化学键与化学物质变化

1、课前准备：课前准备：预习课本预习课本32-35页内容页内容课本、笔记本课本、笔记本课后作业：课后作业：复习本节内容，完成复习本节内容，完成同步练同步练习册习册23-25页页更正周练习更正周练习化化 学学 键键【学习目标学习目标】：1、通过正误判断，能准确阐述化学键的含、通过正误判断，能准确阐述化学键的含义，并能总结出理解化学键的要点。义，并能总结出理解化学键的要点。2、通过示例分析，动画演示，巩固练习，、通过示例分析，动画演示，巩固练习，能准确阐述化学反应中物质变化的实质。能准确阐述化学反应中物质变化的实质。3、通过动画演示、归纳对比、巩固练习，、通过动画演示、归纳对比、巩固练习，能理解共价键

2、、离子键的形成、含义，并能能理解共价键、离子键的形成、含义，并能熟练推测出物质中所含化学键的类型。熟练推测出物质中所含化学键的类型。H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 电电一、化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与化学反应中的物质变化问题引入问题引入水分解为水分解为H2和和O2为什么要通电为什么要通电?【判断判断】： 并说明理由并说明理由 相邻原子间的相互作用叫做化学键相邻原子间的相互作用叫做化学键化学键既存在于相邻原子间，又存在化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间或相邻的离子间于相邻分子间或相邻的离子间 相邻原子间强烈相互吸引叫化学键相邻原子间强烈相互吸引叫化学键 任

3、何物质中都存在化学键任何物质中都存在化学键目标一：理解化学键的含义目标一：理解化学键的含义【小结小结】：化学键的理解：化学键的理解： “强强”作用作用相互作用：包括相互相互作用：包括相互吸引吸引和相互和相互排斥排斥原子间原子间:广义概念广义概念包括包括原子和离子原子和离子稀有气体中不存在化学键稀有气体中不存在化学键目标一：理解化学键的含义目标一：理解化学键的含义化学反应化学反应断裂的键断裂的键形成的键形成的键2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O OH H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HClN N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 点燃点燃点燃点燃高温、高压高温、

4、高压 催化剂催化剂氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键氢氯键氢氯键氢氧键氢氧键氢氢键、氮氮键氢氢键、氮氮键氮氢键氮氢键【交流研讨交流研讨】： 根据课本根据课本P32的示例来完成表中各反应的示例来完成表中各反应的化学键变化情况。的化学键变化情况。目标二：化学反应中物质变化的实质目标二：化学反应中物质变化的实质你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？H2OH2OH2H2O2旧的化学键断裂（氢氧键旧的化学键断裂（氢氧键H-O) )新的化学键生成新的化学键生成 (氢氢键氢氢键H-H、氧氧键、氧氧键O-O)2、化学反应中物质变化的实质：、化

5、学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂旧化学键的断裂和和新化学键的形成新化学键的形成目标二：化学反应中物质变化的实质目标二：化学反应中物质变化的实质【活学活用活学活用】：1、物质之间发生化学反应时，一定发、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（生变化的是（ ）A、颜色、颜色 B、状态、状态 C、化学键、化学键 D、原子核、原子核C【活学活用活学活用】： 2、根据化学反应的实质是旧化学键断、根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化裂和新化学键形成这一事实，下列变化不不属于化学变化的是属于化学变化的是 ()A氯气通入氯气通入NaOH溶液中溶液中B镁条在空气中燃烧镁条在空

6、气中燃烧CHCl气体溶于水气体溶于水D氮气在放电的条件下形成氮气在放电的条件下形成NOC目标二：化学反应中物质变化的实质目标二：化学反应中物质变化的实质【活动探究活动探究】： 以以HCl、NaCl为例，探究为例，探究不同原子间形成的化学键是不同原子间形成的化学键是否相同？否相同？探究1H2和和Cl2反应生成氯化氢反应生成氯化氢l2气体分子气体分子H2 气体分子气体分子目标三：离子键、共价键的形成及对比目标三：离子键、共价键的形成及对比H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗？子共用吗？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？愿意愿意Cl电子电子愿意愿意

7、H电子电子HeeeeeCleee原子之间通过原子之间通过共用电子共用电子形成形成的化学键的化学键共价键共价键成键元素：非金属元素和非金属元素成键元素：非金属元素和非金属元素+177 8 2+11目标三：离子键、共价键的形成及对比目标三：离子键、共价键的形成及对比原子结构示意图原子结构示意图通过什么途通过什么途径达到稳定径达到稳定结构结构用离子结构示用离子结构示意图表示意图表示 NaCl+118 12+17872（2Na+ Cl2= 2NaCl ）点点燃燃探究2得到一得到一个电子个电子失去一失去一个电子个电子氯化钠的形成氯化钠的形成目标三：离子键、共价键的形成及对比目标三：离子键、共价键的形成及

8、对比目标三：离子键、共价键的形成及对比目标三：离子键、共价键的形成及对比eeeeeeCleNa-+e离子键离子键成键元素：成键元素： 活泼金属元素（活泼金属元素（ IA，IIA ）和）和活泼非金属（活泼非金属（ VIA，VIIA ）元素。）元素。阴、阳离子通过阴、阳离子通过静电作用静电作用形成的化学键形成的化学键目标三：离子键、共价键的形成及对比目标三：离子键、共价键的形成及对比键型键型共价键共价键(HCl)离子键离子键(NaCl)概念概念成键原因成键原因成键微粒成键微粒成键作用成键作用力力形成元素形成元素原子间通过共用电子原子间通过共用电子形成的化学键形成的化学键通过形成共用电子通过形成共用

9、电子达到稳定结构达到稳定结构原原 子子共用电子共用电子非金属元素原子间非金属元素原子间阴、阳离子间通过静阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键电作用形成的化学键通过得失电子达到通过得失电子达到稳定结构稳定结构阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用(吸引吸引/排斥排斥)活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIAVIA，VIIAVIIA）【归纳比较归纳比较】： 物质物质形成化学键的微粒形成化学键的微粒 化学键的类型化学键的类型 H2O NaCl NH3 MgCl2 CO2 CaO共价键共价键离子键离子键 H、O原子原子 N、H原子原子 C

10、a2+ 、O2- Na+ 、 Cl- C 、O原子原子 Mg2+ 、 Cl-目标三：离子键、共价键的形成及对比目标三：离子键、共价键的形成及对比【跟踪练习跟踪练习】：共价键共价键共价键共价键离子键离子键离子键离子键1、下列各组物质中，化学键类型不同、下列各组物质中，化学键类型不同的是的是 ()ANaCl 和和 H2S BH2O 和和 NH3CNaBr 和和 KCl DCCl4 和和 HClA2、下列各数值表示有关元素的原子序、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是相互结合形成稳定化合物的是 ()A10与与12

11、 B1与与 7C11与与17 D8与与14C【自我检测自我检测】：离子化合物：离子化合物：含有离子键的化合物含有离子键的化合物一般来说含有金属阳离子（或一般来说含有金属阳离子（或NHNH4 4+ +）的化）的化合物为离子化合物。合物为离子化合物。如：如：K K2 2O O、CaOCaO、KOHKOH、NaClNaCl、CaSOCaSO4 4、NaNa2 2S S、NHNH4 4ClCl等。等。3.离子化合物和共价化合物离子化合物和共价化合物【注意注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键价键 2. 大多数盐类（但大多数盐类（但AlCl3例外，它们属

12、于共例外，它们属于共价化合物），金属氧化物、强碱均属于离子价化合物），金属氧化物、强碱均属于离子化合物。化合物。注意：注意：1.1.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；含有共价键的化合共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如物不一定是共价化合物，如NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4 、NHNH4 4ClCl等。等。2.2.酸、非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均酸、非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。属于共价化合物。共价化合物：共价化合物：只只含有共价键的化合物含有共价键的化合物一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。物。如：如：HClHCl、H H2 2O O、COCO、SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4等。等。小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键原子通过共用电子对原子通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有