高中化学-人教版实验操作题库-必修-及评分标准

1、高中化学人教版实验操作题库 2022.4配制一定物质的量浓度的溶液（二）用1.00 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液实验内容及要求正确选择计算和称量方法，将1.00 mol/L NaCl溶液稀释为0.50 mol/L NaCl溶液。 供选器材和药品烧杯、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、1.00 mol/L NaCl、蒸馏水。实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1计算所需1.00 mol/L NaCl溶液的体积：配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液所需1.00 mol/L NaCl溶液的体积为 mL。2量取1.00mo

2、l/L NaCI溶液的体积：用 量取所需体积的1.00 mol/L NaCl溶液并注入烧杯中。3配制溶液：（1）稀释：向盛有1.00 mol/L NaCl溶液的烧杯中加入适量蒸馏水，用 慢慢搅动，使其混合均匀。（2）转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤 和 23次，并将洗涤液也都注入 。（3）定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 cm时，改用 滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线 。（4）摇匀：盖好容量瓶瓶塞， 。（5）装瓶：将配制好的100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液倒入指定的容器中。计算过程：配制一定物质的量浓度的溶液（二）参考评分

3、标准实验时间：20分钟 分值：15分评分内容参考评分标准计算（2分）正确运用稀释公式，计算结果正确（2分）量取（2分）1.正确选取量筒量取蒸馏水（操作和读数正确）（1分）2.使用量筒注入烧杯中操作规范（1分）稀释（2分）1.蒸馏水用量正确（1分）2.正确使用玻璃棒慢慢搅动（玻璃棒不触碰烧杯壁）（1分）转移（1分） 正确使用玻璃棒引流（1分）洗涤（2分） 1.洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次（注意转动烧杯，不洗涤量筒）（1分）2.将洗涤液注入容量瓶（1分） 定容（2分）1.正确使用胶头滴管滴加蒸馏水（1分）2.正确观察刻度（平视）（1分） 摇匀（1分）盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒（180°）

4、23次（1分）装瓶（1分）将配制好的溶液倒入指定的容器中（1分）实验常规（2分）1.遵守实验室规则（0.5分）2.器材及时清洗，并及时复位（0.5分）3.桌面保持清洁（0.5分）4.及时如实填写实验报告（0.5分）配制一定物质的量浓度的溶液（一）配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液实验内容及要求正确选择计算和称量方法，配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。供选器材和药品烧杯、容量瓶（100 mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1计算溶质的质量：m(NaCl)=   

5、;          g。2称量：在天平上称量出 g所需的NaCl固体。3配制溶液：（1）溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入适量蒸馏水，用 搅拌，使NaCl固体 。（2）转移和洗涤：将烧杯中的溶液沿 注入100 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤 _和 23次，并将洗涤液也都注入 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（3）定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 cm时，改用 滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线 。（4）摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒 。（5）装瓶：将配制好的溶液倒

6、入试剂瓶中， 。计算过程：配制一定物质的量浓度的溶液（一）参考评分标准实验时间：20分钟 分值：15分评分内容参考评分标准计算（2分）正确计算所需NaCl固体的质量（2分）称量（2分）1.正确使用药匙取用NaCl固体（1分）2.正确使用天平称取计算量固体（操作和读数正确）（1分）溶解（2分）1.蒸馏水用量正确（1分）2.正确使用玻璃棒搅拌（玻璃棒不触碰烧杯壁）（1分）转移（1分） 正确使用玻璃棒引流（1分）洗涤（2分） 1.洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次（注意转动烧杯，不洗涤量筒）（1分）2.将洗涤液注入容量瓶（1分） 定容（2分）1.正确使用胶头滴管滴加蒸馏水（1分）2.正确观察刻度（平视）（1

7、分） 摇匀（1分）盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒（180°）23次（1分）装瓶（1分）将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴标签（1分）实验常规（2分）1.遵守实验室规则（0.5分）2.器材及时清洗，并及时复位（0.5分）3.桌面保持清洁（0.5分）4.及时如实填写实验报告（0.5分）铁及其化合物的性质实验内容及要求按照实验设计探究铁及其化合物的性质。供选器材和药品试管、胶头滴管、烧杯、砂纸、试管架、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L FeCl3稀溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、0.1mol/L FeSO4溶液、0.1mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L KS

8、CN溶液、0.1mol/L KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝。二氧化碳灭火器、干粉灭火器（两者均用不透明纸遮住外包装标签）实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.铁单质的还原性：在试管中加入2 mL CuSO4溶液，再将一段铁丝放入 CuSO4溶液中。过一会儿，取出铁丝。2.Fe3+铁盐的氧化性：（1）取FeCl3稀溶液加入试管中，加入儿小块铜片，振荡，过一会儿，观察到的现象是铜片被腐蚀，溶液由淡黄色变为浅绿色。离子方程式： 3.Fe3+铁盐的氧化性：（2）在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再加3滴KI溶液，观察到的现象是溶液由淡黄色变成棕色，然后向溶液中

9、滴加2滴淀粉溶液。溶液变 色，反应化学方程式为： 4.Fe2+亚铁盐的氧化性和还原性：（1）取3mLFeCl2溶液加入试管中，加入几小块锌片，振荡、过一会儿，观察现象。溶液变为 色离子方程式： 5.Fe2+亚铁盐的氧化性和还原性：（2）在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色变化。当溶液紫色褪去时，滴加2滴KSCN溶液，观察到溶液变成血红色。写出第一个反应的化学方程式： _ 6.铁离子的检验：（1）在一支试管中加入2mL.蒸榴水，滴加几滴FeCl3稀溶液，然后再加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变 色7.铁离子的检验：（2）在一支试管中加入

10、少量FeCl3稀溶液，然后如入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴几滴KSCN溶液。离子方程式： 铁及其化合物的性质评分标准 实验时间：15分钟 分值：15分评分内容参考评分标准正确操作（1分）铁丝绕圈后放入试管（1分）正确取用固体（2分）1.加入铜片时是否倾斜试管滑入（1分）2.离子方程式1分（1分）正确使用滴管滴加溶液（3分）1.滴管保持垂直将液体滴入到试管内，否则扣分（0.5分）2.滴管下端不能深入到试管内，否则扣分（0.5分）3.滴管不用时是否垂直放入滴瓶内或烧杯中（0.5分）4.填空0.5分，方程式1分（1.5分） 正确放入固体操作与填空（2.5分）1.加入锌片时是否倾斜试管将其滑入（1分）

11、2.填空0.5分，离子方程式1分（1.5分）正确填写答案2分正确书写化学方程式（2分）正确填写答案（0.5分）填空0.5分（0.5分） 正确操作（2分）1.正确加入铁粉，不粘在试管壁（0.5分）2.正确执行振荡操作（0.5分）3.离子方程式（1分）实验室常规（2分）1.遵守实验室规则（0.5分）2.器材及时清洗，并及时复位（0.5分）3.桌面保持清洁（0.5分）4.及时如实填写实验报告（0.5分）同周期、同主族元素性质的递变实验内容及要求通过实验探究同周期、同主族元素性质的递变；能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。供选器材和药品试管、试管夹、试管架、100 mL量筒、胶头滴管、酒精灯、

12、白色点滴板、铁圈、铁架台、小刀、玻璃片、镊子、砂纸、分液漏斗、火柴、钠、镁条、新制的氯水、溴水、0.1mol/L NaBr溶液、0.1mol/L NaI溶液、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、1mol/L NaOH溶液、酚酞溶液，固体凡士林实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.同主族元素性质的递变（1）在3个不同的试管中分别滴入约10 mL的NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入约5 mL新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。2.同主族元素性质的递变（2）将（1）反应后的NaBr或NaI溶液用CCl4进行萃

13、取，分离并收集萃取后的试剂。3.同主族元素性质的递变（3）在点滴板的两个孔穴中分别滴入NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入溴水观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的离子方程式： 4.同周期元素性质的递变(1)用量筒准确量取50 mL水倒入100 mL小烧杯中，向烧杯中滴入23滴酚酞试液，然后在装有钠的试剂瓶中切取一小块钠，放入烧杯中观察现象。 5.同周期元素性质的递变(2)取两支试管各注入约5 mL的水，取一小片铝和一小段镁带，分别投入两支试管中。若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入23滴酚酞试液，观察现象。6.同周期元素性质的递变(3)取两支试管各注入约

14、5 mL MgCl2溶液和AlCl3溶液，再用胶头滴管分别向试管中滴加NaOH溶液，观察实验现象。写出AlCl3和NaOH反应的2个不同的化学方程式 同周期、同主族元素性质的递变评分标准实验时间：20分钟 分值：15分评分内容参考评分标准正确使用滴管滴加溶液（1分）1.滴管保持垂直将液体滴入到试管内，否则扣分（0.5分）2.滴管下端不应深入到试管内，否则扣分（0.5分）萃取知识分液漏斗操作（3.5分）1.分液漏斗旋塞是否擦抹凡士林（0.5分）2.分液漏斗使用前是否检验漏水操作（0.5分）3.分液漏斗摇晃手法是否正确（0.5分）4.中途是否打开旋塞放气（0.5分）5.是否萃取23次至上层液无色，

15、只萃取1次扣分（0.5分）6.分离液体是否下流上倒分开（0.5分）7.萃取后的 CCl4废液是否单独收集（0.5分）点滴板使用考核（2分）1.是否正确使用点滴板（1分）2.正确书写离子方程式（1分）正确取用钠（3分）1.用量筒准确量取50mL溶液时，刻度线附近是否用滴管滴加至刻度（0.5分）2.观察量筒50mL刻度线时，是否水平观测（0.5分）3.是否用镊子取绿豆大小的钠，切钠时下方是否垫了玻璃片（0.5分）4.是否用滤纸将钠表面的煤油擦去（0.5分）5.沾有煤油的滤纸是否正确安全地处理掉（0.5分）6.烧杯是否盖上玻璃片（0.5分）加热操作考察（2.5分）1.加入镁条或铝片前是否砂纸打磨光亮

16、（0.5分）2.试管加热是否进行预热操作（0.5分）3.是否使用酒精灯外焰加热（0.5分）4.试管夹是否夹在距试管上方1/3处（0.5分）5.加热时试管口是否没有对着人（0.5分）正确书写答案（2分）沉淀和溶解两个都写出各得1分，漏写错写一个扣一分（2分）（说明：第二个既可以直接写AlCl3生成NaAlO2，也可以写Al(OH)3生成NaAlO2，都算对。）实验常规（1分）1.器材及时清洗、并将器材和药品复位（0.5分）2.试管放入试管架时是否倒置摆放（0.5分）用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验内容及要求选择合适的沉淀剂，将粗盐中的Ca2、Mg2和SO 沉淀，过滤后将滤液蒸发结晶得到氯化钠

17、晶体。供选器材和药品托盘天平、药匙、量筒、烧杯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、蒸发皿、漏斗、滤纸、胶头滴管、玻璃棒、石棉网（或陶土网）、酒精灯、火柴、抹布 pH试纸粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L1氯化钡溶液、20%的氢氧化钠溶液、6 mol·L1盐酸、饱和碳酸钠溶液实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.用托盘天平称取5 g粗盐将粗盐放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌至粗盐全部溶解，得到粗盐水2.向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使SO与Ba2完全反应生成沉淀。离子方程式 3.检验SO42-已沉淀完全的操作是 现象 4.向粗盐水中先后滴加过量的 溶

18、液和过量的 溶液。离子方程式 5.用以步骤3类似的方法分别检验Mg2和Ca2沉淀是否完全。6.将烧杯静置后过滤，除去沉淀和不溶性杂质。过滤中玻璃棒的作用是 7.向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用 ，使滤液呈中性或微酸性。离子方程式 8.将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用 冷却，得到除去杂质离子的精盐。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子评分标准 实验时间：20分钟 分值：20分评分内容 参考评分标准称量（2分）1.固体的取用、试剂瓶塞倒放、无固体洒在桌上等（1分）2.托盘天平的使用过程中操作规范,称取的

19、质量正确(1分）溶解（2分）1.用量筒量取蒸馏水、倒入烧杯中操作规范（1分）2.能正确地使用玻璃棒搅拌溶液,使粗盐固体全部溶解（1分）沉淀（4分）1.正确选择除杂试剂（1分）2.试剂滴加的顺序正确（1分）3.检验3种离子沉淀是否完全的方法和操作正确（2分） 过滤（2分）1.制作过滤器操作规范（能正确折叠滤纸、滤纸应低于漏斗边缘、滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁、漏斗下端应紧靠烧杯内壁）（1分）2.过滤操作正确（烧杯口应紧靠玻璃棒、玻璃棒应紧靠三层滤纸处、滤液低于滤纸边缘）（1分）5. 6. 调节pH（2分）7.1.滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出。操作正确（1分）2.正确使用pH试纸检验滤

20、液的酸碱性（将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较）（1分）6 蒸发（2分） 1.正确使用酒精灯加热蒸发皿中的滤液（1分）2.用玻璃棒不断搅拌滤液，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，操作正确（1分） 8. 9. 冷却（2分） 1.正确使用坩埚钳夹持蒸发皿（1分）2.将蒸发皿夹持到石棉网上冷却（1分） 实验常规（4分）1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、并将器材和药品复位（1分）3.桌面保持清洁（1分）4.及时如实填写实验报告（1分）不同价态含硫物质的转化实验内容及要求依据提供的试剂和器材，设计并完成不同价态含硫物质之间

21、的相互转化实验方案和实验过程。供选器材和药品试管、托盘天平、量筒（100 mL）、酒精灯、带铁夹的铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）玻璃棒、药匙、镊子、棉花、火柴、抹布稀硫酸、浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、H2SO3溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水实验设计与记录实验方案现象、解释或方程式1. Na2S溶液与H2SO3溶液反应2.Na2S溶液与酸性KMnO4溶液反应3.浓硫酸与铜的反应4.硫粉与铁粉的反应不同价态含硫物质的转化评分标准实验时间：25分钟 分值：25分评分内容参考评分标准实验1和实验2（3分）1.试剂用量合理（1

22、分）2.浸NaOH溶液的棉团放在试管口（1分）胶头滴管的使用（2分）1.正确进行胶头滴管取液、滴液（1分）2.试管的振荡操作正确（1分）检查装置气密性(2分)1.正确组装铜和浓硫酸反应的实验装置，仪器选用正确，组装顺序正确合理（1分）2.检查装置的气密性操作正确，方法合理（1分）药品取用（4分）1.取用浓硫酸操作正确（1分）2.使用镊子取铜片正确（1分）3.正确取用少量品红溶液放入试管中（1分)4.正确将浸NaOH溶液的棉团放在试管口（1分)装置固定（2分）1.将试管正确地固定在铁架台上。铁夹夹在离试管口约1/3 处（1分）2.试管口向上倾斜约45度（1分） 加热反应（3分）1.加热操作正确:

23、先预热，后用外焰加热试管底部（1分）2.结束时操作正确:先将导管移出液面，再熄灭酒精灯（1分）3.实验结束后的操作正确:将冷却后试管里的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一试管中，观察溶液的颜色（1分）拆卸装置（2分）1.拆卸装置顺序合理，操作正确（1分）2.正确处理废液硫酸和废渣铜片（1分）称 量（2分）1.固体的取用、试剂瓶塞倒放、无固体洒在桌上等（1分）2.托盘天平的使用过程中操作规范，称取的质量正确(1分）加热反应 （2分）1.铁粉和硫粉混合均匀，放在石棉网上，操作正确（1分）2.玻璃棒在酒精灯上灼烧，触及混合粉末，操作正确（1分）实验常规（3分)1.遵循实验室规则（1分）2.器材及时清洗、

24、并将器材和药品复位（1分）3.及时如实填写实验报告（1分）化学能转化为电能实验实验内容及要求组装原电池，试验其能否产生电流，并解释。1选择合适的电极材料，并解释。2选择合适的电解质溶液倒入烧杯，并解释。3正确用导线连接正负极材料和电流计，记录实验现象，并解释。供选器材和药品锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、10%乙醇溶液、烧杯、导线（两头带有铁夹）、电流表实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.从锌片、铜片、石墨棒中选择合适的电极材料2.从稀硫酸、10%乙醇溶液中选择合适的电解质溶液，并将其倒入烧杯内。3.将电极材料插入电解质溶液中，并用导线将正负极和电流表串联。电流表现象 电池正极表面现象 电池

25、负极表面现象 正极的电极反应方程式 负极的电极反应方程式 化学能转化为电能实验评分标准实验时间：15分钟 分值：12分评分内容参考评分标准选择电极材料（2分）1.正确选择出合适的正负极材料（1分）2.正确说出选取的理由（1分）选择电解质溶液（4分）1.选择稀硫酸为电解质溶液（1分）2.将合适体积的稀硫酸倒入烧杯（1分）3.倾倒稀硫酸时，试剂瓶瓶塞倒放在试验台上（1分）4.倾倒时，试剂瓶标签朝向手心（1分）组装原电池（4分）1.用导线正确连接正负极材料和电流表（1分）2.电极在溶液中保持平行不接触（1分）3.准确描述正负电极表面的现象（1分）4.准确表述电流表的指针的偏转（1分）整理实验台（2分

26、）1.用清水冲洗电极表面（1分）2.将稀硫酸溶液倒入废液缸中（1分）化学反应速率的影响因素（二）温度对化学反应速率的影响实验内容及要求1.设计实验探究温度对化学反应速率的影响。2.正确用量筒取用溶液。3.正确使用胶头滴管向试管内添加试剂。4.准确描述实验现象，并解释。供选器材和药品烧杯2个、试管、试管架、胶头滴管、温度计、15mL量筒、药匙、秒表、试管刷。0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水、热水（保温壶内）。实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.取两支大小相同的试管，各加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液。2.将两支试管分别放入盛

27、有冷水和热水的两个烧杯中。解释该步骤的设计意图 3.再向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、记录两支试管中溶液出现浑浊的时间。化学方程式： 第1支试管出现浑浊的时间t1： 第2支试管出现浑浊的时间t2： 4.整理实验记录，并对现象进行解释，得到结论。结论： 化学反应速率的影响因素（二）温度对化学反应速率的影响评分标准 实验时间：15分钟 分值：15分评分内容参考评分标准溶液的量取（6分）1.倾倒溶液时，试剂瓶瓶塞倒放在实验台上（1分）；试剂瓶标签朝向手心（1分）2.使用量筒时，量筒放置在水平桌面（1分），液面接近刻度线时用胶头滴管滴加溶液（1分）3.读取

28、量筒读数时，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平（1分）4.试管内液体体积不超过试管的三分之一（1分）溶液的混合（6分）1.正确使用胶头滴管滴加溶液（1分）；滴管悬于试管上方。（1分）2.正确抖动手腕，振荡试管使溶液混合均匀（1分）3.正确使用秒表记录时间。（1分）4.准确记录实验现象，作出合理解释，得到实验结论其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快。（2分）整理实验台（3分）1.将反应后的溶液液倒入指定废液缸（1分）2.用试管刷将试管洗净（1分），倒置在试管架上（1分）化学反应速率的影响因素（三）催化剂对化学反应速率的影响实验内容及要求1.设计实验探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

29、2.正确用量筒取用过氧化氢溶液。3.正确使用药匙向试管内添加固体药品。4.正确使用胶头滴管向试管内添加试剂。5.准确描述实验现象，并解释。供选器材和药品MnO2粉末、1mol/L FeCl3溶液、10%过氧化氢溶液、试管架、三支试管、胶头滴管、15mL量筒、药匙、试管刷实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.用量筒量取三份2mL 10%过氧化氢溶液，分别倒入三支试管中2.向第一支试管中滴加2滴1mol/L FeCl3溶液现象 3.向第二支试管中加入少量MnO2粉末现象 4.将第三支试管与前两支试管中的现象对比并对此进行解释。 催化剂对化学反应速率的影响评分标准 实验时间：15分钟 分值：15

30、分评分内容参考评分标准溶液的取用（7分）1.在三支试管中取用相同浓度相同体积的过氧化氢溶液（1分）2.倾倒过氧化氢溶液时，试剂瓶瓶塞倒放在实验台上（1分）；倾倒时，试剂瓶标签朝向手心（1分）3.使用量筒时，量筒放置在水平桌面（1分），液面接近刻度线时用胶头滴管滴加过氧化氢溶液（1分）4.读取量筒读数时，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平（1分）5.试管内液体体积不超过试管的三分之一（1分）催化剂的取用（5分）1.使用药匙取用少量MnO2粉末，加入试管（1分）2.用胶头滴管滴加23滴1mol/L FeCl3溶液（1分）；滴管悬于试管上方（1分）3.观察并准确描述实验现象，说出两种催化剂在催化效

31、果上的差异（2分）整理实验台（3分）1.将反应后的溶液液倒入指定废液缸（1分）2.用试管刷将试管洗净（1分），倒置在试管架上（1分）化学反应速率的影响因素（一）浓度对化学反应速率的影响实验内容及要求1.设计实验探究浓度对化学反应速率的影响。2.正确用量筒取用溶液。3.正确使用胶头滴管向试管内添加试剂。4.准确描述实验现象，并解释。供选器材和药品烧杯、试管、试管架、胶头滴管、温度计、15mL量筒、药匙、秒表、试管刷。0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水。实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.取两支大小相同的试管，分别加入2mL和1mL 0.1mo

32、l/L Na2S2O3溶液。2.向盛有1mL Na2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，摇匀。解释该步骤的设计意图 3.再向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、记录两支试管中溶液出现浑浊的时间。化学方程式： 第1支试管出现浑浊的时间t1： 第2支试管出现浑浊的时间t2： 4.整理实验记录，并对现象进行解释，得到结论。结论： 化学反应速率的影响因素（一）浓度对化学反应速率的影响评分标准 实验时间：15分钟 分值：15分评分内容参考评分标准溶液的量取（6分）1.倾倒溶液时，试剂瓶瓶塞倒放在实验台上（1分）；试剂瓶标签朝向手心（1分）2.使用量筒时，量筒放置

33、在水平桌面（1分），液面接近刻度线时用胶头滴管滴加溶液（1分）3.读取量筒读数时，视线与量筒内液体最低凹液面处保持水平（1分）4.试管内液体体积不超过试管的三分之一（1分）溶液的混合（6分）1.正确使用胶头滴管滴加溶液（1分）；滴管悬于试管上方。（1分）2.正确抖动手腕，振荡试管使溶液混合均匀（1分）3.正确使用秒表记录时间。（1分）4.准确记录实验现象，作出合理解释，得到实验结论其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。（2分）整理实验台（3分）1.将反应后的溶液液倒入指定废液缸（1分）2.用试管刷将试管洗净（1分），倒置在试管架上（1分）搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验

34、内容及要求 用球棍模型搭建甲烷、乙烯、乙炔、C4H10、C4H8的分子结构模型。供选器材和药品分子结构模型（或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品）。实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.书写甲烷、乙烯、乙炔的分子式和结构式，并用球棍模型搭建甲烷、乙烯、乙炔分子结构模型。甲烷乙烯乙炔分子式结构式分子式结构式分子式结构式结构特点结构特点结构特点2.书写C4H10的同分异构体的结构式，并用球棍模型搭建它们的分子结构模型。C4H10的同分异构体的结构式： 。3.书写C4H8的同分异构体的结构式，并用球棍模型搭建它们的分子结构模型。C4H8的同分异构体的结构式： 。搭建球棍模型认识有机化合物分子结

35、构的特点参考评分标准 实验时间：15 分钟 分值：10 分评分内容参考评分标准书写分子式（1分）书写甲烷、乙烯、乙炔的分子式（1分）书写结构式（2分）1.书写甲烷、乙烯、乙炔、丁烷的结构式（1分）2.书写C4H8的同分异构体的结构式（1分）正确搭建球棍模型（4分）1.正确搭建甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型（1分）2.正确搭建丁烷的球棍模型（1分）3.正确搭建C4H8的同分异构体的球棍模型（2分）比较不同烃分子的结构特点（1分）比较烷烃、烯烃、炔烃、环烷烃的结构特点（1分）实验记录（1分）记录烷烃、烯烃、炔烃、环烷烃的成键情况和结构特点（1分）实验常规（1分）遵守实验室规则，及时书写实验报告，及时将球棍模型复位，桌面保持清洁（1分） 乙醇、乙酸的主要性质（二）实验内容及要求 观察乙酸的状态和气味，并以乙酸、乙醇、浓硫酸等为原料制取乙酸乙酯。供选器材和药品 试管、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、碎瓷片实验记录与结果实验步骤现象、结论和解释1.取一试管，向其中加入3mL乙酸，观察其状态，闻其气味。乙酸是具有 气味的 体