2018届化工流程专题复习38ppt课件

1、;流程 一：原料预处置方式;流程二、分别提纯阶段调pH值除杂试剂除杂：加热：降温控温：萃取先加氧化剂，将二价铁氧化常见沉淀：FeOH3、AlOH3参与某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去加快反响速率或促进平衡向某个方向挪动假设在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，那么要留意对温度的控制。防止某物质在高温时会溶解(或分解如：氨水、双氧水)、挥发如：HCl等、为使化学平衡向着标题要求的方向挪动普通运用不溶于水的有机溶剂与水溶液进展萃取，留意一定不能运用乙醇;流程 三、获得产品阶段： 蒸发、结晶，反响时的气体气氛抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中

2、加热，以防其水解。 洗涤：洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗冷水洗涤减少沉淀的溶解、酒精洗涤减少晶体溶解;得到较枯燥的沉淀 获得结晶常见步骤 蒸发浓缩加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥。; 实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：1为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。搅拌、加热；搅拌、加热；; 实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：2实验室进展蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应运用 填仪器的称号为 了 防 止 液 滴 飞 溅 ， 进 展 的 操 作是 。坩埚钳坩埚钳用玻璃棒不断搅拌滤液用玻璃棒不断搅拌

3、滤液; 实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：3“趁热过滤操作中，滤渣的主要成分是填化学式 。NaCl; 实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：4“趁热过滤后，有时先往滤液中参与少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶，目的是 。稀释溶液，防止降温过程中稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，析出，提高产品的纯度；提高产品的纯度；; 实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：5制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。重结晶重结晶; 2021卷III2715分 重铬酸钾是一种重要的化工原料，普通由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，

4、还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：陶瓷在高温下会与陶瓷在高温下会与Na2CO3反响反响2 7碱性碱性 Al(OH)3含硅杂质含硅杂质产品产品要除去的杂质要除去的杂质; 重铬酸钾是一种重要的化工原料，普通由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图： 2滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。 3步骤调滤液2的pH使之变_填“大或“小，缘由是_用离子方程式表示。铁Al(OH)3小; 重铬酸钾是一种重要的化工原料，普通由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：4有关物质的溶解度如下图。向“

5、滤液3中参与适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_填标号得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a 8 0 b 6 0 c40d10步骤的反响类型是_。d复分解反响; 重铬酸钾是一种重要的化工原料，普通由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如下图：5某工厂用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。; 2021卷III28.14分 以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

6、以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：1“酸浸时V2O5转化为VO2+，反响的离子方程式为_ _，同时V2O4转成VO2+。“废渣1的主要成分是_。V2O52H=2VO2H2OSiO2SiO2Fe(OH)3Al(OH)3从信息思索从信息思索要除去的杂质要除去的杂质产品产品; 2021卷III28.14分 以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：2“氧化中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，那么需求氧化剂KClO3至少为_mol。0.5; 2021卷III28

7、.14分 以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：3“中和作用之一是使钒以V4O124方式存在于溶液中。“废渣2中含有_ _。Fe(OH)3、Al(OH)3; 2021卷III28.14分 以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：碱; 2021卷III28.14分 以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催

8、化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：5“流出液中阳离子最多的是_。K; 2021卷III28.14分 以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：6“沉钒得到偏钒酸铵沉钒得到偏钒酸铵NH4VO3沉淀，写出沉淀，写出“煅烧中发生反响的化学方煅烧中发生反响的化学方程式程式_; 2021卷II2614分 水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的

9、铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：1在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需参与几滴硝酸。参与硝酸的目的是_ _，还可运用_替代硝酸。将样品中能够存在的将样品中能够存在的Fe2+氧化为氧化为Fe3+ H2O2产品产品要除去的杂质要除去的杂质Fe(OH)3Al(OH)3SiO2; 2021卷II2614分 水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：2沉淀沉淀A的主要成分是的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一，其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学

10、方程式为种弱酸反响，该反响的化学方程式为_。SiO2 (或或H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4+2H2O; 2021卷II2614分 水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：3加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_写化学式。防止胶体生成，使沉淀颗粒长大，易沉淀分别防止胶体生成，使沉淀颗粒长大，易沉淀分别Fe(OH)3 Al(OH)3; 2021卷II2614分 水泥是重要的建筑资料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样

11、品中钙含量的过程如下图：45.0%5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500 mol/L36.00103 mL=1.80103 moln(Ca2+)=4.50103 mol;(2021(2021江苏江苏1616(12(12分分) )铝是运用广泛的金属。以铝土矿铝是运用广泛的金属。以铝土矿( (主要成分为主要成分为Al2O3Al2O3，含，含SiO2SiO2和和Fe2O3Fe2O3等杂质等杂质) )为原料制备铝为原料制备铝的一种工艺流程如下的一种工艺流程如下: : 注注:SiO2:SiO2在在“碱溶时转化为铝硅酸钠碱溶时转化为铝硅酸钠(Na2OAl2O33SiO2)(Na

12、2OAl2O33SiO2)沉淀。沉淀。AlO2AlO2- -Al(OH)Al(OH)3 3Al2O3Al2O3;1 1“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ _ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ;2 2向向“过滤过滤所得滤液中参与所得滤液中参与NaHCO3NaHCO3溶液，溶液的溶液，溶液的pH_ (pH_ (填填“增大、增大、“不变或不变或“减小减小) )。减小减小;3 3“电解电解是电解熔融是电解熔融 Al2O3 Al2O3，电解过程中作阳极，电解过程中作阳极的石墨易耗费，缘由是的石墨易耗费，缘由是_。

13、石墨电极被阳极上产生的氧气氧化石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 ;4 4“电解电解是电解是电解Na2CO3Na2CO3溶液，原理如下图。溶液，原理如下图。阳极的电极反响式为阳极的电极反响式为_，阴极产生，阴极产生的物质的物质A A的化学式为的化学式为_。 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 H2 ;5 5铝粉在铝粉在10001000时可与时可与N2N2反响制备反响制备AlNAlN。在铝粉中添加。在铝粉中添加少量少量NH4ClNH4Cl固体并充分混合，有利于固体并充分混合，有利于AlNAlN的制备，其主要缘的制备，其主要缘由

14、是由是_。 氯化铵分解产生的氯化氢可以破坏铝外表的氧化铝薄膜氯化铵分解产生的氯化氢可以破坏铝外表的氧化铝薄膜; 2021卷II26.14分酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处置该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：1该电池的正极反响式为 ，电池反响的离子方程式为： MnO2eHMnOOHZn2MnO22HZn22MnOOH; 2021卷II26.14分酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状

15、填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处置该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：0.05Q=Ixt=0.5AX300S=150C; 2021卷II26.14分酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处置该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：3废电池糊状填充物加水处置后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可经过_分别回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是，其原理是。加热浓缩、冷却结晶加热浓缩、冷却结晶碳粉碳

16、粉 MnOOH在空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2; 2021卷II26.14分酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处置该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：4用废电池的锌皮制备用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为溶解，铁变为_，加碱调理至，加碱调理至pH为为 时，时，铁刚好完全沉淀离子浓度小于铁刚好完全沉淀离子浓度小于110-5mo

17、l/L时，即可以为该离子沉淀完时，即可以为该离子沉淀完全；继续加碱调理至全；继续加碱调理至pH为为_时，锌开场沉淀假定时，锌开场沉淀假定Zn2浓度为浓度为0.1mol/L。假设上述过程不加。假设上述过程不加H2O2后果是后果是 ， 缘由缘由是是 。Fe32.76Zn2和Fe2分别不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近; 2021卷I2714分 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：1“酸浸实验中，铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知，当酸浸实验中，铁的浸出率结果如以下图所示。

18、由图可知，当铁的浸出率为铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为时，所采用的实验条件为_。100、2h，90，5h; 2021卷I2714分 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：; 2021卷I2714分 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：低于低于40，TiO2xH2O转化反响速率随温度升高而添加；超越转化反响速率随温度升高而添加；超越40，双，双氧水分解与氨气逸出导致氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反响速率下降转化反响速率下降; 2021卷I2714分 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：4Li2Ti5O15中中Ti的化合价为的化合价为+4，其中过氧键的数目为，其中过氧键的数目为_。4; 2021卷I2714分 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料，可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：; 2021卷I2