高一高二化学知识点总结汇总1

1、高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO

2、3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=

3、NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量n（mol）= N/N(A) 2 物质的量n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质

4、：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2

5、+等 七、 氧化还原反应 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、 铁及其化合物性质 1 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+

6、H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2N

7、O+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氢铵受热分解：N

8、H4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性质 1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H

9、2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5 海水中提取镁

10、涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO

11、3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH

12、）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2第四

13、章 烃 烷烃 CnH2n+2 饱和链烃 烃 烯烃 CnH2n(n2) 存在C=C 炔烃 CnH2n-2(n2) 存在CC 芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象(2) 有机物:多数含碳的化合物(3) 烃:只含C、H元素的化合物第一节 甲烷1、甲烷的空间结构：正四面体结构2、性质：物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性 （2）取代反应（3）高温

14、分解CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_,管内液面_，试管内壁有_出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有_生成(均填现象).CCl4俗称_,密度比水_第二节 烷烃1、 烷烃：（1）结构特点：烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。（2）烷烃的命名：烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示系统命名法：1)找主链-最长

15、碳链;2)编号码-最近支链3)写名称-先简后繁CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是_名称2,3,3三甲基2乙基丁烷 是否正确（3）烷烃的通性：分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）同分异构体熔沸点: 越正越高 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 烃基： R；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基3、同分异构体：定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分

16、异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。 同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素对象 有机物 有机物 单质 原子条件实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同 乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H第三节 乙烯 烯烃1、乙烯结构特点：2个C原子和4个氢原子处于同一平面。乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味，难溶于水。化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色

17、(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。4、工业制法：从石油炼制 实验室制法：原料：酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中

18、取出导管再灭酒精灯.5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃（1）结构特点和通式：CnH2n(n2)（2）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃明亮分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。第四节 乙炔 炔烃1、乙炔结构特点：2个C原子和2个氢原子处于同直线。分子里的CC键里有两个是不稳定的键2、乙炔的性质：（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。（2）乙炔的化学性质和用途：氧化反应：1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000以上），可用来切割和焊接金属。2）可被KMnO

19、4溶液氧化 加成反应：可使溴水褪色； 从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。3、乙炔的制法：实验室制法：药品：电石、水(通常用饱和食盐水)原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 装置：固+液气 收集：排水法注意事项：反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）第五节 苯 芳香烃芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃1、苯的分子结构：分子式：C6H6 结构简式：_ 或 _结构特点：苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于CC和C=C之间

20、的独特的键。苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。2、苯物理性质无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于CC和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。1)取代反应： （1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应) （2）苯的硝化反应： 2)加成反应： 苯与氢气的反应3)可燃性：点燃明亮火焰, 有大量黑烟用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有

21、毒的油状液体,比水重。三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。 4、苯的同系物1) 苯的同系物通式：CnH2n6（n6）2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。练：1.写甲苯与HNO3的反应式_2. 写C8H10的同分异构体：_第六节 石油 煤石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。一、石油的炼制1、石油的成分（1）按

22、元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。 2、石油的分馏（1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。（2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)（3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)（4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃4、裂解:在高温下裂化二、煤的综合利用 1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强

23、热分解3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染 有机反应方程式CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HClCH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2OCxHy+（x + y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2BrCH2=CH2+H2O CH3CH2

24、OHnCH2=CH2 CH2-CH2n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3CH3-CH=CH2+X2 CH3-CHX-CH2XCH3-CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3nCH3-CH=CH2CH(CH3)-CH2nCaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 CHCH+ H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3CHCH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2 CHCH+HCl(g) CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCln 聚氯乙烯（塑料）+3H2 + Br2(液) -Br+HBr + Cl2

25、(液) -Cl+HCl2 +15O2 12 CO2+6H2O + HO-NO2 -NO2+H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6结构简式 CH4 CH2=CH2 CHCH 电子式 结构特点 空间构型：正四面体结构 空间构型： 平面型结构含 C =C 键 空间构型： 直线型结构中含 CC 键 空间构型：平面型结构中含: 苯环 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6)物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水实验室制法(写反应式)

26、化学性质(写反应式） 取代CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解CH4 加成CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl 加聚CH2=CH2 加成CHCH + 2Br2CHCH + 2H2CHCH + HCl 取代卤代硝化加成燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟通入Br2水中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色通入KMnO4中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色；苯的同系物:KMnO4溶液褪色第六章 烃的衍生物归纳烃的衍生物：烃衍变成的官能团：决

27、定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-CC-)、卤素原子(X)、羟基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。第一节 溴乙烷 卤代烃一、溴乙烷1.分子结构(四式)。 2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大3.化学性质 (1)水解反应(是取代反应)条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr问题 1、溴乙烷水解的条件是什么？2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？3、如何确定某卤代烃中的卤原子？(2)消去反应: 有C=C或CC生成条件：溴乙烷与强碱的醇溶液

28、共热CH3CH2Br+ NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。二、卤代烃1.定义: 2.物理性质：(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高 不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。(3)密度：碳原子数越多，密度越小CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体(密度大于水)或固体3.化学性质：水解反应和消去反应。4. 氟里昂对环境的影响。 第二节 乙醇 醇类一、乙醇1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 结构式： 电子式： 2.物理性质：无色、具有特殊气味的

29、液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)3.化学性质(1)与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼(2) 氧化反应燃烧:CH3CH2OH+ 3O22CO2 +3H2O 催化氧化生成乙醛。2CH3CH2OH+ 2O2CH3CHO +2H2O(3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(4)取代反应分子间脱水，生成乙醚。2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(5) 与HX取代反应CH3CH2OH+HCl2CH3CH2Cl +

30、 H2O练习 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况1)与金属钠反应时_键断裂2)与浓H2SO4共热至170时_键断裂3)在催化氧化反应时_键断裂4)与浓H2SO4共热至140时_键断裂4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法二、醇类1.定义：链烃基与结合羟基的物质2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或ROH3.化学性质:与乙醇相似1)与金属Na作用H2 2)催化氧化反应生成醛或酮3)消去反应（分子内脱水）C=C 4)分子间脱水醚5)与HX作用R-X消去反应的条件：与OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无

31、氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。催化氧化条件: 与OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。4.几种重要醇甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。第四节 苯酚醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH一、苯酚分子结构与物理性质： 分子式：_, 结构简式：_物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65时与水混溶。但易溶于乙醇。苯酚浓溶液浑浊高6

32、5变澄清冷却变浑浊二、化学性质：苯酚的官能团是羟基OH，与苯环直接相连1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2OC6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）苯酚浓溶液浑浊加入NaOH变澄清通入CO2变浑浊2.取代反应常于苯酚的定性检验和定量测定C6H5OH+3Br2(浓溴水)C6H2Br3-OH+3HBr苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀3.显色反应苯酚溶液遇FeCl3显紫色第五节 乙醛一、乙醛 1.分子结构 分子式:_, 结构简式:_ 结构式:_官能团: 醛基 CHO2.物理性质：无

33、色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，<水3.化学性质有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应还原反应: 加氢或去氧的反应(1) 还原反应(与H2加成反应)： CH3CHO+H2CH3CH2OH(2)氧化反应: 2CH3CHO+O22CH3COOH银镜反应检验醛基银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入_，至最初产生的沉淀恰好_为止Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氢氧化银氨 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag+H2O+CH3CO

34、ONH4+3NH3与新制的Cu(OH)2反应产生红色检验醛基 CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+3H2O此实验成功的关键是什么？_二、醛类1.定义: R-CHO 2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO3.甲醛HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐4.醛类的化学性质: 与乙醛相似 练习:写出 乙醇 乙醛 乙酸 相互转化的反应式。第六节 乙酸 羧酸一、乙酸1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成分子式:_, 结构简式:_ 结构式:_官能团: 羧基 COOH2.物理性质：无色有强烈刺

35、激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇3. 化学性质(1) 弱酸性：CH3COOH CH3COO H2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2酸性:H2O<C6H5OH<H2CO3<CH3COOH<HCOOH(2) 酯化反应:酸跟醇作用，生成酯和水的反应(取代反应)CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 乙酸乙酯回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解

36、度减小，容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。注：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。二、酯1.定义:羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯2.通式：RCOOR 或 CnH2nO23.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。4.水解反应：注意断键位置和反应条件。 RCOOR+ NaOH RCOONa + ROH加碱为什么水解程度大？(中和酸，平衡右移) 注:甲酸某酯有醛的还原性 如HCOOC2H5三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。1.定义:像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，2. 按羧基数目

37、分类：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 按烃基类别分类：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH) 按含C多少分类: 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）3.饱和一元酸：CnH2n+1COOH (1)通式：RCOOH或CnH2nO2(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。 醇 酚 醛 羧酸 酯分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2结构通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R官能团 -OH -OH -

38、CHO -COOH -COO-结构特点 -OH直接跟链烃基相连 -OH直接与苯环相连 >CO有不饱和性 COOH能部分电离，产生H+ RCO和OR间键易断代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20水里溶解度不大,T>65时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体,T<16.6时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是

39、有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,<1化学性质（文字表述） +Na(醇钠,H2)可燃消去（170分子内脱水乙烯）；氧化醛 酯化+HX(卤代) 弱酸性（石蕊不变色）取代 （浓溴水三溴苯酚,白）+FeCl3显紫色 还原：加氢加成醇氧化：弱氧化剂羧酸（银镜；新制Cu(OH)2） 酸类通性酯化反应 水解羧酸和醇检验方法 加入Na有H2;酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色；加入浓溴水白 加入银氨溶液加热有银镜；加Cu(OH)2加热有Cu2O红色 加入指示剂变色；加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失有机知识归纳： 1 1需要水浴加热的反

40、应有：制硝基苯，银镜反应 2需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 93含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 第七章 糖类 油脂 蛋白质第一节 葡萄糖 蔗糖一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水2.组成和结构 分子式C6H12O6,结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应三、蔗糖和麦牙糖1.蔗糖：分子式：C12H22O11

41、 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构)化学性质:（1）有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应: 产物为2分子葡萄糖 四、食品添加剂 要按规定使用第二节 淀粉 纤维素一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。二

42、、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖第三节 油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的结构 二、油脂的性质1.物理性质：水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。 2.化学性质（1）油脂的氢化油脂的硬化(2)油脂的水解酸性水解碱性水解皂化反应(制肥皂和甘油)三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)2.去污原理 亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染第四节 蛋白质

43、一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。二、蛋白质的性质： 1.盐析是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物 3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用第八章 合成材料高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 链节:-CH2-CH2- 聚合度:n线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。 第二节 合成材料一、塑料1.分类：

44、（1）热塑性塑料（线型塑料）（2）热固性塑料（体型塑料）2.常见塑料的性能和用途二、合成纤维 1.纤维的分类2.合成纤维三、合成橡胶1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶2.合成橡胶（1）原料：石油、天然气（2）单体：烯烃和二烯烃（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。四、合理使用合成材料，注意环境保护。第三节 新型有机高分子材料一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2）医用高分子材料二、复合材料1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。2.

45、性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康 一、 元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色

46、沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有

47、颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3 1

48、5 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱

49、金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种

50、金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4 水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4

51、、CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸

52、（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液