初三化学难题集锦一

1、、选择题1 .家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是A.食用油B.酱油C.白醋D.碘酒2 .某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是A.在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机B.让塑料制品完全是出”我们的生活，来解决白色污染”C.用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料D.利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充

2、分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%4、下列实验方法不能够达到目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气第1页共16页C.用高镒酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在5、2007年3月26日，央视生活315披露了胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关

3、注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是镒钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是：A、金属材料B、无机非金属材料C、有机合成材料D、复合材料6 .在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气3群起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列推论错误的是:A.金属A比金属B活泼B.A可能是锌B可能是铁C.A可能是MgB可能是铝D.A可能是M

4、gB可能是铁7 .已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的V11%b关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：A.tit2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高B.tit2速度变化的主要原因是反应物的量较多C. t2t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小第2页共16页D. t2时恰好完全反应8 .复合材料集中了合成材料的优点，具有综合性能更优异的特点。下列材料中不属于复合材料的是A.机动车轮胎B.玻璃钢C.有机玻璃D.钢筋

5、混凝土9 .按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。张颖同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：纯碱；生石灰；醋酸（CH3COOH）;熟石灰；酒精（C2H6O）；铜；石墨；氧化铁；蔗糖（Cl2H22。11）；尿素CO（NH2）2o对上述物质的分类不正确的是:A.属于有机物的有B.属于单质的有C.属于碱的有D.属于氧化物的有二、填空题10.A是海水中含量最多的元素,B是太阳中含量最多的元素，C是空气中含量最多的元素，D是有机物中都含有的元素。（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见的钱态化学肥料是（写化学式）,。当这种化肥与改良酸性土

6、壤的（填俗名）在研钵中混合研磨后，会闻到气味。这种气味的气体也可使湿润的红色石蕊试纸变。（2）由A、D组成的一种常见的阴离子符号是,鉴别某物质中是否含有该离子常用和澄清石灰水。11.某研究学习小组经过查阅资料发现，镒（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Pt、Au第3页共16页(1)上述金属活动性顺序中的元素符号是;上述金属中常温下呈液态的是(写元素名称)。(2)已知镒盐中镒元素显+2价。写出金属镒和金属的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式。12、污染大气的一氧化碳和一氧化氮部分来源于汽车尾气，随着汽车数量增加，空气质量问题日益受到

7、关注。回答下列问题：从而有效如果汽车排气管加装催化转换器.则一氧化碳和一氧化氮会相互作用生成二氧化碳和氮气,改善空气质量，该反应的化学方程式为:(2)如果用WE示碳原子，O示氧原子，表示氮原子，则(1)中的化学反应的微观过程可以模拟为:(3)根据(2)的模拟图，说明化学反应的本质是:(4)上述内容涉及了物质、分子、原子、化学性质等四个概念，根据你的理解，补充完成以下概念关系图。措施有添加防腐剂、充填充气、C3H5O2Na,丙酸钠属于13.食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。食品保鲜的放置干燥剂和保险剂等。(1)包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为(氧化物、酸、

8、碱或盐)(2)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体，请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是第4页共16页（3）生石灰和硅胶（主要成分为硅酸盐）是常用的干燥剂。生石灰能用做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）（4）某脱氧保险剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋袋中氧气。从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是。14、小明在某品牌的蒸储水中加入少量硝酸银溶液，看到的现象是产生白色沉淀，则此蒸储水属于物（填纯净”或混合”）。15 .分析与填空（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案。）（1）混合物中含有

9、多种物质。日常生活中的下列物质，属于混合物的是（）A.氧气B.蒸储水C.加碘食盐D.（2）合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，它们比纯金属的应用更加广泛。下列物质属于合金的是（）A.铜B.黄铜C.赤铁矿D.（3）固体物质的溶解度受很多因素的影响。下列因素中影响固体溶解度的是（）A.溶解时搅拌B.溶剂的性质C.固体的颗粒大小D.16 .如图：堵住注射器口，向下压注射器活塞会发现二氧化碳的量减少，二氢化碳申水甚至消失，其原因是。当把活塞向上拉，会观察到水沸腾”的现象，其原因是。、分析说明第5页共16页17、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检

10、测结果如下表所示，请回答:检测次数溶液中检测出的物质凑L次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl三次检测结果中第次检测结果不正确。在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的溶液（填化学式），其目的是；然后继续加入过量的溶液（填化学式），其目的是;过滤后，再向滤液中加入溶液（填化学式）。18.根据如下2005年十大科技进展的报道，回答问题：材料1:法国科学家利用特种显微仪器，让一个分子做出了各种动作。这一成果使人类能精确控制单个分子运动，进而开发出分子机

11、器人。材料2:中科院上海硅酸盐研究所研制出了药物分子运输车”。这种分子装载药物后，被引导到疾病靶点释放药物，对疾病进行高效治疗。（1）材料1和2研究的粒子是;构成物质的粒子还有;（2）分析上述材料，谈谈你对分子总是在不断运动着”的新认识：;（3）在阿西莫夫所写的科幻小说梦幻航行中，人被缩小到细胞般大小，在人体内经历了梦幻般的体验。试想，如果你被缩小到一个原子般大小，把你放到水里，你会看到的景象是（请至少写两点）：第6页共16页19、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种金粉”，已知这种金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。甲同学：取少量金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现

12、金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。回答下列问题：写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。甲同学的实验中金粉变黑：,()反应乙同学的实验中产生气体：,()反应假设金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲,乙。在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为、。丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是(填下列选项的字母标号)。A.金粉”的质量B.

13、金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量C.反应放出气体的质量D.反应放出气体的体积和密度20、随着工农业生产的发展，区域性水源污染日趋严重，造成藻类植物大量繁殖。下图是某河道月平均流量和溶解氧(DO)的实测结果。据此回答：第7页共16页磨地足：让111'/ft该河道月平均流量最低值为m3/s,最高值为m3/s。该河道6:00至12：00溶解氧增多的主要原因是。21.把几小块木炭放在球形管中，按右图所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧,此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是。由此得出的结论是:四、综合探究22

14、.空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。2004年江苏省环境状况公报指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24M06t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%。（一）（1）正常的雨水显t填:酸、碱、或中）,原因是;（2）由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而第8页共16页形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径:

15、一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3,溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、;另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH,其数据如下表所示:测定时刻5:055:105：155:205:255:305：35PH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是;针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱

16、的顺序为(二)SO气体能使品红溶液、高镒酸钾溶液褪色。回答以下问题:(1)单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b,然后第9页共16页若发现,说明装置C气密性良好。(2)实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用(选"A或"CH故气体发生装置,不选用另一装置的理由是。(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2s气体，反应的方程式为(4)SO2气体通过D装置时现象是,通过E装置时现象是;SO2与H2s在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式(5)F仪器的名称是;F中盛有NaOH固体，作用是(三)为测定某地方的空气中SO

17、2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量1碘的溶液测定气体流速管颗粒吸附剂示50型瞬装置0-4%稀-碘溶液(滴有23滴淀粉试液)棉花SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同学设计了如下图所注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置第10页共16页*中的SO2含量，反应方程式是:应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，;第二步：

18、加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000mL;第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mLo乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广的测定地点抽抽气次数（n）。口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定气，每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体

19、，所使用药品应该是,发生的化学反应方程式第11页共16页经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用，因为其他装置都具有作用ABCDEFGHIJ设计实验:小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如右图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。请指出仪器名称：a,b推测结论：猜想成立。形成结论:写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：查阅资料知：（1）此黑色固体可用明选择下列装置进行实验；则小第12页A共16页B(2)已知CU2O有如下性质：CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量CU2O,取此Cu和CU2O的混合

20、物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中CU2O的质量分数为拓展与思考:小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为CU4(OH)6SO4,同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为,请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：。小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B,

21、若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-,试推测：(1)无色溶液A的化学式是,无色溶液B的化学式是;(2)写出产生白色溶液的化学方程式。24、天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题：(1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：Wj温CH4C+2H2,进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境第13页共16页(2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：光光CH4+CI2CH3C1+HC1CH3C1+C12CH2c12+HCl光光CH2

22、c12+C12CHC13+HC1CHC13+C12CC14+HC1常温下，CH3C1是气体，CH2c12、CHC13、CC14都是液体。CC14可用于灭火，其原因是(选填下列选项的序号)。A.CC14是液体B.CC14含有C1元素C.CC14中碳元素已经是最高的+4价，最稳定D.CC14的相对分子质量最大(3)把CH3C1缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3C1+NaOH”盟CH3-OH+NaC1+H2Oo为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：把一定量的CH3C1缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。把一定量CH3C1

23、缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。该实验第步的目的是,该实验现象说明了什么？。实验中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是O答案：11、Mg汞Mn+2AgNO3=2Ag+Mn(NO3)21CD、2CD、3CD、4B、5B、6AD、7AC、8C、9C、12、略(+D。0O00+0>00>010、NH4HCO3熟石灰氨臭蓝色CO32-原子的重新组合略稀盐酸13、盐无色无味气体，化学性质稳定第14页共16页少量氧气不能使木炭燃烧14、混合15、C、石灰石等B、不锈钢等B、温度(或溶质的性质)16、CO2溶于水，压强减小CO2溶解度减小而大量逸出17、一、二HNO3检验并除去碳酸根离子，Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO318、分子原子、离子分子的运动可以被我们控制并加以利用提示：此时分子、原子是可见的，是不断运动、碰撞的。19、2Cu+。2=2CuO化合Zn+2HCl=ZnCl2+H2T置换金粉”始终不