《化学反应原理》第2章第3节复习教案

1、化学反应原理第2章第3节复习教案化学反应原理第2章第3节复习教案滕州一中西校郑伟授课日T2012年12课题化学反应原理第2章第3节复习教案期月9日名称课型复习教学模式讲练结合教学手多媒体电脑、实物投影知识与技台匕目匕过程与方法整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。(1)通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。感度价观情态与值体会探索化学原理的兴趣，加强探究学习的 应用。(2)通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。教学过程教师活动学生活动设计意图1.有关化学反应速率的基本内容归纳总结化学反

2、r概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示表示方法：单位:molL-1min-1或molL-1s-1等等。计算公式：u=Ac/（式中u平均速率、e浓度变化、-时间）内因：反应物的性质影响因素：外因:反应所处的条件，如浓度、温度、压强、根据老师的提问思考回顾化学反应速率的有关知识做好板书老师复习应到学生将已经学习过的内容回扣理解催化剂、光照等多种因素都可影响反应速率对于反应：mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气)同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表不，即u(A)、u(B)、U(C)、U(D),且有U(A):u(B

3、):u(C):i(D)=m:n:p:q。练习【典型例题】1、合成氨反应为N2+3H2=2NH3,其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是()A. v(H2)=v(N2)=v(NH3)B. v(N2)=v(H2)C. v(NH3)=3/2v学生自主完成老师适时点拨。特别是第二题，一是引导学生将各物质的速率均转化成一种物质(A)的反应速率来表示。二是运用好我加深学生对化学反应速率的理解，掌握比较化学概括整合(H2)D.v(H2)=3v(N2)2、对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是()A.v(A)=0.15mol/(L?min)B.B.

4、v(B)=0.3mol/(L?min)C.v(C)=0.1mol/(L?min)D.v(A)=0.01mol/(L?s)思考：如何比较化学反应速率的大小？应该注意哪些问题？(1)将各物质的速率均转化成一种物质(A)的反应速率来表示。(2)化学反应速率的表们学习过的化反应学反应速率的速率，一、，1表示方法=a?*)-At9Ac(B)-At?2)-At4c(E)-At学生讨论得出结论。老师板书学生注意记笔记思考形成认识。大小的方法。进一步给学生以更加直观的理性思考一上#14c(A)1小万法kaTr=bAc(B)_-At=d.At?c(E)-At(3)注意反应速率的单位2、化学反应速率的分类概括整合

5、分从测从反应类定时方向分角间分度类瞬时正反应型速率：速率：可某逆反应时亥1中正反的反应方向应速的反应学生对比各种反应速率的定义帮助学生进一步理解化学反应速率的意有利于帮助学生对概念进一步理解形成清晰的认识。率速率平均逆反应速率：速率：可某段逆反应时间中逆反内的应方向反应的反应速率速率的平均值注通常通常所意所计计算的点算的是正逆是平反应抵均速消后的率总反应速率3、容积固定的2L学生动手练习密闭容器中进行的某一可逆反应A(气)+2B(气)=2C(气)以B的物质的量浓度改变表示的反应速度u正，u正、u逆与时间的关系图如所示。已知反应速率U的单位为molL-1s-1,则图中阴影部分的面积可表不()。(

6、A) A的物质的量浓度的减少(B) B的物质的量浓度的减少(C) C的物质的量增加利用 第三 题帮 助学 生认 识各 种化 学反 应速 率的 意义 进一 步强 化三 步式 解题 使学 生真 正掌 握三 步式 解题(D) B的物质的量减0方法少4、在一体积固定为2L的密闭容器中，加入2mol的A与2.4mol的B,发生了A(g)+2B(g)=3c(g)的反应，2分钟后A剩余了1.6mol。求2分钟后B、C的浓度。(2)u(A)u(B),u(C)的关系回【思考】影响化学反应速学生静思后回顾率的因素有哪些?课学生回答问题 教师做好板书学生 思考 后总3.影响化学反应速率的条件(1)不同的化学反应具有

7、不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。(2)在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对化学反应速率也有影响)应物质的性质。催化剂同等倍数的增大正反应速率和逆反应速率4、解释下列反应事实:结归 纳学生运用已学 的知识解释化 学反应速率的(1)氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。(2)硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气有关问题中点燃却产生蓝紫色火焰。(3)把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢一逐渐加快一突然剧烈加快一逐渐变慢。练习

8、5.有一化学反应，aA+bB=C,根据影响化学反应速率的因素可得o=kAmBn，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：学生及时练习及时练习更加理性理解化学反应速率的表送式是一个实验值，及数用与A的，初始浓度mol-L-1B的初始浓度mol-L-1生成C的初始速率molL-1s-1)11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.910-241.01.01.210-251.02.04.810-261.04.01.910-2(1)根据上表可求学表达式的书写方法。理解不同物质的浓度变化对化学反应的影响不同。

9、得：m,k,k的单位是o若a=m,b=n,当A=B=2.0molL-1时，求以B表示的初始反应速率。?N2(q（公+2CO（g）+2cO23）拈般0客%学干售J孵点赏姚mok&W皆AH=-746Y4kJmol业时NOlAfrm一京鼎生览虢应品白覆翻后，反学生练习。考查反应正（CO）2逆（Nz）混耦秋一京逆反应速率都7、A、B两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应A+3Bl2C,10c时反应速率v（B）=0.3mol/,50c时v（A）=25.6mol/,若该反应每高10c反应速率增至n注意给学生进一步分析范托夫定律T丁0V=n10Vo速率的计算，温度对反应速率的影响及不同物质表示时化学

10、反应时的关系。倍）则n为（)A.4B.3C.3.5D.2.5自主学习丛书第61页第21题1、有关化学反应速率的基本内容厂概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化以单位时间内反应物浓度的减J少或生成物浓度的增加来表示化学反 板书设计表示方法：单位：molL-1min-1或、molL-1s-1等等。计算公式：u=Ac/A式中o平均速率、Ae浓度变化、-时间）内因：反应物的性质影响因素：外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照等多种因素都可影响反应速率对于反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即u（A）、u(

11、B)、u(C)、u(D),且有u(A):u(B):u(C)(D)=m:n:p:q。2、化学反应速率的分类分类角度从测定时间分从反应方向分类型瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点通常所计算的是平均速率通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率3、响学应率影化反速的条件1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）应物质的性质。催化剂同等倍数的增大正反应速率和逆反应速率。课 后 反 思在本节课的实施过程中，成功的关键所在是真正让学生感觉到以生为本。在课堂中实