电子数质子数电子数别粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用兀素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示央生电子31Na门-电子旧.求不显电性的化傥物）2、氯化钠（NaCl）形成过程：钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构;

46、Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）;钠离子（Na）和氯离子（Cl-）通过静电作用而结合成氯化钠（NaCl）。3、物质的构成（课本79页）（1）由原子构成的物质大部分金属MgAl、Fe固态非金属稀有气体（2）大部分由分子构成如氢气H、氧气、水HQ氮气N2（3）离子化合物由离子构成氯化钠NaCl,氯化镁MgC2课题4化学式与化合价（2课时）一、会书写一些常见物质的化学式1,化学式的意义化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。（只有纯净物才能用化学式表示）化学式的意义有2,化学式的写法和意义化学式的书写根据。（1）因为物质的组成是通过实验测

47、定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。（2）还可以应用元素的化合价来推求。单质化学式的写法；用元素符号直接表示的有金属；稀有气体；个别非金属；碳，硫，磷。例如名称铁镁铝钾钙钠锌铜化学式名称汞银氨演僦硅碳硫化学式用元素符号和右下标的组合表示为总的有:氮气，氧气，氢气，氯气，氟气，澳单质，碘单质，臭氧；它们的元素符号只能表示,不能可以表示这些单质的化学式分别为：氮气,氧气,氢气,碘单质臭氧,由此可见元素符号的意义有个别元素符号还可以表示化合物的化学式的写法是：用元素符号和数字组合的形式。正价在前，负价在后（即：正前负后）（NH,CH除外）（1）氧化物的化学式书写：在右，例如，二氧化碳：,氧化镁：

48、,（2）一般化合物书写：金属元素的符号在,非金属元素的符号在。例如，氯化钠：，氧化铁：，硫酸铝：，氯化锌（3）用化合价原则书写：一般正价在,负价在。例如：氯化氢：,氧化汞：,碳酸镁：,过氧化氢：化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO:,H2s若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO,KMnO4（NH4）2CO,AgNO3若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOHCa（OH）2,Cu（OH）2二、会确定化学式中未知元素的化合价。1、化合价定义：一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相互化合的性质。2、化合价与离子符号的区别：化合价离于表小方法用+1、+2、一1、一2

49、去i小标在元素符号的正上方（“1”不省）用+、2+、一、2表小标在兀素符号右上角（“1”省去）实例Cl-,Na+联系与区别同种兀素（或原子团）的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法/、同。3、化合价的一般规律：化合价有正价和负价。a.氧元素通常显价；b.氢元素通常显价；c.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素虚价，非金属元素显价;d.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为。（据此可以计算元素化合价）元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为元素化合价的确定化合价的数值正价负价举例化合

50、价得失电子的数目失电子的原子（阳离子）显正价得电子的原子（阴离子）显负价Fe°+、Fe2+Al3+、Na+、CsTSd+、NH+、CO2-注意：离子所带电荷数目和所带电荷的正负与化合价相同4、常见元素的化合价口诀：金正非负单质零，氢一氧二要记准K、Na、HAg+1;F、Cl、Br、I-1;Ca、MgBaZn、Hg+2;+3Al;+4Si;O-2（定价元素，求其它元素化合价的基础）D）八k+1、+2Cu;+2、+3Fe;+2、+4C;+2+4、+6S2相反；乜“感£（变价元素）5、默写常见原子团或根（作为一个整体参加反应的原子集团）的符号和化合价：名称俊根氢氧根硝酸根硫酸根碳

51、酸根磷酸根符号+NHOHNOSO2-CO2-PO3-化合价+1-1-1-2-2-36、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）（下册课本学）元素符号：元素名称：7、部分酸、碱、盐的溶解性规律：（下册课本学）K、NaNH4、NO溶；Cl盐除Ag、Hg；SO不溶有Ba、Pb;CO只溶K、N&NH4溶碱不过只五种，即有KNa、Ca、NH4;Ca（OH2微溶；注释：酸全部溶于水；CaSQ微溶于水三、根据化合价求化学式的步骤-十字交叉法（课本84页）四、掌握有关化学式的计算方法。（一）相对分子质量的定义（Ar）:化学式中各原子的相对原子质量的总和（二）相对分子质量的计算类型：（1）求（NH）

52、2SO和N&CO?10HO的分子质量。（2）组成物质中的元素质量之比:求：Na2CO冲C:Na:O的质量比为多少？（3）化合物中某一元素的质量分数求Ca（OH2中钙元素的质量分数（4）化合物中某一元素的真实质量（5）求化合物中各原子个数之比（6）计算元素种类（一种大写字母代表一种元素）（7）计算原子总数3、能用化学符号正确表示分子、原子、离子、化合价，并能正确叙述各化学符号意义。（1）化合物的化学式的意义:例如H2SO4的意义有另外还可以表不化学式H2O的意义:化学式Fe的意义:化学式N的意义:_宏观2点一微观2点宏观2点一微观1点'宏观1点微观1点五、知道构成物质的微粒分子、原子、离子。厂组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属Fe:Al:Mg、稀有气体He:Ne、碳C、物质构成分子:离子：如氯化氢由氯化氢分子构成oH2、O、硅N、Si等。由原子直接构成物质I2、°NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成广混合物（多种物质）空气、自来水、稀有气体分类J单质：金属、非金属、稀